新教材第一册第二章.docx
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新教材第一册第二章
第二章碱金属
第一节钠
[知识建构]
一、钠的原子结构
钠原子结构示意图:
,由结构可知,钠原子易而变成表现出性。
二、钠的物理性质
钠是一种,色具有的金属。
具有良好的、 ,密度比水,比煤油,熔点。
三、钠的化学性质
1.钠与非金属的反应(O2、Cl2、S等)
非金属单质
化学反应方程式
现象
常温
点燃
Cl2
S
2.钠与水反应
将一小块钠投入到盛有水并滴有几滴酚酞的小烧杯中,观察到的反应现象及结论。
①说明钠的密度,②说明此反应热,③说明反应产生,④听到是因为,⑤溶液变为色说明,⑥产生的气体可以点燃说明。
钠与水反应的化学反应方程式、离子反应方程式、标出电子转移:
。
3.钠与酸反应
钠与酸溶液反应,钠先与反应,再考虑过量的钠与溶液中的
反应。
钠与酸反应可用离子方程式:
。
4.钠与盐、碱溶液反应
钠与盐溶液、碱溶液的反应,首先是与反应,生成物可能再与盐或碱中的离子反应。
※注意※一定不能置换出金属。
现象除了具有与水反应的现象“浮”“游”“熔”“响”之外可能还有其它现象。
例如
溶液
化学反应
现象
CuSO4溶液
FeCl3溶液
NH4Cl溶液
饱和石灰水
MgCl2溶液
四、钠的保存、存在、用途和冶炼方法
1.钠保存于这是因为。
2.在自然界中钠元素全部以态存在,工业上要得到单质钠,常采用原理制取。
3.钠的主要用途:
①②
③④。
[范例示导]
例1.(2002年春上海)在烧杯中加水和苯(密度为0.8g/cm3)各500mL,将一小粒金属钠(密度为0.97g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
解析:
此题考查的面很广,首先是苯与水互不相溶,还有钠的密度处于苯和水之间,钠能与水反应而不与苯反应,另外钠与水反应产生H2使钠在苯与水的界面处反应并上、下跳动。
例2.将11.5g钠投入88.5g水中,反应完毕(水的蒸发忽略不计)所得溶液的质量分数w是多少?
A.11.5%B.20%C.<20%D.>20%
例3.有人设计了如图所示的实验装置,目的是做钠与水反应的实验并验证:
①钠的物理性质②钠与水反应的产物是什么。
(1)当进行适当的操作时还需要的仪器有。
(2)如何进行操作?
。
(3)实验现象是
。
[学能自测]
一、选择题
1.当金属钠着火时,应选用的灭火剂是
A.水B.泡沫灭火器
C.沙土D.煤油
2.一小块钠置于空气中,有下列现象①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体,上述现象出现的先后顺序是
A.①②③④B.②③④①
C.②③①④D.③②④①
3.将一小块钠放在石棉网上加热,下列组合正确的是①燃烧,黄色火星四射②金属先熔化③燃烧,火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成浅黄色固体
A.②①B.②①③
C.②③⑤D.②③④
4.在盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中放入一小块钠,不可能观察到的现象是
A.钠熔化成银白色的小球
B.浮在液面快速游动
C.液体底部出现银白色固体
D.溶液变浑浊
5.将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是
A.HClB.K2SO4
C.CuCl2D.饱和NaOH溶液
6.下列有关钠的用途的叙述不正确的是
A.钠可用于制造高压钠灯
B.钠大量用于制造过氧化钠
C.钠钾合金可以作原子反应堆的导热剂
D.钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来
7.在以下的变化中,钠元素发生还原反应的是
A.NaCl→NaB.Na→Na2O
C.Na2O→NaOHD.NaOH→Na2CO3
8.2.3g钠投入到97.7g水中,所得溶液的质量分数为
A.2.3%B.23%
C.大于4.0% D.小于4.0%
二、填空题
9.
