拓展训练浙教版科学九年级上册第一章本章检测.docx
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拓展训练浙教版科学九年级上册第一章本章检测
拓展训练2020年浙教版科学九年级上册第一章本章检测
1、选择题
1.(2018山东威海中考)描述物质变化的成语有:
①滴水成冰;②死灰复燃;③木已成舟;④火烧赤壁;⑤沙里淘金;⑥火上浇油;⑦百炼成钢;⑧花香四溢;⑨玉石俱焚。
其中属于化学变化的是()
A.②③④⑤⑥⑦
B.④⑤⑥⑦⑨
C.①③④⑤⑧⑨
D.②④⑥⑦⑨
2.(2014浙江丽水中考)小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀,然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。
该实验过程的操作如图1-7-1所示,下列有关操作与目的的分析均正确的是()
图1-7-1
A.甲中试剂瓶标签正对手心,是为了防止手被腐蚀
B.乙中将滴管伸人试管内,是为了防止试剂滴落到试管外
C.丁中试剂瓶瓶盖倒放在桌面上,主要是为了避免瓶中试剂受污染
D.戊中将水缓慢倒人浓硫酸并搅拌,是为了防止局部过热引起酸液飞溅
3.(2018重庆中考B卷)已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。
下列关于两者的说法不正确的是()
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
4.(2018浙江衢州中考)规范操作是科学实验成功的关键,下列操作正确的是()
A.
倾倒液体
B.
稀释浓硫酸
C.
测液体pH
D.
检查气密性
5.(2014浙江金华中考)研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是()
序号
实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿
固体受潮,逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
6.(2018湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH的变化如图1-7-2所示。
下列说法正确的是()
A.a点所示溶液呈酸性
B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色
C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na₂SO₄和NaOH
7.(2018浙江台州临海回浦实验中学二模)不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是()
A.紫色石蕊试液
B.NaCl溶液
C.BaCl₂溶液
D.CuSO₄溶液
8.不用其他试剂,仅利用组内各溶液之间的相互反应,就能将它们区别出来的是()
A.H₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、Na₂SO₄
B.FeCl₃、Ca(OH)₂、NaCl、NaOH
C.Na₂CO₃、BaCl₂、HC1、H₂SO₄
D.AgNO₃、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄
9.(2016江苏南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是()
A.H⁺、Na⁺、Cl¯、
B.H⁺、K⁺、Cl¯、OH¯
C.CU²⁺、Ba²⁺、Cl¯、
D.K⁺、
、Cl¯、
10.(2015湖北鄂州中考)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):
H⁺、Cu²⁺、K⁺、
、OH¯。
若两厂单独排放都会造成严重的污染。
若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥。
下列关于污水的分析,正确的是()
A.OH¯和Cu²⁺来自同一工厂
B.Cu²⁺和K⁺来自同一工厂
C.K⁺和OH¯来自同一工厂
D.H⁺和K⁺来自同一工厂
11.有等质量的镁和铁,前者放入溶质质量分数为10%的稀硫酸中,后者放入溶质质量分数为10%的稀盐酸中,产生氢气的质量随时间变化的曲线如图1-7-3所示。
下列说法错误的是()
图1-7-3
A.镁和铁中至少有一种剩余
B.消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量相等
C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D.产生氢气的质量相等
12.(2018山东青岛中考)一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断,下列说法正确的是()
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾
二、填空题
13.(2018四川绵阳中考)气体制取是化学实验基本技能之一。
(1)实验室制H₂的化学方程式是______________。
实验室用固体制O₂的化学方程式是__________。
(2)从图1-7-4中选用4个装置来制取较纯净的CO₂气体。
①正确的接口顺序从左到右依次为:
a→___________②所选装置有一处明显的错误是______________,B中盛放的液体是___________。
(3)用图1-7-4中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”.将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时,很快看到长岛管顶端产生“喷泉”现象。
烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________。
若将烧瓶内的CO₂换成下列四种气体中的___________仍可产生“喷泉”现象(填序号)。
A.SO₂
B.H₂
C.CO
D.HCl
14.为探究一瓶久置的氢氧化部变质,小柯取少量样品配制成溶争别装入两支试管中,进行了如图1-7-5中的甲、乙所示的实验。
(注:
BaCl₂溶液呈中性)
图1-7-5
(1)小柯认为“甲所示实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。
你认为小柯的观点是否正确,并说明理由_______________________。
(2)分析乙所示实验的现象,可以确定样品的变质情况为_____________________________。
(3)进一步探究:
另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。
请在图1-7-6中画出“生成CO₂的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
15.(2017浙江金华中考)有一包白色固体样品,可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。
小科同学为探究其成分做了以下实验:
I.取少量固体样品于烧杯中,先加足量水溶解,再加入足量的BaCl₂溶液,有白色沉淀产
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌,烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图1-7-7所示。
