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沉淀滴定法试题库选择题范本模板
沉淀滴定法试题库(选择题)
1。
在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时,NaCl(s)能沉淀析出的原因是(B)
A。
HCl是强酸,任何强酸都导致沉淀B。
共同离子Cl—使平衡移动,生成NaCl(s)C。
酸的存在降低了
的数值
D.
不受酸的影响,但增加Cl-离子浓度,能使
减小
2。
对于A、B两种难溶盐,若A的溶解度大于B的溶解度,则必有(D)
A。
B.
C.
D。
不一定
3.已知CaSO4的溶度积为2。
5×10-5,如果用0。
01mol·L-1的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na2SO4溶液的浓度(mol·L-1)至少应为(C)
A.5。
0×10—3B.2。
5×10—3C。
1.0×10—2D.5。
0×10-2
4。
AgCl与AgI的
之比为2×106,若将同一浓度的Ag+(10-5mol·L—1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5mol·L—1)的溶液中,则可能发生的现象是(C)
A。
Cl-及I—以相同量沉淀B.I—沉淀较多C。
Cl-沉淀较多D。
不能确定
5。
已知
=1.8×10-5,M(CdCl2)=183。
3g·mol—1Cd(OH)2的
=2.5×10—14。
现往40mL0。
3mol·L—1氨水与20mL0.3mol·L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体,达到平衡后则(A)
A。
生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D.CdCl2固体不溶
6。
微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3。
5×10—7g,摩尔质量为462。
52g·mol–1,微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为(D)
A.1。
2×10-14B。
1。
2×10-18C.3。
3×10-15D。
8。
8×10—20
7.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是:
AB2C3⇔A+2B+3C.今用一定方法测得C浓度为3.0×10—3mol·L—1,则该微溶化合物的溶度积是(C)
A.2.91×10-15B。
1。
16×10—14C.1.1×10-16D。
6×10-9
8.不考虑各种副反应,微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是(D)
A.
B.
C。
D.
9。
CaF2沉淀的
=2。
7×10-11,CaF2在纯水中的溶解度(mol·L—1)为(A)
A。
1。
9×10—4B.9.1×10—4C.1。
9×10—3D。
9。
1×10—3
10。
微溶化合物CaF2在0。
0010mol·L—1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为(B)
A。
4。
1×10-5B.8。
2×10-5C.1.0×10—4D.8。
2×10—4
11.已知
(H2SO4)=1。
0×10-2,
(BaSO4)=1。
1×10-11。
则BaSO4在2.0mol·L—1HCl中的溶解度(mol·L-1)为(B)
A.2。
3×10-4 B.1.5×10-4C.7.5×10—5D。
1.1×10-5
12。
微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol·L—1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度(B)
A。
较大B。
较小C.相等D.大一倍
13.已知CuS的
=6.0×10—36,H2S的
和
分别为1。
3×10-7和7.1×10-15,计算难溶化合物CuS在pH=0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(mol·L—1)为(A)
A.6。
5×10-5B.5.6×10—5C。
6。
5×10—4D。
5。
6×10-4
14。
已知BaSO4的
=1.1×10—10,将50。
00mL3。
0×10—5mol·L—1BaCl2溶液与100。
00mL4.5×10—5mol·L-1Na2SO4溶液混合时,Ba2+离子被沉淀的百分数为(B)
A.23B.55C。
45D.77
15.已知Ba的相对原子质量为137.33,M(BaSO4)=233。
4g·mol–1,
(BaSO4)=1.1×10-10,H2SO4的
=1。
0×10-2.准确称取含0.1000gBa的BaSO4·2H2O固体,处理成100mL溶液,向其中加入50.00mL0.010mol·L-1H2SO4溶液后,溶液中剩余Ba有多少克?
