浙江省温州市新力量联盟学年高一上学期期末考试.docx
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浙江省温州市新力量联盟学年高一上学期期末考试
2018学年第一学期温州新力量联盟期末联考
高一年级化学学科
可能用到相对原子质量:
H-1;C-12;N-14;O-16;S-32Na-23;Cl-35.5;K-39Mg-24;Fe-56;Zn-65Cu-64;Ag-108;Ca-40;Ba-137
I选择题部分
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共28题,每小题2分,共56分)
1.下列属于碱性氧化物的是()
A.Na2CO3B.NaOHC.CaOD.CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,且只含金属元素、氧元素两种元素,一般为金属氧化物,但某些金属氧化物(Mn2O7、Al2O3)不是碱性氧化物,以此来解答。
【详解】A.Na2CO3含Na、C、O三种元素,属于盐,故A不选;
B.NaOH含Na、O、H三种元素,属于碱,故B不选;
C.CaO与酸反应生成盐和水,且与碱不反应,CaO为碱性氧化物,故C选;
D.CO2和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故D不选。
故选C。
【点睛】本题考查物质的分类,为基础性习题,把握物质的组成、碱性氧化物的判断等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意概念的理解及应用。
2.下列仪器使用前要检漏的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏,A.蒸馏烧瓶,B.锥形瓶,D.冷凝管不需要检漏,C项分液漏斗需要检查活塞和旋塞是否漏液,故C正确,
答案选C。
3.下列物质中,属于电解质且能导电的是()
A.氨水B.熔融的氯化钠C.液氯D.固体氯化钾
【答案】B
【解析】
【分析】
电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;例:
酸、碱、盐,金属氧化物等;
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物;例:
有机物,非金属氧化物等;
电解质必须是化合物;
物质导电的条件:
含有自由电子或者自由移动的离子。
【详解】A.氨水为混合物,不是电解质,故A错误;
B.熔融的氯化钠属于电解质,含有自由移动的离子,能够导电,故B正确;
C.液氯是单质,不是电解质,故C错误;
D.固体氯化钾是电解质,但是没发生电离,离子不能自由移动,不能导电,故D错误。
故选:
B。
【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断,明确电解质、非电解质概念,熟悉电解质导电条件是解题关键,注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
4.13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关13C、15N叙述正确的是()
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与12C是同一种核素
C.15N2与14N2互为同位素D.13C60与金刚石互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【分析】
13C、15N的质量数分别为13、15,质子数分别为6、7,利用质子数=电子数,质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。
【详解】A.13C与15N的中子数分别为7、8,故A错误;
B.13C与12C中子数不相同,不是同一种核素,故B错误;
C.同位素是质子数相同中子数不同的原子,14N2与15N2都是分子,不是同位素,故C错误;D.由同一种元素组成的性质不同的几种单质,叫做该元素的同素异形体,13C60与金刚石是碳元素的同素异形体,故D正确。
答案选D。
5.下列说法正确的是()
A.硫离子的结构示意图:
B.氯化氢的电子式:
C.二氧化硅的分子式:
SiO2D.Na2O的电离方程式:
Na2O=2Na++O2-
【答案】D
【解析】
【详解】A.硫离子的核外电子数为18,最外层为8个电子,硫离子结构示意图为:
,故A错误;
B.氯化氢分子中不存在阴阳离子,电子式中不能标出电荷,氯化氢正确的电子式为:
,故B错误;
C.二氧化硅是原子晶体,SiO2仅代表晶体中硅和氧原子的个数比是1︰2,而不能代表分子式,故C错误;
D.Na2O在熔融状态下电离出钠离子和氧离子,其电离方程式为:
Na2O=2Na++O2-,所以D选项是正确的。
答案选D。
6.下列物质中既有共价键又有离子键的是()
A.HClB.CO2C.NaOHD.MgCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A.HCl中只含H-Cl共价键,故A不选;
B.CO2中只含碳氧共价键,故B不选;
C.NaOH中含离子键和O-H共价键,故C选;
D.MgCl2中只含离子键,故D不选。
所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查了化学键的判断,注意离子键和共价键的区别,一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键。
7.几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表:
元素代号
L
M
Q
T
原子半径/nm
0.186
0.160
0.102
0.074
主要化合价
+1
+2
+6、-2
-2
下列说法正确的是()
A.L、M的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度:
M>L
B.L、M的最高价氧化物对应的水化物的碱性:
M>L
C.T、Q的氢化物热稳定性:
T>Q
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
【答案】C
【解析】
【详解】L和M的化合价分别为+1价和+2价,应为周期表第IA族、第ⅡA族,根据半径关系可以知道L为Na,M为Mg;Q和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Q的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;
A.金属性Na>Mg,则Na与酸反应更剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>M,故A错误;
