学年高二化学下学期周练试题521doc.docx
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学年高二化学下学期周练试题521doc
2019-2020学年高二化学下学期周练试题(5.21)
一、选择题
1.根据如表所列键能数据,下列分子中最不稳定的分子是()
化学键
H﹣H
H﹣Cl
H﹣Br
CI﹣CI
Br﹣Br
键能(KJ•mol﹣1)
436
431
299
247
193
A.HClB.HBrC.H2D.Br2
2.在硫酸的工业制法中,下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是()
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需要净化,因为炉气中SO2会与杂质反应
C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
D.用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全
3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
4.如图表示某高分子化合物的结构片断,关于该高分子化合物的推断正确的是
A.该高分子是经由缩聚反应得到
B.该高分子的分子式是(C3H3Cl3)n
C.聚合物的单体是CHCl=CHClCH3
D.若n为聚合度,则其相对分子质量为97n
5.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是
A.萃取B.过滤C.蒸馏D.分液
6.由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物,其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐;乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸,下列说法:
①甲一定是硫酸铜;②乙一定硫酸;③丙可能是氢氧化铜;④丁一定是水,其中正确的一组是()
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
7.25℃时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中,
的值是()
A.2∶1B.大于2∶1
C.小于2∶1D.无法判断
8.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.氯水和活性炭使红墨水褪色
B.浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
9.粗盐水过滤后仍含有可溶性的
、
、
等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
加入稍过量的
溶液;
加入稍过量的
溶液;
加入稍过量的
溶液;
过滤;
滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是()
A.①③②④⑤B.③②①④⑤C.②③①⑤④D.③④②①⑤
10.某有机物结构简式为:
有关它的说法正确的是()
A.它属于芳香烃B.分子式为C16H14Br3
C.分子中最多有24个原子共面D.1mol该物质能与6molH2加成
11.一定条件下,在固定容积密闭容器中发生可逆反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是
A.达到化学平衡时,化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
B.达到化学平衡时,NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6
C.混合气体的密度一定时,该化学反应达到化学平衡
D.若单位时间内生成xmolNO的同时,生成xmolNH3,则反应达到平衡状态
12.根据能量变化示意图得出的结论正确的是()
A.1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ/mol
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/mol
13.下列有关物质性质的描述中,正确的是
A.Na2O的水溶液能导电,不能说明Na2O是电解质
B.CO、NO、SO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在
C.石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅,其分子式为SiO2
D.酸性氧化物大多数是非金属氧化物,因此不能与酸溶液发生反应
14.关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是()。
A.酸、碱一定含有氢元素,盐一定不含氢元素
B.碱、盐可能含氧元素,酸一定含氧元素
C.酸、碱、盐可能都不含金属元素
D.酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成
15.体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液,均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。
则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为()
A.3:
2:
2B.3:
3:
1C.1:
3:
3D.1:
2:
3
16.在强碱的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是()
A.K+、Na+、NO3-、Br-B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-
17.分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
18.瘦肉精在医学上称为“盐酸克伦特罗”。
它是白色或类白色的结晶粉末,无臭、味苦,熔点161℃,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚,属β-兴奋剂类激素。
是严重危害畜牧业健康发展和畜产品安全的毒品。
其化学成分如图,下列有关盐酸克伦特罗说法错误的是
A.分子式为C12H18Cl2N2O
B.分子结构中有6个饱和碳原子
C.分子中含氧官能团的名称是羟基
D.能溶于所有有机溶剂
19.分子式符合C10H20O2的有机物A,在稀硫酸溶液中加热生成B和C,已知B
C,符合上述条件的A的结构有
A.4种B.8种C.13种D.16种
20.下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是
A.1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下,发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯
B.油酯、纤维素都能发生水解反应
C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应
二、实验题
21.
