人教版高中化学选修四高二化学反应速率和平衡练习题1.docx
- 文档编号:29998323
- 上传时间:2023-08-04
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:395.21KB
人教版高中化学选修四高二化学反应速率和平衡练习题1.docx
《人教版高中化学选修四高二化学反应速率和平衡练习题1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学选修四高二化学反应速率和平衡练习题1.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版高中化学选修四高二化学反应速率和平衡练习题1
高中化学学习材料
(精心收集**整理制作)
大连市第二十四中学高二化学反应速率和平衡练习题
(1)
1.对处于化学平衡的体系,以化学平衡与化学反应速率的关系可知:
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动。
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化。
C.正反应进行的程度大.正反应速率一定大。
D.只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况。
2.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、
v(H2O)表示,则正确的关系式为:
A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)
4.下列措施肯定使化学反应速率增大的是:
A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂
5.可逆反应:
在4种不同的情况下的反应速率分别为①
②
③
④
该反应进行速率最快的是:
A.①B.②和③C.④D.①和④
6.20℃时,将1.0mL0.1mol/L、Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合,2min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃,同样的反应要同样看到浑浊,需要的时间是:
A.40sB.15sC.48sD.20s
7.对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)
2C(g)+Q(Q>0),下列叙述正确的是:
C
A.增大压强.V正增大,V逆减小B.升高温度,V正减小,V逆增大
C.增大A浓度的瞬间,V正增大,V逆不变D.增大A浓度瞬间,V正增大而V逆减小
8.在一定条件下,将A2和B2两种气体通入密闭容器中,反应按xA2+yB2
2C进行,2秒钟后反应速率如下:
,
,
则x、y的值分别为:
A.3和2B.1和3C.3和1D.4和5
9.向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2,合成氨。
2分钟之后达到平衡,测得氮气为0.6mol。
氢气的反应速率是:
C
A.
B.
C.
D.
10.将V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应,达到平衡后,混合气体总体积为V3L(气体体积均在相同条件下测定),则生成NH3的体积是:
A.(V1+V2-V3)LB.(V1+V2+V3)L C.(V1+V2-2V3)L D.[V3-(V1+V2)]L
11.不能用化学平衡移动原理说明的事实是:
A.合成氨在高压下进行是有利的B.温度过高对合成氨不利C.使用催化剂能使合成氨速率加快D.及时分离从合成塔中出来的混合气,有利于合成氨
12.在一定条件下,可逆反应
达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入容器中的X、Y的物质的量之比是:
A.1:
3B.3:
1C.3:
2D.1:
2
13.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:
;
,当反应达到平衡时,
;
,则
是:
A
A.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.3.5mol/L
14.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:
达到平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是:
A.
B.
C.
D.
15.
,正反应为放热反应,在室温条件下B%与压强(P)的关系如右上图所示,则下列有关叙述正确的是:
A.
B.
C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D.X点比Y点混合物的反应速率快
16.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H<0,下列图像正确的是:
C
17.某温度下,X(g)+Y
2Z反应达到平衡,在升高温度或减小压强的情况下,平衡向右移动,则下列有关反应的各种叙述中正确的是:
A.正反应是吸热反应,Z是固体
B.逆反应是放热反应,Y是固体或液体,Z为气体,Y的转化率增大
C.正反应是吸热反应,只有Y不是气体,X转化率减小
D.正反应是放热反应,Y和Z均为气体,X转化率增大
18.煤制成天然气是煤气化的一种重要方法。
其工艺核心是合成过程中的甲烷化,涉及的主要反应:
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) △H<0 ①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H<0 ②现在300℃,容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验,相关数据记录如下:
CO/mol
CO2/mol
H2/mol
CH4/mol
H2O/mol
0min
4
3
40
0
0
30min
2
2
a
3
—
70min
1
b
c
d
6
下列有关说法错误的是
A.a=30,b=1.5
B.c=25,d=4.5
C.前30min内,反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05mol/(L·min)
D.后40min内,反应②的平均反应速率v(H2)=0.025mol/(L·min)
19.已知反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)在一定条件下已达平衡,当减小压强时:
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动
20.在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B,发生如下可逆反应:
A(g)+B(g)
xC(g);△H=Q。
在不同的温度和压强下,C在反应混合物中的含量随反应时间的变化
如图所示。
下列判断正确的是
A.P1>P2,x=1 B.P1<P2,x≠1
C.T1<T2,Q>0 D.T1>T2,Q<0
21.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2的体积分数A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断22.在甲乙两密闭容器中,分别充入HI、NO2,发生反应:
(甲)2HI(g)
H2(g)+I2(g);△H>0,(乙)2NO2(g)
N2O4(g);△H<0,采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深,且平衡发生移动的是A.增加反越位浓度 B.增大压强(缩小体积)C.降温 D.加催化剂
23.某化工厂生产Z的反应为X(g)+2Y(g)
2Z(g);△H<0,温度、压强对Y的转化率的影响如下表所示:
压强/MPa温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
工业合成Z的适宜条件是A.高温、高压 B.低温、高压C.常温、常压 D.常压较高温度
