福建省厦门市第一中学学年高一化学上学期期中试题详解.docx
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福建省厦门市第一中学学年高一化学上学期期中试题详解
福建省厦门第一中学2015—2016学年度第一学期期中考试
高一年化学试卷
考试时间:
100分钟总分:
100分
1.第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑,不能答在试卷上.
2.第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写,并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64
第Ⅰ卷(选择题48分)
单选题(每小题只有一个正确答案,各2分,共24题48分)
1.目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是
A.SO2(酸性氧化物)B.氨水(弱电解质)C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)
2.下列事实与胶体性质无关的是
A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路
3.下列叙述正确的是
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
4.下列叙述正确的是
A.铜丝能导电,所以铜是电解质
B.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
C.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
5.在物质分类中,前者包括后者的是
A.氧化物、化合物B.盐、电解质
C.溶液、胶体D.分散系、溶液
6.下列各物质属于电解质的是
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2
A.①②B.①②⑤C.③④D.①③⑤
7.不能实现下列物质间直接转化的元素是
单质
氧化物
酸或碱
盐
A.碳B.钠C.硫D.铁
8.在下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O
HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O
H2↑+O2↑
9.实验室中需要0.2mol·L-1的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuSO4·5H2O)的质量分别是
A.950mL30.4gB.950mL47.5g
C.1000mL50.0gD.1000mL32.0g
10.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Mg2+、NH4+、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Na+、Cl-、I-D.Al3+、HCO3-、Cl-
11.下列反应的离子方程式中,正确的是
A.稀硫酸滴在银片上:
2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.碳酸钙溶于醋酸溶液中:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.饱和石灰水与稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
12.300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液100mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为
A.0.4mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.1mol·L-1
13.以NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是
A.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
B.1molFe参与反应失去电子数目一定为2NA
C.金属钠和氧气反应制取过氧化钠,每生成1mol过氧化钠,转移电子数为4NA
D.常温下,46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
14.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K+、H+、Fe2+、MnO4-B.Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-
15.为实现下列转化,必须加入还原剂才能进行的是
A.MnO4-→Mn2+ B.Cl2→Cl-
C.H2→H2OD.Zn→Zn2+
16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
17.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:
2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是
A.反应中KClO做还原剂
B.KCl是还原产物
C.K2FeO4中铁的化合价为+7
D.制备K2FeO4时,1molFe(OH)3得到3mol电子
18.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH
B.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl
C.NaHSO4+NaOH;H2SO4+NaOH
D.BaCl2与Na2SO4;Ba(OH)2与CuSO4
19.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中,正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.①②③②④
C.④②③②①D.④②①②③
20.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:
取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL,使之恰好与20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
则该氯化物的化学式为
A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4
21.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.4g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50mol·L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法判断
22.M(NO3)2热分解化学方程式为:
2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是
A.148g·mol-1B.24g·mol-1C.74g·mol-1D.40g·mol-1
23.溶液中有0.2molXO4—,加入0.3molNa2SO3恰好反应,已知Na2SO3被氧化成Na2SO4,则还原产物中X的化合价为
A.0 B.+1 C.+3 D.+4
24.在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线不正确的是
ABCDA.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
B.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
C.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
D.向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量
第Ⅱ卷(非选择题52分)
25.(9分)按要求作答:
(1)写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式;
(2)写出实验室制CO2反应的离子方程式;
(3)写出Na与H2O反应的离子方程式;
(4)除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质,选用的试剂是,写出对应反应的离子方程式。
26.(12分)按要求填空:
(1)0.4molOH-的质量为,其中含有个电子。
(2)质量比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,氧原子个数之比为;相同条件下体积比为。
(3)标准状况下,1体积水能溶解448体积HCl,所得溶液的密度为1.1g/mL,该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、。
(保留1位小数)
27.(4分)科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。
这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。
通过以上信息填空:
(1)维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)上述过程中+5价砷类物质作为(填“氧化剂”或“还原剂”),+5价砷元素发生反应(填“氧化”或“还原”);2mol+5价砷完全转化为+3价砷,共转移个电子(用NA表示阿伏加德罗常数)。
28.(8分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请按要求填空:
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是;
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是,有关离子方程式为。
(3)取
(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液肯定有,生成白色沉淀的有关离子方程式为。
(4)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
29.(9分)用质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。
其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取 mL浓硫酸,
(简述浓硫酸稀释的操作),冷却
B.检查(填所用仪器名称)是否漏水
C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
D.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E.盖紧瓶塞,上下倒转摇匀溶液
F.将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写:
(1)完成上述步骤中的空白处。
(2)正确的操作顺序是(用字母填写):
( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )
(3)进行A步操作时,选用量筒的规格是 。
(选填字母)
A.10mL B.50mL C.100mL D.1000mL
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?
