学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
云南省武定民族中学2019-2020学年上学期期末考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.将2.7g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后,在标准状况下,生成气体的体积是( )
A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L
2.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍.则下列判断正确的是( )
A.两种单质的摩尔质量比为1∶4
B.生成物C中A的质量分数为75%
C.生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
D.反应前后气体分子数比为1∶4
3.将过量的二氧化碳通入下列溶液中,最终呈现浑浊现象的是( )
A.氯化钙溶液B.硅酸钠溶液
C.澄清的石灰水D.硝酸钡溶液
4.下列离子方程式正确的是( )
A.氯气与水反应:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.氯气与澄清石灰水反应:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.氯气与氯化亚铁溶液反应:
Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+
D.金属钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
5.下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
B.NH4NO3
N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CuO+CO═Cu+CO2
6.200℃时,11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。
下列说法中正确的是( )
A.二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1
B.二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8
C.反应中有0.25mol氧气放出
D.参加反应过氧化钠的的质量为19.5g
7.浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,取出10mL,这10mL溶液中含有c(H+)( )
A.0.5mol·L-1B.0.01mol·L-1
C.0.02mol·L-1D.0.05mol·L-1
8.下列说法中不正确的是( )
A.鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水,可以不用任何试剂
B.鉴别白糖水和食盐溶液,可以不用任何试剂
C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液,可以不用任何试剂
D.鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液,可以不用任何试剂
9.下列仪器中,在实验室进行分液操作时不需选用的是( )
A.烧杯B.分液漏斗C.铁架台D.温度计
10.下列反应中,通入的气体只作还原剂的是( )
A.二氧化硫通入溴水中
B.氯气通入氢氧化钠溶液中
C.二氧化硫通入氢氧化钾溶液中
D.氧气通入亚硫酸溶液中
11.现有铝、铁组成的混合物,分为等质量的两份,分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中,放出氢气的体积比为2∶1(相同条件下)。
则该混合物中铝和铁的关系正确的是( )
A.物质的量之比为1∶1
B.物质的量之比为2∶3
C.质量之比为56∶27
D.条件不足无法计算
12.“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④B.②③④C.②④D.①③
13.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:
甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙+丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
B.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
D.AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
14.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.铁跟稀硫酸反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
B.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+===Cu2++Ag
C.铁与氯化铜溶液反应:
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
D.碳酸钙跟稀盐酸反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
15.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应:
4Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为( )
A.4∶10B.1∶9C.1∶5D.1∶7
16.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是( )
A.N2、NH3、NO2
B.NH3、N2O5、NO2
C.N2、N2O3、NH3
D.NH3、N2、N2O3
17.下列关于金属通性的叙述不正确的是( )
A.在反应中金属原子易失去最外层上的电子
B.金属单质只具有还原性,而不具有氧化性
C.金属元素在化合物中不可能为负价
D.金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应
18.在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有白斑
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸变红
19.1mol氢氧化亚铁在空气中变质,理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)( )
A.5.6LB.22.4LC.28LD.2.8L
20.在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体具有相同的( )
A.质量B.密度C.体积D.均不能确定
21.实验室制取Cl2的反应:
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
下列说法不正确的是( )
A.氧化剂是MnO2,还原剂是HCl
B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量是2mol
C.每消耗1molMnO2,表现还原作用的HCl为4mol
D.Cl2是氧化产物
22.下列反应中不是氧化还原反应的是( )
A.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
B.CuO+H2
Cu+H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2AgNO3+BaCl2===2AgCl↓+Ba(NO3)2
23.0.8mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10mL,恰好将30mL0.4mol·L-1的某碳酸钠溶液中的
全部沉淀,则n值是( )
A.1B.2C.3D.4
24.银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪,其制作过程如下:
将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫黄熔化并燃烧,两天左右雪耳就制成了。
雪耳炖不烂,且对人体有害,制作雪耳利用的是( )
A.硫的还原剂B.二氧化硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性D.硫的漂白性
25.关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是( )
A.都是黑色固体
B.都不溶于水
C.铁元素化合价都相同
D.都能与水反应
分卷II
二、非选择题(共6小题,共50分)
26.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2
2MgO+Si,同时会发生副反应:
2Mg+Si
Mg2Si。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。
用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________。
27.对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有
、Na+、
、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。
然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液,结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰呈黄色。
问:
(1)上述实验可以确定溶液中一定含有 ,一定没有 。
(2)从以上操作中,不能判断是否存在的离子是 ,为了检验该离子是否存在,请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象:
。
(3)有同学认为实验③可以省略,你认为呢?
