学年最新江苏省南通市中考化学仿真模拟试题及答案解析.docx
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学年最新江苏省南通市中考化学仿真模拟试题及答案解析
最新江苏省南通市中考化学模拟试卷
一、选择题(共10小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)
1.物质的性质决定了物质的用途.下列几种常见物质的性质、用途不一致的是( )
A.氮气 性质稳定 保护气B.酒精 可燃性 消毒剂
C.食醋 酸性 除水垢D.干冰 升华吸热 人工降雨
2.有关实验操作正确的是( )
A.加热蒸发皿时垫上石棉网B.将NaOH固体放在烧杯中称量
C.在量筒中配制NaCl溶液D.用PH试纸测量CO2的酸碱度
3.掌握化学用语是学好化学的关键.下列化学用语与所表述的意义相符合的是( )
①FeCl2﹣氯化亚铁②2Ca2+﹣2个钙离子③O2﹣2个氧原子④
﹣钠离子
⑤H2O﹣1个水分子⑥2H﹣2个氢元素⑦
﹣为氮气中氮元素的化合价为零.
A.①④⑤⑦B.②③④⑥C.①②⑤⑦D.②⑤⑥⑦
4.如图A为周期表中的镉元素,图B为镉原子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.镉原子的相对原子质量为112.4g
B.镉位于周期表的第五周期,图B中X=4
C.金属镉是人体必需的微量元素
D.符号“Cd”表示金属镉、一个镉原子
5.推理是学习化学的重要方法,下列推理正确的是( )
A.根据组成物质的元素种类,可将纯净物分为单质和化合物
B.原子形成离子时,电子层数一定减少
C.同种元素的原子具有相同的质子数,因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
D.木炭、硫磺、红磷和铁丝燃烧都是化合反应,因此物质的燃烧一定属于化合反应
6.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中,再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸,使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体,发现蜡烛火焰熄灭,沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来.从实验获得信息中,你认为不正确的是( )
A.棉花具有可燃性
B.CO2不支持蜡烛燃烧,但能支持棉花燃烧
C.Na2O2与CO2反应放热,使温度达到棉花的着火点
D.棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件
7.下列有关事实的结论合理的是( )
事实
结论
A
Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强
Al的活泼性弱于铜
B
金刚石和C60均是由碳元素组成的单质
金刚石和C60属于同一种物质
C
在“测定空气中氧气含量”的实验中,集气瓶内水面上升约
氧气约占空气总质量的
D
H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红,但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红
CO2与H2O发生了化学反应
A.AB.BC.CD.D
8.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S
M2S.甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和硫的质量各不相同.充分反应后,实验数据记录如表,则M的相对原子质量是( )
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A.64B.56C.39D.23
9.小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验,根据实验判断下列说法不正确的是( )
A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B.溶液b一定是不饱和溶液
C.溶液a中溶质质量大于溶液b中的溶质质量
D.溶液b的溶质质量分数小于溶液c的溶质质量分数
10.下列除杂质的方法不正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
KCl溶液(K2SO4)
加稍过量Ba(NO3)2溶液,过滤
B
NaCl溶液(Na2CO3)
加入适量的稀盐酸
C
NaNO3溶液(NaCl)
加入适量的AgNO3溶液,再过滤
D
CaCl2溶液(HCl)
加入过量的CaCO3,再过滤
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题(5小题,满分40分)
11.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.
商品名称
××饼干
配料
小麦粉、植物油、鲜鸡蛋、食盐、膨松剂、食用香精等
规格
400g
储藏方法
存放于阴凉干燥处,避免阳光直射
保质期
270天
(1)上表为某食品包装袋上的部分说明.请回答下列问题:
①在饼干的配料中,属于油脂的是 ;
②配料中可用于腌渍蔬菜的物质是 ;
③小麦粉中富含糖类,糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和 ;
④食用香精中含有香豆素(C9H6O2),香豆素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 .