(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
①.用量筒量取浓硫酸时俯视,则 ;
②.A步操作时,浓硫酸稀释后,未冷却即进行下一步操作,则_________;
③.定容时仰视溶液的凹液面,则_________。
30.(10分)实验室常用以下方法制取氯气:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(1)用双线桥标出电子转移方向和数目。
(在答题卷上标)
(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为,被氧化HCl的质量为。
(3)为保证实验安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯气。
①.写出反应的离子方程式;
②.当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为多少?
(写出计算过程)
高一上期中考化学试卷答案
1-24.BBCDDADBCABCDAAABCDCCBDC
25.(9分)
(1)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O(2分)
(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分)
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
(4)稀硫酸(1分)CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2分)
26.(12分,每空2分)
(1)6.8g2.408×1024
(2)10∶5∶45∶5∶4(3)42.2%12.7mol·L-1
27.(4分,每空1分)
(1)还原性
(2)氧化剂;还原;4NA
28.(8分)
(1)Cu2+、Fe3+(1分)
(2)Ag+(1分)Ag++Cl-=AgCl↓(2分)
(3)Mg2+(1分)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+(2分)
(4)B(1分)
29.(9分)
(1)27.2mL(2分)
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(1分)
250mL容量瓶(1分)
(2)BADCFGE(1分)
(3)B(1分)
(4)①.偏低;②.偏高;③.偏低(各1分)
30.(10分)
(1)
(1分)
(2)2mol36.5g(各2分)
(3)①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
②.
(1分)
(1分)
(1分)
答:
NaOH溶液的体积至少应为200mL。
(没写答倒扣1分)
厦门外国语高一化学第一单元测试卷
一、选择题(每小题2分,共40分)
1、关于钠的叙述正确的是()
A、钠是银白色金属,硬度很大B、金属钠的熔点很高
C、金属钠在空气中放置,先生成白色的氧化钠,最终变为碳酸钠
D、金属钠在空气中燃烧,反应剧烈,产生黄色火焰,生成氧化钠
2、下列说法正确的是()
A、红的铜丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟B、含氯元素的物质都呈黄绿色,都有毒
C、氯水中滴入硝酸银溶液和稀硝酸后,产生白色沉淀
D、氢气在氯气中燃烧时,火焰呈淡蓝色
3、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()
A、加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B、溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C、加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D、加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
4、下列关于氯水的叙述,不正确的是()
A、新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B、新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出,该气体是氧气D、氯水放置数天后酸性将增强
5、下列制取氯水方法最合理的是()
6、下列物质中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A、CuCl2B、MgCl2C、FeCl2D、FeCl3
7、当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时,处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,该物质最适宜采用的是()
ANaOHBNaClCNaHCO3DNH3·H2O
8、下列实验操作完全正确的是()
A钠与水反应:
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装有水的烧杯中
B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL:
准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C问气体气味:
稍打开集气瓶的玻璃片,用手轻轻地再瓶口扇动,使极少量的气体进入鼻孔
D过滤沉淀:
用玻璃棒搅拌以加快过滤速度
9、市售消毒液“84”有较好的消毒效果,且价格便宜,为了防止非典,许多家庭、单位都选用“84”消毒液进行消毒,其主要成分为()
