初三化学中考必备工具箱.docx
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初三化学中考必备工具箱
初三化学中考必备“工具箱”
【备考工具一】:
初中化学常见物质的颜色
(一)、常见固体颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁(Fe2O3),氧化汞(HgO),暗红色(红磷P);
2、绿色固体:
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3];
3、蓝色固体:
氢氧化铜[Cu(OH)2],硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O];
4、紫黑色固体:
高锰酸钾(KMnO4);
5、淡黄色固体:
硫磺;
6、无色固体:
冰(H2O),干冰(CO2),金刚石;
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,锌等大多数金属;
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(炭黑,活性炭);
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、氧化钙(CaO)、氯化银(AgCl)、
氯化钙(CaCl2)、氯化镁(MgCl2)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸镁(MgCO3)、
碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)、硫酸钙(CaSO4)、硫酸钡(BaSO4)、硫酸锌(ZnSO4)、
硫酸镁(MgSO4)、硫酸钠(Na2SO4)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、
氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氧化钙(CaO)、氧化镁(MgO)、
三氧化二铝(Al2O3)、五氧化二磷(P2O5)、无水硫酸铜(CuSO4)。
灰白色的:
过磷酸钙[Ca(H2PO4)2+2CaSO4]。
(二)、液体的颜色
1、无色液体:
水,双氧水;2、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
3、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;
4、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液;
5、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液;6、紫色溶液:
石蕊溶液。
(三)、气体的颜色
1、红棕色气体:
二氧化氮;2、黄绿色气体:
氯气
3、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
【备考工具二】:
常见溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠溶液、硫酸氢钾溶液、硫酸铜溶液等);
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等);
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液。
【备考工具三】:
敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
【备考工具四】:
初中化学常见物质的检验
(一)常见气体检验
气体
检验方法
实验现象
检验依据
O2
用带火星的木条伸入
气体中
木条复燃
氧气能支持物质燃烧
H2
点燃,并在火焰上方
罩一冷而干燥的烧杯
火焰呈淡蓝色,
烧杯内壁有水珠
点燃
氢气在氧气中燃烧生成水
2H2+O22H2O
CO2
向瓶中注入少量澄清石灰水
澄清的石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO
点燃,并在火焰上方罩涂石灰水的烧杯
火焰呈蓝色,烧杯内壁有白膜
2CO+O22CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CH4
点燃,并依次在火焰上方罩干燥冷烧杯和涂石灰水的烧杯
火焰为明亮蓝色
烧杯壁有水雾,烧杯壁有白膜
CH4+2O2CO2+2H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
NH3
用湿的红色石蕊试纸
红色试纸变蓝
氨气溶于水,氨水显碱性
HCl
气体通过AgNO3溶液
生成白色沉淀
AgNO3+HCl=AgNO3↓+HNO3
水蒸气
通过无水硫酸铜粉末
白色固体变蓝
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
(二)常见离子检验:
物质
检验方法
实验现象
检验依据
酸液
(H+)
用紫色石蕊试
液;用pH试纸等
石蕊变红
pH小于7
指示剂遇酸碱溶液显示不同颜色
碱液
(OH-)
用石蕊或酚酞
试液;用pH
试纸
酚酞变红
石蕊变蓝
pH小于7
指示剂遇酸碱溶液显示不同颜色
碳酸盐
(CO32-)
样品中加盐酸,
产生气体通入
石灰水
有气泡产生
石灰水浑浊
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
铵盐
(NH4+)
样品与碱溶液
共热,气体用
红色石蕊试纸
检验
有刺激性气
味气体产生,
红色石蕊
试纸变蓝
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O
+
+
+
+NH3↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
NH3+H2O=NH3·H2O
(氨水显碱性,使石蕊变蓝)
铜盐
(Cu2+)
观察溶液颜色;
滴入烧碱溶液
蓝色或蓝绿色
产生蓝色沉淀
CuSO4
+
+
+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
物质
检验方法
实验现象
检验依据
铁盐
(Fe3+)
观察溶液颜色;
加入烧碱溶液
溶液为黄色;
有红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
硫酸或
SO42-
加入Ba(NO3)2
溶液和稀HNO3
生成白色沉淀
沉淀不消失
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
盐酸或
(Cl-)
加入AgNO3溶
液和稀HNO3
生成白色沉淀
沉淀不消失
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
其中:
AgCl、BaSO4沉淀不溶于稀硝酸,BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2沉淀溶于稀硝酸。
(若加入稀硝酸后,白色沉淀不溶解、全部溶解、部分溶解说明了什么问题?
