学年福建省永春县第一中学高二下学期期中考试化学试题Word版含答案.docx
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学年福建省永春县第一中学高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
永春一中高二年期中考化学科试卷(2019.4)
时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Ni-59P-31Si-28S-32
Fe-56Cl-35.5Cu-64Mg-24K-39
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共44分)
1.著名化学家徐光宪,因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”;2009年,胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。
稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。
下列说法正确的是()
A.稀土元素全部是金属元素
B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂
C.镧系元素属于主族元素
D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁
2.下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是()
A.1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2B.1s22s22p33s1―→1s22s22p4
C.1s22s2―→1s22s12p1D.1s22s22p
―→1s22s22p
3.以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl5
4.下列有关氧元素及其化合物表示正确的是()
A.质子数为8、中子数为10的氧原子:
B.过氧化氢的电子式:
C.氧原子的价电子排布图:
D.次氯酸的结构式:
H—Cl—O
5.下列各组物质的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是()
A.MgO和BaO2B.SO2和SiO2C.KOH和NH4ClD.CCl4和KCl
6.以下微粒含配位键的是()
①N2H
②CH4③OH-④NH
⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH
A.①②④⑦⑧B.①④⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦D.全部
7.下列说法不正确的是()
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是HCl
B.磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子
C.硝酸易挥发是因为形成分子内氢键
D.甲烷分子间也可以形成氢键
8.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是()
A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B.丙烯分子存在非极性键
C.丙烯分子有6个σ键,1个π键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
9.下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()
10.下列说法不正确的是()
A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B.Na投入到水中,有共价键的断裂与形成
C.液态水转变为气态水需要吸热,说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量
D.N2和NCl3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
11.下列说法中正确的是()
A.ABn型分子中,若中心原子没有孤对电子,则ABn为空间对称结构,属于非极性分子
B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键,故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配位体是SO
,配位数是1
12.下列描述中正确的是()
A.ClO3—的空间构型为平面三角形
B.SF6的中心原子有6对成键电子对,无孤电子对
C.BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D.BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形
13.三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是()
A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.三氯化硼分子呈平面三角形,属非极性分子
D.分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
14.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是( )
A.NH3与BF3都是三角锥形
B.NH3与BF3都是极性分子
C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D.NH3·BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道
15.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()
A.R的最高正价为+3价
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.R元素的原子最外层共有4个电子
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
16.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()
A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
17.下列描述中不正确的是()
A.标况下,22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的
氢键数均为2NA
B.双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π键
C.NH4+与H3O+均为10电子粒子,它们互为等电子体
D.一个P4S3分子(结构如图)中含有三个非极性共价键
18.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的.某老师在课堂上做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色.若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,则溶液呈血红色.则下列说法中不正确的是( )
A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物只有H2O2
19.有4个系列同族的物质,101.3Pa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
①
He-268.8
(a)-249.5
Ar-185.8
Kr-151.7
②
F2–187.0
Cl2 –33.6
(b)58.7
I2 184.0
③
(c)19.4
|HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
④
H2O100.0
H2S-60.0
(d)-42.0
H2Te-1.8
对应表中内容,下列叙述中正确的是()
A.系列①的(a)物质中没有离子键,应有共价键和分子间作用力
B.系列③中(c)物质的沸点比HC1高是因为(c)中的共价键更牢固
C.系列②中(b)物质的元素的原子序数应为35,且该物质常温下为液态
D.系列④中H2O沸点变化出现反常,是因为分子内有氢键的影响
20.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的
核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为()
A.NA·a3·ρ B.
C.
D.