10、A酒精B次氯酸钠C石灰乳D碘酒
10、现有盐酸、氯水、NaCl溶液和NaOH溶液,可用一种试剂将它们一一区别开,该试剂是()
A硝酸银溶液B酚酞溶液C紫色石蕊溶液D饱和氯化钠溶液
11、如果瓦斯中CH4和O2的质量比为1:
4时极易爆炸,则此时CH4与O2的体积比()A、1:
4B、1:
2C、1:
1D、2:
1
12、将一小块钠放入FeCl3溶液中,下列对有关实验结果的预测正确的是()
A钠溶解,有铁析出,并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生
D既有沉淀产生,又有气体产生
13、下列说法正确的是()
A、常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为NA
B、常温常压下,1moL氦气含有的核外电子数为4NA
C、17gNH3所含的电子数目为10NA
D、相同物质量的任何气体单质所含的原子数目相同
14、下列溶液中c(Cl-)与50mL、1mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)相等的是()
A.150ml1mol/L的NaCl溶液B.75ml2mol/L的NH4Cl溶液
C.150ml3mol/L的KCl溶液D.75ml1mol/L的AlCl3溶液
15、配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结构偏低的是()
A定容时观察液面俯视B未等溶液冷却就定溶
C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水
16、把1.15g金属钠投入9g水中,则溶液中水分子和Na+的物质的量之比是()
A、1:
9B、9:
1C、10:
1D、100:
1
17、钠暴露在空气中,其变质过程中不可能产生的物质是()
ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaCl
18、下列各指定粒子数目不等于阿伏伽德罗常数值的是()
A1gH2所含原子个数B4g氦气所含原子个数
C标况下,22.4L的Cl2所含的分子个数D16gO2所含的分子个数
19、如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()
20、青霉素实验针用它的稀释液(200国际单位青霉素/mL),现有一瓶20万国际单位青霉素,1.0mL注射器(分刻度0.1mL),注射用水和几个干净小瓶。
现取1.0mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。
吸取0.1mL溶液在第二瓶中用水稀释成1.0mL。
再吸取0.1mL在第三瓶中稀释成1.0mL,又...........在第几瓶中稀释后的青霉素浓度为200国际单位制/mL
A2B3C4D5
22、(5分)200ml2.00mol·L-
1的Al2(SO4)3溶液中含有molAl2(SO4)3,Al3+的物质的量浓度为,SO42-的物质的量浓度为,含Al3+的物质的量为,质量为。
23、(4分)与32gO2所含分子数相同的NH3是g,与32gO2所含原子数相同的NH3是g。
24、(6分)将31gNa2R溶于水配成500ml溶液,测得其中含Na+1mol,则R的相对原子质量是。
25、(4分)对于相同质量的CO和CO2来说,CO和CO2的物质的量之比是,含氧元素的质量比为26、(2分)标准状况下,一个装满H2的容器的质量为2g;若装满O2后,其质量为17g,则容器的容积为L
27、(7分)实验室需要480ml0.4mol·L-
1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
1.把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解2.把1所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中
3.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm—2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
4.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.
5.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)
(2)实验室有如下规格的容量瓶:
(1)100ml,
(2)250ml(3)500ml(4)1000ml,本实验
选用
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有(4)需要使用玻璃棒的操作有(填序号),其作用为(5)误差分析;(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
1.称量NaCl时,物码倒置(1g以下用游码)
2.容量瓶用1mol·L-
1的NaCl溶液润洗三、实验探究题(共21分)
28、(8分)某学习小组通过上网查阅资料得知,实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制取氯气,其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,据此,他们设计了以下实验方案来探究Cl2↑的性质。
(1)实验时甲同学在B装置中未加入任何试剂,发现C、D中的红色纸条距褪色
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