请回答下列问题:
(1)AB段观察到的现象是________________。
(2)C点时,溶液中一定含有的溶质是__________________。
三、实验探究题
16.(2018天津中考)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:
A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式:
B_______,C_______。
②写出溶液A与D反应的化学方程式________________。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+x;
2NaHCO₃
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑等。
回答下列问题:
①X的化学式为__________________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为___________(写最简比)。
17.(2017浙江金华中考)小苏打(NaHCO₃)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。
现有一包白色固体,可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成。
某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成。
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO₃和NaCl两种物质组成。
(1)基于上述实验结论,则步骤①中加入的过量稀酸应该是___________。
(2)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式:
__________。
(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO₃的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数,小吕、小周分别取a克该样品,设计了如下方案:
小吕方案I:
利用NaHCO₃与稀硫酸反应产生CO₂,通过测定生成CO₂的质量,计算样品中NaHCO₃的质量分数。
(3)小吕用图1-7-9所示装置完成本实验,装置的连接顺序是_______________(填装置的字母编号,装置不重复使用)。
(4)D装置中的反应完全后,需再次通入空气,其目的是_____________________。
小周方案Ⅱ:
小周用沉淀法测定样品中的NaHCO₃的质量分数。
操作流程如图1-7-10所示:
(已知:
NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O)
图1-7-10
(5)为使定量分析更准确,在操作I之前,需判断所加BaCl₂溶液是否过量,请你设计一个合理方案:
____________________。
四、计算题
18.(2018浙江嘉兴中考)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知:
洁厕灵有效成分是HCl。
HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO₃溶液来测定,其他成分均不参与反应。
请完成HCl与NaHCO₃反应的化学方程式:
HCl+NaHCO₃=NaCl+____+CO₂↑。
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO₃溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和____。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加入相同溶质质量分数的NaHCO₃溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量,数据记录如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO₃溶液的质量/g
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
试分析计算下列问题:
①第一次实验时,所加NaHCO₃溶液中溶质质量是多少克?
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?
19.(2018浙江温州中考)工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠,其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)₂和水组成的混合物)],大致流程如图1-7-11所示:
科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。
(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的___________(可多选)。
A.
B.
C.
D.
E.
(2)制备氢氧化钠的化学方程式为:
Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓。
将53克溶质质
量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合,若二者恰好完全反应,计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
答案
一、选择题
1.D
解析:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化。
2.C
解析:
甲中试剂瓶标签正对手心,是为了防止试剂流下时腐蚀标签;用胶头滴管向试管中滴加液体时,胶头滴管应垂悬在试管口的正上方;丁中试剂瓶瓶盖倒放在桌面上,主要是为了防止盖上瓶盖时瓶中试剂受到污染;稀释浓硫酸时,应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里。
3.C
解析:
清洁剂的pH=1,显酸性,酸性溶液加水稀释,酸性变弱,溶液的pH越来越大,A正确;氢氧化钠溶液显碱性,并且其可以与油脂反应来除油,可以用于厨房清洁剂,B正确;厕所清洁剂的pH=1,显酸性,厨房清洁剂的pH=12,显碱性,二者混合会发生反应,降低清洁效果,C错误;厕所清洁剂的pH小于7,显酸性,能和铁制品发生化学反应使其腐蚀,D正确。
4.D
解析:
向试管内倾倒液体时,瓶塞应倒放,标签向着手心,试管要稍倾斜,试剂瓶口紧挨试管口向里缓缓倾倒,A项错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌.切不可将水倒入浓硫酸中,B项错误;用pH试纸测定溶液的pH时,应使用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH,不能够将试纸浸入待测溶液中,这样试纸会因浸泡而发生颜色的变化,使测得的pH不准确,也会污染待测溶液,C项错误:
检查装置气密性时,先将导管的一端放入水中,再用双手握住试管外壁,若观察到导管口有气泡冒出,证明装置的气密性良好.D项正确。
5.C
解析:
氢氧化钠固体易潮解,放置在空气中,能够观察到同体受潮,逐渐溶解;氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱性溶液变红;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸,有氯化钠生成是实验结论,不是实验现象;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,能观察到产生蓝色沉淀。
6.B
解析:
a点时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,A错误;b点时溶液的pH等于7,显中性,向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色,B正确;由图像可知,pH开始时大于7,后逐渐减小到7,最后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中,C错误;c点溶液的pH小于7,显酸性,含有的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄,D错误。
7.B
解析:
NaCl既不和硫酸反应也不和氢氧化钠反应,故NaCl溶液不能区分稀硫酸和氢氧化钠溶液。
8.C
解析:
A项,观察颜色,呈蓝色的是硫酸铜溶液;将硫酸铜溶液分别与其余三种溶液混合,有白色沉淀产生的是氯化钡溶液;然后将氯化钡溶液分别与其余两种溶液混合,都产生白色沉淀,无法区分硫酸和硫酸钠溶液。
B项,观察颜色,呈棕黄色的是氯化铁溶液;将氯化铁溶液分别与其余三种溶液混合,产生红褐色沉淀的是氢氧化钙和氢氧化钠溶液,无现象的是氯化钠溶液,无法区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液。
C项,将溶液两两混合,有一种溶液与其余三种溶液中的两种溶液混合能产生气泡,则这种溶液是碳酸钠溶液:
能与碳酸钠溶液反应生成沉淀的是氯化钡溶液:
将氯化钡溶液分别与其余两种溶液混合,有沉淀产生的是硫酸,无现象的是盐酸,可以区分。
D项,将溶液两两混合,有一种溶液与其余三种溶液混合能产生沉淀,则该溶液是硝酸银溶液,但是其余=i种溶液无法区分.
9.D
解析:
H⁺、HCO
会生成二氧化碳气体和水,不能大量共存;H⁺、OH¯两种离子能结合成水,不能大量共存;Ba²⁺、SO
两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存;D项中的四种离子相互之间不能反应生成沉淀、气体或水,能大量共存。
10.C
解析:
因OH¯和CU²⁺能结合生成沉淀,则二者不能来自同一工厂,故A错误;根据离子的共存知识及两厂污水中各含三种离子分析可知,两厂污水中的离子分别为H⁺、CU²⁺、NO
和K⁺、NO
、OH¯,故B错误、C正确、D错误。
11.B
解析:
由题图知,生成氢气的质量相等,则根据化学方程式计算可知消耗稀硫酸的质量大。
12.D
解析:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液,说明粉末中一定不含氯化铜;
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,说明
粉末中一定含有碳酸钠,一定不含硝酸钙,故B不正确;(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀,则氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系分别为:
KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
74.5143.5
14.9g28.7g
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5143.5
11.7g28.7g
由于粉末中一定含有碳酸钠,因此氯化钾的质量小于14.9g,所以氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量一定小于28.7g,因此粉末中一定还含有氯化钠,故A不正确;通过以上分析可知,粉末中肯定含有碳酸钠和氯化钠,故C不正确:
杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,由于硝酸钾是否存在不影响实验结果,因此可能含有硝酸钾,也可能不含有硝酸钾,故D正确。
二、填空题
13答案
(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑2KMnO₄
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(或2KClO₃
2KCl+3O₂↑)
(2)f→g→c→b→eA装置中长颈漏斗下端管口没有位于液面以下浓硫酸
(3)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OAD
解析:
(1)实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2,实验室常用加热分解高锰酸钾和氯酸钾两种固体的方法制取O₂.
(2)实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体,由于盐酸具有挥发性,在二氧化碳气体中通常混有氯化氢气体和水蒸气,为收集到纯净的二氧化碳气体,应先将混合气通入E装置(长导管进、短导管出)除去氯化氢气体,再通过B装置(内盛放浓硫酸,长导管进、短导管出)除去水蒸气,最后用向上排空气法收集二氧化碳气体:
A装置中长颈漏斗下端管口没有位于液面以下,会导致反应产生的二氧化碳从长颈漏斗中逸出。
(3)氢氧化钠易与二氧化碳反应,导致烧瓶内的气体压强减小,大气压将水压人烧瓶产生“喷泉”现象:
由于SO₂、HCl都易与氢氧化钠溶液发生反应而被吸收,则将烧瓶内的CO₂换成SO₂、HCl仍可产生“喷泉”现象。
14.答案
(1)不正确,无论氢氧化钠是否全部变质,都能让无色酚酞变红色
(2)部分变质
(3)
解析:
(1)氢氧化钠是一种强碱,氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质,由于碳酸钠的水溶液也呈碱性,尢色酚酞遇碱性溶液都会变成红色,所以无法用无色酚酞直接鉴别出氢氧化钠固体是否部分变质;
(2)BaCl₂不能与氢氧化钠发生化学反应,但能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀(Na₂CO₃+BaCI₂=BaCO₃↓+2NaCl),足量的BaCI2,可将显碱性的碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀和呈中性的氯化钠,向反应后的溶液巾滴加无色酚酞后仍变成红色,说明样品溶液中仍有未变质的氢氧化钠,可推断出样品中的氢氧化钠部分变质;(3)向样品中滴加稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠发生反应(NaOH+HCI=NaCl+H₂O),所以开始反应时无明显现象,至氢氧化钠全部被消耗后,稀盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体(Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑),因此反应进行一段时间后才有气体生成,至Na₂CO₃全部反应生成气体的质量不再变化.
