讲座十五ds区金属锌副族.docx
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讲座十五ds区金属锌副族
讲座十五、ds区金属-锌副族(王振山,2016.2.20,2中)
[要求]:
1、掌握锌族元素单质的性质及用途。
2、掌握锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质。
3、掌握Hg(I)、Hg(II)之间的相互转化。
4、掌握IIA和IIB族元素的性质对比。
[重点]:
1、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质。
2、Hg(I)、Hg(II)之间的相互转化。
(二)、锌族元素(ⅡB族包括锌、镉、汞三种元素,又称锌副族。
)
一个d区与p区元素交界的族,锌族元素在某些性质上,与第四、五、六周期的P区金属元素有些相似,如熔点都较低、水合离子都无色等,而不像其他过渡元素。
后过渡金属元素突出的抗氧化性在这里突然消失,φӨ(Zn2+/Zn)低至-0.76V。
Zn,Cd,Hg的升华焓比其他过渡金属低得多,甚至比同周期的碱土金属还要低。
这是由于d轨道不参与成键(或参与成键较弱)引起金属-金属键较弱。
Hg:
人类发现最早的金属之一,人类发现的第一个超导体金属,在Hg22+中发现的第一个金属-金属键。
一、锌副族元素的通性
1、活泼性
原子序数
价电子结构
金属r/pm
I1/kJ·mol1
升华热kJ·mol1
电负性
Zn
30
3d104s2
133.2
915
131
1.6
Cd
48
4d105s2
148.9
873
112
1.7
Hg
80
5d106s2
160
1013
62
1.9
Cu
29
3d104s1
128
745.3
340
1.90
Ag
47
4d105s1
144
730.8
285
1.93
Au
79
5d106s1
144
889.9
~385
2.54
⑴、IIB族与IIA族比较:
IIB族的价电子结构为(n-1)d10ns2。
最外层电子数虽然与IIA族相同,但性质上却没有多少共同之处。
IIB族的次外层为18电子构型,Z*(有效核电荷Z-ó)高,故第一电离能(I1)比IIA族元素的高得多、半径小。
(这是因为ns电子穿透了(n1)d10电子的屏蔽。
18电子组态对原子核的屏蔽作用较小,因此锌族元素原子作用在最外层s电子上的有效核电荷较大,原子核对最外层电子吸引力较强。
与同周期碱金属元素相比较,锌族元素的原子半径和离子半径都较小,所以锌族元素的电负性和电离能都比碱土金属元素大,锌族元素的活泼性比碱土金属元素差。
)(从Zn到Cd第一电离能降低是因为Cd有较高的主量子数,价电子离核远,较易失去价电子;而Hg的第一电离能却更大,这是由于Hg的6s电子不仅穿透5d而且还穿透4f电子的屏蔽。
)
ⅡB族与ⅡA族比较:
锌族元素活泼性不如碱土金属。
锌族元素活泼性次序从上到下降低,而碱土金属活性从上到下增强。
⑵、同周期IB族和IIB族比较:
①、原子半径:
rIB (IB和IIB的价电子层结构分别是(n-1)d10ns1,(n-1)d10ns2,由于d电子的发散, 有效核电荷z*较大,但是由IB→IIB族,有效核电荷增加不多,核外电子排斥力占主要因素,因此rIB rIB 因此许多性质的变化规律与主族变化规律不同。 rIB 影响原子半径的因素: Ⅰ、电子层数,Ⅱ、有效核电荷,Ⅲ、核外电子排斥力。 ) ②、同周期IIB与IB金属相比,IIB族金属比IB族金属活泼。 Cu→Cu2+(aq)的921.6KJ/mol-1比Zn→Zn2+(aq)的735要大得多,所以锌比铜活泼。 同理,镉大于银,汞大于金。 升华能KJ∙mol-1 (I2+I2)KJ∙mol-1 M2+(g)水化能/KJ∙mol-1 总热效应KJ∙mol-1 锌 131 2658 -2054 735 镉 112 2514 -1816 810 汞 62 2833 -1833 1062 2、氧化数: 锌和镉的常见氧化数为+2,汞有+1和+2两种氧化数的化合物。 