(2)下列电动自行车的各组件中,属于有机合成材料的是 ;
a.铜线电机b.钢质车轮c.塑料灯罩
(3)啤酒酿造需要大量的软水,生活中常用 区别软水和硬水.
12.小明同学在复习过实验室气体的制备后,选择了如下练习题,请你和他共同完成:
㈠如图,在实验台上放置两瓶气体,集气瓶A、B中各分别盛有CO2、O2、H2中的一种;
(1)由放置方法判断出A瓶中的气体是 ,实验室制备该气体的化学方程式为:
;
(2)将带火星的木条伸入B瓶中,若木条复燃,则B瓶中的气体是 ;
㈡
(1)已知甲烷难溶于水、密度比空气小;实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热获得甲烷气体,则制取和收集甲烷的装置组合是 (选填上图中的序号);将反应物装入试管前,应先检查装置的 ,简述用排水法收集一瓶甲烷气体的完整操作方法 ;
(2)点燃甲烷前一定要先 ,甲烷也是一种很重要的化工原料,在催化剂的作用下,可以将COx和CH4的混合气体直接转化为醋酸(CH3COOH),若该反应的原子利用率为100%(反应物中的原子全部转化为目标产物中的原子),则COx中的x为 ,该反应类型是 .
13.金属在人们的生活中作用巨大;兴趣小组的同学在实验室里围绕金属做了如下探究:
(一)甲组同学组装了如下实验装置,验证一氧化碳的部分性质并验证产物.实验时,在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验.
(1)B装置中发生反应的化学方程式为:
;
(2)实验过程中,C装置中的现象是 ,D处点燃酒精灯的目的是 ;
(3)下列对该实验的分析正确的是 (选填编号).
①.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
②.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
③.反应开始后通入一氧化碳的质量等于C中增加的质量
④.反应结束后继续通入一氧化碳可防止C中液体被倒吸
(二)乙组同学取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝进行如图1所示实验:
将其中两根分别盘成螺旋状,在每根铁丝一端系上粗铜丝,另一端系一根火柴杆,点燃火柴杆待快燃尽时,分别插入充满氧气的集气瓶中,观察到:
Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧,且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈;Ⅲ中铁丝没有燃烧:
(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ,Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因是 ;
(2)为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 ;
(三)丙组同学做了如图2所示实验,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(广口瓶容积为120mL,滤纸包体积忽略不计),当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零),记录起始和最终量筒内液体体积的读数以及所需时间如下表:
序号
样 品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
①
1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
75.4
约120
②
1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl
100
75.4
约70
③
/
/
/
(1)实验①和②说明NaCl可以 (选填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率;
(2)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,则表中实验③所用的样品组成是 ;
(3)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是 %;
㈣丁组同学向一定量的AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤洗涤,得到溶液甲和固体乙,向固体乙中加稀盐酸有气泡产生,则固体乙中含有的成分是 (用元素符号表示).
14.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质,小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计如下方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如图实验探究:
回答下列问题:
(1)上述实验操作④的名称是:
;
(2)根据上述实验,可以确定该固体 变质(选填“已经”、“没有”);
(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 ,生成沉淀D的化学方程式为:
;
(4)若测得E的PH=7,则A的成分 (写化学式).
