最新中考真题精品解析 化学四川泸州市精编word版解析版含答案精品docx.docx

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四川省泸州市2018年中考理综（化学部分）试题

1.（2018·四川泸州）常温下，下列物质呈气态的是

A酒精B.纯碱C.氨D.硫酸

【答案】C

【解析】A、常温下酒精是液态，故错误；

B、纯碱是碳酸钠，常温下是固态，故错误；

C、氨气常温下是气体，正确；

D、硫酸常温下是液态，错误。

故选C。

2.（2018·四川泸州）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是

选项

A

B

C

D

物质

H2O2

O3

CH3COOH

Cu（OH）2

类别

氧化物

化合物

酸

碱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

3.（2018·四川泸州）下列说法不正确的是

A.普通玻璃是纯净物B.农药波尔多液不宜装在铁桶内

C.氢能是一种无污染的能源D.向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放

【答案】A

【解析】A、普通玻璃是混合物，错误；

B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁可以与硫酸铜反应，故农药波尔多液不宜装在铁桶内，正确；

C、氢气燃烧后只有水生成，故氢能是一种无污染的能源，正确；

D、向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放，正确。

故选A。

4.（2018·四川泸州）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。

据此判断下列叙述正确的是

A.硒原子质量为78.96gB.y=4

C.Se是非金属元素D.硒与氧位于同一周期

【答案】C

【解析】A、相对原子质量不能带g，错误；

B、硒是34号元素，故x=34，故求得y=6，错误；

C、硒是固态非金属元素，正确；

D、硒在第四周期，而氧在第二周期，故错误。

故选C。

5.（2018·四川泸州）下列说法不正确的是

A.食物纤维的作用是给人体提供能量B.摄入重金属盐会导致中毒

C.缺钙会导致骨质疏松D.海洛因是毒品

【答案】A

【解析】A、食物纤维是不能被我们的身体消化、吸收和利用的多糖类碳水化合物。

不是给人体提供能量的，故错误；

B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构，故摄入重金属盐会导致中毒，正确；

C、缺钙会导致骨质疏松，正确；

D、海洛因是毒品，正确。

故选A。

6.（2018·四川泸州）下列实验不能得出对应结论的是

选项

操作

现象

结论

A

向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡

塑料瓶变瘪

CO2能溶于水

B

将铁钉放入CuSO4溶液中

铁钉表面析出红色物质

铁比铜活泼

C

苹果片上滴加碘水

苹果片表面变蓝

苹果含淀粉

D

向某无色溶液滴加石蕊

溶液变红

无色溶液是盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

7.下列有关反（2018·四川泸州）应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是

A.碳酸铵与熟石灰混合:

 （NH4）2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3↑

B.MgCl2熔融电解制Mg:

MgCl2

Mg+Cl2↑

C.铝置换银:

Al+AgNO3=Ag+AlNO3

D.氧化亚铁和盐酸混合:

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

【答案】B

【解析】A、该反应中各元素的化合价没有变化，错误；

B、该反应的方程式正确，其中镁元素和氯元素的化合价都改变了，正确；

C、该反应中的化学式不正确，错误；

D、该反应中各元素的化合价没有改变，错误。

故选B。

8.（2018·四川泸州）氯化钾（KCl）和氯酸钾（KClO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%

B.60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和

C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大

D.90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体

【答案】D

【解析】A、由图可知，30℃时，KCl的溶解度是35g，故30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为

=26%，故A错误；

B、60℃时，a点对应KCl溶液是不饱和溶液，故恒温加水会变得更不饱和，故错误；

C、由图可知，KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小，错误；

D、90℃时KClO3的溶解度是50g，10℃时KClO3的溶解度是5g，故90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体，正确。

故选D。

9.（2018·四川泸州）地壳中的元素分布（质量分数）如图，请回答下列问题。

（1）元素X是______，由X与Y組成的化合物的化学式是______ 。

（2）地壳中的赤铁矿（Fe2O3）与CO高温反应可炼铁，其中Fe2O3发生了_____反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）下图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示，清在方框内充所缺反应物的图示。

_______________

【答案】

（1）.O

（2）.Al2O3（3）.还原（4）.

【解析】

（1）地壳中氧元素的含量最多，故X是氧元素；地壳中铝元素含量占第三位，故Y是铝，故X与Y形成的化合物是Al2O3；

（2）氧化铁与一氧化碳的反应中，一氧化碳具有还原性，发生氧化反应，氧化铁具有氧化性，发生还原反应；

（3）由质量守恒定律可知，方框中是2个氯气分子，故填

。

10.（2018·四川泸州）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[（H3O）3（NH4）4（N5）6Cl]，占领了超高能材料研究的国际制高点。

请回答下列问题:

（1）氮原子的最外层电子数为______。

（2）该盐含的阳离子有H3O+和______，五氮阴离子的离子符号是______。

【答案】

（1）.5

（2）.NH4+（3）.N5-

【解析】

（1）氮原子的核外共有7个电子，故最外层的电子数是5；

（2）该盐中还含有的阳离子是NH4+；根据化合价的代数和为0,求得五氮阴离子带1个单位的负电荷，故5氮阴离子的离子符号是N5-。

11.（2018·四川泸州）请回答相关问题:

（1）氧气制备是中学化学的经典实验。

上世紀的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2，下列装置中适用于该原理制取和收集O2的是____（填編号）。

