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必修二精选习题
第一单元
元素周期表与元素周期律
一、总结元素、核素、同位素、同素异形体、的概念;质量数的计算与相对原子质量的区别;核素的相对原子质量与元素的相对原子质量的计算。
1、现有下列基本粒子:
1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答问题:
(1)它们分属___种元素,互为同位素的原子为___.
(2)质量数相等的粒子为___、___、___(可不填满,也可补充).
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为___;可得相对分子质量不同的水分子种数为___.
2、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中(C)
A.75.77%表示35Cl的质量分数
B.24.23%表示35Cl的丰度
C.35.453表示氯元素的相对原子质量
D.36.966表示37Cl的质量数
3、重水(D20)是重要的核工业原料,下列说法错误的是(C)
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.H与D互称同位素
C.H20与D20互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
二、元素周期律总结:
总结同周期和同主族下列项目的递变规律:
最外层电子数、主要化合价、原子半径、得失电子能力、金属性和非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、非金属的气态氢化物的形成难易和稳定性
1、关于原子结构、元素性质的说法正确的是(A)
A.第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
B.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
2、下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题
(1)⑤和⑧的元素符号是_______和_______。
(2)表中最活泼的金属元素是___________,非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
__________________;__________________。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:
_________________________。
(1)Si;Ar
(2)K;F
(3)Al;2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O;Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中,加入CCl4看四氯化碳层是否呈红棕色,若呈红棕色,则说明⑦(Cl2)的氧化性大于⑩(Br2)的氧化性
三、粒子半径的大小比较:
序大径小
1.原子半径比较:
同周期,从左到右;同主族,从上到下
2.离子半径比较:
“三同”:
同元素:
阳离子半径小于原子半径小于阴离子半径;同主族:
电子层数越多,半径越大;同电子数:
电子层结构相同的离子:
核电荷数越大,半径越小;
1、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是(B)
A.简单离子半径:
W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z X: NaZ: ClW: O或NY: S或P 4、化学键: (1)总结电子式结构式的概念;离子化合物和共价化合物的电子式书写,以及离子化合物和共价化合物的形成过程 1、写出下列物质的电子式,属于共价分子的还需写出结构式,并指出化学键的类型。 (1)N2: (2)Na2O2: (3)CO2: (4)HClO: (5)NH4Cl: (6)SiF4: 2、请用电子式表示出下列物质的形成过程 Na2O2: MgCl2: N2: CH4: CO2: (2)、分子间作用力和氢键: 1.范德华力定义、特征(存在、对物质的影响、规律) 2.氢键定义、表示方法、形成条件、对物质性质的影响(熔沸点、水溶性硬度、密度) 1、下列各项顺序中正确且可以用分子间作用力大小解释的是(B) A.稳定性: HF>HCl>H2S B.沸点: CF4 C.酸性: HCl>CH3COOH>H2CO3 D.熔点: MgO>NaCl>KCl 2、下图中每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小照点代表一种氢化物,其中a点代表的是(D) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 第二单元 1、放热反应和吸热反应的判断方法 1、实验判断法: 依据实验现象判断。 如剧烈反应、杯壁发烫或变热的是放热反应 2、条件判断法,需要持续加热的为吸热反应,虽然需要点燃、加热或高温的条件,但反应引发后不需要提供能量的是放热反应 3、图像判断法: 依据能量变化图像判断 4、数据判断法: 依据断键和成键吸收和释放的能量判断 5、经验判断法: 物质的燃烧、酸碱中和、金属与酸的反应等放热,盐的分解,某些物质的复分解等为吸热反应 6、互逆判断法: 正反应和逆反应相反 例: 某同学做了两个实验: I.将铁粉与硫粉均匀混合放在一支平放的硬质试管里,将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热状态,迅速用玻璃棒点燃铁粉与硫粉的混合物,混合物剧烈燃烧,呈红热状态,移开玻璃棒,继续燃烧至反应完全; II.加热碳酸氢钠,将气体通入足量的澄清石灰水中,加热时产生大量气体,石灰水变浑浊;停止加热,立即不产生气体;再继续加热,又产生气体,反复多次直到碳酸氢钠完全反应。 