)
例题:
1、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质。
(也可用含钙离子、钡离子的碱溶液或盐溶液)。
2、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石。
3、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,
则含有NaCl。
4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3
溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3。
5、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
【备考工具五】:
初中化学中的“三”
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放;
(2)生活污水任意排放;
(3)农药化肥任意施放。
8、收集方法的三种方法:
(1)向上排空气法(密度比空气大的气体);
(2)向下排空气法(密度比空气小的气体);(3)排水法(不容于水,不与水反应的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
(由此推出“六个不变”、“两个改变”、“两个可能改变”)。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(注意适用的物质)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:
氮肥、磷肥、钾肥(含N、含P、含K)。
13、排放到空气中的三种气体污染物:
一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:
镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的三种物质:
氢气(H2),一氧化碳(CO),单质碳(C)。
16、具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想燃料),一氧化碳(有毒),甲烷(常用气体燃料)。
17、CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料(化石燃料):
煤,石油,天然气。
(全为混合物)
19、三种黑色金属:
铁、铬、锰。
20、铁的三种氧化物:
氧化亚铁(FeO),三氧化二铁(Fe2O3),四氧化三铁(Fe3O4)。
21、炼铁的三种原料:
铁矿石,焦炭(燃烧提供热量、生成还原剂CO),石灰石(除SiO2造渣)。
22、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:
吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:
火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:
氧化铜(CuO),水(H2O),二氧化碳(CO2)。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:
硝酸,硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:
内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:
(1)禁止向燃着的灯里添加酒精;
(2)禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯;
(3)禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移。
30、液体过滤中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒;
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端;
(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:
计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:
计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:
烧杯,量筒,玻璃棒
34、三种遇水放热的物质:
浓硫酸(溶解放热),氢氧化钠(溶解放热),生石灰(反应放热)。
35、过滤两次滤液仍浑浊的三个原因:
(1)滤纸破损;
(2)仪器不干净;(3)液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:
(1)不能用手接触药品;
(2)不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;
(3)不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大;
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大;
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:
(1)温度;
(2)是否搅拌;(3)固体颗粒的大小。
40、使铁生锈的三种物质:
铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:
固态,液态,气态。
42、影响固体溶解度的三个因素:
溶质的性质,溶剂的性质,温度。
(若是气体,还有压强)
【备考工具六】:
初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:
主要含氮气(N2)和氧气(O2);2、水煤气:
主要含一氧化碳(CO)和氢气(H2);
3、煤气:
主要含一氧化碳(CO);4、天然气及天然气:
主要含甲烷(CH4);
5、石灰石/大理石:
主要含(CaCO3);6、生铁/钢:
(Fe);
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(主要含C);8、铁锈:
(主要含Fe2O3)
【备考工具七】:
物质俗名及其对应的化学式:
1、氯化钠(NaCl):
食盐;2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱;
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠;4、氧化钙(CaO):
生石灰;
5、氢氧化钙[Ca(OH)2]:
熟石灰,消石灰;6、二氧化碳固体(CO2):
干冰;
7、氢氯酸(HCl):
盐酸;8、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]:
“铜绿”或“铜锈”;
9、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O):
蓝矾或胆矾;10、甲烷(CH4):
沼气;
11、乙醇(C2H5OH):
酒精;12、乙酸(CH3COOH):
醋酸(16.6℃以下的无水醋酸称为“冰醋酸”)
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水;14、汞(Hg):
水银;15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打;
【备考工具八】:
物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜;2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液;
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通过无水氯化钙固体。
4、CuO(C):
在空气中(或在氧气流中)灼烧混合物;
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸(或稀盐酸);6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸(或稀盐酸)。
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉、过滤;8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的稀盐酸;
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液;10、NaCl(NaOH)加入适量量的盐酸;
11、NaOH(Na2CO3):
加入适量的氢氧化钙溶液,过滤除去沉淀。
12、NaCl(CuSO4):
加入适量的氢氧化钡溶液;13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液;
14、NaCl(KNO3):
蒸发结晶(趁热过滤);15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液;
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
【备考工具九】:
初中“化学之最”
1、未来最理想的燃料是H2;2、最简单的有机物是CH4;
3、密度最小的气体是H2;4、相对分子质量最小的物质是H2;
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O;6、化学变化中最小的粒子是原子;
7、在初中化学稀溶液中,PH=0时,酸性最强;PH=14时,碱性最强;
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素;
9、天然存在最硬的物质是金刚石;10、最早利用天然气的国家是中国;
11、地壳中含量最多的元素是氧;12、地壳中含量最多的金属元素是铝;
13、空气里含量最多的气体是氮气;14、空气里含量最多的元素是氮;
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素:
碳;17、人体中含量最高金属元素是钙;
18、目前世界上年产量最高的金属是铁;19、导电性、导热性最好的金属是银;
