高中化学 431二氧化硫和三氧化硫练习 新人教版必修1.docx
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高中化学 431二氧化硫和三氧化硫练习 新人教版必修1.docx
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高中化学431二氧化硫和三氧化硫练习新人教版必修1
2019-2020年高中化学4.3.1二氧化硫和三氧化硫练习新人教版必修1
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(xx·淄博高一检测)下列说法不正确的是( )
A.从性质的角度分类,SO2属于酸性氧化物
B.从元素化合价的角度分类,SO2既可作氧化剂又可作还原剂
C.从在水中是否发生电离的角度,SO2属于电解质
D.从对大气及环境影响的角度,SO2是一种大气污染物
【答案】 C
2.下列说法正确的是( )
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性
D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色
【答案】 D
【点拨】 SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应:
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4。
(1)n(Cl2)n(SO2)=1:
1,恰好完全反应生成盐酸和硫酸,无漂白性;
(2)n(Cl2)n(SO2)>1:
1,Cl2过量,过量的Cl2起漂白作用,此时褪色后的物质加热时不恢复原色;
(3)n(Cl2)n(SO2)<1:
1,SO2过量,过量的SO2起漂白作用,此时褪色后的物质加热时能恢复原色。
3.(xx·信阳高一检测)已知三氧化硫熔点为16.8℃,沸点为44.8℃。
下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )
A.常温下三氧化硫是液体
B.标准状况下,1molSO3的体积约为22.4L
C.三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙
D.SO2遇空气即生成SO3
【答案】 A
4.(xx·福州高一检测)如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )
选项
试剂
现象
结论
A
酸性溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
石蕊试液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性、没有漂白性
【答案】 B
【点拨】 高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性,体现二氧化硫的还原性,A错误;二氧化硫能使品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性,B正确;二氧化硫是酸性氧化物,可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠,C错误;二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红,说明二氧化硫溶液具有酸性,但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色,D错误,因此答案选B。
5.(xx·昆明高一检测)为除去CO2中混有的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是( )
①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A.①③④B.②③④
C.②④③D.③④⑤
【答案】 B
6.(xx·石家庄高一检测)如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )
A.①为红色,②为红色
B.①为蓝色,②为无色
C.①为无色,②为蓝色
D.①为红色,②为无色
【答案】 D
7.(双选)(xx·上海高一检测)把两种物质混合加入水中,可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这两种物质可能是( )
A.NaHCO3和Na2O2
B.铝粉和NaOH
C.Na2SO3和SO3
D.Na2CO3和SO2
【答案】 CD
【点拨】 A项NaHCO3和Na2O2混合后加入水中会有O2产生,其不能使澄清石灰水变浑浊;B项铝粉和NaOH混合加入水中会产生H2,其也不能使澄清石灰水变浑浊;能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳,也可能是二氧化硫,SO3与水反应生成硫酸,则C项硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫,D项SO2与水反应生成亚硫酸,则亚硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳,故C、D正确。
8.(双选)(xx·烟台高一检测)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向澄清的石灰水中通入SO2气体:
Ca2++SO2===CaSO3↓
B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:
SO2+OH-===HSO
C.SO2气体通入溴水中:
SO2+Br2+H2O===2H++2Br-+SO
D.氢硫酸中通入氯气:
H2S+Cl2===S↓+2Cl-+2H+
【答案】 BD
【点拨】 向澄清的石灰水中通入SO2气体,反应的化学方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O,对应的离子方程式是Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O,A不正确;过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中,反应的化学方程式是SO2+NaOH===NaHSO3,对应的离子方程式是SO2+OH-===HSO
,B正确;SO2气体通入溴水中,反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,对应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO
,C不正确;氢硫酸中通入氯气,反应的化学方程式是H2S+Cl2===S↓+2HCl,对应的离子方程式是H2S+Cl2===S↓+2H++2Cl-,D正确。
9.(双选)(xx·新题调研)取一定量的铁粉和硫粉混合物,隔绝空气加热,充分反应后冷却,再加入足量的稀盐酸,标准状况下生成2.24L气体,下列说法正确的是( )
A.原混合物中可能含3.2g硫粉
B.原混合物的质量不可能大于8.8g
C.原混合物中一定含有5.6g铁粉