Hg+1以Hg22+形式存在,Hg原子之间以共价键结合,6s2惰性电子对效应。 与Hg22+相应的Cd22+、Zn22+极不稳定,仅在熔融的氯化物中溶解金属时生成,Cd22+、Zn22+在水中立即歧化: Cd22+→Cd2++Cd;它们的稳定顺序为: Cd22+ 锌族元素原子的次外层d轨道已填满,满层中的电子很难失去,ns电子(n-1)d电子的电离能的差值远比铜族元素为大,因此通常只能失去最外层的两个s电子而呈现+2氧化值。 至于氧化值为+1的亚汞离子Hg22+的存在,可能是Hg原子中4f电子对6s电子的屏蔽较小,使Hg元素第一电离能特别大,6s电子较难失去而共用,Hg22+中Hg原子之间以共价键结合,所谓6s2惰性电子对效应。 M2+和Hg22+离子在水溶液中都以水合离子的形式存在,因此其化合物一般带有结晶水。 它们水合离子都是无色的。 它们的离子有很强的极化能力和明显的变形性,形成的化合物有显著的共价性。 3、标准电极电势 ,Ca2++2e- Ca,φθ(Ca2+/Ca)=-2.868V, ⑴、化学活泼性远小于IIA族碱土金属; 价电子构型 次外层电子 Z* 原子半径r 有效离子势f* 金属活泼性 化合物键型 形成配合物倾向 IIB (n-1)d10ns2 18e 大 小 大 小 明显共价性 大 IIA ns2 8e 小 大 小 大 主要是离子键 小 ⑵、锌族同族元素相比,从上到下,金属活泼性递减,与碱土金属的变化规律相反。 (Zn、Cd的化学性质相似,而与Hg的性质差别很大: 如: φӨ(Zn2+/Zn)=-0.76V,φӨ(Cd2+/Cd)=-0.40V,φӨ(Hg2+/Hg)=0.851V) 4、氢氧化物的碱性和稳定性 IIB氢氧化物属于弱碱,且易脱水形成氧化物;而碱土金属氢氧化物是强碱,对热稳定。 Be(OH)2和Zn(OH)2为两性氢氧化物。 (锌族元素从上到下,氢氧化物的碱性增强,而金属活泼性却是减弱的;碱土金属的活泼性以及它们氢氧化物的碱性从上到下都是增强的。 ) 5、配合能力 有很强的配合能力。 在形成共价化合物和配离子的倾向上比碱土金属强得多,碱土金属却通常不形成配合物。 6、IIB族的离子都是无色的 Zn2+、Cd2+、Hg2+的d电子为全充满状态,不能发生d-d跃迁,因此没有颜色。 HgI2黄色: 这是由于荷移跃迁引起的颜色。 IIB族的离子、水合离子都是无色的,所以它们的化合物一般是无色的。 之所以镉与汞的硫化物与碘化物却有颜色,是因为它们的18电子构型,比8电子构型的碱土金属离子,具有强的极化作用及明显的变形性,当与易变形的阴离子结合时往往有较深的颜色。 二元化合物有相当程度的共价性。 7、盐的溶解性 硝酸盐 碳酸盐 硫酸盐 水解性 IIA 易溶 难溶 微溶或难溶 钙锶钡的盐不水解 IIB 易溶 难溶 易溶 有一定程度的水解 8、单质的物理性质 锌、镉、汞均为银白色金属,刚生成的镉和锌是带浅蓝色光泽的白色固体。 ⑴、熔沸点低 本族为低熔点金属: 熔点: Zn,693K;Cd,594K;Hg,234K。 单质的熔、沸点、熔化热和气化热,既比IIA族低,也比IB族低,并依Zn、Cd、Hg次序下降。 金属键不完全,较弱。 这可能是由于锌族元素价电子构型(n-1)d10ns2,d电子(全充满)基本上不参加金属键的形成,最外层s电子成对后稳定性增大、ns2电子金属键更弱,而且这种稳定性随着锌族元素的原子序数增大而增高,Hg因6s2惰性电子对金属键极弱。 此外,由于锌族元素原子最外层的ns轨道已填满,能移动的自由电子数量不多,与铜族元素相比,锌族元素单质的导电性和导热性较差。 IIA和IIB族金属的导电性和导热性都差。 ⑵、易形成合金: 例如60%Cu、40%Zn(黄铜);Na-Hg,Au-Hg,Ag-Hg等。 