(1)工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠,其化学方程式为 。
(2)把金属钠放入CuSO4溶液中,现象是
,离子方程式为。
(3)高温下,钠从熔融的四氯化钛将钛置换出来,其化学方程式为。
10.用金属钠制取Na2O通常采用下法,2NaNO2+6Na4Na2O+N2。
试说明不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因是。
11.在实验室里,有一瓶浸在煤油里的钠块。
要取用金属钠进行钠的性质实验,取用的操作方法是
。
三、计算题
12.一块表面已经被氧化生成Na2O的金属钠,其质量为10.8g,投入100g水中,放出氢气0.2g,则被水氧化的钠的质量是多少?
原来被O2氧化的钠是多少g?
[拓展探究]
1.钠与水反应产生的氢气若要进行点燃实验时怎样设计操作可不需要进行验纯?
2.钠能否保存于苯、CCl4或酒精中?
第二节钠的化合物
(第1课时钠的氧化物和氢氧化钠)
[知识建构]
一、钠的氧化物
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素的化合价
电子式
色、态
类别
化学性质
与H2O
与CO2
与酸
用途
保存
二、过氧化钠的强氧化性
Na2O2分别与常见的还原性物质H2S、S2-、SO2、SO32-、Fe2+等作用,它们分别被氧化成,无O2放出。
过氧化钠是强氧化剂,可用于织物、麦杆、羽毛等,过氧化钠跟二氧化碳起反应放出氧气,因此它可用在和作为的来源。
三、氢氧化钠
1.物理性质
氢氧化钠是一种 色固体,具有强 性,俗名 、 、 易吸收空气中的 而,氢氧化钠易于水,具有很强的 性因而可作固体干燥剂,它和CaO组成的混合物就是一种干燥剂又叫 。
氢氧化钠溶于水时还会热。
2.化学性质
氢氧化钠具有 的通性(与酸碱指示剂、酸、酸性氧化物、某些盐作用、某些非金属单质)
①NaOH溶液中通入CO2:
②NaOH与玻璃中成分之一SiO2反应:
③氢氧化钠与磷酸:
④NaOH溶液与MgCl2、FeCl3、NH4Cl、CuCl2等作用:
⑤NaOH溶液与NaHCO3的反应:
3.保存方法和用途
Na2O和Na2O2应保存,固体NaOH通常用试剂瓶保存,NaOH溶液的试剂瓶不能用塞而应用塞。
4.制法
工业上常用电解来制备氢氧化钠,反应式为:
[范例示导]
例1.某溶液中含有HCO3-、SO32-、AlO2-、OH-4种离子。
若向其中加入Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.HCO3- B.SO32-
C.AlO2- D.OH-
解析:
过氧化钠溶于水生成NaOH和氧气,OH-和HCO3-反应,过氧化钠也可将SO32-氧化,故只能选C。
例2.
(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明条件。
)
①O3:
。
②Na2O2:
。
③Na2O:
。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价:
O3:
;Na2O2:
;Na2O:
。
(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用做特殊情况下的氧气源,试写出该反应的化学方程式。
(4)人体内O2-离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可发生如下反应,请完成该反应的离子方程式:
_____O2-+_____H2O=_____H2O2+_____O2+____
例3.将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%。
试分别写出过氧化钠和氧化钠与水反应的化学方程式,并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分数为多少。
[学能自测]
一、选择题
1.侯氏制碱法所制碱为
A.NaOHB.Na2CO3
C.NaHCO3D.NaCl
2.关于Na+的描述正确的是
A.是银白色金属
B.极易被氧化
C.可存在于晶体和溶液中
D.水溶液呈碱性
3.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
①都是白色固体②Na2O无漂白性,Na2O2有漂白性③都属于碱性氧化物④水溶液都呈碱性⑤Na2O比Na2O2稳定⑥氧元素的化合价均为-2价⑦与CO2反应都生成Na2CO3
A.①③⑤B.②④⑦
C.④⑥⑦D.①⑤⑥
4.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡,可观察到的现象为
A.溶液仍为紫色
B.溶液最终变为蓝色
C.最终溶液褪色,而无其他现象
D.溶液有气泡产生,溶液最终变为无色
5.将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加
A.2.1B.3.6C.7.2D.无法确定
