精选3份合集山东省名校学年高二化学下学期期末统考试题.docx
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精选3份合集山东省名校学年高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.已知:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其中放热最少的是( )
A.稀盐酸B.浓硫酸C.稀醋酸D.稀盐酸和稀醋酸
2.已知N2+O2===2NO为吸热反应,ΔH=+180kJ·mol-1,其中N≡N、O===O键的键能分别为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1,则N—O键的键能为()
A.1264kJ·mol-1B.632kJ·mol-1C.316kJ·mol-1D.1624kJ·mol-1
3.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
4.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是()
A.二氧化硅和干冰的熔化B.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
C.锌和氯化铵的熔化D.液氯和苯的汽化
5.根据电子排布的特点,Cu在周期表属于()
A.ds区B.p区C.d区D.s区
6.下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有強的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A.①②⑤⑦B.①②⑥⑧C.①③④⑧D.①③⑥⑦
7.用制溴苯的废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)为原料,制取无水FeCl3和溴的苯溶液,选用的方法能达到相应实验目的的是
A.用装置①及其试剂制取氯气
B.用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子
C.用装置③分离出FeCl3溶液,不能选用装置④分离
D.用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干,可得无水FeCl3
8.下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸
产生刺激性气体
氯的非金属性比硫强
B
将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中
溶液变红色
乳酸含有羧基
C
向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液
溶液变蓝色
氧化性:
Fe3+>I2
D
向硝酸钡溶液中通入SO2
产生白色沉淀
白色沉淀是BaSO3
A.AB.BC.CD.D
9.现有乳酸(CH3CHOHCOOH)和乙醇的混合物共1mol,完全燃烧生成54g水和56L(标准状况下测定)CO2,则完全燃烧时消耗氧气物质的量是()
A.2molB.2.25molC.3molD.3.75mol
10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
实验操作
现象
解释或结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置
镁表面有气泡
金属活动性:
Al>Mg
C
测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH
后者较大
非金属性:
Cl>C
D
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
A.AB.BC.CD.D
11.某容器中发生一个化学反应,反应过程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6种物质,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是
A.当有3molClO-参加反应时,则有1molN2生成
B.HCO3-作为碱性介质参与反应
C.当有5molClO-参加反应时,则有1molN2生成
D.若生成2.24LN2,则转移电子0.6mol
12.下列叙述中不正确的是()
A.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C.碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打
D.氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器
13.伞形酮可用作酸碱指示剂,可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。
下列说法中错误的是
A.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3mol NaOH
B.1mol雷琐苯乙酮最多可与4molH2发生加成反应
C.苹果酸发生缩聚反应最多可生成2种高分子化合物
D.雷琐苯乙酮在一定条件下可发生氧化、取代、缩聚等反应
14.下列操作或试剂的选择不合理的是
A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质
B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉
C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
15.NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.25℃时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键
B.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
C.50mL18.4mol·L−1浓硫酸与足量铜微热,生成气体的分子数为0.46NA
D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
16.化合物
的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是()
A.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
D.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:
甲>乙
17.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液:
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:
SCN-、I-、K+、Br-
D.加入活泼金属Al能产生H2的溶液:
K+、NH4+、Cl-、SO42-
18.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,64gSO2中含有的原子数为3NA
B.标准状况下,11.2LCCl4所含原子数目为2.5NA
C.2L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2mol
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
19.(6分)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l)△H=—67.7kJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有关说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)=H+(aq)+F−(aq)△H=+10.4kJ·mol—1
B.当V=20时,溶液中:
c(OH—)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时,溶液中:
c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1
D.当V>0时,溶液中一定存在:
c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+)
20.(6分)下列说法中,正确的是()
A.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B.CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。
抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