(填“可以”或“不可以”),并说明理由 。
28.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
乙 ,F 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①金属A和水反应 。
②红褐色沉淀C与物质E反应 。
③F与黄绿色气体乙反应 。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 。
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。
你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间,验证的简单方法是:
。
29.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。
过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为 。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是 。
③B装置出来的气体是否需要干燥 (填“是”或“否”)。
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 , 。
⑤D中NaOH溶液的作用 。
⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是 。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为 。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
30.实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示,已知D为强酸,请回答下列问题。
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________;
②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。
①A的化学式是____________;C的化学式是____________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,反应的化学方程式是________________,该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
31.根据下图所示的转化关系,回答下列问题:
(1)写出反应①的离子方程式:
______________________________________________;
写出反应②的离子方程式:
______________________。
(2)推出下列物质的化学式:
E____________;I______________。
(3)在上述转化过程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。
答案解析
1.【答案】C
【解析】铝的物质的量为0.1mol,由2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知,生成氢气0.15mol,V(H2)=0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L。
2.【答案】B
【解析】化学反应遵循质量守恒定律,反应前后的质量相等,同温下测得容器内压强不变,气体的物质的量不变,反应前后气体分子数比为1∶1;
由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍,即生成物C中A的质量分数为75%,由于A、B单质的组成不定,不能获得原子之间的比例。
3.【答案】B
【解析】碳酸比盐酸的酸性弱,与氯化钙不反应,A不符合题意;碳酸比硅酸酸性强,可生成硅酸沉淀,B符合题意;二氧化碳通入澄清石灰水中,先生成碳酸钙沉淀,过量二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙,C不符合题意;碳酸比硝酸酸性弱,与硝酸钡不反应,D不符合题意。
4.【答案】B
【解析】选项A中的次氯酸为弱酸,应写化学式;选项C和D中两端电荷不守恒。
5.【答案】C
【解析】Fe、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;
N元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不选;
元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C选;
Cu、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D不选。
6.【答案】C
【解析】由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知,1mol二氧化碳与过氧化钠反应时,固体增重相当于1mol一氧化碳的质量,放出氧气的质量=44g-28g=16g;由2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑可知,1mol水蒸气与过氧化钠反应时,固体增重相当于1mol氢气的质量,放出氧气的质量=18g-2g=16g。
设原混合气体中二氧化碳、水蒸气的物质的量分别为x、y,则:
①44g·mol-1x+18g·mol-1y=11.6g、②28g·mol-1x+2g·mol-1y=3.6g,
解得:
x=0.1mol,y=0.4mol。
二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为1∶4;质量之比=(0.1mol×44g·mol-1)∶(0.4mol×18g·mol-1)=11∶18;生成氧气的质量为11.6g-3.6g=8g,其物质的量为0.25mol,参加反应的过氧化钠的质量=0.25mol×78g·mol-1×2=39g。
7.【答案】D
【解析】浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,稀释后溶液浓度为
=0.05mol·L-1;溶液具有均一性,取出10mL的溶液中含有c(H+)=c(HCl)=0.05mol·L-1,故选D。
8.【答案】B
【解析】氢氧化铝胶体和食盐水可通过丁达尔效应鉴别;粉笔末与水的悬浊液静置后可产生沉淀,豆油与水的乳浊液静置后可分为两层;氯化钠溶液没有颜色,硫酸铜溶液显蓝色;它们都可不用任何试剂鉴别。
要注意的是化学药品不能用品尝法来鉴别。
9.【答案】D
【解析】分液时所用的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台,不需要使用温度计。
10.【答案】A
【解析】SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,硫元素化合价降低,只作还原剂,A项符合题意;2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,Cl2既做氧化剂又做还原剂,B项不符合题意;SO2+2KOH===K2SO3+H2O,非氧化还原反应,C项不符合题意;2H2SO3+O2===2H2SO4,氧气只做氧化剂,D项不符合题意。
11.【答案】B
【解析】根据题意,可以判断出铝与NaOH溶液(或稀盐酸)反应产生的氢气体积和铁与稀盐酸反应产生的氢气体积相等,由关系式2Al~3H2、Fe~H2,可知n(Al)∶n(Fe)=2∶3,m(Al)∶m(Fe)=(27×2)∶(56×3)=9∶28。
12.【答案】B
【解析】检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液,①不符合题意;食醋与纯碱:
2CH3COOH+===2CH3COO-+H2O+CO2↑,②符合题意;鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙,可溶于食醋:
2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,③符合题意;水垢的主要成分为碳酸钙,可溶于食醋,④符合题意。
13.【答案】A
【解析】本题的突破口为乙,乙为Na2CO3,根据物质之间转化的现象可知,丁为盐酸,丙为AgNO3。
14.【答案】B
【解析】选项C中电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
15.【答案】B
【解析】当生成1mol硝酸镁时,应有1mol镁参加反应,失去2mol电子,则硝酸得到2mol电子,反应中N元素化合价由+5价降低到﹣3价,设有xmol硝酸被还原,则x=0.25,而未还原的硝酸的物质的量为0.25+2=2.25mol,被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为0.25∶2.25=1∶9,故选B。
16.【答案】D
【解析】已知氢元素、氧元素的化合价分别为+1价和-2价,化合物中化合价的代数和等于零,根据不变价元素的化合价计算氮元素的化合价,对比排序即可。
17.【答案】D
【解析】金属元素的原子最外层电子数一般较少,在化学反应中容易失去,其单质只具有还原性;在形成的化合物中金属元素只显正价,不存在负价;位于金属活动顺序表中氢后面的金属(如铜、汞、银等),不能与盐酸溶液发生置换反应。
18.【答案】D
【解析】A、B、C中浓硫酸显示吸水性;D中浓硫酸显示脱水性,使pH试纸先变红后变黑。
19.【答案】C
【解析】由反应方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3可知,
氧气的物质的量=1mol÷4=0.25mol,
空气的体积=0.25mol×22.4L·mol-1÷=28L。
20.【答案】C
【解析】同温、同压、同体积的气体分子数相同,物质的量相同。
但气体摩尔质量不一定相同,其质量不一定相同,密度不一定相同。
21.【答案】C
【解析】由
可知MnO2中锰元素化合价降低,是氧化剂,MnCl2是还原产物,HCl中氯元素化合价升高,是还原剂,Cl2是氧化产物,A对、D对;氯元素化合价由-1价升高到0价,每生成1molCl2,转移电子的物质的量是2mol,B对;每消耗1molMnO2,参加反应的HCl为4mol,表现还原作用的HCl为2mol,另外2molHCl表现酸性生成MnCl2,C错。
22.【答案】D
【解析】 从化合价升降的角度分析,凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应;而D项是复分解反应,在反应前后元素的化合价都没发生变化,所以是非氧化还原反应,故选D。
23.【答案】C
【解析】溶液中
离子的物质的量为30mL×10﹣3×0.4mol•L﹣1=12×10﹣3mol,
溶液中An+离子的物质的量为10mL×10﹣3×0.8mol•L﹣1=8×10﹣3mol。
设A的化合价为+n,则
与An+反应对应的关系式为
n=
=3。
24.【答案】B
【解析】硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性,使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。
25.【答案】B
【解析】铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)都是不溶于水的固体,都不与水反应;它们的颜色不同,氧化铁(Fe2O3)为红棕色,氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)为黑色;铁的三种氧化物中,铁元素的化合价不同,氧化铁中铁为+3价,氧化亚铁中铁为+2价,四氧化三铁中铁为+2价和+3价。
26.【答案】SiO2+2C
Si+2CO↑
(1)B
(2)防止加热条件下H2与空气混合爆炸
Mg与SiO2的反应是放热反应
(3)①Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑
②SiH4+2O2SiO2↓+2H2O
【解析】碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO,反应的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑。
(1)Mg可以与CO2、N2发生化学反应,Mg与氢气不能发生反应,因此可用氢气作为保护气;选用的药品为稀硫酸和锌粒,再用浓硫酸干燥。
(2)装置中有空气,若不用氢气排尽装置中的空气,氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸,所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气;Mg与SiO2反应的条件是加热,当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,这说明Mg与SiO2的反应是放热反应。
(3)Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷),其反应的方程式:
Mg2Si+4HCl
2MgCl2+SiH4↑,SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体,反应的方程式为SiH4+2O2
SiO2↓+2H2O,所以往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星。
27.【答案】
(1)Na+、
、
Ca2+
(2)Cl﹣另取少量原溶液,先加入足量的Ba(NO3)2,过滤,再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3,若有白色沉淀产生,则存在Cl﹣
(3)可以溶液显电中性,有阴离子存在必有阳离子存在
【解析】
(1)①
和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,不溶于盐酸,而
和钡离子反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体;说明一定含有
、
;
和Ca2+不能大量共存,故一定没有Ca2+。
②因在实验①的溶液中加入的氯化钡中含氯离子,加入硝酸银溶液肯定会生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能证明原溶液中是否含有氯离子。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰呈黄色,说明含Na+。
故一定含Na+、
、
,一定没有Ca2+。
(2)氯离子不能确定。
需进一步取原溶液检验氯离子的存在,检验时需先排除硫酸根离子的干扰。
(3)因原溶液中只有两种阳离子,钙离子被排除,根据溶液电中性,可知一定存在钠离子。
28.【答案】
(1)Cl2FeCl22Na+2H2O
2Na++2OH﹣+H2↑
(2)①2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑②Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O③2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl﹣
④Cl2+2OH﹣
Cl﹣+ClO﹣+H2O(3)1~100nm是否有丁达尔现象
【解析】金属A是食盐中的元素为Na,和水反应生成氢氧化钠和氢气;黄绿色气体乙为Cl2,与Cl2反应的气体甲为H2,丙为HCl,物质E为盐酸;金属A与水反应生成的D为NaOH,盐酸与金属B反应,生成的产物F和气体甲为氢气,金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁,则金属B为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3,C为Fe(OH)3。
(1)由以上分析可知,乙为Cl2,F为FeCl2。
(2)①金属A为钠和水反应的离子方程式:
2Na+2H2O
2Na++2
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