根据实验现象分析,下列对反应I: Fe+SFeS和反应Ⅱ: 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O判断正确的是(A) A.I是放热反应;Ⅱ是吸热反应 B.I是吸热反应;Ⅱ是放热反应 C.I和Ⅱ都是放热反应 D.I和Ⅱ都是吸热反 2、最新报道: 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下: 下列说法中正确的是(C) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 二、关于原电池 (一)原电池现场条件“四看” 一看电极: 活性不同的导体 二看溶液: 两极插入电解质溶液中 三看回路: 构成闭合的回路 四看本质: 自发的氧化还原反应 原电池电极的判断技巧 负极的判断: (1)、活泼金属、可燃性气体 (2)电子流出 (3)电流流入 (4)阴离子移向 (5)氧化反应 (6)电极减轻 1、如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( D )。 A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液 2、Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是( B ) A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ (三)原电池电极的反应式书写 (1)加减法书写电极反应 1 先确定原电池的正负极、列出正负极的反应物,并使得得失电子数目相同 2 注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否能共存。 若不能共存,则该反应中的阴离子应写入负极反应式中。 若正极上的反应物是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则H2O必须写入正极反应式中,且生成OH-;若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应中,且生成H2O。 3 正负极相加得总反应 1、用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。 Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示: ①作负极的物质是________。 ②正极的电极反应式是_________。 NO+8e-+10H+===NH+3H2O 2、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。 该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是 LiAlCl4-SOCl2。 电池的总反应可表示为: 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑ 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为____________。 (2)电池正极发生的电极反应为________。 (1)Li;Li-e-=Li+ (2)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑ 燃料电池 电极: 惰性电极 燃料: H2、CO、烃(CH4、C2H6)、醇、氨气、肼(N2H4) 介质: 酸性H2SO4、碱性KOH、熔融氧化物(Y2O3)、熔融碳酸盐(K2CO3) (1)加减法书写电极反应式 第一步: 写出电池的总反应,与燃料的燃烧反应一致,若产物能与电解质溶液反应,则总反应为加和后的反应: 例如: CH4+2O2=CO2+2H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 第二步: 写出电极的正极反应式 熟记以下四种情况; 1 酸性电解质溶液中: O2+4H++4e-=2H2O 2 碱性电解质溶液中: O2+2H2O+4e-=4OH- 3 固体电解质(高温下能传导O2-)环境中: O2+4e-=2O2- 4 熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境中: O2+2CO2+4e-=2CO32- 第三步: 根据电池的总反应和正极反应写出电池的负极反应式 (2) 守恒法书写电极反应式 1、二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。 二甲醚直接染料电池具有启动快、效率高等优点。 若电解质为酸性,二甲醚直接染料电池的负极反应为: 方法一: 守恒法 方法二: 相减法 科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。 一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。 回答下列问题: (1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是。 (2)此电池的正极发生的电极反应式是;负极发生的电极反应式是。 (3)电解液中的H+离子向极移动;向外电路释放电子的电极是。 (4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点: 首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是。 答案: (1)2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O (2)3O2+12H++12e-==6H2O;2CH3OH+2H2O-12e-==2CO2+12H+ (3)正;负极 (4)燃料电池减少了对空气的污染 化学平衡的判断 1、可逆反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是( A ) ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部 一、可逆反应化学平衡状态的判断总结(变化的量不再变化即平衡) 对于气体分子数可变的反应以下状态平衡: 1 混合物中各成分的含量不变: 包括各物质的物质的量或者物质的量分数、质量或质量分数、体积或体积分数 2 正逆反应速率相等 3 温度 4 颜色 5 物质的量或压强一定 6 平均相对分子质量 2、(不定项选择)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s)? 2NH3(g)+CO2(g).