6.下列物质中,具有漂白性的是
A.氯酸钾B.二氧化碳
C.二氧化硫D.过氧化钠
7.Na2O晶体和Na2O2晶体中阳离子和阴离子的个数比,前者和后者的关系是
A.前者大B.前者小
C.相等D.不能肯定
二、填空题
8.现有A、B、C、D、E五种含钠元素的物质。
A与水反应时放出的气体有还原性,B与水反应时放出的气体有氧化性,这两个反应中均有C物质产生。
C与适量CO2反应生成D,与过量CO2反应生成E,而E加热时又生成D。
试写出下列化学方程式:
(1)A+H2O;
(2)B+H2O;
(3)B+CO2;
(4)C+CO2(过量);
9.将agNa溶于bg水中,a1gNa2O溶于b1g水中,a2gNa2O2溶于b2g水中,均得到质量分数为8%的NaOH溶液。
(1)若a1∶a2=31∶39,则b1∶b2=
(2)若a=4.6g则b=g。
三、实验题
10.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可选用的反应物只有CaCO3固体,6mol·L-1HCl和蒸馏水)。
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是
(填各接口的字母,连接胶管省略)。
[拓展探究]
1.用什么方法可以知道实验室保存的过氧化钠是否部分变质?
2.过氧化钠加入酚酞试液中会发生什么现象?
第二节钠的化合物
(第二课时碳酸钠和碳酸氢钠)
[知识建构]
一.碳酸钠和碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
物理性质
颜色
状态
水溶性
属类
化学性质
热稳定性
与盐酸反应
剧烈程度
气体多少
离子方程式
与氢氧化钠
与氢氧化钙
用途
相互转化
二、Na2CO3与盐酸的反应
1.向盐酸里逐滴滴加Na2CO3溶液(开始时盐酸过量)现象,离子反应方程式。
2.向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时盐酸不足)现象,离子反应方程式。
三、CO2与NaOH溶液反应产物的判断:
CO2不足:
反应为,CO2过量反应为。
要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可采用的方法,反应为
,要除去Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用的方法是,反应为。
四、侯德榜制碱法
(1)将通入氨化的饱和食盐水中,利用NaHCO3的溶解度小于NH4CO3、NaCl、NH4Cl的溶解性原理,析出晶体,化学反应方程式为
。
(2)煅烧晶体制得化学反应方程式为。
[范例示导]
例1.将适量的CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中,将产物在减压、低温下蒸干得到1.37g固体物质,问:
(1)产物是什么物质?
(2)通入CO2的质量为多少?
解析:
首先,由题目条件:
减压、低温等可初步判断固体物质中可能有NaHCO3存在;再可设nmol的CO2和0.02molNaOH反应可生成xmolNa2CO3、ymolNaHCO3和zmolH2O,则可得叠加方程式:
nCO2+0.02NaOHxNa2CO3+yNaHCO3+zH2O
由Na+守恒,以及产物的质量可得:
2x+y=0.02①
106x+84y=1.37②
联立,得:
x=0.005y=0.01n=0.015
(1)产物为Na2CO3和NaHCO3混合物
(2)通入的质量为0.015×44=0.66g
例2.检验烧碱溶液中是否含少量纯碱的方法是
A.加入少量盐酸看是否产生气体
B.加热看是否有气体产生
C.加入过量的盐酸看是否有气体产生
D.加入少量的碳酸氢钙溶液看是否变浑浊
例3.氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体,NaH与水反应放出H2则下列叙述正确的是
A.NaH溶于水显酸性
B.NaH中氢离子被还原为氢气
C.NaH跟水反应时,水是还原剂
D.NaH氢离子最外层有2个电子
[学能自测]
一、選擇題
1.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应
CO32-+2H+H2O+CO2↑
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应:
HCO3-+OH-CO32-+H2O
2.下列说法中不正确的是
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.石灰水能与Na2CO3反应,而不能与NaHCO3反应
D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2,需要NaHCO3的质量比Na2CO3多
3.碳酸钠是重要的化工产品,它除了广泛地用在制造玻璃、肥皂、纺织等工业外,还可用来制造
A.糕点B.其它钠的化合物
C.造纸D.化肥
