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上册寒假作业
期末测试卷
1.下列物质变化属于化学变化的是()
A.石蜡受热熔化B.干冰升华
C.石灰石粉碎D.石墨在一定条件下制得金刚石
2.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要.下列图示实验操作中,错误的是( )
A.检查气密性B.稀释浓硫酸C.CO2的验满D.倾倒液体
3.空气成分中,体积分数约占78%的是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
4.某学生欲称4.3g氯化钠,他在左边托盘上放了4g砝码,又把游码移到0.3g处,然后在右边托盘上加氯化钠直至天平平衡,这时托盘上的氯化钠的实际质量是
A.4.3g B.3.7gC.4.0g D.4.6g
5.二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物,化学式为C3H8S2O,可进行肌肉注射或静脉注射.下列关于C3H8S2O的说法正确的是
A.二硫基丙醇的相对分子质量为124
B.二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大
C.二硫基丙醇中有3个碳原子
D.该物质中C3H8S2O元素的质量比为3:
8:
2:
1
6.下列气体能使带火星木条复燃的是
A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.氢气
7.实验室制取CO2的实验中,下列做法可行的是
A.用镊子夹取块状石灰石固体B.鼻子凑到瓶口闻酸液的气味
C.用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2D.把用剩的酸液倒回原瓶
8.2010年年初,新疆西北部出现了60年一遇的寒潮暴雪灾害,暴雪给人们的出行及生产生活造成了极大不便。
下列与雪有关的说法正确的是
A.雪是一种单质B.冰和雪的主要成分都是水
C.当雨雪成为冰冻时,分子的运动就停止了D.冰雪融化的过程是一种化学变化
9.去冬今春,我省各地市持续严重干旱,造成人、畜饮水困难。
水是生命之源,应该爱护水资源。
下列净化水的方法中发生了化学反应的是
A.通过蒸馏来净化水B.通过消毒来净化水
C.用活性炭来净化水D.用明矾来净化水
10.下列微粒中,质子数与电子数相等的是
A.Na+B.Cl—C.OH—D.N
11.月球表面富含钛铁矿,主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),其中钛元素的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
12.在化学反应A2+BC=B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。
将2gA2与80gBC恰好完全反应,则生成A2C的质量是
A.64g
B.18g
C.80g
D.9g
13.课本上“烧不坏的手绢”实验中,当手绢上的火焰熄灭后,手绢完好无损.对于这一实验现象,下列解释正确的是
A.这是魔术,你看到的是一种假相
B.火焰的温度低于棉布的着火点
C.手绢上的水汽化吸热,使手绢温度低于棉布的着火点
D.酒精燃烧后使棉布的着火点升高
14.下列有关现象的描述和化学方程式均正确的是
A.碳在氧气中燃烧发出白光C+O2=CO2
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射4Fe+3O2点燃2Fe2O3
C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰S+O2点燃SO2
D.磷在空气中燃烧产生大量的白雾2P+5O2点燃2P2O5
15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是
A.丙可能是单质
B.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C.丁一定是该反应的催化剂
D.若消耗3g的乙,则生成17g的丙
16.冰浮在水面,是因为水的固体密度比液体密度低。
但并非所有的冰在形成时全都相同。
科研人员近日揭示了一种冰的新固态阶段,这是迄今所知道的密度最小的冰。
这种新形态被称为“冰XVI”,是目前发现的冰的第16个固态阶段,它有着像笼子一样的可以困住其他分子的结构。
下列关于“冰XVI”说法错误的是
A、“冰XVI”是氧化物
B、“冰XVI”密度小,是因为其笼形结构内部是空的
C、可以用“冰XVI”在深海海底存储大量的甲烷
D、“冰XVI”和水不是同一种物质
17.(8分)化学用语是学习化学的重要工具。
(1)用数字和符号表示:
①2个氮分子;②海水中含量最多的金属元素;
③氧化铝中铝元素显+3价;④碳酸根离子。
(2)现有H、O、s、C等四种元素,请选择其中一种或几种元素填写符合要求的化学式:
①引起酸雨的气体;②生命活动中不可缺少的气体;
