平衡移动图像综合题选择题.docx
- 文档编号:30193690
- 上传时间:2023-08-07
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:555.14KB
平衡移动图像综合题选择题.docx
《平衡移动图像综合题选择题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《平衡移动图像综合题选择题.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
平衡移动图像综合题选择题
1.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)△H。
某I2、KI混合溶液中,I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法不正确的是
A.该反应△H<0
B.若在T1、T2温度下,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I3-)大
【答案】C
2.某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:
3A(g)+bB(g)
cC(g)∆H=-QkJ·mol-1(Q>0),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。
下列说法中正确的是
A.2s时,A的反应速率为0.15mol·L-1·s-1
B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C.化学计量数之比b∶c=1∶2
D.12s内反应放出0.2QkJ热量
【答案】C
3.相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:
X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g)△H=-akJ/mol实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间
/min
达到平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1akJ
②
恒压
1
3
0
t
放热bkJ
下列叙述正确的是
A.对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的数值不同
B.①中:
从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C.②中:
X2的平衡转化率小于10%
D.b>0.1a
【答案】D
4.在容积为
的密闭容器内,物质
在
℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间
的变化关系如图,下列叙述不正确的是()
A.若在第7分钟时增加
的物质的量,则表示
的物质的量变化正确的是a曲线
B.该反应的化学方程式为
,该反应的平衡常数表达式为
C.已知反应的
,则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.从反应开始到第一次达到平衡时,
物质的平均反应速率为
【答案】A
5.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N2(g)十3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol];下列说法正确的是()
A.2c1>c3B.a+b>92.4C.2p2<p3D.α1+α3<1
【答案】D
6.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C.①→②放出能量并形成了C-C键
D.CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂
【答案】B
7.80℃时,NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。
该温度下,在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列说法正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c(NO2)/(mol·L-1)
0.10
0.20
0.20
c(SO2)/(mol·L-1)
0.10
0.10
0.20
A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)=0.10mol·L-1·min-1
B.达到平衡时,容器丙中正反应速率与容器甲相等
C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为1.56,则反应的ΔH>0
D.容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡相同
【答案】C
8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
A.图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g) +D(s)的影响
B.图②表示向10ml 0.1mol·L-1Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时,CO2的体积随盐酸体积的变化,则b 表示的是NaHCO3 溶液
C.图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示的是HCl 溶液
D.图④表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变
【答案】B
9.近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:
2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)+2H2(g),在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。
关于该方法,下列推测不合理的是
A.反应温度不宜超过300℃
B.该反应属于消去反应
C.在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间产物
D.提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
【答案】B
10.已知:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。
25℃时,调节初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如图所示的曲线。
下列说法正确的是
A.平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越小
B.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数的数量级为1014
C.C点CrO42-的平衡转化率为40%
D.平衡时,若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),则c(H+)>2.0×10-7mol•L-1
【答案】B
11.恒温条件下的可逆反应:
A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)△H<0,在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变,乙容器充入2molC、1molD并保持体积不变,起始时甲、乙两容器气体体积相等。
为使平衡时两容器中B的浓度相等,下列措施不可行的是
A.乙容器中分离出一定量的D气体
B.向甲谷器中再充入一定量的B气体
C.将甲的活塞往下压至反应前的位置
D.适当降低乙容器的温度
【答案】B
12.一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法不正确的是()
时间(min)
0
t1
t2
t3
NH3物质的量(mol)
0
0.2
0.3
0.3
A.0〜t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B.t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的活化能
D.升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移
【答案】D
13.工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,在容积为1L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。
如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
下列说法不正确的是()
A.H2转化率:
a>b>c
B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移动
D.c点状态下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的体积分数减小
【答案】B
14.某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的M、N发生反应:
3M(g)+bN(g)
cX(g) ΔH=−QkJ·mol−1(Q>0)。
6s时达到平衡,生成X的物质的量为0.8mol,反应过程如图所示。
下列说法错误的是
A.前6s内,M的平均反应速率为0.1mol·L−1·s−1
B.6s后,M的消耗速率等于N的生成速率
C.化学计量数之比b∶c=1∶2
D.前6s内反应放出的热量为0.4QkJ
【答案】B
15.T℃时,在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Z的百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)==2Z(g)
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1
C.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
D.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
【答案】D
16.下列图示与对应的叙述相符的是:
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1
D.图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸,溶液导电性:
a>b>c
【答案】D
17.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法错误的是
A.氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成
B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
【答案】C
18.在含Fe3+的
和I-的混合溶液中,反应
的分解机理及反应进程中的能量变化如下:
步骤①:
2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②:
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应速率与Fe3+浓度有关
B.该反应为吸热反应
C.v(
)=v(I-)=v(I2)
D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大
【答案】A
19.在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体,发生反应2N2O(g)
2N2(g)+O2(g),其他条件不变时,容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的正反应放热
B.V3>1>V1
C.图中A、B、C三点处容器内总压强:
p(I)A>P(II)B>P(III)C
D.容器Ⅳ在470℃(图像中纵向虚线所示温度)进行反应时,起始速率:
v(N2O)正>v(N2O)逆
【答案】D
20.已知:
。
向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应,CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。
下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.M、N两点的H2的物质的量浓度:
c(M)>c(N)
C.温度不变时,增大压强可由N点到P点
D.N、P两点的平衡常数:
K(N) 【答案】B 21.关于下列各图的叙述,正确的是 A.图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1 B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在其他条件不变时,O2的转化率随 的变化关系 C.图丙表示用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液的曲线,从A点到B点反应的离子方程式为: CO32-+2H+ CO2↑+H2O D.图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则同浓度溶液的pH: NaA 【答案】D 22.在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)。 图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。 则下列结论正确的是 A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(A)=v(B) B.200℃时,该反应的平衡常数为25 C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大 D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH<0,且a=2 【答案】B 23.已知 下列说法正确的是 A.前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ B.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去 C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强 D.时段I,若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变 【答案】BD 24.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。 下列说法正确的是(双选)( ) A.反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 B.体系的总压强p总: p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ) C.体系中c(CO): c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ) D.逆反应速率: v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ) 【答案】BC 25.对于可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率,绘制了如图所示的曲线,图中a、b、c三点分别表示不同时刻的状态。 下列分析正确的是() A.该反应的△H<0 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.增大压强,可使a点达到T1温度下平衡状态 D.c点表示的状态: v(正)>v(逆) 【答案】BD
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 平衡 移动 图像 综合 选择题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)