实验后回收催化剂MnO2的操作是___________。

（2）下表中一定呈碱性的是______；胃酸（主要是盐酸）过多可用NaHCO3治疗，其反应化学方程式是_______________。

选项

A

B

C

体液

胃液

唾液

血液

pH

0.9~15

6.6-7.1

7.35-7.45

【答案】

（1）.②

（2）.溶解、过滤、洗涤、干燥（3）.C（4）.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气是难溶于水的气体，故选固固加热型装置制取，选排水法收集，故选②；氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故回收催化剂MnO2的操作是溶解、过滤、洗涤、干燥；

（2）血液的pH大于7，故一定显碱性，故选C；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

12.（2018·四川泸州）已知Na2SO4溶液pH=7。

亚硫酸钠（Na2SO3）是一种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究:

（1）取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL振荡。

观察到固体逐渐溶解，溶液变红。

据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有__________。

将溶液分成两份。

（2）①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是______，再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO2。

写出沉淀溶解的化学方程式______。

②取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。

小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是__________。

请设计实验证明:

向褪色后的溶液中滴加_______，观察到______，则猜想合理。

【答案】

（1）.易溶于水、水溶液显碱性

（2）.复分解反应（3）.BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑（4）.2Na2SO3+O2=2Na2SO4（5）.盐酸（6）.无气泡产生

【解析】

（1）亚硫酸钠加入水中逐渐溶解，说明它易溶于水，溶于水能使酚酞变红，说明水溶液显碱性；

（2）①亚硫酸钠与氯化钡反应是复分解反应；沉淀是亚硫酸钡，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，反应方程式为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；②亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；亚硫酸钠可以与稀盐酸反应放出二氧化硫，故设计的方案为向褪色后的溶液中滴加稀盐酸，观察到无气泡冒出，则猜想合理

13.（2018·四川泸州）已知:

SiO2不与稀盐酸反应。

牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种组成。

牙膏中只有摩擦剂不溶于水。

请回答下列问题:

（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和______（填化学式）；Al（OH）3的名称是_________。

（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含______，一定含______。

（3）用下图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。

请回答下列问题:

①装置B中仪器X的名称是______。

②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是_______。

③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。

则样品中碳酸钙的质量分数为_______。

【答案】

（1）.CaHPO4

（2）.氢氧化铝（3）.CaCO3（4）.SiO2（5）.烧杯（6）.将A中残留的CO2气体全部排到B中（7）.24%

【解析】

（1）盐是由酸根离子和金属离子构成的，故几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4；Al（OH）3的名称是氢氧化铝；

（2）碳酸钙可以与稀盐酸反应放出气体，故说明该牙膏中一定没有碳酸钙；二氧化硅不与稀盐酸反应，其他的都与稀盐酸反应，故一定含有二氧化硅；

（3）仪器X是烧杯；氮气是不活泼的气体，通入氮气后可以将A中残留的CO2气体全部排到B中；根据质量守恒定律，B中生成的碳酸钙的质量与原牙膏中的碳酸钙的质量相等，故样品中碳酸钙的质量分数为

。

14.（2018·四川泸州）2017年5月，中国首次海城天然气水合物（可燃冰）试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。

可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。

置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。

（1）甲烷属于______ （填有机物”或无机物”），其氢元素的质量分数为_____。

（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为_____，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_____能。

（3）下列有关说法正确的是______

A.开采可燃冰不会产生环境问题  B.二氧化碳水合物的密度比水小

C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定  D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料

（4）可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是_______。

（5）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双（两）原子分子，请写出反应的化学方程式_________。

【答案】

（1）.有机物

（2）.25%（3）.热能（4）.电（5）.D（6）.48:

6（7）.CH4+CO2

2H2+2CO

【解析】

（1）甲烷是有机物；甲烷中氢元素的质量分数为

25%；

（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能；甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能；

（3）A、可燃冰会造成温室效应，故错误；B、二氧化碳水合物的密度比水大，故错误；

C、二氧化碳的水合物比可燃冰稳定，故错误；D、可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料，正确。

故选D。

（4）由题可知，该可燃冰中有48个水分子，6个甲烷分子，故可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是48:

6=8:

1

（5）甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为CH4+CO2

2H2+2CO；

15.（2018·四川泸州）工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）:

（1）X的化学式是_______， 图中用过量空气的目的是_________ 。

（2）①~④中属于化合反应的是______。

（3）Zn______（填“能”或“不能 ）与PbCl2溶液反应。

（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。

（5）结合下表数据设计:

从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。

物质

Zn

Pb

C

沸点℃

 907

1749

4827

（6）反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量__________。

（写出必要的计算过程）

【答案】

（1）.CO2

（2）.使焦炭完全反应（3）.①②（4）.能（5）.2ZnS+3O2

2ZnO+2SO2 （6）.将粗锌放在一容器中高温（保持温度907-1749℃），收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌（7）.140g

【解析】

（1）焦炭在高温的条件下与过量的空气反应生成二氧化碳，故X的化学式为CO2题中用过量的空气是使焦炭完全反应；

（2）①是碳与氧气反应生成二氧化碳，是化合反应，②是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，故是化合反应，反应③是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，反应④是一氧化碳还原氧化锌，不是化合反应，故选①②;

（3）在金属活动性顺序中，锌比铅活泼，故Zn能与PbCl2溶液反应；

（4）反应③是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，反应方程式为2ZnS+3O2

2ZnO+2SO2；

（5）由于锌在907-1749℃的范围内有固态变为气态，而铅不会，故从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在一容器中高温（保持温度907-1749℃），收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌

（6）由图可知，参加反应的碳的质量为48g-18g=30g，设生成一氧化碳的质量为x

CO2+C高温2CO

1256

30gx

=

，解得x=140g

答：

产生Y的质量为140g。