(1)需配制100mL1mol/L硫酸溶液,需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸__________mL,需选择量筒的规格为__________。
A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL)
(2)需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器是_________________。
(3)若实验遇到以下情况,对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数__________。
②未洗涤烧杯和玻璃棒__________。
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内__________。
三、推断题
22.PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,具有广泛应用,其结构简式为:
。
一种生产PC的合成路线如下:
其中,A可使Br2的CCl4溶液褪色,B中有五种不同化学环境的氢,D可与FeCl3溶液发生显色反应;E可与H2发生加成反应,其核磁共振氢谱为单峰。
已知:
请回答下列问题:
(1)D中官能能团名称,A的结构简式是,A与Cl2反应的产物名称是,B的结构简式是。
(2)第③步反应的化学方程式是。
(3)碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸,该物质能发生的化学反应有(填字母)。
a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.加聚反应
(4)碳酸二甲酯有多种同分异构体,写出其中能与Na2CO3溶液反应的任意一种同分异构体结构简式(乳酸除外)
(5)第④步反应的化学方程式是。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
由表格的数据判断分子中的键能,键能越大,越稳定,以此来解答.
解:
由数据可知,分子中键能为E(H2)>E(HCl)>E(HBr)>E(Br2),键能越大,越稳定,则Br2分子最不稳定,
故选D.
2.D
【解析】选项A中操作正确,但解释不正确,因为将矿石粉碎的目的是增大矿石与空气的接触面积,使之燃烧充分且完全;B选项的解释不对,因为净化炉气的目的是防止杂质使催化剂中毒和腐蚀管道;C选项的解释不对,因为使用催化剂的目的是加快化学反应的速率,并不能影响化学平衡,也就不能影响转化率。
3.A
【解析】
试题分析:
A、4v正(O2)=5v逆(NO)能证明化学反应的正逆反应速率是相等的,达到了化学平衡状态,故A正确;B、未平衡时也有这个等量关系,不能说明达平衡状态,故B错误;C、达到化学平衡时,若增大容器体积,则正、逆反应速率都减少,故C错误;D、速率比等于化学计量数比,故错误。
考点:
化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素
4.D
【解析】
试题分析:
A.因为高分子主链上均为C原子,又由于链节是重复的结构单元,且碳碳单键可以旋转,所以高分子化合物链节是
,由加聚反应得到,故A错误;B.聚合物的分子式为(C2H2Cl2)n,故B错误;C.单体是CHCl═CHCl,故C错误;D.其相对分子质量为97n(n为聚合度),故D正确。
故选D。
【考点定位】考查有机高分子化合物的结构和性质
【名师点晴】本题考查对高分子化合物的理解,找准链节是解题的关键。
注意高聚物的简式、分子式应体现单体。
在高分子链中,单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位,即链节,根据链节寻找单体:
凡链节的主碳链为两个碳原子其单体必为一种,将链节的两个半键闭全即为单体。
凡链节中主碳链为4个碳原子,无碳碳双键结构,其单体必为两种从主链中间断开后再分别将两个半键闭合即得单体。
5.C
【解析】
试题分析:
甲和乙都是有机物,均易溶于水,密度接近,沸点有差别,可以蒸馏分离,选C。
考点:
考查混合物的分离。
6.C
【解析】
试题分析:
甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐,那么甲一定是盐,依据复分解反应的规律可知甲一定是硫酸铜,故选项①正确;B、乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水,则乙可以是硫酸、二氧化硫或三氧化硫三种物质,故选项②错误;C、丙能跟盐酸反应生成盐和水,则丙可以是氢氧化铜或氧化铜,故选项③正确;D、丁呈中性,且可分别跟氧化钠或二氧化硫发生反应,会生成相应的碱或酸,那么丁一定是水.故选项④正确;故选C。