15.中和反应是酸与碱生成盐和水的反应,请你回答以下问题:
(1)下列事实不能表明盐酸与氢氧化钠一定发生了化学反应的是 ;
A.向氢氧化钠固体中加入盐酸后,混合溶液的温度升高
B.向氢氧化钠溶液中加入一定量盐酸后,混合溶液中的溶质变成氢氧化钠和氯化钠
C.向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后,酚酞没有变色
D.向氢氧化钠溶液中加入一定量的盐酸后,混合溶液的pH<7
(2)化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验:
向装有50g稀硫酸的小烧杯中,慢慢滴加Ba(OH)2饱和溶液至过量,并测定了其溶液的温度、电导率变化曲线,请回答以下问题:
①请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 ;
②稀硫酸溶液能导电,是因为其溶液中有自由移动的 (填微粒符号),从图中可以看出当加入质量为 g的Ba(OH)2溶液时,溶液导电性几乎为0;
③经过实验探究他们对中和反应的现象进行了归类并提出猜想:
Ⅰ.酸碱溶液混合时有的无明显现象,如氢氧化钠溶液与稀盐酸混合;
Ⅱ.酸碱溶液混合时有的会产生白色沉淀,如氢氧化钡溶液与稀硫酸混合;
Ⅲ.请你模仿Ⅰ和Ⅱ,再举一种酸碱中和有明显现象的实例(用化学方程式表示) .
16.某“管道疏通剂”(部分说明如图),其原理是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热,以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用,反应的原理为:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
请回答下列有关问题:
(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是 .
(2)按照使用说明,小兵同学对“疏通剂”作了进一步研究:
他先向烧杯中加入106g水,再加入本品200g,当铝粉全部反应后,求:
①生成氢气的质量;
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数.
参考答案与试题解析
一、选择题(共10小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)
1.物质的性质决定了物质的用途.下列几种常见物质的性质、用途不一致的是( )
A.氮气 性质稳定 保护气B.酒精 可燃性 消毒剂
C.食醋 酸性 除水垢D.干冰 升华吸热 人工降雨
【考点】常见气体的用途;二氧化碳的用途;醋酸的性质及醋酸的含量测定;甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途.
【分析】根据各物质的性质及用途分析解答.
A、氮气化学性质稳定,常用于做保护气体.
B、酒精能燃烧,但不是消毒剂.
C、食酸有酸性,能除去水垢.
D、干冰易升华吸热.
【解答】解:
A、氮气化学性质稳定,常用于做保护气,性质与用途一致,故A正确;
B、酒精能燃烧,可以作燃料,做消毒剂是利用了酒精能破坏病毒的蛋白质外壳,性质与用途不一致,故B错误;
C、醋酸具有酸性,能与水垢中的物质反应,使其转化成可溶于水的物质,性质与用途一致,故C正确;
D、干冰易升华吸热,使水蒸气变成小水滴,常用于人工降雨,性质与用途不致,故D正确.
故选B.
2.有关实验操作正确的是( )
A.加热蒸发皿时垫上石棉网B.将NaOH固体放在烧杯中称量
C.在量筒中配制NaCl溶液D.用PH试纸测量CO2的酸碱度
【考点】用于加热的仪器;称量器-托盘天平;一定溶质质量分数的溶液的配制;溶液的酸碱度测定.
【分析】A、根据蒸发皿可能够直接进行加热,进行分析判断.
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性,进行分析判断.
C、根据溶解操作的方法进行分析判断.
D、根据pH试纸不能测定气体的酸碱度分析判断.
【解答】解:
A、蒸发皿可能够直接进行加热,加热蒸发皿时不需要垫上石棉网,故选项说法错误.
B、氢氧化钠具有腐蚀性,为防止发生托盘,应将氢氧化钠固体放入烧杯中称量,故选项说法正确.
C、不能在量筒中配制NaCl溶液,应在烧杯中进行,故选项说法错误.
D、pH试纸可用于测定未知溶液的pH,不能测定气体的酸碱度,故选项说法错误.
故选:
B.
3.掌握化学用语是学好化学的关键.下列化学用语与所表述的意义相符合的是( )
①FeCl2﹣氯化亚铁②2Ca2+﹣2个钙离子③O2﹣2个氧原子④
﹣钠离子
⑤H2O﹣1个水分子⑥2H﹣2个氢元素⑦
﹣为氮气中氮元素的化合价为零.
A.①④⑤⑦B.②③④⑥C.①②⑤⑦D.②⑤⑥⑦
【考点】化学符号及其周围数字的意义.