21.元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。
下列说法正确的是()
A.X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有12molσ键
B.Z的最高价含氧酸分子中,羟基氧和非羟基氧个数比为1:
1
C.Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,是因为氢键的影响
22.石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子;石墨炔是平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性和半导体性能,还可用于H2的提纯;将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中,使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。
下列有关说法中不正确的是()
A.石墨烯和石墨炔互为同素异形体
B.石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料
C.12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气
D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,因此它是理想的H2提纯薄膜
二、填空题
23.(15分)请回答下列问题:
(1)(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_________________________。
(2)KNO3中NO
的立体构型为,其中N原子的杂化方式为________,写出与NO
互为等电子体的另一种阴离子的化学式:
_______________。
(3)已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3+的配位数为6,向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL,则该配合物的化学式为________________,Cr在基态时,价电子排布式为。
(4)LiBH4由Li+和BH
构成,BH
的立体构型是____________,根据化合物LiBH4判断,Li、B、H的电负性由大到小的顺序为____________。
(5)丙酮(
)分子中C原子轨道杂化类型为________;含有的π键与σ键数目之比为。
(6)第一电离能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是
。
24.(12分)铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置是。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于(填晶体类型)。
Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_______;Fe(CO)x在一定条件下发生反应:
Fe(CO)x(s)
Fe(s)+xCO(g)。
已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式;两者相比较沸点较高的为(填化学式)。
CN-中碳原子杂化轨道类型为,C、N、O三元素的第一电离能最大的为(用元素符号表示)。
(4)铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为________。
它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,
生成配合物HnCuCl3,反应的化学方程式为___________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物
属于______(填“离子”、“共价”)化合物。
25.(15分)Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Co原子的价电子排布式为,Co2+核外3d能级上有_____对成对电子。
(2)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数是________。
1mol配离子中所含σ键的数目为________,配位体N
中心原子的杂化类型为________。
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。
向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,其原因是_________________________________________________。
(4)某蓝色晶体晶体结构如下图,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的体心上。
据此可知该晶体的化学式为,立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是________。
K+空缺率(体心中没有K+的占总体心的百分比)为。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为________。
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用含a、NA的代数式表示)。
26.(14分)元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar8种元素。
请回答下列问题:
(1)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______,该分子构型为_________。
(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示,则其中“2”原子的结构示意图为,“8”原子的电子排布式为。
(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶体的化学式
为,晶胞的体积为cm3(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)实验证明:
KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似,已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表:
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·mol-1)
786
715
3401
则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最近且等距离的Mg2+有________个。
(5)噻吩(
)广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有_______个σ键,分子中的大π键可用符号
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
),则噻吩分子中的大π键应表示为______________。
②噻吩的沸点为84 ℃,吡咯(
)的沸点在129~131℃之间,后者沸点较高,其原因是__________________________________。
(6)Si、C和O的成键情况如下:
化学键
C—O
C===O
Si—O
Si===O
键能/(kJ·mol-1)
360
803
464
640
C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体,而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原
子晶体,请结合数据分析其原因:
。
永春一中高二年期中考化学科答案(2019.4)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共44分)
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
C
B
C
B
D
B
A
C
A
题目
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
C
D
B
D
C
B
C
A
C
B
23.(15分)
(1)离子键、共价键
(2)平面三角形 sp2CO
(3)[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O3d54s1
(4)正四面体形 H>B>Li (5)sp2 、sp31∶9
(6)大于;Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(2分)
24.(12分)
(1)第四周期第Ⅷ族;
(2)分子晶体;5;金属键;
(3)N≡N;CO;sp杂化;N
(4)①CuClCuCl+2HCl(浓)===H2CuCl3(或CuCl+2HCl(浓)===H2[CuCl3])(2分)
②共价(1分);
25.(15分)
(1)3d74s2 2
(2)6 23NA sp
(3)N元素电负性比O元素电负性小,N原子提供孤电子对的倾向更大,与Co2+形成的配位键更强(2分)
(4)KFe2(CN)6 正四面体形50%(2分)
(5)(1,
,
) (2分)(6)
(2分)
26.(14分)
(1)sp3V形或折线形
(2)
1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2
(3)MgH2
(4)MgO>CaO>KCl 12
(5)9
吡咯分子间可形成氢分键,而噻吩分子间不能形成氢键(2分)
(6)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803kJ·mol-1×2=1606kJ·mol-1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360kJ·mol-1×4=1440kJ·mol-1),故碳与氧之间易形成含双键的CO2分子晶体;硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640kJ·mol-1×2=1280kJ·mol-1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464kJ·mol-1×4=1856kJ·mol-1),故硅与氧之间易形成含单键的SiO2原子晶体(2分)
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