20、硬度最高的金属是铬;21、熔点最高的金属是钨;22、熔点最低的金属是汞;
23、密度最小的金属是锂。
【备考工具十】:
初中化学中的有关“不同”
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同;
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同;
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同;(氧气和臭氧的化学性质不同是
因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同);
4、元素种类不同:
是因为质子数不同;5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同;
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同。
【备考工具十一】:
有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:
汞、硫酸铜溶液,甲醇、可溶性钡盐(含Ba2+的溶液);
3、有毒的气体:
CO、氮的氧化物、硫的氧化物。
【备考工具十二】:
综合实验中的有关问题
(一)制气与除杂:
↑→收集气体
一般按以下思路考虑:
制取气体→除去杂质→干燥气体→相关实验→验证产物→尾气处理。
其中:
除去杂质以不引入新杂质为前提;除去气体杂质时,应先除去其它杂质最后除水蒸汽;验证产物时,应先验证水蒸气,后验证其它产物。
(二)常见气体的吸收、转化、检验的装置与试剂
装置
装置中的试剂
可吸收、转化的气体
可检验的气体
澄清石灰水
CO2、HCl
CO2
NaOH溶液
CO2、HCl
NaHCO3溶液
HCl
AgNO3溶液
HCl
HCl
浓硫酸
H2O(气)、NH3
白色CuSO4
H2O(气)
H2O(气)
NaOH、CaO
或两者混合物
CO2、HCl、H2O
CaCl2固体
H2O(气)
氧化铜粉末
H2→H2O
CO→CO2
连CuSO4检验H2
连石灰水检验CO
铜网或铜粉
O2
炭粉
O2→CO
O2→CO2
CO2→CO
H2O(气)→CO、H2
(三)常用的干燥剂与可干燥的气体
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
干燥原则
浓硫酸
H2、O2、CO、HCl等中性、酸性气体
不能干燥碱性气体,如NH3
干燥剂与被干燥的气体不反应。
即酸性干燥剂不能干燥碱性气体,碱性干燥剂不能干燥酸性气体
无水CuSO4、
CaCl2固体
H2、O2、CO、CO2、HCl
能干燥绝大多数
气体,NH3除外
NaOH、CaO固体
(或两者混合物)
H2、O2、CO等
中性、碱性气体
不能干燥酸性气体,如CO2、SO2、HCl、
H2S等
【备考工具十三】:
常见物质的工业制法
1、工业制O2:
分离液态空气;
2、工业制H2:
C+H2O
H2+CO等;
3、工业制CO2:
高温煅烧石灰石(CaCO
CaO+CO2↑);
4、工业制生石灰:
高温煅烧石灰石(CaCO3
CaO+CO2↑);
5、制熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
6、烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
【备考工具十四】:
常见酸、碱、盐的溶解性
1、盐的溶解性:
⑴含有钾离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子的物质都溶于水;
⑵含Cl--的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
⑶含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,Ag2SO4、CaSO4微溶于水,其它都溶于水。
⑷含CO32-的物质,除它的钾盐、钠盐、铵盐易溶于水外,其它都不溶于水;
u注意:
在上述沉淀中AgCl、BaSO4沉淀不溶于硝酸;CaCO3、BaCO3沉淀溶于硝酸或稀盐酸并产生气泡;Mg(OH)2沉淀溶于硝酸或稀盐酸不产生气泡。
2、碱的溶解性
⑴溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
⑵难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
u注意:
①大部分酸及非金属氧化物能溶于水(非金属氧化物+水→酸);②大部分金属氧化物不溶于水,能溶与水的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(金属氧化物+水→碱)。
【备考工具十五】:
初三化学中的“一定”与“不一定”
1、发生化学变化一定同时伴随物理变化,发生物理变化不一定同时伴随化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)。
(注意:
金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆)
3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH--);
4、缓慢氧化一定会放热,但缓慢氧化不一定引起自燃。
5、燃烧一定是化学变化。
但爆炸不一定是化学变化。
(例如高压锅爆炸是物理变化)
6、原子核中不一定都会有中子(如普通氢原子核内就无中子)。
7、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”。
如汞原子比氢原子大得多)。
8、分子和原子的根本区别是:
在化学反应中,分子可以再分,原子不能再分;
9、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物(如氧元素组成氧气和臭氧)。
10、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
11、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
(如氦原子,第一层为最外层,有2个电子);
12、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素(如F—和OH—;Na+和NH4+等)。
u因为:
①粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团。
②只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
13、
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。
(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(因为温度没确定,如同温度则一定);
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于ω。
14、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
15、⑴分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;
⑵置换反应中一定有元素化合价的改变;
⑶复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
(氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)。
⑷单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
(如NH4NO3中,前面的N为-3价,后面的N为+5价。
Fe3O4→FeO·Fe2O3,3个铁原子中,1个显+2价,2个显+3价)。
17、盐的组成中不一定有金属元素,例如铵盐中NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属
离子。
18、阳离子不一定是金属离子。
如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸的组成可能含金属元素(如:
HMnO4
叫高锰酸),但上述几种物质组成中,都一定含有非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3溶液显碱性,CuSO4溶液显酸性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。
但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:
H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。
23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。
如:
NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。
碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH--的溶液)
24、能生成盐和水的反应不一定是中和反应(如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应)。
25、所有化学反应并不一定都属四种基本反应类型,不属四种基本反应的有:
①CO与金属氧化物的反应;②非金属氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧等。
26、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
27、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量
大小与生成的金属的相对原子质量的大小。
“大换小增重,小换大减重”
28、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
29、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反应是:
2Na
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