利用汞与某些金属形成汞齐的特点,从矿石中提取金、银等贵金属。 银锡合金Ag-Sn用汞溶解制得银锡汞齐Ag-Sn-Hg,用作补牙的填料。 ⑶、汞的特性 ①、金属中熔点最低,在室温下唯一的液态金属;它的化学符号来源于拉丁文,原意是“液态银”。 ②、做温度计的原因: 有流动性,273-473K间膨胀系数均匀,不润湿玻璃。 ③、汞的密度很大,蒸气压又低,可用于压力计的制造。 汞蒸气在电弧中能导电并辐射高强度的可见和紫外光——作太阳灯,日光灯; ④、汞和汞的化合物都有毒,会引起头痛、震颤、语言失控、四肢麻木甚至变形。 汞有挥发性,空气中含微量Hg蒸气,被人体吸收会发生慢性中毒。 使用时如溅落,汞无孔不入,必须把溅落的水银尽可能收集起来。 用锡箔把微小的汞滴沾起(形成锡汞齐),由于液体Hg和硫粉反应,面积大,对遗留在缝隙处的汞要覆盖上硫磺粉使其生成难溶无毒的HgS。 储存汞时必须密封,临时存放在广口瓶中的少量汞应覆盖一层水或10%NaCl溶液,以防Hg蒸发。 ⑤、汞可以溶解其它金属(Na、K、Ag、Au、Zn、Cd、Sn、Pb、Tl)形成汞齐。 它与合金相似。 因组成不同,汞齐可以呈液态和固态两种形式。 由汞的含量多少,决定汞齐的状态。 若溶解于汞的金属较少,汞的比例不同时可呈液态或糊状。 汞齐中的其它金属仍保持原有金属性质。 汞齐在化学、化工和冶金中都有重要用途,例如,钠汞齐既保持Hg的情性,又保持Na的活性。 钠汞齐与水作用,缓慢置换出氢气,在有机合成中常用做还原剂。 此外,利用汞能溶解金、银的性质,在冶金中用汞来提炼这些贵金属。 Mn、Fe、Ni等金属不形成汞齐,可用铁制容器盛水银。 二、单质的化学反应性和反应趋势 锌和镉性质较接近,较活泼,Hg惰性,所以主要讨论锌和汞。 1、锌 ⑴、锌是银白色金属,略带蓝色。 锌在干燥的空气中稳定。 但在潮湿空气中,其表面形成一层致密的碱式碳酸锌薄膜对内层金属有保护作用。 4Zn+2O2+3H2O+CO2→ZnCO3·3Zn(OH)2 与Cu类似: Cu(OH)2·CuCO3 基于这一性质,常把锌镀在铁皮上,称为白铁皮或镀锌铁。 ⑵、锌是活泼金属,与水蒸气作用放热,甚至自燃,能被CO2氧化。 Zn+H2O(g)→ZnO+H2 Zn+CO2→ZnO+CO ⑶、在常温下,锌与卤素作用缓慢;在加热条件下,锌可以与大多数非金属如卤素、氧、硫、磷等发生化学反应,但不与H2、N2、C反应。 锌粉和硫磺粉共热可生成硫化锌。 在加热时锌与O2反应得到氧化锌,在1000℃时,锌在空气中燃烧生成氧化锌。 Zn+S ZnS(白),2Zn+O2 2ZnO(白), 镉能与氧、硫、卤素等非金属直接化合形成氧化值为+2的化合物。 Cd+S CdS(黄),2Cd+O2 2CdO(粽), ⑷、锌是一种典型的两性金属。 锌溶于非氧化性酸,如稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4,H3PO4,也溶于醋酸,放出H2;而Cu、Ag、Au、Hg不反应。 Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑,Zn+2HAc→ZnAc2+H2↑ Cd+H2SO4(稀)→CdSO4+H2↑(缓慢) *需要引起注意的是: 镉与酸作用,只能顺利地溶于HNO3,在HCl和H2SO4中反应缓慢,工业生产中需用其他氧化剂,如H2O2: Cd+2HCl+H2O2→CdCl2+2H2O Cd+H2SO4+H2O2→CdSO4+2H2O 镉与浓HNO3反应: Cd+4HNO3→Cd(NO3)2+2NO2↑+2H2O 锌与铝不同,锌不仅能溶于强碱,还能溶于氨水。 Zn+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2↑,Na2[Zn(OH)4]≡(Na2ZnO2·2H2O Zn(s)+2OH-+2H2O→Zn(OH)42-+H2(g) Zn+2H2O+4NH3→[Zn(NH3)4](OH)2+H2↑ 2H2O+2e-→H2(PӨ)+2OH-(1mol/L),φӨ=-0.828V; Zn(OH)2+2e- Zn+2OH-,φӨ[Zn(OH)2/Zn]=-1.245V Cd、Hg不和碱反应。 ⑸、与氧化性酸反应: Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O, 3Zn+4H2SO4(浓) S+3ZnSO4+4H2O, 4Zn+5H2SO4(浓) 4ZnSO4+H2S↑+4H2O, Zn+4HNO3(浓)→Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 3Zn+8HNO3(稀1∶2)→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O, 4Zn+10HNO3(较稀2mol·L-1)→4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O, 4Zn+10HNO3(很稀1∶10)→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O, Zn+2HNO3+NH4NO3→Zn(NO3)2+3H2O+N2↑ 锌是重要的生命必需的痕量金属元素之一,是生物体内金属酶的辅基或辅因子。 锌它在人体内的含量为1.5~2.5g,它参与人体的免疫、认知、调节人体生命活动、参与遗传、影响生长发育,缺锌会患心肌梗塞、原发性高血压、贫血等疾病。 锌是无毒的,但当吸食的锌过多时,亦会产生锌中毒,可引起动脉硬化和骨癌,所以补锌应遵医嘱。 锌的配合物在医药上也有应用,如治疗糖尿病的胰岛素就是锌的配合物。 锌还是植物生长必不可少的元素,ZnSO4是一种微量元素肥料,芹菜内含Zn较多。 锌主要用于防腐镀层,如电镀,喷镀,各种合金以及干电池等。 2、汞 熔点-38.87℃,沸点356.72℃,密度13.546g∙cm-3。 汞在自然界主要是以化合物的形式存在,如辰砂HgS。 与非金属反应: Hg+S HgS,这种反常的活泼性是由于汞在常温下为液态,Hg(l)、S(s)反应接触面积大,两者亲合力又较强,所以只要研磨即可反应。 加热下,Zn、Cd、Hg均可与O2反应,生成MO式氧化物。 2Hg+O2 2HgO(红色),2HgO(红色) 2Hg+O2, ZnO、CdO的生成热较大,较稳定,加热升华而不分解。 HgO加热到500℃时分解。 和卤素的反应也有类似的现象,即Hg比Cd还活泼些。 Hg为液体,接触面积大,反应活性高。 汞与氧化合较慢,而与硫、卤素则很容易反应。 Hg+Cl2(过量) HgCl2,Hg+Br2(过量) HgBr,常温下Hg+I2(过量)→HgI2 Hg不能与非氧化性酸反应,汞只能与氧化性酸反应,溶于硝酸和热的浓硫酸。 Hg+2H2SO4(浓) HgSO4+SO2(g)+H2O Hg+4HNO3(65%的浓,过量,热) Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 3Hg+8HNO3(过量稀,热) 3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2O *冷、稀硝酸与过量的汞反应生成亚汞: 6Hg(过量)+8HNO3(冷,稀)→3Hg2(NO3)2+2NO↑+4H2O 三、存在和冶炼 1、存在 在自然界主要以硫化物形式存在,如闪锌矿: 立方-ZnS,纤维锌矿: 六方-ZnS,辰砂(又名朱砂): HgS,菱锌矿: ZnCO3,硫镉矿: CdS。 镉主要是锌矿 提锌后的副产品。 2、冶炼 ⑴、锌的冶炼 主要矿物是闪锌矿ZnS(常见含有CdS),菱锌矿(ZnCO3) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法(电解法)大类。 