15.答案
(1)固体部分溶解并有气泡产生
(2)NaCl、BaCI₂、HC1
解析:
硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于水、不溶于酸的硫酸钡沉淀,碳酸钠和氯化钡反应会生成不溶于水、溶于酸的碳酸钡沉淀。
取少量固体样品于烧杯中,先加足量水溶解,再加入足量的BaCl₂溶液,有白色沉淀产生;继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌,烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的增大而逐渐减小,但是减小到一定的数值后,不再变化,所以混合物中一定含有硫酸钠、碳酸钠,生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀。
(1)AB段观察到的现象是:
固体部分溶解并有气泡产生;
(2)C点时,加入的盐酸是过量的,生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时,也会生成氯化钠,碳酸钡和稀盐酸在溶液中反应生成了氯化钡,所以溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaCl₂、HCl。
三、实验探究题
16.答案
(1)①H₂SO₄BaCl₂②Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
(2)①NH₄CI②4:
21
解析:
(1)①根据题目给出的信息:
A+B产生气体,因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠中的一种,A+C、A+D都产生沉淀,因此A是碳酸钠,B是稀硫酸;B+C产生沉淀,因此C是氯化钡,D是氢氧化钙,那么剩余的E是氢氧化钠。
②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
(2)①根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变可知,X是氯化铵。
②根据质量守恒定律,NaHCO₃分解生成的H₂O和CO₂的质量为10g-6.9g=3.1g;设原混合物中碳酸氢钠的质量为x,
2NaHCO₃
ANa₂CO₃+H₂O+CO₂↑
2x8418+44
X3.1g
x=8.4g
因此原混合物中碳酸钠的质量=10g-8.4g=1.6g;则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g:
8.4g=4:
21。
17.答案
(1)硝酸
(2)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
(3)ADBEC或ADBCE(4)把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中,使之充分被吸收(5)待浊液澄清后,继续滴加氯化钡溶液,若无沉淀产生则说明氯化钡已过量
解析:
(1)根据实验结论,步骤①中加入的过量稀酸应该是硝酸;
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水;(3)小吕通过测定生成CO₂的质量,计算样品中NaHCO₃的质量分数,装置的连接顺序应是:
ADBEC或ADBCE。
四、计算题
18.答案
(1)H₂O
(2)量筒、玻璃棒
(3)①第一次实验时,加入NaHCO₃溶液后产生CO₂的质量为100克+40克-138.9克=1.1克。
没参加反应的NaHCO₃的质量为x,
NaHCO₃+HCI=Nacl+CO₂↑+H₂O
8444
X1.1克
84:
44=x:
1.1克,解得:
x=2.1克
答:
第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质的质量为2.1克。
②分析题表中第四、五次实验数据可知,第四次反应产生CO₂的质量为1.1克,第五次实验没有产生CO₂,则表明第叫次实验结束时,洁厕灵中的HCl已全部参加反应,五次实验中共产生4.4gCO₂,
设该洁厕灵中HC1的质量为y:
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
36.544
y4.4克
36.5:
44=y:
4.4克,解得:
y=3.65克
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是HCl%=
x100%=3.65%
答:
洁厕灵中HCI的质量分数为3.65%。
解析:
(1)根据质量守恒定律,反应前后各原子的种类和数目不变,可以确定未知生成物的化学式为H₂O;
(2)配制一定溶质质量分数的溶液,要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量简和玻璃棒。
19.答案
(1)BDE
(2)解:
设可制得氢氧化钠的质量为z,得到碳酸钙的质量为y,
碳酸钠的质量:
53克×200/c=10.6克
Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓
10680100
10.6克xy
x=8克
y=10克
NaoH%=
×100%≈13.3%
答:
所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。
解析:
(1)实验室进行的“操作1”是过滤,过滤需要用到的实验器材有:
烧杯、漏斗、玻璃棒,即选择BDE。
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