高考化学练习题难溶电解质的溶解平衡有答案.docx
- 文档编号:28393794
- 上传时间:2023-07-13
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:57.43KB
高考化学练习题难溶电解质的溶解平衡有答案.docx
《高考化学练习题难溶电解质的溶解平衡有答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学练习题难溶电解质的溶解平衡有答案.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学练习题难溶电解质的溶解平衡有答案
2020高考化学练习:
难溶电解质的溶解平衡有答案
专题:
难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
--的稀溶液中滴入AgNO溶液,沉淀的质量与加入的AgNO、往含I溶、Cl133--)的比值为()、c(Cl)
液体积的关系如图所示,则原溶液中c(I
A.(V-V)/VB.V/V21211C.V/(V-V)D.V/V12211【答案】C
1-NaCl溶液;L③10mLAgCl将分别加入盛有:
①5mL水;②6mL0.5mol·2、11--盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各LCaCl0.2mol·L溶液;④50mL0.1mol·2+))从大到小的顺序排列正确的是(溶液中c(Ag.②③④①BA.④③②①.①③②④D.①④③②C
C
答案:
222+++的沉淀溶解平衡曲)Ca3、一定温度下,三种碳酸盐MCO(M:
Mg、Mn、322--。
下列说法正确的lgc(CO),p(CO)=-线如图所示。
已知:
pM=-lgc(M)33是()
22+-)c(Ca)
的饱和溶液,且c(Mn=c(CO)点可表示C.cMnCO33K依次增大CaCO、MnCO的、D.MgCOsp333越大时,pM类比于pH),当可知解析:
由pM=-lgc(M)(222+--图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交)越小,p(CO越小,)越大时,c(Mc(CO)33222+--,的饱和溶液,点可表示。
)=点是溶液中p(M)p(COaCaCO)
22222+++-,p(Mg则c(Ca)))>c(CO,A错误;b点p(Mg即c(Mg)大于饱和溶液中的322++p(Mg即b点可表示MgCO的不饱和溶液,)没有达到饱和溶液中的c(Mg由),32222+--+,)可知c(Mg)>p(CO) c(CO=)依次增大,Kc(M)·)依次减小,3sp3C 答案: 22+++(aq)做沉淀剂,其反应原理为CuCu的废水常用MnS(s)4、化工生产中含2+) MnS(s)CuS(s)+Mn(aq),下列有关该反应的推理不正确的是(22++)A.该反应达到平衡时: c(Cuc(Mn)=的溶解度小B.CuS的溶解度比MnS2+)c(Mn(s)后,变大C.向平衡体系中加入少量Cu(NO)23K? MnS? sp.该反应平衡常数表示式: K=DK? CuS? sp解析: 该反应是沉淀的转化,因MnS可转化为CuS,表明K(CuS) ? S? ·? Mn? MnS? sp则说明CuS溶解度要小于MnS的溶解度。 由=>1,知反22-+Kcc? CuS? ? ? S? ·? Cusp222++c(Cu)固体后,B正确;加入) ? Mn2++)增大,平衡右移,c(Mn)增大,C正确;该反应平衡常数K==2+c? ? Cu22-+ccK? ? S? ·? Mn? MnS? sp=,D正确。 22-+Kcc? CuS? ? ? S? ·? Cusp答案: A 5、.25℃时,PbCl固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线2如图。 在制备PbCl的实验中,洗涤PbCl固体最好选用22() A.蒸馏水 1-盐酸LB.1.00mol·1-盐酸L.5.00mol·C1-盐酸LD.10.00mol·1-的盐酸中溶解度最小。 L固体在浓度为PbCl解析: 观察题图知,1.00mol·2B 答案: 1610--)K(AgI)=1.0×10。 下列说法错误的是、已知6K(AgCl)=1.8×10(,spspAgI 不溶于水,不能转化为A.AgCl1---稀溶液,、IAgNO的Cl的溶液中缓慢加入B.在含有浓度均为0.001mol·L3沉淀首先析出AgIAgI C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为的浓度必须不低.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaID1111--×10mol·L于1.8-+AgCl(s)解析: AgCl(aq)+Cl在水中存在溶解平衡: (aq),溶液中只要Ag+-,K(AgI) 故c(I1.8A 答案: ) 、下列说法不正确的是(7.其他条件不变,离子浓度改变时,K不变AspCuS在一定条件下可转化为.由于BK(ZnS)>K(CuS),所以ZnSspspC.只与难溶电解质的性质和温度有关Ksp.