D.2.24L气体的质量可能大于3.4g
【答案】 AC
【点拨】 本题在于掌握Fe、S、FeS与盐酸之间反应的定量关系。
一定发生的反应有Fe+S
FeS,FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑。
可能发生的反应有Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
2.24L气体是H2S或者是H2S和H2的混合气体。
铁粉过量时,其质量小于3.4g;不论铁粉恰好与硫反应,还是铁粉过量,根据以上三个反应,1molFe可以生成1mol气体,标准状况下气体的体积为2.24L,说明一定有0.1molFe(即5.6gFe);当5.6g铁粉恰好与3.2g硫粉反应生成8.8gFeS时,FeS与盐酸反应生成2.24LH2S;若硫粉质量大于3.2g时,同样产生2.24LH2S,但原混合物质量大于8.8g。
10.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
【答案】 D
【点拨】 SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先利用SO2的还原性除去SO2,再检验CO2。
二、非选择题(本题包括5小题,共50分)
11.(8分)(xx·经典习题选萃)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
(2)将得到的溶液分为两份:
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。
试回答:
(1)气体A中肯定含有的气体是________,理由是______________________________________________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是________,理由是______________________________。
(3)气体A中不一定存在的气体是__________________。
【答案】
(1)SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明,且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀
(2)H2S H2S与SO2不共存 (3)CO2、HCl
12.(12分)(xx·新题调研)某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分,将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1:
该气体为CO2。
猜想2:
该气体为SO2。
猜想3:
________________________________________________________________________。
为了验证猜想,该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入。
(1)B中应该装________(填编号)。
A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液
C.盐酸D.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是________________________________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________________________________________。
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象,该小组同学确认该气体的成分为________________。
【解析】 要验证气体的成分,必须先验证SO2是否存在,若存在并除尽,要验证CO2是否存在,因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。
【答案】 该气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B
(2)验证混合气体中是否含有SO2
(3)验证混合气体中是否含有CO2
(4)CO2和SO2
【点拨】 SO2、CO2作为酸性氧化物,其性质非常相似,应先检验SO2并除尽后,再检验CO2。
13.(10分)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。
将A通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B通入品红溶液中,品红溶液也变为无色。
将A通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色;将B通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。
将A和B按1:
1的体积比充分混合,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红不褪色。
试回答下列问题:
(1)A、B的化学式:
A________;B________。
(2)A与NaOH溶液反应的化学方程式:
__________________或________________________________________________________________________。
(3)B与NaOH溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是__________________。
加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是________________________。
【解析】 具有漂白作用,能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。
A气体不能使紫色石蕊溶液褪色,但能使紫色石蕊溶液变红,所以A为SO2;B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色,所以B为Cl2,Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,HCl能使紫色石蕊溶液变红,HClO能使溶液变为无色。
如果将Cl2与SO2等体积混合通入溶液中,发生反应:
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用,它们只能使紫色石蕊溶液变红。
【答案】
(1)SO2 Cl2
(2)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O NaOH+SO2===NaHSO3
(3)2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O
(4)溶液变为红色 无明显变化
14.(8分)已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。