【分析】①化合物化学式的读法:
一般是从右向左读,读作“某化某”,化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数,有时不用读,有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物,需要读出化学式中的下角标,如SO2、P2O5等;据此进行分析解答.
②离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
③原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
④化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.
⑤分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.
⑥根据元素只讲种类、不讲个数,进行分析判断.
⑦化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.
【解答】解:
①FeCl2中铁元素显+2价,从右向左读,读作氯化亚铁,故化学用语与所表述的意义相符合.
②由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.2Ca2+可表示为2个钙离子,故化学用语与所表述的意义相符合.
③由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氧原子表示为:
2O;故化学用语与所表述的意义不相符合.
④化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后;
可表示钠元素的化合价为+1价,故化学用语与所表述的意义不相符合.
⑤分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字;1个水分子可表示为H2O,故化学用语与所表述的意义相符合.
⑥元素只讲种类、不讲个数,故化学用语与所表述的意义不相符合.
⑦化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后;氮气中氮元素的化合价为零可表示为
,故化学用语与所表述的意义相符合.
故①②⑤⑦化学用语与所表述的意义相符合.
故选:
C.
4.如图A为周期表中的镉元素,图B为镉原子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.镉原子的相对原子质量为112.4g
B.镉位于周期表的第五周期,图B中X=4
C.金属镉是人体必需的微量元素
D.符号“Cd”表示金属镉、一个镉原子
【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量;当质子数=核外电子数,为原子;周期数=原子核外电子层数,进行分析解答.
【解答】解:
A、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为112.4,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误.
B、由镉原子结构示意图,其原子核外电子层数为5,位于周期表的第五周期;图B中X=48﹣2﹣8﹣18﹣18=4,故选项说法正确.
C、金属镉属于人体的有害元素,故选项说法错误.
D、金属元素符号,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质,“Cd”表示金属镉、一个镉原子,故选项说法正确.
故选:
BD.
5.推理是学习化学的重要方法,下列推理正确的是( )
A.根据组成物质的元素种类,可将纯净物分为单质和化合物
B.原子形成离子时,电子层数一定减少
C.同种元素的原子具有相同的质子数,因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
D.木炭、硫磺、红磷和铁丝燃烧都是化合反应,因此物质的燃烧一定属于化合反应
【考点】物质的简单分类;原子和离子的相互转化;元素的概念;反应类型的判定.
【分析】A.根据物质的分类来分析;
B.根据原子形成离子时电子层数不一定减少来分析;
C.根据质子数相同的微粒不一定属于同种元素来分析;
D.根据物质的燃烧不一定属于化合反应来分析.
【解答】解:
A.物质分为混合物和纯净物,根据组成物质的元素种类,可将纯净物分为单质和化合物,故正确;
B.原子形成离子时电子层数不一定减少,如氧原子形成氧离子后还是两个电子层,故错误;
C.质子数相同的微粒不一定属于同种元素,如一个水分子中的质子数是10,但不是氖元素,故错误;
D.物质的燃烧不一定属于化合反应,例甲烷在氧气中燃烧,故错误.
故选A.
6.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中,再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸,使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体,发现蜡烛火焰熄灭,沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来.从实验获得信息中,你认为不正确的是( )
A.棉花具有可燃性
B.CO2不支持蜡烛燃烧,但能支持棉花燃烧
C.Na2O2与CO2反应放热,使温度达到棉花的着火点
D.棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件
【考点】燃烧与燃烧的条件;灭火的原理和方法.
【分析】根据题意可知,稀硫酸与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体,并释放出热量;因二氧化碳不支持燃烧,所以蜡烛熄灭;又因棉花上的Na2O2与生成的二氧化碳反应释放出热量,使棉花达到着火点,所以棉花燃烧起来.我们可以据此分析选项的正确与否.