(C)
A。
1。
6×10—3gB.0。
373gC。
0。
033gD。
0。
33g
16.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50。
0mL,用0。
05000mol·L—1HCl标准溶液滴定,终点时耗去20.00mL,计算得Ca(OH)2的溶度积为(D)
A.1。
6×10-5B。
1.0×10-6C.2。
0×10—6D.4。
0×10—6
17.下列叙述中,正确的是(D)
A。
由于AgCl水溶液的导电性很弱,所以它是弱电解质
B。
难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.溶度积大者,其溶解度就大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
18。
已知AgCl,Ag2CrO4,AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×10-10,1。
1×10-12,3。
4×10—11和5。
0×10—13.在下列难溶银盐的饱和溶液中,Ag+离子浓度最大的是(C)
A.AgClB.Ag2CrO4C.Ag2C2O4D.AgBr
19。
下列叙述中正确的是(D)
A.混合离子的溶液中,能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
B。
某离子沉淀完全,是指其完全变成了沉淀
C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀
D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时,该物质就会溶解
20.在含有同浓度的Cl—和CrO42—的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,会发生的现象是(A)
A。
AgCl先沉淀B.Ag2CrO4先沉淀C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀D.以上都错
21.设AgCl在水中、在0。
01mol·L—1CaCl2中、在0.01mol·L—1NaCl中以及在0.05mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3,这些数据之间的正确关系应是(B)
A.S0〉S1>S2〉S3B。
S0〉S2〉S1〉S3C。
S0>S1=S2>S3D。
S0>S2〉S3>S1
22。
NaCl是易溶于水的强电解质,但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时,也会析出沉淀,对此现象的正确解释应是(C)
A.由于Cl-离子浓度增加,使溶液中c(Na+)·c(Cl—)>
(NaCl),故NaCl沉淀出来
B.盐酸是强酸,故能使NaCl沉淀析出
C。
由于c(Cl—)增加,使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动,故有NaCl沉淀析出
D。
酸的存在降低了盐的溶度积常数
23.已知Ca(OH)2的溶度积为1。
36×10—6。
当1。
0mol·L—1CaCl2和0。
20mol·L-1NH3·H2O各10mL混合时,溶液中的c(OH—)为mol·L-1,离子积为,是否有Ca(OH)2沉淀产生?
(NH3)=1。
7×10—5(D)
A.1。
9×10-3,3。
6×10—6,有沉淀B。
1。
9×10-3,3.6×10-6,无沉淀
C。
1.3×10—3,6。
7×10-4,有沉淀D。
1.3×10—3,9.0×10-7,无沉淀
24.已知NiS的
=3.0×10-21,H2S的
=9。
1×10—8,
=1.1×10-12,H2S饱和溶液浓度为0.10mol·L—1.将H2S气体不断通人0.10mol·L—1的NiCl2与2.0mol·L-1HCl的混合溶液中,此时溶液中的S2-离子浓度(mol·L-1)为多少?
是否有NiS沉淀?
(C)
A。
1.1×10—12,有沉淀B。
1。
1×10-12,无沉淀
C.2.5×10-21,有沉淀D。
2。
5×10-21,无沉淀
25.已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1。
52×10-8和1.2×10—12,若某溶液中含有0。
010mol·L-1的CrO42—,逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。
但若溶液的pH较大,就可能先生成AgOH沉淀,不生成AgOH沉淀的pH为(B)
A.〈7B.<9。
7C。
〈11.14D。
>12。
6
26。
已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为1。
6×10—5、8.3×10-9和7。
0×10—29。
欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀,往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是(B)
A.Na2S,NaI,NaClB.NaCl,NaI,Na2S
C.NaCl,Na2S,NaID。
NaI,NaCl,Na2S
27.在溶液中有浓度均为0。
01mol·L-1的Fe3+,Cr3+,Zn2+,Mg2+等离子。
已知
[Fe(OH)3]=1。
1×10—36,
[Cr(OH)3]=7.0×10-31,
[Zn(OH)2]=1.0×10—17,
[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
当氢氧化物开始沉淀时,哪种离子所需的pH值最小?
(A)
A.Fe3+B。
Cr3+C。
Zn2+D。
Mg2+
28.已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×10—12,氨的解离平衡常数为1.8×10-5。
将50mL0.20mol·L—1MgCl2溶液与等体积1。
8mol·L—1氨水混合,如欲防止Mg(OH)2沉淀生成,则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克?