判断该分解反应已经达到化学平衡的是( BC ) A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 二、化学反应速率的图像以及简单计算 1、Ⅰ某温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示,由图中数据分析求: (1)该反应的化学方程式为______. (2)反应开始至4min时,A的平均反应速率为______. (3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为______、______.第4min时,正、逆反应速率的大小关系为: v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min时,v(正)______v(逆). Ⅱ碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地壳中主要以IO3- 的形式存在,几种粒子之间有如图2转化关系: ①途径Ⅰ反应的离子方程式是______. ②如以海水为原料制取I2,通入的Cl2要适量,如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______. ③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2,反应后的溶液显酸性,则反应的离子方程式是______. 3A2B;0.05mol/(L•min);0.2mol/L;0.2mol/L;>;=;C12+2I-=2C1-+I2 3: 1;2IO3-+5HSO3-═5SO42-+H2O+3H++I2 2、在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。 不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( C ) A.0~6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min) B.6~10min的平均反应速率: v(H202)<3.3×10-2mol/(L•min) C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/L D.反应至6min时,H2O2分解了50% 3、在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于(C) A. 5% B.10% C.15% D.20% 总结: 1、图像题解法 “看懂图像、联想规律、做出判断” 看懂图像: 一看横纵坐标、二看线走向和趋势、三看原点和拐点、四看有关量 联想规律: 联想外界条件对化学反应速率的影响 做出判断: 反应速率快多是因为反应放热,慢是因为浓度减小等。 2、计算 1 公式法 2 三段式法 第三单元 一、烃的燃烧规律: (耗氧量、等质量、等物质的量、差量法、生成水和二氧化碳的比较规律) 1、现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物。 等质量的以上物质中,在相同状况下体积最大的是CH4; 同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气的量最多的是____CH4____; 同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时耗氧量最多的是___C3H6_____; 等质量的以上五种物质完全燃烧时,生成二氧化碳最多的是____C3H4____,生成水最多的是___CH4_____. 2、常温常压下,aml三种气态烃以任意比混合后,和足量O2混合点燃,恢复到原状态(常温常压)后,测得气体体积共缩小2aml(不考虑CO2的溶解)。 则三种烃可能的组合(AB) A.C2H4 CH4 C3H4 B.CH4 C3H6 C2H2 C.C2H6 C3H6 C4H6 D.C3H8 C4H8 C4H6 二、烃的分子式的确定: (最简式法、商余法、电子数目确定、共价键数目确定、燃烧规律确定) 1、某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于100,小于110.经分析得知,其中C和H的质量分数之和为53.8%,其余为氧.请回答: (1)1个A分子中含有3个氧原子,该化合物的相对分子质量是104。 (2)已知A分子中C、H原子个数比=1: 2,则A的分子式是C3H8O3。 2、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物18g,混合气体的密度是相同状况下氢气密度的11.2倍,该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶总质量增加了8.4g,组成该混合气体的成分可能是(B) A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯 C.乙烷和乙烯D.甲烷和丁烯 总结计算相对分子质量的两种途径: 标况下气体密度计算M=22.4L.mol-1乘以密度;由气体相对密度计算M=2a或29a。 平均值法的应用 3、标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。 若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。 (1)计算燃烧产物中水的质量。 2.7g (2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式。 C2H4 (3)若原子气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出它们的分子式(只要求写出一组)。 C4H6、H2;C3H8、CO;C3H6、CH2O 乙醇的性质(乙醇的物理性质、化学性质) 1、关于乙醇的说法中正确的是( D ) A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性 B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 2、某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式2Cu+O2=2CuO;C2H5OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O (2)装置中有甲和乙两个水浴: 甲的作用是加热;乙的作用是冷却 (3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是乙醛、乙醇、水,集气瓶中收集到的主要成分是氮气 酯化反应: (考查反应的特点、类型、规律、化学方程式、实验操作、实验细节) 1、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。 