③生物体中含量最多的物质;④导致温室效应的气体。
18.(3分)2010年11月15日14时,上海静安区高层住宅发生大火,造成严重的经济损失,可燃物为施工所使用的保温材料聚氨酯(PU)塑料。
(1)聚氨酯(PU)塑料燃烧的条件为____________________________________________;
(2)可燃物聚氨酯塑料
为_________________________________(填“无机”或“有机”)材料;
(3)研究表明,氢氧化镁可作阻燃剂,是因为氢氧化镁在达到380℃以上时就会发生分解,生成耐高温的氧化镁而起阻燃作用,则氢氧化镁受热分解的化学方程式为______________。
19.(6分)在高温条件下,A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
(1)一个A分子中共含有个原子,B代表的是(填化学式)。
(2)四种物质中,属于单质的是(填上图中的字母,下同),有毒的是。
(3)在该反应中,以下叙述正确的是。
a.属于置换反应
b.原子种类没有改变
c.分子的个数没有改变
d.A物质中某元素的质量分数为25%
(4)在该反应中,生成C和D的质量比为。
20.如图1是实验室常用的装置,请根据要求回答问题:
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为,选用的气体发生装置是(填装置序号).反应结束后,若要过滤分离出二氧化锰,除了玻璃棒外,还需要补充的玻璃仪器名称是、;
(2)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气(NH3),选用的气体发生装置是(填装置序号);
(3)如图2中的C、D、E三种装置,均可用如图的F装置代替.若用图2中的F装置进行排空气法收集CO2、CO2从F装置的(填“a”或“b”,下同)口通入;若用F装置进行排水法收集O2,可先在F装置中装满水,然后将O2从F装置的口通入;
(4)将CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色,加热后溶液又变成紫色.用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是.
21.(8分)下图为初中化学几种常见物质及其转化关系,请根据图示回答
(1)化合物甲中的元素有种。
(2)单质D的化学式可能是___________。
(3)如果B为红色固体,乙能使澄清石灰水变浑浊,则A与甲反应的化学方程式:
(4)如果B是黑色粉末,则A与甲反应的方程式可能为
22.(5分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,A、B是含有相同元素的无色液体,D是最轻的气体,C能供给呼吸,F是红色金属单质,反应①常用于实验室制取氧气,G是该反应的催化剂,根据下图的相互转化关系推断:
(1)B、C物质分别是:
B________________、C________________;
(2)反应①的文字表达式为______________________,反应类型为_______________反应;
(3)反应③的文字表达式为_______________________。
23.)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算:
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为,石灰石中碳酸钙的质量分数为。
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结
果均保留一位小数)。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是没有新物质生成的变化,二者的本质区别是看是否有新物质生成;A选项没有新物质生成;B选项干冰升华没有新物质生成;C选项石灰石粉碎没有新物质生成;D选项石墨在一定条件下制的金刚石,有新物质生成属于化学变化,答案选择D
考点:
化学变化
2.C
【解析】
试题分析:
A、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确.
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.
C、二氧化碳验满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误.
D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作正确.
故选C.
考点:
检查装置的气密性;液体药品的取用;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;二氧化碳的检验和验满.
点评:
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
3.B
【解析】
试题分析:
空气成分中,体积分数约占78%的是氮气,故选B.