(D)
A。
12.1gB。
9。
54gC.5。
47gD.1。
45g
29.晶形沉淀的沉淀条件是(C)
A、浓、冷、慢、搅、陈;B、稀、热、快、搅、陈;
C、稀、热、慢、搅、陈;D、稀、冷、慢、搅、陈。
30。
沉淀的类型与定向速度有关,定向速度的大小主要相关因素是(B)
A、离子大小;B、物质的极性;C、溶液浓度;D、相对过饱和度
31.沉淀的类型与聚集速度有关,聚集速度大小主要相关因素是(D)
A、物质的性质;B、溶液浓度;C、过饱和度;D、相对过饱和度
32.晶核的形成有两种情况,一是均相成核,一是异相成核。
当均相成核作用大于异相成核作用时,形成的晶核是(B)
A、少;B、多;C、为晶体晶核;D、为无定形晶核.
33.在重量分析中洗涤无定行沉淀的洗涤液应是(C)
A、冷水;B、含沉定剂的稀溶液;C、热的电解质溶液;D、热水
34。
下列说法违反无定形沉淀条件的是(C)
A、沉淀可在浓溶液中进行;B、沉淀应在不断搅拌下进行;
C、在沉淀后放置陈化;D、沉淀在热溶液中进行。
35。
在沉淀形成过程中,与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成(B)
A、吸留;B、混晶;C、包藏;D、继沉淀。
36。
CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度(B)
A、小;B、大;C、相等;D、可能大可能小.
37。
莫尔法测定Cl-时,要求介质pH为6.5~10,若酸度过高,则会产生:
(C)
(A)AgCl沉淀不完全;(B)AgCl吸附Cl-的作用增强;
(C)Ag2CrO4的沉淀不易形成;(D)AgCl的沉淀易胶溶
38。
某微溶化合物AB2C3的饱和溶液平衡式是:
AB2C3=A+2B+3C,今测得cC=3×10-3
,则AB2C3的Ksp为:
(D)
(A)6×10-9;(B)2。
7×10—8(C)5.4×10—8;(D)1。
08×10—16
39.在相同体积的下列溶液中,SrCO3溶解得最多的是:
(C)
(A)0.02
的SrCl2溶液;(B)0.02
的K2CO3溶液;(C)0。
01
的HCl溶液;(D)纯水
40。
在沉淀滴定法中,法扬斯法采用的指示剂是(C)。
(A)K2CrO4;(B)NH4Fe(SO4)2;(C)吸附指示剂;(D)甲基橙
41。
在沉淀滴定法中,佛尔哈德法采用的指示剂是(B).
(A)K2CrO4;(B)NH4Fe(SO4)2;(C)吸附指示剂.(D)甲基橙
42。
在沉淀滴定法中,莫尔法采用的指示剂是(A)。
(A)K2CrO4;(B)NH4Fe(SO4)2;(C)吸附指示剂。
(D)甲基橙
43。
pH=4时,用莫尔法滴定Cl—的含量,结果将(A)。
(A)偏高;(B)偏低;(C)无影响;(D)不确定
44.用佛尔哈德法滴定Cl-的含量时,既没有将AgCl沉淀滤去,也末加硝基苯保护沉淀,结果将(B)。
(A)偏高;(B)偏低;(C)无影响;(D)不确定
45。
指出下列条件适用于佛尔哈德法的是(C).
(A)pH=6.5~10; (B)K2CrO4以作指示剂;
(C)滴定酸度为0。
1~1mol·L-1; (D)以荧光黄为指示剂.
46。
用佛尔哈德法滴定Br—的含量时,既没有将AgCl沉淀滤去,也末加硝基苯保护沉淀,结果将(C).