【解答】解:
A、沾有Na2O3固体的棉花燃烧起来,就说明棉花具有可燃性,故正确;
B、蜡烛火焰熄灭,是因为稀硫酸与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体,二氧化碳不支持燃烧,所以蜡烛熄灭;而二氧化碳不支持燃烧是它的特性,并不因燃烧物的不同而改变.所以CO2不支持蜡烛燃烧,同样不支持棉花燃烧,故错误;
C、沾有Na2O2固体的棉花之所以燃烧起来,就是因为Na2O2与生成的二氧化碳反应释放出热量,使棉花达到着火点,所以棉花燃烧起来.故正确;
D、棉花能够燃烧就是因为棉花是可燃物,并与氧气(或空气)接触,稀硫酸与杯底的Na2CO3反应释放的热量,使棉花达到了着火点.所以我们由此可知“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件,故正确.
故选B.
7.下列有关事实的结论合理的是( )
事实
结论
A
Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强
Al的活泼性弱于铜
B
金刚石和C60均是由碳元素组成的单质
金刚石和C60属于同一种物质
C
在“测定空气中氧气含量”的实验中,集气瓶内水面上升约
氧气约占空气总质量的
D
H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红,但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红
CO2与H2O发生了化学反应
A.AB.BC.CD.D
【考点】金属的化学性质;空气组成的测定;二氧化碳的化学性质;碳元素组成的单质.
【分析】A、根据铝在空气容易形成致密的氧化物,故其抗腐蚀性能很好解答;
B、根据金刚石、C60都是由碳元素组成的单质,它们的性质上存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同进行解答;
C、根据氧气约占空气总体积的
解答此题;
D、根据水不能使石蕊变红,二氧化碳也不能使石蕊变红,石蕊遇酸性溶液会变红等知识解答此题.
【解答】解:
A、铝在空气容易形成致密的氧化物,故其抗腐蚀性能很好,故A不合理;
B、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质,它们的性质上存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同,故B不合理;
C、在“测定空气中氧气含量”的实验中,集气瓶内水平面上升约
,说明氧气约占空气总体积的
,故C不合理;
D、水不能使石蕊变红,二氧化碳也不能使石蕊变红,水与二氧化碳反应生成了新物质,新物质能使石蕊变化,故D合理.
故选D.
8.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S
M2S.甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和硫的质量各不相同.充分反应后,实验数据记录如表,则M的相对原子质量是( )
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A.64B.56C.39D.23
【考点】质量守恒定律及其应用.
【分析】根据甲、乙两同学实验数据,结合题设中“充分反应时,所用M和硫的质量各不相同,但总质量相等,都是7.5g”,分析反应2M+S═M2S,判断恰好完全反应时A、S用量比;利用所判断的恰好完全反应时M、S用量比,求出M的相对原子质量.
【解答】解:
对比甲、乙两同学所用M和S的质量及生成M2S的质量:
同样生成7.5gM2S,甲实验S的用量为2.5g、乙实验S的用量为1.5g,则可得反应生成7.5gM2S时需要消耗S的质量为1.5g;利用质量守恒定律,则两物质恰好完全反应时,可判断生成7.5gM2S时消耗A的质量为6.0g.
设元素A的相对原子质量是x.
2M+S═M2S
2x32
6.0g1.5g
则
,解得x=64
故选:
A.
9.小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验,根据实验判断下列说法不正确的是( )
A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B.溶液b一定是不饱和溶液
C.溶液a中溶质质量大于溶液b中的溶质质量
D.溶液b的溶质质量分数小于溶液c的溶质质量分数
【考点】饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的影响因素;溶质的质量分数.
【分析】根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可.
【解答】解:
A、从溶液c和溶液d可以看出,降低温度则溶液中会析出晶体,说明该物质的溶解度随温度的升高而增大,正确;
B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体,说明加入的物质全部溶解,故溶液b一定是不饱和溶液,正确;
C、溶液a变成溶液b的过程中没有发生化学变化,也没有加热溶剂、溶质,故溶液a中溶质质量大于溶液b中的溶
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