试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反应①的化学方程式为________________________________________________________________________,
Y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________________________。
【解析】 A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。
A中含Cl-,B与盐酸酸化的BaCl2反应,产生白色沉淀,B中含SO
,又根据X、Y均为有刺激性气味的气体,且X能与Fe反应,则X为Cl2,Y为SO2,二者发生化学反应Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,故A为HCl,B为H2SO4,C为FeCl3。
【答案】
(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
SO2+2OH-===SO
+H2O
15.(12分)(xx·新题调研)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。
在此实验中,F仪器的作用是________;发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,再加入________(选填一个序号)试剂。
发生的现象是________________。
若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是__________________________。
【解析】
(1)由实验装置可知,气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化,可知B装置为制取Cl2装置,则A装置为制取SO2的装置,因SO2易溶于水,故F仪器的作用为防倒吸。
制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸,属于固、液混合加热制取气体,故应选①装置为发生装置B。
(2)装Cl2和SO2同时通入水中时,Cl2将SO2氧化生成H2SO4,Cl2被还原为HCl。
(3)若Cl2过量,则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,还含有剩余Cl2及HClO,具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,故可选择②③进行检验;若SO2过量,则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3,SO2具有漂白性和还原性,故可选用④或⑤进行检验。
【答案】
(1)防倒吸 ①
(2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO
+2Cl-
(3)② ③ 溶液呈红色
④(或⑤) 红色(或紫红色)褪为无色
2019-2020年高中化学4.3.1硫和氮的氧化物教案新人教版
【学习目标】
1.知识与技能:
⑴能说出二氧化硫的物理性质(通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性);
⑵知道二氧化硫与水反应,能发生氧化还原反应,能用方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理;
⑶了解亚硫酸的性质――酸性和不稳定性及可逆反应的特点;
⑷知道二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别;
⑸知道氧气及其氧化物(NO、NO2)的物理性质和化学性质(氮气与氢气、氧气的反,一氧化氮与氧气的反应,二氧化氮与水的反应),并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化;
⑹了解二氧化硫、氮氧化物对大气的污染及防治。
【学法指导】
⑴运用所学理论指导元素化合物的学习。
在学习二氧化硫的性质时,利用物质的分类和氧化还原反应理论,推出二氧化硫具有氧化性和还原性。
⑵探究模式的学习方法:
学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论
⑶对同类知识进行对比,加深对知识的理解和掌握。
二氧化硫与氯气漂白性的对比,加深对知识的理解和掌握。
⑷掌握观察实验现象的方法。
通过实验加深对物质性质的理解。
§4-3 硫和氮的氧化物(第1课时)
【温故知新】
1.(回忆、思考)①请结合初中学习的硫单质性质,归纳总结出硫单质的物理性质。
淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳
②硫单质在空气中与纯氧中燃烧现象分别是什么?
空气中:
淡蓝色火焰,纯氧中:
蓝紫色火焰
③从化合价上分析,单质硫既有氧化性又有还原性,它与氢气或金属反应时体现它的氧化性,但是它的氧化性比氯气的要弱,只能把变价金属氧化为最低价的硫化物;它与氧气,浓硫酸在一定条件下反应时,表现出它的还原性,被氧化为二氧化硫;与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应。
请根据以上信息,写出下列化学方程式:
H2+SH2S Fe+SFeS2Cu+SCu2S
Hg+S=HgS Ag+S=Ag2SNa+S=Na2S
S+O2SO2 S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
3S+6NaOH(浓)Na2SO3+2Na2S+3H2O
【课堂研讨】
1.(自学、思考)请举例说明,硫在自然界中存在形式有哪些?
请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝的化式。
答案见课本P89
【课堂生成】
CuFeS2称为愚人金
2.(自学、思考)阅读教材,请归纳总结出SO2的物理性质。
答案见课本P90
【课堂生成】
色、态、味、密、溶、熔(沸)、毒
3.(观察、思考)仔细观察实验,完成下表,探究SO2的性质。
实验
现象
把有SO2的试管倒立水中
水进入试管中,液面慢慢上升
用pH试纸测试酸碱度
溶液呈酸性
在试管中滴入品红溶液
红色褪去
加热试管中的溶液
溶液又变为红色
结论
SO2易溶于水,溶于不后呈酸性,有漂白性,漂白后的物质不稳定,易复原。
⑴SO2的酸性探究。
二氧化硫作为酸性氧化物化学性质与二氧化碳极为相似,请类比二氧化碳的反应,写出下列反应的化学方程式与离子方程式。
少量SO2通入NaOH溶液中:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
过量SO2通入NaOH溶液中:
SO2+OH-=HSO3-
少量SO2通入澄清石灰水中:
SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
过量SO2通入澄清石灰水中:
SO2+OH-=HSO3-
⑵SO2的漂白性探究。
通过阅读教材,结合上述实验中的现象,请你分析SO2和氯水的漂白有何不同?