24.在某温度时,将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中,发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),2min时反应达到平衡状态,经测定B的物质的量为0.4mol,C的反应速率为0.45mol/(L·min)。
下列各项能表示该反应达到平衡的是
A.vA正:
vB逆=1:
2 B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的压强不再变化 D.A的转化率不再变化
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(mol/L)
(1.6)c1
(0.6)c2
0.4
26.将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,一定条件下发生下述反应,10min时达到平衡:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) △H<0有关数据如下:
下列判断不正确的是
A.10min内,v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡
C.升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2mol/L
27.在密闭容器中,发生以下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)
(1)密闭容器中充有2molA和一定量的B,当反应进行到4min时,测得A为0.4mol。
若反应进行到2min时,容器中A的物质的量为A.1.2mol B.小于1.2mol C.1.6mol D.大于1.6mol
28.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)
XY(g)△H>0,达到甲平衡。
在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是()
A.图I是升高温度的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
29.对于可逆反应:
mA(g)+nB(g)
xC(g)ΔH=?
,在不同温度及压强(P1,P2)条件下,反应物A的转化率如下图所示,下列判断正确的是()
A.ΔH>0,m+n>xB.ΔH<0,m+n>x
C.ΔH>0,m+n<xD.ΔH<0,m+n<x
30.已知可逆反应aA+bB
cC中,物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应在T1温度时已达到过化学平衡
B.该反应在T3温度时才达到过化学平衡
C.增大压强平衡一定会向正反应方向移动
D.该可逆反应的正反应是放热反应
31.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
。
2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1;下列判断错误的是
A.x=1
B.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1
C.B的转化率为40%
D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态、
32.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)—Q,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:
④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的()
A、①②③④B、①③C、④②D、①③④
33.在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)
Z(g)(未配平)。
温度为T0时,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是
A.该反应正反应的反应热△H>0
B.增大压强,平衡向正反应方向移动
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:
v(X)=v(Y)=2v(Z)
34.向绝热恒容密闭容器中只通入A(g)和B(g),在一定条件下使反应
A(g)+B(g)===C(g)+D(g);△H=QkJ/mol达到平衡,反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如题12图所示.下列说法正确的是
A.在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H也增大
B.反应物的浓度:
a点小于b点
C.反应在c点达到平衡
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率将减小
35.已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ•mol-1。
一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是
A.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率
υ(H2)=0.225mol•L-1•min-1
C.13min时,向容器中充入2mol氦气,该反应的化学反应速率增加
D.13min时,向容器中充入2mol氦气,CO2的转化率增加
36..一定条件下,向密闭容器中加入X物质,发生反应:
3X(g)Y(g)+Z(g)△H<0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是()
反应时间(min)
0
5
15
17
20
X的浓度(mol/L)
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A.0~5min时,该反应的速率为v(X)=0.12mol/(L·min)
B.5min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18min时,X的转化率为30%
37.随着汽车数量的逐年增多,汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气,己知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是
A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D.570K时及时抽走CO2、N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳
38.一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:
下图表示该反应在不同温度下的反应过程:
关于该反应,下列说法正确的是()()
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应
C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是:
D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大
39.在容积为2L的容器内,发生反应
,起始时充入3molA和2.5molB混合气体;经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是,
A.若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3:
1,则体系处于平衡状态
B.C的平衡浓度为2mol/L
C.B的平均消耗速率为0.3mol/(L·min)
D.平衡后,增大压强,平衡向正反应方向移动
40.在一固定容积的密闭容器中发生反应:
,若开始时放人2molA和1molB,达到平衡后,C的体积分数为w%。
若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量:
A:
0.6mol、B:
0.3mOl、C:
1.4mol充入容器达到平衡后,C的体积分数也为,则x的值为
A.2B.3C.可能是2,也可能是3D.4
41.反应CO(g)+2H2(g)