考点:
考查物质的鉴别
7.A
【解析】用电荷守恒。
c(
)+c(H+)=c(
)×2+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(
)=2c(
)。
8.C
【解析】
试题分析:
氯水使红墨水褪色是因为氯水具有强氧化性,发生氧化还原反应,活性炭使红墨水褪色是活性炭的吸附作用,属于物理变化,A项不符;浓硫酸具有吸水性,暴露在空气中吸水使浓度降低,石灰水长期暴露在空气中与CO2反应生成CaCO3固体导致浓度降低,B项不符;漂白粉长期暴露在空气中会和空气中的CO2和水反应,水玻璃长期暴露在空气中也是和CO2和水反应变质,C项符合;SO2可使品红褪色是由于SO2的漂白性所致,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于SO2的还原性,D项不符;选C。
考点:
考查漂白原理,物质的储存等知识。
9.B
【解析】根据题意知粗盐的提纯中,用碳酸钠溶液除去钙离子,用氢氧化钠溶液除去镁离子,用氯化钡溶液除去硫酸根离子,为保证杂质离子除尽,所加试剂要过量,过量的离子也要除去,故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子,故①在③之后,然后过滤,向滤液中滴加盐酸至无气泡产生,除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,故选B。
10.D
【解析】试题分析:
A、分子中还含有溴元素,不是芳香烃,A错误;B、根据结构简式可判断分子式为分子式为C16H16Br3,B错误;C、由于苯环是平面形结构,而单键可以旋转,因此分子中最多有25个原子共面,C错误;含有2个苯环,则1mol该物质能与6molH2加成,D正确,答案选D。
考点:
考查有机物结构和性质判断
11.D
【解析】
试题分析:
在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,据此可以判断。
A、2v逆(NH3)=3v正(H2O),即v逆(NH3):
v正(H2O)=3:
2≠2:
3,反应未处于平衡状态,故A错误;B、到达平衡时,反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关,达到化学平衡时,NH3、O2、NO、H2O物质的量之比可能为4:
5:
4:
6,也可能不是,即平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,故B错误;C、混合气的密度等于混合气的总质量与容器容积的比值,混合气体的总质量不变,容器的容积不变,该体系密度始终不变,不能说明到达平衡,故C错误;D、单位时间内生成xmolNO的同时生成xmolNH3,生成xmolNH3的同时消耗xmolNO,生成的NO与消耗的NO相等,反应达到平衡状态,故D正确,答案选D。
考点:
考查可逆反应平衡状态的判断
12.B
【解析】A.根据能量变化示意图,1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ热量,热量的单位错误,故A错误;B.由图可知,1molC不完全燃烧生成CO时放热110.5kJ热量,则热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,故B正确;C.由题图可知,1molCO2分解生成1molCO和0.5mol氧气吸收热量283.0kJ热量,则热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol,故C错误;D.碳的燃烧反应是放热反应,焓变为负值,故D错误;故选B。
13.A
【解析】
试题分析:
A、氧化钠的溶液是氧化钠和水反应生成的氢氧化钠,所以不能说明氧化钠是电解质,正确,选A;B、一氧化氮和氧气反应而在空气中不能稳定存在,错误,不选B;C、石英和玛瑙的主要成分都为二氧化硅,其化学式为SiO2,但是不能说分子式,不选C;D、二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氟酸反应,错误,不选D。
考点:
氧化物的分类和性质
14.C
【解析】酸式盐中含有氢元素,故A错误;无氧酸不含氧元素,如盐酸等,故B错误;Mn2O7是酸性氧化物,故D错误;H2SO4、NH3·H2O、NH4Cl等都不含有金属元素,故C正确。
15.B
【解析】
试题分析:
n(Ba2+)=bmol,由于Ba2+与SO42–以等物质的量发生反应,所以体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液中均含有bmolSO42–,即:
c(K2SO4)×1:
c(ZnSO4)×1:
c[Fe2(SO4)3]×3=1:
1:
1,由此可求得c(K2SO4):
c(ZnSO4):
c[Fe2(SO4)3]=3:
3:
1。
故B正确。
考点:
考查物质的量浓度的计算。
16.A
【解析】
试题分析:
A、在碱性溶液中能够大量共存,且无色,故正确;B、NH4+与OH-生成NH3·H2O,不能大量共存,故错误;C、HCO3-和OH-不能大量共存,生成CO32-和H2O,故错误;D、Cu2+显蓝色,故错误。
考点:
考查离子大量共存等知识。
17.C
【解析】
试题分析:
有题目中分析可知:
1—4为一组:
C2H4,C2H6,C2H6O,C2H4O2;5—8为第二组,在上一组的基础上对应加一个—CH2,第26项为第七组的第二个,在第一组的基础上加了6个—CH2,也就是C2H6加上6个—CH2,得到为C8H18
考点:
考察有机化合物的组成规律
18.D
【解析】
试题分析:
A.根据结构简式可知分子式为C12H18Cl2N2O,A正确;B.连有4个原子或原子团的碳原子是饱和碳原子,则分子结构中有6个饱和碳原子,B错误;C.分子中含氧官能团的名称是羟基,C正确;D.该物质不溶于乙醚,D错误,答案选D。
考点:
考查有机物结构与性质
19.A
【解析】分子式符合C10H20O2的有机物A,在稀硫酸溶液中加热生成B和C,已知B
C,根据分子式,A为饱和一元酯,B、C均含5个碳,B为饱和一元醇,C为饱和一元羧酸,且B可最终氧化生成C。
则只需要根据C来判断就行,C是戊酸,可看成是丁基与羧基相连,而丁基有四种,故戊酸有四种,则B也对应四种,因此A也只能是对应的四种。
答案选A。
20.A
【解析】A.酯化反应是可逆反应,1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下,发生酯化反应乙酸乙酯的物质的量小于1mol,A错误;B.油酯属于酯类、纤维素是多糖,都能发生水解反应,B正确;C.苯含有苯环、乙醇含有羟基,乙酸含有羧基,都能发生取代反应,B正确;D.乙烯分子含有碳碳双键,与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应,D正确,答案选A。
21.
(1)5.4mL,A。
(2)100mL容量瓶。
(3)①偏低。
②偏低。
③偏高。
【解析】试题分析:
(1)根据溶液的稀释公式,100×1=18.4×V,V=5.4mL,选择10mL的量筒就可;
(2)配制溶液一定要使用容量瓶,规格为100mL;(3)①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数,取的浓硫酸偏少,故配制的浓度偏低;②未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质有损失,浓度偏低;③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内,待冷却后溶液体积减小,浓度偏高。
考点:
一定物质的量浓度的溶液的配制和误差分析。
22.
(1)羟基(1分)CH3-CH=CH21,2-二氯丙烷
(2)
(3)ac
(4)HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH中任意一种
(5)
【解析】
试题分析:
A可使Br2的CCl4溶液褪色,说明A中有碳碳双键,结构A的分子可知,A为CH3-CH=CH2,根据题中各物质转化关系,A与苯反应生成B,B中有五种不同化学环境的氢,结合B的分子式可知B为
,B氧化生成D和E,D可与FeCl3溶液发生显色反应,E可与H2发生加成反应,其核磁共振氢谱为单峰,则D为
,E为
,D和E发生题中信息中的反应生成双酚A为
,比较双酚A和PC的结构可知,碳酸二甲酯的结构简式为CH3OCOOCH3,双酚A和碳酸二甲酯发生缩聚反应生成PC。
(1)D中官能团的名称为羟基;A为CH3-CH=CH2,A与Cl2反应的产物是CH3-CHCl-CH2Cl,名称是1,2-二氯丙烷,B的结构简式是
;
(2)第③步反应的化学方程式为
;
(3)碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸,该物质结构简式为CH3CHOHCOOH,其中有羟基和羧基,能发生取代反应、消去反应,答案ac;
(4)碳酸二甲酯有多种同分异构体,其中能与Na2CO3溶液反应的即有羧基的所有同分异构体的结构简式(乳酸除外)为HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH;
(5)第④步反应的化学方程式是
。
考点:
考查考查有机物推断、有机物命名、官能团、同分异构体等
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