4.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将13.8g样品加入足量水中,样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是
A.肯定有KNO3
B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3
D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
5.市场销售的“84”消毒液,其商品标识有如下叙述:
①本品为无色液体,呈碱性;②可加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是
A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO4
二、填空题
6.有4种钠的化合物W、X、Y、Z,根据以下反应判断W、X、Y、Z的化学式:
WX+CO2↑+H2O
Z+CO2X+O2↑
Z+H2OY+O2↑
X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓
W是,X是,
Y是,Z是。
7.称取一定质量的纯碱,溶于水与盐酸完全反应后放出CO2,用“增多”或“减小”填空。
(1)若纯碱中含有NaHCO3,则盐酸所需用量 ,产生的气体 。
(2)若纯碱中含K2CO3,则所需盐酸用量 ,产生的气体 。
(3)若纯碱中含KCl,则所需盐酸的用量是 ,产生的气体 。
8.套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。
因其具有许多优点,近年被广泛开发应用于化学实验中。
下述为“套管实验”,请观察试验装置、分析试验原理,回答下列问题:
如上图,小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。
(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。
(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是 。
(3)通过该实验可以得出的结论是
。
[拓展探究]
1.碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物A克置于密闭容器中充分加热后,排除气体,冷却,混合物质量为B克,则原混合物中碳酸氢钠的质量为多少克?
第三节碱金属元素
(第一课时)
[知识建构]
一、结构
人们把 等叫碱金属,它们的元素符号分别是
,它们原子的最外层都只有个电子,随的增多, 数逐渐增多, 逐渐增大。
二、物理性質
1.共性
碱金属在自然界都以存在,碱金属单质都由制得。
碱金属中除略带金色光泽外,其它的均是色,碱金属都比较,有性,碱金属的密度都尤其是。
碱金属的熔点都,如在气温稍高时就呈态。
此外碱金属的、性能也都很强。
2.递变性
随着碱金属元素增加,它们的密度呈趋势,而其中的反常;熔点和沸点逐渐。
三、碱金属的化学性质
由于相同,碱金属具有相似的性质,又由于电子层数,原子半径,所以碱金属原子失去最外层电子的能力,它们的金属性。
1.与非金属反应
锂在氧气中燃烧生成反应式:
钠在氧气中燃烧生成反应式:
钾、铷、铯在氧气中燃烧生成,其中在室温下遇到空气就能燃烧甚至发生爆炸。
2.碱金属与水的反应
碱金属都能与水反应生成
和,从锂到铯反应越来越,反应通式可表示为:
。
[范例示导]
例1.下列叙述中正确的是
A.在碱金属元素中,所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B.由于碱金属形成的碱均为强碱,所以碱金属形成的盐都可溶于水
C.金属锂不能保存于煤油中,金属钾可以保存于煤油中
D.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中钾肥含量太少,故需施用钾肥
解析:
对于A,过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物。
对于B,如Li2CO3难溶于水对于D,自然界含钾的物质(如正长石、白云母等矿物)一般不溶于水。
故答案为C,锂通常保存于石蜡中。
例2.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A.①②③B.③④⑤
C.①④⑤D.②③⑤
例3.下列叙述正确的是
A.锂可以保存在煤油中
B.钾在空气中燃烧生成过氧化钾
C.从锂到铯其密度逐渐增大
D.从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
[学能自测]
一、选择题
1.下列有关碱金属的描述错误的是:
①碱金属元素的单质都易和水反应产生H2②碱金属的氧化物全是碱性氧化物③从Li到Cs其氢氧化物的碱性逐渐减弱④碱金属单质都可把不较活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来
A.①③④B.③④
C.①④D.②③④