氯水
二氧化硫
原理
HClO具有强氧化性,将有机色质氧化为无色物质
SO2与某色有机色质相化合,生成不稳定的无色物质
实质
氧化还原反应
化合反应
效果
永久性
暂时性
范围
范围广,包括指示剂
范围小,不包括指示剂
【课堂生成】
补充:
SO2的实验室制法的反应原理
总结:
能漂白的物质,O3、Na2O2、H2O2、HClO,SO2,活性炭
【课堂生成】
4.(思考、讨论)从化合价上分析,二氧化硫既有氧化性又有还原性。
主要表现还原性,如O2、X2、Fe3+、KMnO4、HNO3都能把二氧化硫氧化为+6价的硫的化合物;+4价的硫只有遇到-2价的硫时,才能表现出氧化性,若是在水溶液中,还必须在酸性条件下两者才能反应。
请根据以上信息写出下列反应的化学方程式(是离子反应的还要写出离子方程式)。
①SO2通入氯水中:
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+H2O
②SO2通入FeCl3溶液中:
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
③SO2通入酸性KMnO4溶液中:
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
④SO2与H2S两种气体不能共存:
SO2+2H2S=3S+2H2O
⑤现有Na2SO3溶液、Na2S溶液、Br2水,双氧水、稀硫酸,请你设计实验,选择合适的试剂,分别证明+4价的硫的氧化性和还原性,写出相应的化学方程式(或离子方程式),并描述出有关实验现象。
证明+4价的硫有氧化性:
药品:
Na2SO3溶液、Na2S溶液、稀硫酸;现象:
产生淡黄色沉淀
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
证明+4价的硫有还原性:
药品:
Na2SO3溶液、Br2水;现象:
溴水褪色
SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
【课堂生成】
把H2SO3、SO32-相关的反应方程式补充到位
证明+4价的硫具有还原性,为什么不选择双氧水?
【课堂生成】
5.(归纳、整理)通过本节课的学习比较SO2与CO2的性质
SO2
CO2
物
理
性
质
气味
有刺激性气味
无味
毒性
有毒
无毒
溶解性
极易溶1:
40
微溶1:
1
化
学
性
质
与水的
反应
SO2+H2OH2SO3
CO2+H2OH2CO3
与碱的
反应
SO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解
SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O=Ca2++HSO3-
CO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca2++HCO3-
氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O
CO2+C2CO
CO2+2Mg2MgO+C
还原性
2SO2+O22SO3
SO2能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3+、硝酸、H2O2等氧化剂氧化
漂白性
有,不稳定
对环境
的影响
形成酸雨
引起温室效应
鉴别
①SO2的还原性,用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水,是否褪色鉴别
②SO2的漂白性,用品红溶液鉴别
【课堂生成】
为:
;
⑵①中的实验现象为,此实验证明SO2;
⑶②中的实验现象为,此实验证明SO2;
⑷③中的实验现象是,此实验证明SO2;
⑸④中的实验现象是,反应的离子方程式为;
⑹⑤中的实验现象是,此实验证明SO2;
⑺⑦装置的目的是,反应的离子方程式为。
【课后反思】
然而,再看看我以前写的教学反思:
有的写这一节课无法讲完,应该讲到某某地方恰好,可是没有反问一下自己,为什么没有讲完?
是容量大?
还是难度大?
还是授课中某些问题处理不当?
没有重新设计,怎样才能达到自己认为的比较完美,只是简单写了一句“下次上课时,应注意这方面的问题”,而没有写出应如何注意?
应如何修改?
当然也就没有修改后的结果;有的写的是问题处理不当,难度过大,可是没有继续书写应该如何修改?
只写出了应该把一个大的问题支解,而没有写出支解后的具体的小的问题,没有写出具体的设计思路的不足,没有写出新的设计思路;有时上了一节比较得意的课,只是总结为“比较满意”、“满意”、“很满意”,却没有写出自己的得意之处,没有写出此许的遗憾,没有写出自己课堂上当时的具体感受。
写作无法提高,反思“很精练”,精练到自己也无法接受,反思不具体,不具体得下次备课前仍需花费大量的精力。
回想自己的教学思路,这一轮相对于上一轮(也是由于学生的能力不同),想到了设计的问题要由大到小,由模糊到清晰,却没有具体到具体的问题,没有具体到每节课的每个问题;知道指导语要明确,却没有想出明确的指导语,即使想出了明确的指导语,有时也没有立即书写下来;写问题的激情总是随着时间的流逝,因为忙这儿、忙那儿,而
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