(配制KMnO4标准溶液)如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有______(填序号)。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。
(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O,则方程式中的x=______。
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为_____mg/cm3。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。
X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型,YW是氯碱工业的主要原料,Z的最外层电子数为4,请回答以下问题:
(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。
(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料,其结构式为__________________。
(3)Y的氧化物中,有一种既含离子键又含共价键,该氧化物的电子式为___________。
(4)Z的氧化物属于晶体,工业制备Z单质的化学方程式为________________________。
(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。
工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露,写出反应的化学方程式_________________________________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)请按要求填空:
(1)Mg是第3周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:
①解释表中氟化物熔点差异的原因:
a._____________________________________________________________________。
b.____________________________________________________________________。
②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4,试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”),理由________________________________。
(2)下列物质变化,只与范德华力有关的是_________。
a.干冰熔化b.乙酸汽化c.石英熔融d.HCONHCH2CH3溶于水e.碘溶于四氯化碳
(3)C,N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为:
_____________。
(4)FeCl3常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上升华。
易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。
(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似,是新型的非金属高温陶瓷材料,它们的硬度大,熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度,原因是________________。
②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。
a.单质I2和晶体硅b.冰和干冰
c.碳化硅和二氧化硅d.石墨和氧化镁
③已知氮化硅的晶体结构中,原子间都以单键相连,且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构,请写出氮化硅的化学式________。
(6)第ⅢA,ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
在GaN晶体中,每个Ga原子与______个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。
在四大晶体类型中,GaN属于____晶体。
24.(10分)氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化学原料。
工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式___。
(2)用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。
步骤1:
称取5.11g样品于烧瓶中,加入200.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热,冷却至室温。
加入200.00mL4mol/L硝酸,一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL的容量瓶中,加水定容。
步骤Ⅱ:
从能瓶中各収25.00mL溶液于三只锥形瓶中,各加入25.00mL0.2000mol/L硝酸银溶液。
歩骤Ⅲ:
以硫酸铁铵作指示剂,用0.2000mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银,所得滴定数据如下表。
①加入硝酸的目的是_________。
②在步骤Ⅲ操作中,判断达到滴定终点的现象是_______。
③该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)__________。
④上述测定结见迎常商于氯化苄中筑元素的理论含量,原因是_______。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】
【详解】
A.一定量稀盐酸和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,因为盐酸是强酸,故根据所给热化学方程式,放出热量等于57.3kJ;
B.一定量浓硫酸和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,因为硫酸是强酸,且溶于水放热,故放出热量大于57.3kJ;
C.一定量稀醋酸和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,因为醋酸是弱酸,醋酸电离吸热,故放出热量小于57.3kJ;
D.盐酸是强酸,醋酸是弱酸,醋酸电离吸热,和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,放出的热量要多余醋酸和氢氧化钠反应放热的热量。
因此放热最少的是选项C,答案选C。
2.B
【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,即946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2x=180kJ·mol-1,解得x=632kJ·mol-1,答案选B。
3.D
【解析】
【详解】
A、浓硫酸能够使铁钝化,铁片与浓硫酸反应不能生成氢气,故A错误;
B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液,相当于稀释了盐酸,盐酸浓度减小,反应速率减慢,故B错误;
C、升高温度,反应速率加快,故C错误;
D、有气体参加的反应,压强越小反应的速率越慢,故D正确;
所以本题答案为:
D。
4.D
【解析】二氧化硅是原子晶体,熔化需克服共价键,干冰是分子晶体,熔化克服范德华力,故A错误;食盐是离子晶体溶解克服离子键,葡萄糖是分子晶体溶解在水中克服范德华力,故B错误;锌是金属,熔化克服金属键,氯化铵是离子晶体,熔化克服离子键,故C错误;液氯和苯汽化都克服范德华力,故D正确。
5.A
【解析】
【详解】
铜为29号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
按照构造原理,价层电子排布式应为3d94s2,当3d接近半满或全满时,能量最低,最稳定,所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上,故Cu在元素周期表中属于ds区,答案选A。
6.B
【解析】本题考查了物质的性质及用途。
分析:
①硫酸钡难溶于水也难溶于酸,没有毒,而且它具有不易被X射线透过的特点;②晶体硅为半导体材料,可以用于制造太阳能电池;③乙醇不具有氧化性;④玛瑙饰品、沙子主要成分都是二氧化硅;⑤碳酸钠、氢氧化钠具有强的腐蚀性;⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝,氢氧化铝具有吸附性;⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等;⑧依据钠活泼性强,能够从熔融氯化钛中置换钛等金属。