2CH3OH(g)在密闭容器中进行。
为探究温度、CO2等对该反应的影响,进行了4组实验,结果如右下表。
下列说法不正确的是
A.该反应的△H>0
B.当容器中压强不变时,反应达到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
组别
1
2
3
4
反应温度/℃
225
235
225
235
反应前气体体积分数/%
CO2
0
0
2
2
CO
30
30
28
28
H2
70
70
70
70
平衡时CH3OH的体积分数/%
4.9
8.8
36.5
50.7
42.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0,下列研究目的和图示相符的是C
43.如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)ΔH=-192kJ·mol-1。
向M、N中,都通入xmolA和ymolB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。
下列说法正确的是
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y
B.若x∶y=1∶2,则平衡时,M中的转化率:
A>B
C.若x∶y=1∶3,当M中放出热量172.8kJ时,A的转化率为90%
D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2L,含有C0.4mol,再通入0.36molA时,v(正)<v(逆)
44.在容积均为500mL的I、II、III三个密闭容器(容器体积恒定不变)中分别充入1molN2和2.5molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下发生反应:
。
实验测得反应均进行到tmin时N2的体积分数如右图所示。
下列说法正确的是
A.当
时,可以说明三个容器中的反应达平衡状态
B.在tmin时,一定达化学平衡状态的是II和III
C.在tmin时测得
,若再向Hl中充入1.5molN2和1molNH3,H2的转化率不变
D.三个容器中的反应均达到平衡后,容器I中混合气体的平均相对分子质量最小
45.下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变,则逆过程不能自发的是
A.△H>0△S<0B.△H<0△S<0
C.△H<0△S>0D.△H>0△S>0
46.含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS,以消除镉对环境的污染:
Cd2+(aq)+H2S(g)
CdS(s)+2H+(aq)ΔH 该反应达到平衡后,改变横坐标表示的条件,下列示意图正确的是a 47.已知: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下: 容器 实验1 实验2 实验3 反应物投入量始态 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3 NH3的平衡浓度/mol·L-1 cl c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是 A.2cl>c3B.a+b=92.4C.2p2 48.在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下: 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 3molA、2molB 6molA、4molB 2molC 到达平衡的时间(min) 5 8 A的浓度(mol/L) c1 c2 C的体积分数 w1 w3 混合气体密度(g/L) ρ1 ρ2 下列说法正确的是 A.若x<4,则2c1>c2 B.若w3=w1,可断定x=4 C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2 D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3mol·L-1·min-1 49.在密闭容器中发生反应: X+3Y 2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。 下列判断正确的是 A.T1大于T2 B.Y一定呈气态 C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大 D.当n(X): n(Y): n(Z)=1: 3: 2时,反应一定达到平衡状态 50.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应: H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。 下列说法正确的是() A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0 B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加 C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡 D.T1、T2平衡时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1) 51..在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应: 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示: 则下列有关叙述正确的是 A.a<0 B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C.温度为^0¾时,若 ,此时 D.平衡时,其它条件不变,使用催化剂有利于CO2的转化 52.在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);ΔH=-90.7kJ/mol): 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH CH3OH的浓度(mol/L) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 平衡时体积(L) V1 V2 V3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是() A.2c1>c3B.a+b=90.7C.2V2<V3D.α1+α3=0.75 1.如右图所示将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0。 该反应达到平衡状态A时,测得气体总物质的量为4.2mol。 若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示,回答下列问题: ⑴在达到平衡状态A的容器中通入少量O2,体系中SO2的体积分数____(填“增大”或“减小”或“不变”),若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同,可采取的措施有: 或。 ⑵若起始时a=1.2mol,b=0.6mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,则起始时c的取值为。 ⑶若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同,则起始时c的取值范围是。 2.现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,控制温度不变,使上述反应达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。 ①若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=______;若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=______;②平衡时
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 高中化学 选修 四高二 化学反应 速率 平衡 练习题