考点:
空气的成分
4.B
【解析】
试题分析:
天平正确称量时,左盘物质的质量=右盘砝码的质量+游码的质量,故当药品与砝码放颠倒了位置时,砝码的质量=药品的质量+游码的质量,所以根据题意,在左盘放了4g砝码,把游码移到0.3g处,这时托盘上的氯化钠的实际质量是4g-0.3g=3.7g。
故选B
考点:
称量器——托盘天平
点评:
本题考查天平的使用,理解天平的使用原理是解题的关键,即左边=右边+游码。
5.A
【解析】
试题分析:
A.二硫基丙醇的相对分子质量=12×3+1×8+32×2+16=124,故该选项正确;
B.二硫基丙醇中碳、氢、硫、氧的质量比是36:
8:
64:
16,可以看出应该是氢元素的质量分数最小;
C.从化学式可以看出,一个二硫基丙醇分子中有3个碳原子;
D.该物质中C3H8S2O元素的质量比为36:
8:
64:
16,而3:
8:
2:
1是化学式中四种元素的原子个数比;
考点:
化学式的意义和计算;
点评:
用化学式是元素符号和数字来表示物质组成的式子,从化学式上可以看出物质的元素组成情况及分子的构成情况,还可以利用化学式进行相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算,但要注意利用化学式进行计算时,不要忘记乘以化学式中元素符号右下角的数字。
6.C
【解析】
试题分析:
氧气具有助燃性,能使带火星的小木条复燃;氮气和二氧化碳均不能支持燃烧;氢气具有可燃性。
故选C。
考点:
气体的性质
7.A
【解析】
试题分析:
不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,B错误;稀硫酸与块状石灰石反应会生成微溶于水硫酸钙阻止反应的继续进行,C错误;剩余的药品既不能放回原瓶也不能随意丢弃,而是要放在指定的容器中,D错误。
故选A。
考点:
实验室制取二氧化碳
8.B
【解析】
试题分析:
根据已有知识分析。
A、雪是固态的水,水是由氢、氧两种元素组成的,属于化合物,错误;
B、冰和雪都是固态的水,正确;
C、分子在不断运动的,错误;
D、冰雪融化是水由固态变为液态,只是物质的状态发生改变,并未生成新物质,属于物理变化,错误。
故选B
考点:
水的性质和应用,分子的定义与分子的特性,化学变化和物理变化的判别
点评:
了解水的组成、状态、物质变化的判断方法,分子的特性是解答此题的关键。
9.B
【解析】A、通过蒸馏来净化水的过程中没有新物质生成,属于物理变化.
B、通过消毒来净化水的过程中有新物质生成,属于化学变化.
C、用活性炭来净化水的过程中没有新物质生成,属于物理变化.
D、用明矾来净化水的过程中没有新物质生成,属于物理变化.
故选B.
10.D
【解析】A、Na+是钠原子因失去一个电子而带一个单位的正电荷,所以其质子数大于电子数;故A不正确;
B、Cl-是氯原子因得到一个电子而带一个单位的负电荷,所以其质子数小于电子数;故B不正确;
C、OH-是因得到一个电子而带一个单位的负电荷,所以其质子数小于电子数;故C不正确;
D、N表示一个氮原子其质子数与核外电子数相等,所以原子不显电性.故D正确;
故选D
11.D
【解析】
试题分析:
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为零计算,设钛元素的化合价为x,则(+2)+X+(--2)×3=0;解得X=+4价,故答案选择D
考点:
化合价的计算
12.B
【解析】
试题分析:
根据题中反应物BC与生成物B的质量关系可知,B与BC的质量关系为4:
5,将2gA2与80gBC恰好完全反应,根据质量守恒定律以及反应表达式A2+BC=B+A2C可以求出A2C的质量为18g,
2g80g80g×4/518故答案选择B
考点:
质量守恒定律及化学方程式的含义
13.C
【解析】
试题分析:
手绢没有燃烧,是因为没有满足燃烧所需的条件,即要么没有氧气,要么没有温度达到着火点。
实际情况就如C所言。
需注意的是,物质的着火点是不会发生改变的,D不正确。
考点:
燃烧的条件和灭火的原理
14.C
【解析】
试题分析:
A.碳在氧气中燃烧时,发出白光,常温下碳的化学性质稳定,需要点燃条件与氧气反应;故A错误;B.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,有黑色固体生成,黑色固体是四氧化三铁;故B错误;C.硫硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体二氧化硫;故C正确;D.磷在氧气中燃烧时,有白烟生成,不是白雾;并且化学方程式没有配平,故D错误;故选C
考点:
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
15.D
【解析】
试题分析:
由图中物质的质量变化可知,物质甲乙为反应物、丙为生成物,丁可能是催化剂也可能是杂质,故A选项丙可能是单质是错误的叙述;B选项是错误的叙述,应为甲、乙的质量变化之和一定等于生成丙的质量;C选项是错误的叙述丁可能是催化剂也可能是杂质;D选项若消耗3g的乙,则生成17g的丙是正确的叙述,故答案选择D
考点:
质量守恒定律
16.D
【解析】
试题分析:
A、“冰XVI”是氧化物,正确;B、根据题目中信息可知,“冰XVI”密度小,是因为其笼形结构内部是空的,正确;C、它有着像笼子一样的可以困住其他分子的结构,所以可以用“冰XVI”在深海海底存储大量的甲烷,正确;D、“冰XVI”和水是同一种物质,只是存在状态不一样,错误。
故选D
考点:
氧化物,分子及其性质。
17.