2ZnS+3O2 2ZnO(s)+2SO2(g),焙烧得到的SO2,可以用于制硫酸。 ZnO+C Zn(g)+CO(g)(1000℃以上),2C+O2 2CO ZnO+CO Zn(g)+CO2 杂质Cd、Pb,利用熔沸点的差异,用蒸馏的方法提纯。 熔点 沸点 Zn 419şC 907şC Pb 327şC 1744şC Cd 321şC 767şC 其中Cd的沸点低,先挥发出,Zn后挥发出,冷却得Zn粉。 挥发出的Cd是粗Cd,溶于盐酸中,用Zn置换之,得较纯的Cd。 若将焙烧得到的ZnO溶于H2SO4中,加Zn粉除杂(主要是Cd2+),再电解可得99.97%的Zn。 ⑵、汞的冶炼 汞主要以辰砂(HgS)存在于自然界。 HgS+O2 Hg+SO2↑,或HgS+Fe Hg↑+FeS 4HgS+4CaO 4Hg+3CaS+CaSO4(生石灰固硫)减压蒸馏可得纯度较高的Hg。 粗制的汞常含有铅、镉、铜等,可与5%的硝酸作用除去杂质,要制纯汞,须用减压蒸馏法。 四、锌的化合物(锌通常形成氧化数为+2的化合物) 锌族元素的主要化合物有氧化物、硫化物、卤化物和配合物。 基本特征: ①、离子为18电子构型,均无色,一般化合物也无色; ②、依Zn2+、Cd2+、Hg2+顺序阳离子极化作用和变形性增大; ③、具有特征的抗磁性,形成配合物倾向较大。 1、氧化锌和氢氧化锌 ⑴、氧化锌 锌分族常见氧化物的基本性质 颜色 热稳定性 水溶性 酸碱性 稀H2SO4 氨水中 氧化性 ZnO 白色 高温升华不分解 难溶 两性 溶解 Zn(NH3)42+ CdO 棕灰 高温升华不分解 难溶 弱碱性 溶解 Cd(NH3)42+ HgO 黄红 受热易分解 极难溶 碱性 溶解 不反应 氧化性 ①、晶格类型与颜色: ZnO的结构属硫化锌型。 ZnO冷时是白色的,受热时是黄色的,这是由于氧从晶格中逸出从而得到非计量相Zn1+xO(x≤70ppm)。 锌原子过量则形成晶格缺陷,晶格缺陷可捕获电子,捕获的电子随后吸收可见光而受激。 CdO由于制备方法的不同而显不同颜色,如镉在空气中加热生成棕灰色CdO,CdCO3或Cd(OH)2热分解则得到黄绿色、棕色、红色或接近黑色的CdO。 其原因一部分归之于CdO颗粒的大小,但是像ZnO一样,更重要的是由晶格缺陷引起的。 CdO具有6配位的NaCl型结构。 ②、热稳定性: ZnO以及CdO的生成热较大,较稳定、加热升华而不分解。 ③、用途: ZnO俗名锌白,用作白色颜料。 它的优点是遇到H2S气体不变黑,因为ZnS也是白色。 它能改进玻璃的化学稳定性,用于生产特种玻璃、搪瓷和釉料等功能,又是橡胶制品的增强剂。 在有机合成工业中作催化剂,也是制备各种锌化合物的基本原料。 在加热时,ZnO由白、浅黄逐步变为柠檬黄色,当冷却后黄色便退去,利用这一特性,把它掺入油漆或加入温度计中,做成变色油漆或变色温度计。 因ZnO有收敛性和一定的杀菌能力,在医药上常调制成软膏、橡皮膏使用,ZnO还可用作催化剂。 CdO为棕色粉末,用作催化剂、陶瓷釉彩。 ④、制取: Zn(OH)2加热脱水得ZnO,2Zn+O2 2ZnO,ZnCO3 ZnO+CO2↑。 2Cd+O2 2CdO,CdCl2+Na2CO3→CdCO3↓+2NaCl,CdCO3 CdO+CO2↑ 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2↑ ⑤、ZnO在水中缓慢生成Zn(OH)2。 Zn、Cd还能生成过氧化物MO2。 用H2O2溶液处理Zn(OH)2,便生成其组分可稍微变化的水合过氧化物。 它具有杀菌能力,因而广泛用于化妆品中。 ⑥、主要化学性质: ZnO为两性共价化合物,溶于酸形成锌(II)盐,溶于碱形成锌酸盐如Zn(OH)42- ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4] (ZnO+2NaOH→Na2ZnO2+2H2O) ⑵、氢氧化锌: 氢氧化物的基本性质 ΔfHmӨ/kJ.mol-1 热稳定性 颜色 酸碱性 在NaOH中 在NH3H2O中 Ksp 氧化性 Zn(OH)2 -642.24 125℃分解 白色 两性 溶 Zn(NH3)42+ 1.2×10-17 无 Cd(OH)2 -557.56 250℃分解 白色 碱性(弱酸性) 不溶 Cd(NH3)42+ 2.5×10-14 无 ①、Zn(OH)2和Cd(OH)2加热时都容易脱水。 Zn(OH)2受热至125℃时分解成ZnO,它们是共价型两性化合物。 Cd(OH)2受热至250℃时分解成CdO,它们是共价型弱碱性化合物。 共价性依Zn、Cd、Hg的顺序而增强。 ⅠB、ⅡB所有氢氧化物均易脱水为氧化物,Ag、Au、Hg的氧化物受热易分解为单质。 ②、两性: 在锌盐和镉盐溶液个加入适量强碱,可以得到它们的氢氧化物,如 ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl,CdCl2+2NaOH=Cd(OH)2+2NaCl,汞盐溶液与碱反应,析出的不是汞的氢氧化物,而是黄色的HgO,Hg2++2OH-=HgO+H2O。 Zn(OH)2→Cd(OH)2→HgO,碱性增强。 Zn(OH)2是典型两性氢氧化物,似Al(OH)3,在溶液中有两种解离方式。 Zn(OH)2+2H+→Zn2++2H2O,Zn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42- 碱式解离Zn2++2OH- Zn(OH)2 2H++ZnO22-([Zn(OH)4]2-)酸式解离 在酸性溶液中,平衡向左移动,酸度足够大可得到Zn2+盐;在碱性溶液中,平衡向右移动,碱度足够大可得到锌酸盐。 *Cd(OH)2显碱性。 与Zn(OH)2不同,Cd(OH)2的酸性特别弱,不易溶强碱中。 其实,它在碱中也有一定的溶解性,比水中大,生成[Cd(OH)4]2-,也可以说有极弱的酸性,HgO、Ag2O在浓碱中的溶解度也比在水中大,不过我们仍然称CdO是碱性氧化物。 许多碱性氧化物都有这个特点。 Cd(OH)2+2OH-→Cd(OH)42-(在浓强碱溶液中煮沸) Hg(OH)2+2OH-→Hg(OH)42-×,Hg(OH)2不稳定,立即分解Hg(OH)2=HgO+H2O√ Zn(OH)2具有与氢氧化铝相类似的两性氢氧化物。 锌盐和锌酸盐在不同离子浓度下,从酸性或从碱性开始生成氢氧化锌就有不同的pH。 c(Zn2+)/mol·L-1 10-2 10-3 10-4 10-5 c[Zn(OH)42-]/mol·L-1 10-2 10-3 10-4 10-5 pH 6.5 7.0 7.5 8.0 pH 13.5 13.0 12.5 12.0 将不同离子浓度和对应pH作图,就得到氢氧化锌的溶解度和酸度曲线即S-pH图。 从图中看出,c(Zn2+)=10-2mol·L-1时,开始沉淀的pH约为6.5,当pH≈8时,Zn(OH)2沉淀完全;pH=12,Zn(OH)2沉淀开始溶解,pH=13.5完全溶解。 或者,向Zn(OH)42-溶液中加酸,pH=13.5,Zn(OH)2开始沉淀;pH=12,Zn(OH)2沉淀完全。 ③、Zn(OH)2可溶于氨水,这与氢氧化铝不同。 故可利用氨水分离溶液中的Al3+和Zn2+。 Zn(OH)2+4NH3→[Zn(NH3)4]2++2OH-,Cd(OH)2+4NH3→[Cd(NH3)4]2++2OH- Cd(OH)2易溶于氨水或NaCN,生成[Cd(NH3)4]2+,[Cd(CN)4]2-等配合物。 *[Zn(NH3)4]2+和Cd(NH3)4]2+均为无色的氨配合物。 2、锌盐 ⑴、硫化锌: 硫化物的基本性质见下表 颜色 ΔfHmӨ/kJ.mol-1 KspӨ(298K) 酸碱性 溶解于 在Na2S中 Zn
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