B.金属性Na>Mg,所以L、M的最高价氧化物对应的水化物的碱性:
L>M,故B错误;
C.Q为S、T为O,非金属性O>S,则对应氢化物的稳定性:
T>Q,所以C选项是正确的;
D.Na+核外有10个电子,S2-核外有18个电子,二者核外电子数不同,故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查元素位置结构性质的关系及应用,准确把握元素化合价、原子半径与元素的关系是解题关键。
8.ClO2是一种高效杀菌剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
下列说法不正确的是()
A.NaClO3是氧化剂B.1molNa2SO3在反应中失去2mol电子
C.NaClO3发生氧化反应D.ClO2是还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】
该反应中,氯元素化合价由+5价变为+4价,硫元素化合价由+4价变为+6价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,氧化剂被还原,还原剂被氧化,据此分析解答。
【详解】该反应中,氯元素化合价由+5价变为+4价,硫元素化合价由+4价变为+6价,
A.氯元素得电子化合价降低,NaClO3是氧化剂,故A正确;
B.亚硫酸钠失电子化合价升高,硫元素化合价由+4价变为+6价,所以1molNa2SO3在反应中失去2mol电子,故B正确;
C.氯酸钠得电子而作氧化剂,氧化剂发生还原反应,故C错误;
D.NaClO3中氯元素化合价由+5价变为+4价,NaClO3作氧化剂被还原生成ClO2,ClO2是还原产物,故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识,可以根据所学知识进行回答,注意氧化还原反应概念的理解和记忆。
9.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()
A.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B.在三种元素形成的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定
C.三种元素原子半径的大小顺序为:
X>Y>Z
D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z三种短周期元素,根据元素周期表知,这三种元素是第二、三周期元素,Y位于第二周期,若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y最外层有6个电子,则Y是O元素,X是N元素,Z是S元素,据此解答本题。
【详解】X、Y、Z三种短周期元素,根据元素周期表知,这三种元素是第二、三周期元素,Y位于第二周期,若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y最外层有6个电子,则Y是O元素,X是N元素,Z是S元素;
A.Z是S元素,S元素的氧化物有SO2和SO3,其中SO2对应的水化物H2SO3是弱酸,故A错误;
B.同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,Y的非金属性大于X,所以氢化物的稳定性X<Y,同主族从上到下非金属性依次减弱,Y的非金属性大于Z,所以氢化物的稳定性Z<Y,故B正确;
C.原子的电子层数越多其原子半径越大,同一周期中,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,则原子半径大小顺序是Z>X>Y,故C错误;
D.S与Fe反应生成的是FeS,FeS中铁元素显+2价,故D错误。
故选B。
10.下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KCl
【答案】B
【解析】
A.固体SO2是分子晶体和SiO2是原子晶体,都只含共价键,但晶体类型不同,故A错误;B.固体CO2和H2S都是分子晶体,CO2和H2S都只含有共价键,故B正确;C.NaCl是离子晶体,只含有离子键,固体HCl是分子晶体,只含有共价键,故C错误;D.固体CCl4是分子晶体,只含有共价键,KCl是离子晶体,只含有离子键,故D错误;综上分析,本题答案为B。
点睛:
本题考查晶体类型和化合价类型,根据晶体的类型和所含化学键的类型分析,离子化合物含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含共价键。
11.下列叙述中正确的是()
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原。
D.失去电子多的还原剂还原性强
【答案】C
【解析】
【详解】A.一般含最高价元素的化合物具有氧化性,如二氧化碳不具有强氧化性,故A错误;
B.如亚铁离子、亚硫酸根离子都既有氧化性也有还原性,故B错误;
C.在化学反应中,某元素化合价从化合态变为游离态时,化合价可能升高也可能降低,则此元素可能被氧化也可能被还原,所以C选项是正确的;
D.还原性的强弱与失去电子的数目无关,而与失去电子的难易程度有关,故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应,学生应学会利用化合价来分析问题,并能举出常见的例子来解答此类习题。
12.下列图示装置的实验,能达到实验目的的是()
A.图1配制稀硫酸
B.图2食盐水制得食盐晶体
C.图3比较苏打和小苏打的热稳定性
D.图4铜与浓硫酸反应产生SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A项,稀释浓硫酸应该用烧杯,不能用量筒和容量瓶,稀释过程中要用玻璃棒搅拌,故A项错误;
B项,食盐水制食盐晶体,用蒸发皿加热,加热过程中用玻璃棒搅拌,最后在快蒸干时应撤去酒精灯用余热蒸干,故B项正确;
C项,碳酸氢钠应在小试管中,Na2CO3在大试管中,大试管直接加热,稳定较高,如温度较高的不分解,而加热温度较低的物质分解,可判断稳定强弱,故C项错误;
D项,铜与浓硫酸反应需要加热,且要有尾气处理装置,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B。
13.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()
A.HCl+Na2CO3;HCl+NaHCO3
B.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4
C.NaOH+HCl;Ba(OH)2+H2SO4