(1)①2N2,②Na,③
2O3,④CO32-
(2)①O2,②O2,③H2O,④CO2
【解析】
试题分析:
(1)①表示粒子个数的数字写在符号前面;写化学式或原子团时要在元素符号右下角标上原子个数,是“1”时省略;1个氮分子含有2个氮原子.因此2个氮分子表示为2N2②海水中含量最多的金属元素即Na;③标注元素或原子团的化合价时,要写在元素符号或原子团的正上方,是“1”时不能省略,且正、负号在前,数值在后;氧化铝中铝元素显+3价为
2O3④写离子符号时要在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷数,是“1”时省略,且数值在前,正、负号在后,碳酸根离子为CO32-
(2)现有H、O、s、C等四种元素,①引起酸雨的气体为SO2;②生命活动中不可缺少的气体O2,③生物体中含量最多的物质H2O,④导致温室效应的气体CO2
考点:
化学符号的书写
18.
(1)温度达到(聚氨酯(PU)塑料的)着火点、有空气(或氧气)存在(二者答完才能得分,答出可燃物不扣分)
(2)有机(3)Mg(OH)2
MgO+H2O↑(条件写成加热或△或高温均可,未注明条件得一半的分)
【解析】分析:
(1)利用燃烧的条件进行解决,燃烧的条件是:
①物质具有可燃性.②可燃物与氧气接触.③温度达到可燃物的着火点.
(2)聚氨酯(PU)塑料,属于有机高分子合成材料.
(3)根据题干中的叙述确定反应物及生成物,然后书写方程式即可.
解:
(1)根据可燃物燃烧的条件可知,可燃物燃烧需要氧气与一定的温度.
故答案为:
温度达到(聚氨酯(PU)塑料的)着火点、有空气(或氧气)存在.
(2)塑料属于高分子聚合物,因此它属于有机物.
故答案为:
有机.
(3)由叙述可知该反应的产物是氧化镁与水,条件是加热.
故答案为:
Mg(OH)2
MgO+H2O↑
点评:
解答本题要掌握可燃物燃烧需要的条件和灭火的方法等方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断
19.
