有关酸碱盐类实验.docx
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有关酸碱盐类实验
1.(2015丹东)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线,请回答:
(1)由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中;
(2)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了作标记,请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性,
【探究过程】
现象。
结论:
该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的Na2CO3溶液
该样品为b处溶液
该样品为c处溶液,并推知溶液中的阳离子有
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑。
2.某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验:
(1)甲同学实验操作如下:
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液,此时溶液呈色。
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸,再用玻璃棒,发现溶液为无色,于是甲同学得出两者恰好中和的结论,反应的化学方程式为。
(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑,并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么?
猜想一:
只有NaCl
猜想二:
NaCl和HCl
猜想三:
NaCl和NaOH
以上猜想中,你觉得不合理的是。
为了验证另外两种猜想,乙同学设计如下实验方案:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液
猜想二成立
【反思交流】
实验结束后,废液处理方法正确的是(填序号)。
A.倒入下水道B.倒入废液缸C.带出实验室
3.某实验小组为探究酸的化学性质,由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。
(1)甲同学实验中发生反应的化学方程式为。
【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性,Na2CO3溶液呈(填“酸”或“碱”)性。
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
(2)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,甲所得溶液中一定含有的溶质是
(写化学式)。
(3)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,乙所得溶液中一定含有的溶质是
(写化学式)。
【实验探究二】
(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量气泡,最终有白色沉淀生成。
该白色沉淀是(写化学式)。
【讨论交流】丙同学提出:
若将上述废液缸中物质取出,过滤,所得滤液中含有哪些物质呢?
经过讨论大家一致认为:
一定含有NaCl,可能含有CaCl2,盐酸和Na2CO3中的部分物质。
【实验探究三】取少量滤液于试管中,滴加过量的稀硝酸,可观察到有大量气泡产生。
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和(写化学式)。
【探索与拓展】有一份有Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品。
为确定其组成,上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3g溶液,再往其中加入104gBaCl2溶液,两者恰好完全反应。
过滤,得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液。
经测定,该滤液中溶质质量分数为9%。
试计算:
(均需计算过程)
(5)所用BaCl2溶液中溶质的质量分数。
(6)所得样品的质量。
4.王林同学对一位高中同学说的“盐溶液不一定显中性”的观点产生了强烈的质疑,同时为了给农民做技术指导,于是利用所学知识对碳酸钾(K2CO3)、氯化铵(NH4Cl)两种化肥的相关性质进行探究,请你帮助他补充“①②③④⑤⑥⑦”处的内容,以完成实验报告:
【探究过程】
实验现象
结论与化学方程式
K2CO3
NH4Cl
一、分别取适量固体K2CO3、NH4Cl配制溶液
得到澄清溶液
得到澄清溶液
两种化肥均易溶于水
2、分别取配制好的溶液进行实验(如图)
变蓝
变红
K2CO3溶液显①性。
NH4Cl溶液显②性。
3、分别另取配制好的溶液进行实验(如图)
③
无明显现象
K2CO3可与稀H2SO4反应
4、分别另取配制好的溶液进行实验(如图)并闻气味
无明显现象
④
NH4Cl+NaOH===NaCl+
H2O+NH3↑
【结论与运用】取下列物质分别于K2CO3和NH4Cl溶液混合,根据实验想象不能将二者鉴别开的是⑤(填字母)。
A.稀HClB.水C.CaCl2溶液D.酚酞溶液
K2CO3与NH4Cl两种化肥⑥(填“能”或“不能”)混用,理由是⑦。
1.氢氧化钙的俗称是()
A.消石灰B.苛性钠C.石灰石D.生石灰
2.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口,
易拉罐立即变瘪,其主要原因是:
CO2与NaOH溶液发生了化学反应,该反应的化学方程式为:
;一会儿变瘪的易拉罐又鼓起,其原因是:
Al与NaOH溶液反应生成了H2,同时有偏铝酸钠(化学式为:
NaAlO2)生成。
在这一过程中,产生的氢气使易拉罐内的压强增大,从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。
请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式:
,此反应属于反应(填“置换”或“复分解”)。
3.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识,回答下列问题。
(1)可用来改良酸性土壤的固体是;
(2)从微观角度看,他们的溶液具有相似化学性质的原因是;
(3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,可选用的试剂是。
4.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)乙实验中发生反应的化学方程式为。
(2)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液缸出现浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①废液缸中一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和;②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小云认为:
只有碳酸钠小红认为:
只有氢氧化钙小林认为:
是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置
①有白色沉淀,溶液呈红色
的猜想正确
②
小云的猜想正确
③溶液无明显变化
小红的猜想正确
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑
。
5.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时,用山泉水配制氢氧化钠溶液,结果几次配制所得的溶液都出现浑浊现象,放置一段时间后,容器底部还出现白色沉淀物。
该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究:
提出问题:
用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊?
白色沉淀是什么物质?
