金陵中学届高三化学冲刺模拟卷二原卷版.docx
- 文档编号:27614882
- 上传时间:2023-07-03
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:291.75KB
金陵中学届高三化学冲刺模拟卷二原卷版.docx
《金陵中学届高三化学冲刺模拟卷二原卷版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《金陵中学届高三化学冲刺模拟卷二原卷版.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
金陵中学届高三化学冲刺模拟卷二原卷版
平潮中学化学冲刺模拟卷
(二)
本试卷分为选择题和非选择题两部分,共120分.考试时
间100分钟
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64I-127Ba-137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分.共计20分。
每小题只有一个选项符合题意.
1.我国节能减排“十二五规划”要求到2015年,全国二氧化硫排放总量控制在2086.4万吨,若能回收二氧化碳,其对工农业生产中有重要的作用。
下列关于干冰(右图)的说法正确的是
A.干冰是弱电解质
B.干冰可以灭火
C.氧碳两种元素只能组成二氧化碳
D.干冰在常温常压下稳定存在
2.下列关子化学用语的表示正确的是
A.质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子:
14494Pu
B.H2O2的电子式:
C.S2-离子结构示意图:
D.
的名称2-甲基-4-丁醇
3.下列说法正确的是
A.乙烯分子与苯分子中碳碳键相同
B.生成物总能量一定低于反应物总能量
C.置换反应一定属于氧化还原反应
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
4、最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学健的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A.CO
和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断健形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价健的CO2
D.状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
5.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Y、Z均是来自海水的活泼金属,X原子的核外最外层电子数是Z原子的最外层电子数的3倍,W与X同主族。
下列说法正确的是
A.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型完全相同
B.原子半径:
Y C.气态氢化物的稳定性: X>W D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中: Fe3+、Cl-、NO3-、K+ B.滴入酚酞显红色的溶液中: Na+、Mg2+、A1O2-、NO3- C.0.1mol/LKMnO4溶液: Na+、Fe2+、SO42-、Cl- D.含0.1mol/LKI的溶液: Fe3+、Na+、NO3-、C1- 7.下列有关实验原理或操作正确的是 A.用图1所示装置检验有乙烯生成 B.用图2所示装置收集SO2 C.室温下,向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水,充分反应后过滤,以除去苯中少量的苯酚 D.酸碱中和滴定前,滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗 8.下列各组物质中,不满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合有 组别 X Y Z W A Al[来源: 学。 科。 网Z。 X。 X。 K] AlCl3[来源: 学_科_网] Al(OH)3 Al2O3 B Na NaOH Na2CO3 NaCl C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl D Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 9.下列说法中用离子方程式表达正确的是 A.氯气溶于水: Cl2+H2O H++Cl-+ HClO B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓+CO32- C.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸: Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O D.用醋酸溶液除去水垢: 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 10.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。 下列说法正确的是( ) A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,H +从b极区向a极区迁移 C.每生成1mol O2,有44gCO2被还原 D.a电极的反应为: 3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项。 多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分.但只要选错1个,该小题就得0分。 11.下列有关说法正确的是( ) A.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连 B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大 C.常 温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发 进行,可推断该反应为吸热反应 D.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为2×6.02×1023 12.CPAE是蜂胶的主要活性成分.其结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A.每个CPAE分子中含有1个手性碳原子 B.用FeCl3溶液可以检测CPAE C.CPAE能发生取代、加成和消去反应 D.1moICPAE最多可与含2molNaOH的溶液发生反应 13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),设计了如下流程: 下列说法不正确的是( ) A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O 14.25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1mol/LNa2S溶液中: c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-) B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C.向0.1mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1K2CO3 溶液等体积混合: c(K+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)BC 15、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)。 平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示: 已 知: 气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。 下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆 均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡不移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.p总 非选择题 16、(12分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为 。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下: 已知: 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是 (只要求写出一种)。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 ③已知: Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ·mol-1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ·mol-1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。 ④步骤Ⅲ的尾气经冷却 至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为____。 ⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________。 17.(15分)化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下: (1)反应④-⑦的反应中,属于取代反应的是__________(填序号)。 (2)物质H中含氧官能团的名称为______、_____。 (3)反应③中加入的试剂X的分子式为C4H6O2,X的结构简式为___________。 (4)写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式___________. ①分子的核磁共振氢谱有5个峰;②能发生银镜反应,且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 (5)已知: CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH。 以异戊二烯( )、 为原料,合成 ,写出合成流程图(无机试剂任用).合成流程图示例如下: 。 18.(12分)已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]同明矾一样是一种常见的净水剂。 某研究小组利用废水 制取黄钠铁矾,该小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验: ①称取2.425g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液; ②量取25.00mL溶液,加入足量的KI,用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定,消耗15.00mLNa2S2O3溶液至终点。 ③另取25.00mL溶液,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g. (1)NaxFey(SO4)m(OH)n中x、y、m、n的代数关系式为___________。 (2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,产物是Na2S4O6,反应的两种方程式为___________。 (3)通过计算确定黄钠铁矾的n(SO42-): n(OH-)(写出计算过程)。 19.(15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。 (1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。 该实验操作过程需要的玻璃仪器有_________________________________________________。 (2)若对调B和C装置的位置, (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 (3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。 该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在 室温下进行): 试管编号 1 2 3 4 0.20mol·L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol·L-1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①系列a实验的实验目的是____________________________________ ______。 ②设计1号试管实验的作用是_________________________________________。 ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为___________________________________________________________________。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)该小组设计的实验方案为: 使用下图装置,加热15.0mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。 此方案不可行的主要原因是____________________________ _____________________________________。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) (5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): ___________________________________________________________ 资料: i.次氯酸会破坏酸碱指示剂; ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl- 20.(14分)硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)某科研小组用SO2为原料制取硫酸. ①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.请写出该电池的负极的电极反应式______________。 ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸.电解原理示意图如图1所示.电解时阳极区会产生气体,产生气体的原因是______________。 (2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如图2: ①用离子方程式表示反应器中发生的反应是______________。 ②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______ ________。 (3)氢化亚铜是一种红色固体,可由硫酸铜为原理制备 4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 ①该反应中氧化剂是______________(写化学式)。 ②该反应每生成1molCuH,转移的电子物质的量为______________。 (4)硫酸铜晶体常用来制取波尔多液,加热时可以制备无水硫酸铜.右图是硫酸铜晶体受热分解图示。 请写出A→B的方程式______________。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题。 并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分. A、[物质结构与性质]在工农业生产中锌,铜等金属有着广泛的应用。 (1)请写出锌元素的基态原子核外电子排布式______________。 (2)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-=CH3COO-),其反应是: [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac•CO[醋酸羰基三氨合铜(I)][Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3]Ac•CO[醋酸羰基三氨合铜(I)]△H<0 ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。 ②羰基中碳原子的轨道杂化方式是______________,1mol乙酸分子中含有σ键的数目为______________ ③与CO互为等电子体的一种阴离子是______________。 (3)如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构,该晶胞中每个铜原子周围距离最近的氯原子数目为______________。 B.[实验化学]苯甲酸广泛应用于制药和化工行业.某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸,反应过程如下: 甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm-3 在水中溶解性 甲苯 -95 110.6 0.8669 难溶 苯甲酸钾 121.5~123.5 易溶 苯甲酸 122.4 248 1.2659 微溶 (1)将步骤①得到混合物加少量水,分离有机相和水相,有机相在______________(填“上”或“下”)层;实验操作的名称是______________。 (2)步骤②用浓盐酸酸化的目的是______________。 (3)减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有______________(填仪器名称). (4)已知温度越低苯甲酸的溶解度越小,但为了得到更多的苯甲酸晶体,重结晶时并非温度越低越好,理由是______________。 (5)重结晶时需要趁热过滤,目的是______________。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 金陵 中学 届高三 化学 冲刺 模拟 卷二原卷版
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)