D.CaCO3+HCl;Na2CO3+H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A项,HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3反应的离子方程式分别为:
2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑,不能用同一离子方程式表示,故A项错误;
B项BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和Na2SO4反应的离子方程式都为:
Ba2++SO42-=BaSO4↓可用同一离子方程式表示,故B项正确;
C项,NaOH+HCl、Ba(OH)2+H2SO4反应的离子方程式分别为:
H++OH-=H2O、Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,不能用同一离子方程式表示,故C项错误;
D项,CaCO3和HCl、Na2CO3和H2SO4反应的离子方程式分别为:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-,不能用同一离子方程式表示,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B。
【点睛】本题考查离子反应方程式的书写,明确在离子反应中应保留化学式的物质及反应的实质即可解答。
14.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是()
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使鲜花褪色,说明Cl2有漂白性
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解质必须是化合物,氯气是单质,故A错误;
B、漂白粉是利用强氧化性消毒,而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质,二者的作用原理是不相同,故B错误;
C、氯气可以使鲜花褪色,是因为Cl2+H2O=HClO+HCl,次氯酸具有漂白作用,氯气无漂白性,故C错误;
D、氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为Cl2+H2O=HClO+HCl,实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气,故D正确。
答案选D。
15.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是()
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
【答案】C
【解析】
【分析】
根据SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。
它们在性质上的相似点很多,如:
都是酸性氧化物,都为弱酸的酸酐;能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱生成白色沉淀。
不同点主要表现在:
SO2具有漂白性能使品红褪色,CO2不具有漂白性;通过NaHCO3饱和溶液时,因为H2SO3>H2CO3(酸性),所以SO2能反应置换出CO2,但CO2不反应;SO2中S为+4价,未达到最高价态,故SO2有还原性,但CO2不具有还原性。
【详解】A、因品红溶液检验的是二氧化硫,故A错误;
B、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,不能验证有无CO2,故B错误;
C、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收,若有白色沉淀一定有CO2,若无沉淀则无CO2,所以C选项是正确的;
D、因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀,SO2和CO2都与NaOH溶液:
CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O,SO2+2NaOH=Na2SO3↓+H2O,故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点,在平时的学习中要注意区分和比较。
16.化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是()
A.对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生
B.NaHCO3是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一,也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C.光导纤维的主要材质是硅
D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙,应密封保存
【答案】B
【解析】
【详解】A.SO2是形成酸雨的主要污染物,对燃煤进行脱硫,减少向大气排放SO2,可减少酸雨的形成,但不能从根本上防止硫酸型酸雨的产生,故A错误;
B.碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳,可用来发酵,也可治疗胃酸过多,故B正确;
C.光导纤维的主要成分为二氧化硅,可由以二氧化硅为主要原料制成,故C错误;
D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,次氯酸钙是有效成分,易和空气中的二氧化碳、水之间反应而变质,所以应密封保存,故D错误。
答案选B。
17.下列知识梳理总结不合理的是()
A.卢瑟福发现原子中存在原子核,提出了“带核”的原子结构模型
B.用一束光照射氢氧化铁胶体,可观察到丁达尔现象
C.地球上99%以上的溴元素存在海洋中,所以溴被称为“海洋元素”
D.蔗糖中加入浓硫酸,变成“黑面包”,只体现了浓硫酸的脱水性
【答案】D
【解析】
【详解】A、卢瑟福的实验提出了带核的原子结构模型:
原子是由原子核和核外电子构成,所以A选项是正确的;
B、胶体有丁达尔效应,故用光线照射氢氧化铁胶体,有丁达尔效应,所以B选项是正确的;
C、地球上99%的溴元素存在于海水中,所以溴元素有“海洋元素”之称,所以C选项是正确的;
D、蔗糖中加入浓硫酸,变成“黑面包”,体积膨胀说明生成了刺激性气味气体,是浓硫酸将脱水得到的碳氧化成二氧化碳,自身还原成二氧化硫。
体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,所以D选项是错误的。
故答案选D。
18.下列分离或提纯物质的方法正确的是()