(A)偏高;(B)偏低;(C)无影响;(D)不确定
47.用法杨斯法测定Cl-的含量时,曙红作指示剂,结果将(B)。
(A)偏高;(B)偏低;(C)无影响;(D)不确定
48.用法杨斯法测定I—的含量时,曙红作指示剂,结果将(C)。
(A)偏高;(B)偏低;(C)无影响;(D)不确定
49.某吸附指示剂的pKa=5。
0,以银量法测卤素离子时,pH应控制在(C)
(A)pH<5。
0;(B)pH>5.0;(C)5.0<pH<10。
0;pH=5。
0
50。
准确移取电镀液2.00ml,加水100mL用莫尔法以0.1023mol·L—1AgNO3滴定,耗去2.70mL,则电镀液中NaCl含量(g/L)为(C)。
A807B80.7C8。
07D0.00807
51。
用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3在碱性溶液中转变为
并沉淀为Ag3AsO4,随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀,并以AgCl称量。
其化学因数为(A)
A.As2O3/6AgCl;B.2As2O3/3AgCl;
C。
As2O3/AgCl;D。
3AgCl/6As2O3
52。
在重量分析中,洗涤无定型沉淀的洗涤液应是(C)
A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液
C.热的电解质溶液D。
热水
53.若A为强酸根,存在可与金属离子形成配合物的试剂L,则难溶化合物MA的溶解度计算式为(B)
A.
B.
C.
D。
54。
Ra2+与Ba2+的离子结构相似.因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+,这种富集方式是利用了(A)
A。
混晶共沉淀B。
包夹共沉淀
C.表面吸附共沉淀D.固体萃取共沉淀
55。
在法扬司法测Cl-,常加入糊精,其作用是(B)
A.掩蔽干扰离子B。
防止AgCl凝聚
C.防止AgCl沉淀转化D。
防止AgCl感光
56。
重量分析中,当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时,主要是由于(D)
A。
沉淀表面电荷不平衡B。
表面吸附
C。
沉淀速度过快D。
离子结构类似
57.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32—、Cl—、H+和OH—等离子,则沉淀BaSO4表面吸附杂质为(A)
A.SO42—和Ca2+B。
Ba2+和CO32-
C.CO32—和Ca2+D.H+和OH-
58.Mohr法不能用于碘化物中碘的测定,主要因为(B)
A.AgI的溶解度太小B。
AgI的吸附能力太强
C。
AgI的沉淀速度太慢D.没有合适的指示剂
59.用Mohr法测定Cl一,控制pH=4。
0,其滴定终点将(C)
A.不受影响B。
提前到达
C.推迟到达D。
刚好等于化学计量点
60.对于晶型沉淀而言,选择适当的沉淀条件达到的主要目的是(C)
A。
减少后沉淀B.增大均相成核作用
C。
得到大颗粒沉淀D。
加快沉淀沉降速率
61。
沉淀重量法中,称量形式的摩尔质量越大(D)
A。
沉淀越易于过滤洗涤B。
沉淀越纯净
C。
沉淀的溶解度越减小D.测定结果准确度越高
62.重量分析法测定Ba2+时,以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂,H2SO4应过量(B)
A。
1%~10%B。
20%~30%
C.50%~100%D.100%~150%
63.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成(A)
(A)混晶(B)吸留(C)包藏(D)后沉淀
64.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是(D)
(A)沉淀应在热溶液中进行
(B)沉淀应在浓的溶液中进行
(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D)沉淀应放置过夜使沉淀陈化
65.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?
