高一化学金属钠反应方程式总结.docx
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高一化学金属钠反应方程式总结
高一化学化学反应方程式总结
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na+O2=Na2O2
钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2O
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na+2H2O=2H2O+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑
6、小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氯气的性质:
Cu+Cl2CuCl2
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
8、2Na+Cl22NaCl
9、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl23FeCl3
10、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)H2+Cl22HCl
11、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO
12、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
2HClO2HCl+O2↑
13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO2HCl+O2↑
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
14、氯气的实验室制法:
(仪器:
分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O
15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2Br-=Br2+2Cl-
16、铁与氧气加热反应3Fe+2O2Fe3O4
17、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2+2CSi+2CO↑
18、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O
19.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O22Al2O3
20.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
21.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑
22.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
23.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
24.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
25.①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
26、2Al(OH)3Al2O3+3H2O
27.高温下铁与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
28.铁与盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
29.氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
30.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓
31.氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
32.氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33.氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
34.用KSCN检验的存在离子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
35、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓SiO32¬—+2H+=H2SiO3↓
36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3SiO32¬—+CO2+H2O=CO32¬—+H2SiO3↓
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
38、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
39、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑40.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
41、二氧化硫与水反应:
SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:
N2+O22NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O22SO3
46、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解:
NH3•H2ONH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应:
Cl2+H22HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
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