两种难溶电解质做比较时,K越小的电解质,其溶解度一定越小Dsp正确;由于C只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故解析: KA、sp正确;同类型KB在一定条件下可转化为CuS,故ZnS(CuS)(ZnS)>K,所以spsp越小,溶解度越小,而不同类型的难、AgCl、AgBrAgI)K,如的难溶电解质(spDSO如溶电解质(AgKAgI)和,小的溶解度不一定小,需要进行换算,故sp24错误。 D答案: 二、非选择题. 、试用平衡移动原理解释下列事实: 1不溶于水,为什么不能做钡餐? (1)BaCO3难溶于稀HSO,却能溶于醋酸中。 (2)CaCO4231-用水洗涤造成的盐酸洗涤AgCl(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01mol·L沉淀,的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。 答案: 222++--+-+===HO2H+(s)CO(aq),HCl===H+BaCl,(aq)+CO (1)BaCO23332+-,OCO和产生的COH破坏了BaCO,CO↑盐酸电离的H结合生成与BaCO2232332+)增大,引起人体中毒。 的溶解平衡,c(Ba22+-,CaCO(aq)(aq)+(s) (2)CaCO? ? 332+-,+HSO===SO2H424的表面,阻止平衡的右移。 而CaCOCaSO溶解度较小,会附在因为生成的342++--结合生成,生成的醋酸钙易溶于水;当HCHCOOHCHCOOCO+H与? ? 333CaCO的溶解平衡右移。 HO时,CO和322+-(aq)平衡右移,ClAgClAgCl(s)Ag的质量减(aq)+(3)用水洗涤AgCl, -会使平衡左移,AgCl电离产生的ClHCl洗涤AgCl,稀释的同时HCl少,用减少的质量要小些。 2、硅酸钠水溶液俗称水玻璃。 取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。 写出实验现象并给予解释。 ______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 2-+发与NH答案: 生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成;原因是SiO432-+===2NH↑+HSiO生双水解反应,SiO+2NH↓343323、2016年1月18日18时中央气象台发布了暴雪蓝色预警,江苏、安徽、浙江、湖北等多地遭遇大雪暴雪。 目前国内外使用的融雪剂一般有两大类: 一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂;另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂,如氯化钠、氯化钙、氯化镁等,通称“化冰盐”。 某研究性学习小组22++等)(拟对融雪氯盐主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg、Ca进行回收提纯研究。 . 化学Mg(OH)OCaCOCaSOCaC24323式104.010×6.8×2.8×1011-×1.810Ksp998--- 该小组设计流程如图: )。 A的主要成分是________(填化学式 (1)加入混合液22++于两支试管中,进、Ca (2)为检验溶液B中的Mg,通常分别取少量溶液B行如下实验: 2+,看是否填化学式)________步骤一: 检验Mg溶液(,向其中一支试管中加入有沉淀生成。 2+,向另一支试管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。 下列三步骤二: 检验Ca________。 种溶液,其沉淀效果最好的是CO溶液A.0.1mol/LNa32溶液.B0.1mol/LNaSO32溶液0.1mol/LNaCOC.422以确保12时需控制溶液pH=(3)在除杂过程中,向粗盐悬浊液中加混合液A22++物质的量浓度将被控制在Mg中Mg除尽,根据提供的数据计算,溶液B以下。 ________________试纸检测溶液,直至pH6mol/L的盐酸,同时用(4)对溶液B加热并不断滴加时停止加盐酸,得到溶液C。 该操作的目的是_________pH=2。 (5)溶液C倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到有大量固体析出时停止加热。 22++沉淀,一般应选择、Mg (1)【答案】解析: 加入混合液A的目的是使CaNaCO322+一般选用NaOH溶液。 由于CaCO的溶度积和NaOH作沉淀剂。 (2)检验Mg3222-++)=K=)·cCa最小,检验(OH沉淀效果最好。 时选择NaCO(3)由c(Mgsp2311-101.8×171211+----mol·向溶液mol·1.8×10LB。 c(Mg,得)=L×=1.810(4)22-? ×10? 1中加入盐酸的目的是除去NaOH和NaCO。 32-7和NaOH除去(4)mol/LCONa (1)NaOH答案: 、10×(3)1.8A (2)NaOH32. --2、OH)或除去(CONaCO323
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 练习题 电解质 溶解 平衡 答案