2.等质量的下列金属与足量的稀硫酸反应,产生氢气最多的是
A.锂B.钾C.锌D.铝
3.下列叙述错误的是
A.随着电子层数增多,碱金属的原子半径逐渐增大
B.碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性
C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而增大
D.碱金属元素都是以化合态存在的
4.下列关于锂的结构和性质的判断,错误的是:
①与水反应比钠剧烈②其原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子的最外层电子数和钠相同⑤它是还原剂
A.①④B.②③C.③⑤D.只有①
5.下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是
A.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它易溶于水
B.碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯
C.铯只存在一种氧化物
D.氢氧化铯是一种强碱,其碱性比氢氧化钠强
6.某合金含铷和另一种碱金属。
取7.8g该合金与足量的盐酸反应,放出0.2g氢气,此合金中另一种碱金属可能是
A.锂B.钠C.钾D.铯
7.下列离子方程式正确的是
A.过氧化钠与水反应:
Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
B.钾与水反应:
K+2H2O===K++2OH-+H2↑
C.Li与CuSO4溶液与稀硫酸反应:
2Li+Cu2+===Cu+2Li+
D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液反应:
Ba2++SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2O
8.除去KCl中混有的少量K2SO4,最好的方案是
A.BaCl2→K2SO4→盐酸
B.过量Ba(NO3)2→过量K2CO3→适量盐酸
C.过量BaCl2→过量K2CO3→适量盐酸
D.过量K2CO3→过量Ba(NO3)2→适量盐酸
二、填空题
9.如右图所示装置测定某碱金属的相对原子质量,仪器本身连同水及干燥管(管内装无水氯化钙)的总质量为200g。
2.8g碱金属投入水中,用带有干燥管的塞子塞住瓶口,反应完毕,整套仪器为202.4g。
(1)这种碱金属的相对原子质量是;
(2)干燥管中放无水氯化钙的目的是;若不用干燥管,测得的相对原子质量比实际相对原子质量(用“大”“小”填空)
10.
(1)已知氧化物有:
普通氧化物,如Na2O;过氧化物,Na2O2,超氧化物,如KO2;臭氧化物,如RbO3,其中后三种均能与水或CO2反应产生O2。
试分别写出KO2、RbO3与CO2反应的化学方程式。
(2)如右图所示:
现已用平底烧瓶收集得到CO2,在瓶内有一支扎紧玻璃管末端的气球,打开塞子,迅速往瓶里加入以下物质中的(填序号),立即塞紧塞子,一段时间后,气球就会自动膨胀起来。
A.Na2OB.Na2O2C.KO2D.RbO3
[拓展探究]
金属性钾比钠活泼,能否用钾和熔融的氯化钠反应来冶炼钠?
第三节碱金属元素
(第二课时)
[知识建构]
一、焰色反应
1.概念:
叫焰色反应。
2.颜色:
钠的焰色为、钾的焰色为、在观察钾的焰色时要
去观察,这样就可以;钙的焰色为铜的焰色为。
3.实验操作:
用于做焰色反应的金属丝本身应且熔点要,通常可用
或铁丝或制成,用于做焰色反应的火焰焰色为好,每次在蘸取药品进行灼烧之前应直到为止,每次焰色反应操作后都要用洗净并在火焰上灼烧到,用盐酸的原因是。
4.焰色反应的应用:
实验中可利用焰色反应来,生活中可用于,在玻璃管口点燃某些可燃性气体时,火焰常常呈现色,这是因为。
二、钾肥和草木灰中提取钾盐
钾肥在施用时要防止。
草木灰的主要成分是,从草木灰中提取钾盐的步骤可分为、、、、四步。
[范例示导]
例1.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠
D.不能确定该物质中是否含钾元素
解析:
焰色反应是某些金属元素的性质,焰色反应为黄色,说明该物质中一定含钠元素,即可能是金属钠,也可能是钠的化合物。
但钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光后才能观察到,所以不能确定该物质中是否含钾元素。
故答案为B、D。
例2.①钾比水轻;②钾的熔点较低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中,以上实验能证明上述四点性质的
A.①④B.①②④
C.①③④D.①②③④
例3.今有1.40g碱金属(M)及其氧化物(M2O)的混合物与水反应得到1.7g碱,求混合物的成分及组成。
例4.根据草木灰中
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