—-—-———-—--—-——-—---—---(C)
(A)Na+(B)K+(C)Ca2+(D)H+
66。
用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是(B)
(A)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀
(C)包藏共沉淀(D)后沉淀
67.莫尔法测定Cl—含量时,要求介质的pH在6。
5~10范围内,若酸度过高则(C)
(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增强
(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶
68。
以某吸附指示剂(pKa=5。
0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在(C)
(A)pH〈5。
0(B)pH〉5。
0(C)5〈pH<10。
0(D)pH〉10。
0
69。
用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是(C)
(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定
(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定
70.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是(A)
(A)浓HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3·H2O
71。
以下银量法测定需采用返滴定方式的是(C)
(A)莫尔法测Cl-(B)吸附指示剂法测Cl—
(C)佛尔哈德法测Cl-(D)AgNO3滴定CN—(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点
72。
晶形沉淀的沉淀条件是(C)
A.浓、冷、慢、搅、陈;B.稀、热、快、搅、陈;
C。
稀、热、慢、搅、陈;D.稀、冷、慢、搅、陈;
73。
法扬司法中应用的指示剂其性质属于(D)
A。
配位 B.沉淀 C.酸碱 D.吸附
74.沉淀的类型与定向速度有关,定向速度的大小主要相关因素是(B)
A.离子大小;B。
物质的极性;C.溶液浓度;D.相对过饱和度;
75。
用摩尔法测定时,干扰测定的阴离子是(C)
A.Ac-B.NO3-C.C2O42—D.SO42-
76。
沉淀的类型与聚集速度有关,聚集速度大小主要相关因素是(D)
A。
物质的性质;B。
溶液的浓度;C。
过饱和度;D。
相对过饱和度。
77.用摩尔法测定时,阳离子(C)不能存在。
A.K+B.Na+C.Ba2+D.Ag+
78。
摩尔法测定氯的含量时,其滴定反应的酸度条件是:
(D)
A.强酸性B.弱酸性C.强碱性D.弱碱性或近中性
79。
指出下列条件适于佛尔哈德法的是(C)
A。
pH6。
5~10B.以K2CrO4为指示剂
C.滴定酸度为0。
1~1mol·L-1D。
以荧光黄为指示剂。
80.pH=4时用莫尔法滴定Cl—含量,将使结果(A)
A。
偏高B。
偏低C。
忽高忽低D。
无影响。
81.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是(D)
A.滴定开始时加入指示剂;B.为使指示剂变色灵敏,应适当加热;
C.指示剂须终点时加入;D。
指示剂必须在接近终点时加入.
82.K2Cr2O7法测定铁时,哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关(C)
A.提供必要的酸度;B。
掩蔽Fe3+;
C。
提高E(Fe3+/Fe2+);D.降低E(Fe3+/Fe2+).
83.下列仪器不用所装溶液润洗三次的是(B)。
A.滴定管B。
容量瓶C。
移液管D.试剂瓶
84。
当电子天平的零点偏离较大时,应调节的部件是(B)
A.天平水平B。
回零按键C。
增量按键D.去皮按键
85.下列各数中,有效数字位数为四位的是(C).
A.[H+]=0。
0003mol•L—1B.pH=10。
42
C.W(MgO)=19.96%D。
4000
86。
由计算器算得的结果为0。
016445,按有效数字运算规则将结果修约为:
(B)
A。
0。
016445;B.0.01644;C.0。
0164;D。
0.016;
87.测定中出现下列情况,属于偶然误差的是:
(B)
A。
滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
B。
某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
C。
某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;
D。
滴定管体积不准确;
88。
佛尔哈德法测定Cl—时,引入负误差的操作是(A)
A.终点略推迟;B。
AgNO3的标示浓度较真实值略低;
C。
终点略提前;D。
试液中带入少量的Br-;
89.用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,则应该(C)
A.使被测离子的浓度大些;B。
保持溶液为酸性;
C。
避光;D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力;
90.下列情况中会引起偶然误差的是(D)
A。
砝码腐蚀 B.天平两臂不等长
C.试剂中含有微量待测组分D.天气的变化
91。
下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是(ABC)
A。
沉淀的溶解度小B.沉淀纯净
C。
沉淀颗粒易于过滤和洗涤D.沉淀的摩尔质量大
92。
下列符合无定型沉淀的生成条件是(ABC)
A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行
B。
沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行
C.在不断搅拌下,迅速加入沉淀剂
D。
沉淀宜放置过液,使沉淀陈化
93.在下列情况下的分析测定结果偏高的是(AB)
A。
pH4时用铬酸钾指示剂法测定
B.试样中含有铵盐,在pH10时用铬酸钾指示剂法测定
C。
用铁铵矾指示剂法测定
时,先加入铁铵钒指示剂,再加入过量AgNO3后才进行测定
D。
用铁铵矾指示剂法测定
时,未加硝基苯
94.在进行晶型沉淀时,沉淀操作应该(ABC)
A.不断搅拌慢慢加入沉淀剂B.在较稀的热溶液中进行
C。
沉淀后放置一段时间过滤D。
沉淀后快速过滤
95。
沉淀重量法测定溶液中Ba2+含量
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