完成下列填空: (1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是提高产率。 加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是__浓硫酸能吸生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高产率_____________;浓硫酸用量又不能过多,原因是___浓硫酸具有脱水性,会使有机物炭化_________。 (2)饱和Na2CO3溶液的作用是___降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇____________。 (3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,____振荡_____、_____静置___,然后分液。 (4)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有____原料损失大______、_____易发生副反应_____。 由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是__乙醚______,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______蒸馏_________。 几种羟基的活性比较(总结乙醇、水、碳酸、乙酸羟基活性) 1、在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,则有机物可能是( C ) A.CH3CH2OH B.HOOC—COOH C. D.CH3COOH 比较项目: 氢原子活泼性、电离程度、酸碱性、紫色石蕊、与Na、NaOH、NaHCO3反应、物质类别 乙醇、乙酸、乙酸乙酯在化学反应中的断键方式: 1、乙酸分子的结构式如图,下列反应及断键部位正确的是(B) (1)乙酸的电离,是①键断裂 (2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是②键断裂 (3)在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应: CH3COOH+Br2→红磷CH2BrCOOH+HBr,是③键断裂 (4)乙酸变成乙酸酐的反应: 2CH3COOH→CH3COOCOCH3+H2O,是①②键断裂 A. (1) (2)(3)B. (1) (2)(3)(4) C. (2)(3)(4)D. (1)(3)(4) 2、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( D ) A.15种B.28种C.32种D.40种 3、为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步骤进行分离: ①试剂1最好选用饱和碳酸钠溶液; ②操作1是分液,所用的主要仪器名称是_分液漏斗; ③试剂2最好选用浓硫酸; ④操作2是蒸馏; ⑤操作3中温度计水银球的位置应为如下图中b(填a、b、c、d)所示,在该操作中,除蒸馏烧瓶、温度计外,还需要的玻璃仪器有冷凝管、尾接管、锥形瓶、酒精灯 乙醇化学反应中的断键方式: (1)断1键,取代反应(与钠置换反应、与乙酸酯化反应) 乙酸在化学反应中的断键方式: (1)、断1键,酸性 (2)、断2键,酯化反应 (3)、断3键,取代反应 (4)、乙酸燃烧,全断 乙酸乙酯在化学反应中的断键方式: 发生水解反应: 基本营养物质: 1、下列关于各物质的特征反应的叙述中正确的是(B) A.葡萄糖的特征反应: 在酸性、加热条件下,能与银氨溶液反应析出银 B.淀粉的特征反应: 在常温下,遇碘变蓝 C.蛋白质的特征反应: 硫酸可以使所有蛋白质变黄 D.油脂的特征反应: 在酸性条件下可以发生皂化反应 2、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 ( B ) A.淀粉→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动) B.纤维素(水解)→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动) C.油脂→(水解)甘油和高级脂肪酸→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动) D.蛋白质→(水解)氨基酸→(合成)人体所需的蛋白质(人体生长发育) 3、(2016全国新课标节选)下列关于糖类的说法正确的是(CD) A.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 B.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式 C.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 D.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 金属、海洋资源的冶炼 1、用如图所示的装置进行实验,回答下列问题: (1)写出该反应的化学方程式: Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 ,在该反应中______是氧化剂,______是还原剂,该反应称为______反应. (2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)? ? ? ? . ①镁条剧烈燃烧; ②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射; ③纸漏斗的下部被烧穿; ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体. (3)写出下列操作或物质的作用: 内层纸漏斗底部剪一个孔: 使熔融物易于落下;蒸发皿盛沙: 防止溅落物炸裂蒸发皿;镁条: 燃烧提供热量并引发氯酸钾分解氯酸钾: __为镁带继续燃烧提供氧气____.
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