(1)5H2O
(2)DC(3)bd(4)14:
3
【解析】
试题分析:
根据微粒的微观模拟示意图可知,A为CH4,B为H2O,C为CO,D为H2;故该反应的化学方程式为CH4+H2O
高温
=
CO+3H2。
(1)A为甲烷分子,一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的,所以共含有5个原子;B的一个分子是由两个氢原子和一个氧原子的构成的,所以为H2O分子。
(2)四种物质中,甲烷CH4是由碳、氢元素组成的纯净物,故属于化合物;水H2O是由氢、氧元素组成的纯净物,故属于化合物;一氧化碳CO是由碳、氧元素组成的纯净物,故属于化合物;而只有氢气H2是由氢元素组成的单质,故选D。
其中一氧化碳CO能与血红蛋白结合,使之失去携氧的能力和作用,造成组织窒息,故有毒的是一氧化碳,故选C。
(3)根据反应的化学方程式分析。
a.该反应的反应物为两种化合物,所以一定不是置换反应,错误;
b.在化学反应中,原子是不变的,包括原子的种类没有改变,正确
c.在该反应中,方程式左边有两个分子,方程式右边有四个分子,所以分子的个数改变了,错误;
d.甲烷中氢元素的质量分数=
×100%=25%,正确。
故选bd
(4)CH4+H2O
高温
=
CO+3H2
1618286
所以C、D的质量比为28:
6=14:
3。
考点:
微粒观点及模型图的应用,单质和化合物的判别,元素的质量分数计算,反应类型的判定
点评:
分子是由原子构成的,且同种原子构成的分子是单质分子,不同种原子构成的分子是化合物分子。
试题通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力,以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
20.
(1)2KClO3
2KCl+3O2↑;A;烧杯;漏斗;
(2)B;(3)b;a(4)H2CO3=H2O+CO2↑
【解析】
试题分析:
(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时,属固固加热型,选A装置;氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气;过滤操作需要的仪器主要有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗;
(2)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置,用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气,属于固液体常温下的反应,故选B作为发生装置;
(3)欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳,因为二氧化碳的密度比空气大,则应从b端通入;欲使用装置F用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从a端通入;
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸,由于碳酸不稳定,受热后分解为水和二氧化碳,故看到由红色恢复紫色。
考点:
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理
21.
(1)2
(2)O2
(3)C+2CuO高温2Cu+CO2↑(4)3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
【解析】
试题分析:
根据反应的情况,是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,是置换反应,在加上单质A、B能与单质D反应生成化合物甲、乙,所以可确定是单质碳或氢气还原金属氧化物
(1)化合物甲可能是氧化铜或四氧化三铁,故有2种元素
(2)单质D的化学式可能是氧气
(3)如果B为红色固体,为单质铜,乙能使澄清石灰水变浑浊,为二氧化碳,故A与甲反应的化学方程式:
)C+2CuO高温2Cu+CO2↑
(4)如果B是黑色粉末,为铁粉,故A与甲反应的方程式可能为:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
考点:
单质碳或氢气的还原性
22.
(1)水、氧气
(2)过氧化氢
水+氧气,分解(3)铜+氧气
氧化铜
【解析】
试题分析:
A、B是含有相同元素的无色液体,同时B能够电解且产生的C具有供给呼吸的作用,说明C是氧气,B是水,A是过氧化氢;D是最轻的气体,所以D是氢气;则反应①的文字表达式为过氧化氢
水+氧气;反应为分解反应;反应③的文字表达式铜+氧气
氧化铜。
考点:
物质的鉴别文字表达式的书写反应的类型
23.:
(1)1.7g85%.......................(2分)
(2)设反应生成CaCl2的质量为x,CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
1.7gxy.......................(1分)
..............................(1分)
.....
.............................(1分)
反应后溶液的质量:
1.7g+25g-0.7g=26g...............................(1分)
................................(1分)
[若反应后溶液质量计算为:
1.7g+25g=26.7g,扣这一步的1分;CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%
≈7.1%,这
一步同样给1分。
其它类似错误同样方法处理]
答:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;
(2)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。
【解析】分析:
(1)固体剩余的质量是杂质的质量,由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量,由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数;
(2)由碳酸钙的质量可以根据化学方程式计算出生成氯化钙的质量和二氧化碳的质量,进而计算出生成溶液中氯化钙的质量分数.
解:
(1)最后剩余的0.3克为杂质质量,所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g;
石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%=85%.
(2)设生成CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y
,x≈1.9g
,y≈0.7g
生成溶液中氯化钙的质量分数为
×100%≈7.3%
答:
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为1.7g,石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;
(2)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%.
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