作出猜想:
Ⅰ.氢氧化钠样品不纯,含不溶性杂质;
Ⅱ.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
(1)小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ,他的实验是
。
查阅资料:
本地山泉水是硬水,含较多的碳酸氢钙。
碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解,也能与氢氧化钠反应,且都有碳酸钙生成。
(2)小红取来少量的山泉水于烧杯中,往其中加入适量的肥皂水,搅拌,观察到
的现象,确认所取的山泉水是硬水。
(3)小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验:
取少量的沉淀物,加入适量稀盐酸,实验现象是,反应的化学方程式是。
(4)该山泉水经过(填操作名称),就可用于配制氢氧化钠溶液。
1.如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)
写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。
(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。
①制取氨气应选用的一套装置为(填字母代号)。
②氨气极易溶于水,氨水显碱性。
则如图实验可观察到什么现象?
③氨气与酸反应生成铵盐。
将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时,
有大量白烟产生,而改用浓硫酸时却无此现象。
请解释白烟产生的原因。
2.下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
(1)写出指定仪器的名称:
①;②;
(2)写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式;
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是
(填装置序号);如果用E图所示装置收集乙炔,气体应从(填“a”或“b”)端管口通入。
3.实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器(如图)
(1)仪器⑦的名称是;
(2)若补充一种常见仪器(填名称),并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,该反应的化学方程式是。
(3)若补充一种药品,还能制取二氧化碳,并探究其性质(如图2)
①补充的药品是;
②图A观察到的现象是,根据这一现象说明二氧化碳具有的化学性质是;B中可用来测量生成二氧化碳气体的体积,其中在水面上放一层植物油的原因是 。
4.下图是实验室常用来制取气体的装置。
(1)仪器a的名称是。
(2)写出用装置A制取氧气的化学反应方程式。
(3)能用装置D收集的气体必须满足的条件是。
(4)某实验小组为了获得较多气流平稳且干燥的氢气进行实验探究,制取氢气时发生装置应选(填字母,下同),干燥装置应选,干燥装置中的试剂是。
(5)下图是探究CO2与NaOH是否反应的部分原理装置图。
请在答题卡方框内画出需完善的装置图,并进行必要的标注。
可供选用的仪器及药品:
试管、直角导管、干燥CO2、NaOH溶液、BaCl2溶液
5.化学是一门以实验为基础的学科。
根据下图,回答问题。
(1)仪器a的名称是,仪器b的名称是。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,选用的发生装置是(填字母序号),其中二氧化锰的作用为。
装置E中,铁丝与氧气反应的化学方程式为
。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为,选用的收集装置是(填字母序号)。
制取二氧化碳时,用装置F替代装置B的优点是。
(4)氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体,极易溶于水,水溶液显碱性。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。
某兴趣小组的同学设计如图所示装置对氨气的制取、性质进行探究。
①装置I中的现象是。
②装置H的作用是。
③根据氨气的性质,J处应选择的最佳收集装置为。
(填“K”、“L”或“M”)
6.探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。
查阅资料得知:
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O发生反应:
,
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为,利用装置A制取CO2的优点是。
(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,发生反应的化学方程式为。
(3)装置D的作用是。
(4)装置E中收集到的气体是(填写化学式),该气体还可以用下列
装置中的进行收集(填写字母标号)。
(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如下实验:
根据实验判断,反应后装置C硬质玻璃管中的固体为。
1.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是()
A.HClNaOHBaCl2Na2SO4B.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2
C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4
2.在下图有关物质转化关系中,各物质均为初中化学常见的化合物,其中B为最常见的酸,D为人体中含量最多的物质,G为蓝色不溶物。
图中“”表示相连物质之间能相互反应,“”表示由两种物质可制得另外两种物质。
(1)C物质的化学式为
(2)化学反应③的基本类型是
(3)A物质所属类别为(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)
3.A~I为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(只略去反应①的部分产物)。
其中B是紫红色金属,D、F为黑色固体,H是实验室中最常见的无色无味液体。
(1)若A在常温下为固体,则反应①的化学方程式为,下图中可用作该反应的发生装置的是(填字母);若A在常温下为液体,则A的化学式为,反应①的基本反应类型是。
(2)在金属活动性顺序中,B位于铁的(填“前面”或“后面”)。
若要证明,所需试剂有:
B的单质、铁的单质和(只填一种)。
(3)G的化学式为,它不具有的性质有(填字母)。
A.酸性B.还原性C.毒性D.助燃性
(4)反应②的化学方程式为。
4.如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系,A物质具有还原性,B是一种常见的气体,E的水溶液呈蓝色。
下图中“”表示两端的物质能发生反应,“”表示一种物质可转化为另一种物质。
请回答:
(1)A物质可能是;
(2)E和F反应产生的实验现象是;
(3)完成下列反应的化学方程式:
①AC反应的化学方程式;
②DF反应的化学方程式;
(4)B物质的用途之一是。
5.A~H是初中化学常见的物质,下图为这些物质的相互转化关系图。
(其中部分反应条件和部分反应物、生成物已省略)
已知:
①A是一种氧化物,常用作干燥剂
②D是一种盐,在工业上被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
根据以上关系,回答下列问题:
(1)贝壳的主要成分是(填名称);
(2)写出化学式:
A、D;
(3)写出C的其中一种用途;
(4)写出反应①的化学方程式;
(5)指出反应②的化学反应属于反应(填基本反应类型);
(6)写出反应③的化学方程式。
1.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数(要求写出计算过程);
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克
2.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是(化学式)。
取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图),溶液pH的变化如题2图所示。
则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g;请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
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- 有关 酸碱 盐类 实验