解析:
溶于水的钡盐[如Ba(NO3)2、BaCl2等]对人体有毒,但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4,不但没有毒,而且还由于它具有不易被X射线透过的特点,在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”,故①正确;硅晶体属于半导体,能制作太阳能电池,②正确;乙醇无强氧化性,酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒,③错误;玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同,都是二氧化硅,④错误;碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体,不可以作为治疗胃酸过多的药物,⑤错误;明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝,氢氧化铝具有吸附性,可以用来净水,⑥正确;根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等,如CH3COOH属于一元酸,⑦错误;钠活泼性强,能够从熔融氯化钛中置换钛等金属,可以用来冶炼金属,⑧正确。
故选B。
点睛:
本题考查知识点较多,涉及物质的性质及用途、物质的组成与分类、蛋白质的变性等知识点,注意知识的积累。
7.C
【解析】
A、1mol/L盐酸是稀盐酸,实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气,稀盐酸与二氧化锰不反应,无法制取得到氯气,选项A错误;B、用氯气氧化溴离子时,导气管应该采用“长进短出”原则,所以该装置错误,不能实现实验目的,选项B错误;C、利用有机溶剂将溴萃取后,用装置③分离出FeCl3溶液,不能选用装置④分离,选项C正确;D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,升高温度促进水解,为防止水解,应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液,选项D错误。
答案选C。
点睛:
本题考查化学实验方案评价,涉及物质制备、实验操作等知识点,明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键,易错点是选项D,加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,升高温度促进水解,为防止水解,应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。
8.C
【解析】
分析:
A、根据盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物,结合非金属性的比较方法分析判断;B、将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中,溶液的碱性减弱甚至变成酸性,据此分析;C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液,溶液变蓝色,说明有I2生成,据此分析判断;D、根据硝酸具有强氧化性分析判断。
详解:
A、盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物,只能证明盐酸比亚硫酸强,不能证明氯的非金属性比硫强,故A错误;B、将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中,现象应该是溶液由红色变无色,故B错误;C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液,溶液变蓝色,说明有I2生成,说明氧化性:
Fe3+>I2,故C正确;D、向硝酸钡溶液中通入SO2,硝酸钡与SO2反应生成了硫酸钡,故D错误;故选C。
点睛:
本题考查了化学实验方案的设计与评价。
本题的易错点为D,要注意酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,二氧化硫具有还原性。
9.C
【解析】
【分析】
【详解】
乳酸分子式为C3H6O3,1mol乳酸完全燃烧耗氧量为(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃烧耗氧量为(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物质的量一定,二者以任意比混合完全燃烧耗氧量为混合物的3倍,故1mol乳酸与乙醇的混合物完全燃烧消耗氧气为1mol×3=3mol;答案选C。
10.D
【解析】
【详解】
A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化还原性物质,向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫,溶液褪色,说明二氧化硫将酸性高锰酸钾溶液还原,二氧化硫体现还原性,故A错误;B.Al与NaOH溶液反应,Al为负极,但金属性Mg大于Al,故B错误;C.常温下,测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH,Na2CO3溶液大,可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,不能比较非金属性强弱,故C错误;D.HA放出氢气多,等pH时,HA的浓度大,HA为弱酸,则HB酸性比HA强,故D正确;故答案为D。
11.C
【解析】
【分析】
由曲线变化图可知,随反应进行ClO-的物质的量降低,N2的物质的量增大,故ClO-为反应物,N2是生成物,根据电子转移相等可知,CN-是反应物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,由碳元素守恒可知HCO3-是生成物,由氢元素守恒可知H2O是反应物,则反应方程式为
。
【详解】
A.由方程式可知,当有5molClO-参加反应时,则有1molN2生成,故A错误;
B.由方程式可知,HCO3−是生成物,故B错误;
C.由方程式可知,当有5molClO-参加反应时,则有1molN2生成,故C正确;
D.没有说明是标准状况,所以气体的物质的量无法计算,则转移电子无法计算,故D错误。
故答案选C。
【点睛】
由曲线变化图判断生成物和反应物,再根据元素守恒和得失电子守恒配平离子方程式。
12.A
【解析】分析:
A.与强酸、强碱都反应的物质不一定是两性物质;
B.过氧化钠与水或二氧化碳反应产生氧气;
C.根据物质的俗名判断;
D.根据氧化铝的性质分析。
详解:
A.与强酸、强碱都反应的物质不一定只有两性氧化物或两性氢氧化物,例如碳酸氢钠等,A错误;
B.过氧化钠能和水以及CO2反应生成氧气,可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,B正确;
C.碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打,C正确;
D.氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,氧化铝的熔沸点高,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器,D正确。
答案选A。
13.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.1个酯基水解消耗1molNaOH,水解后生成酚羟基再消耗1molNaOH,分子中的1个酚羟基消耗1molNaOH,所以1mol伞形酮和足量NaOH反应共消耗3molNaOH,A正确;
B.苯环消耗3mol氢气,羰基消耗1mol氢气,共消耗4mol氢气,B正确;
C.可以生成三种高分子化合物,分别为:
、
、
,C错误;
D.雷琐苯乙酮中羟基能发生氧化反应,羟基、苯环上的H能被取代,有2个羟基,能和多元羧酸发生缩聚反应,D正确。
答案选C。
14.A
【解析】
【详解】
A项,碘单质不易溶于水,易溶于有机溶液,一般使用萃取来提纯,故A项错误;
B项,Cu与氧气反应生成氧化铜,则灼烧可除去杂质,故B项正确;
C项,硫酸与碳酸钠反应生成气体,与硅酸钠反应会有沉淀生成,易于分辨,故C项正确;
D项,乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为:
无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液,现象不同可鉴别,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为A。
15.A
【解析】
分析:
本题考查的阿伏伽德罗常数,注意特殊的物
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