A.用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去MnO2固体中的KCl
B.用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物
C.用酒精萃取溴水中的溴单质
D.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A.二氧化锰不溶于水,过滤可除去氯化钾,洗涤、烘干可得到纯净的二氧化锰,所以A选项是正确的;
B.汽油和水分层,应用分液的方法分离,故B错误;
C.酒精易溶于水,不能用作萃取剂,可用苯或四氯化碳,故C错误;
D.胶体可透过滤纸,应用渗析的方法分离,故D错误。
所以A选项是正确的。
19.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂,不能干燥NH3,也不能干燥H2S等还原性气体
B.浓硫酸与灼热的炭反应,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C.SO2和Cl2均可使品红溶液褪色,但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色,说明SO2的氧化性没有Cl2强
D.以FeS2为原料生产硫酸过程中,要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备,所涉及的反应均为氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A项,浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气等气体,但不能干燥碱性气体NH3以及有较强还原性的HI、H2S等气体,故A项正确;
B项,浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性,未体现酸性,故B项错误;
C项,氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色,是利用了氯气的氧化性和二氧化硫生成不稳定化合物的漂白性,不能说明氧化性的强弱,故C项错误。
D项,以FeS2为原料生产硫酸过程中,要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备,其中在吸收塔发生的反应为SO3+HO=H2SO4,不是氧化还原反应,故D项错误。
综上所述,本题的正确答案为A。
20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
已知:
MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
下列有关说法正确的是()
A.工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】
“侯氏制碱法”的基本原理是:
在浓氨水中通入足量的二氧化碳,生成碳酸氢铵溶液,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末,碳酸氢钠由于在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。
【详解】A项,由流程可知,在母液中加入石灰乳提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁沉淀,故A错误;
B项,因MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等,得不到无水MgCl2,若要由MgCl2·6H2O灼烧制得无水MgCl2,为防止Mg2+发生水解,应在HCl气氛中进行,故B错误;
C项,第③、⑤步骤,溴元素被氧化,第④步骤,Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,溴元素被还原,故C项错误;
D项,往精盐溶液中通入氨气,生成NaHCO3沉淀,说明NaHCO3的溶解度小于NaCl,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D。
21.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()
A.4.6克金属钠与500mL0.2mol•L-1稀盐酸反应,转移电子数为0.1NA
B.0.012kg12C含有NA个12C原子
C.等物质的量的OH-与NH4+所含电子数相同
D.标准状况下,以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L,含有的碳原子数约为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.4.6克金属钠与500mL0.2mol•L-1稀盐酸反应,钠先和酸反应,酸不足,再和溶液中的水反应,所以钠完全反应,转移电子数为
NA/mol=0.2NA,故A错误;
B.阿伏加德罗常数是指 0.012kg12C中包含的12C原子的准确数目,用 NA表示,故B正确;
C.OH-与NH4+都含有10个电子,所以等物质的量的OH-与NH4+所含电子数相同,故C正确;
D.标况下,1mol任何气体所占的体积都是22.4L,所以以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L的物质的量是1mol,分子数是NA,含有的碳原子数约为NA,故D正确。
答案选A。
22.在某强酸性无色溶液中,可能大量存在的离子是()
A.SiO32-B.HCO3-C.Fe3+D.Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】溶液无色,则有颜色的离子不能大量存在,溶液呈酸性,如离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应,则可大量共存,
A.SiO32-和H+生成H2SiO3沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.HCO3-和H+生成水和二氧化碳,不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+有颜色,不能大量共存,故C错误;
D.溶液无色,且离子之间不能发生反应,能够大量共存,故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查离子共存问题,明确离子的性质是解答该题的关键,注意溶液无色、酸性的特点,为易错点。
23.已知:
KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
选项
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