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大学考研,基础化学,试题库
基础化学第一章绪论一、基本要求:
1、掌握溶液组成的几种标度以及它们之间的关系;
2、熟悉有效数字的概念及运算规则;
3、了解化学发展史及化学与医学的关系。
二、掌握内容:
1、物质的量物质的量浓度摩尔分数质量浓度质量摩尔浓度2、质量分数(质量百分数)体积分数(体积百分数)3、有效数字有效数字的运算规则三、练习题:
(一)、选择题1、每100mL正常人血浆中含HCO3-164.7mg[Mr(HCO3-)=61],它的物质的量浓度为:
()。
A、61mmol·L-1B、84mmol·L-1C、27mmol·L-1D、44mmol·L-12、将14.00g含结晶水的草酸(H2C2O4·2H2O)溶于186.0g水中[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126.0;
Mr(H2O)=18.0],则草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)为:
()。
A、5.84mol·Kg-1B、0.584mol·Kg-1C、9.00mol·Kg-1D、1.26mol·Kg-13、设某溶液由溶质B和溶剂A组成,则溶质B的摩尔分数x(B)为:
()。
A、nA/(nA+nB)B、nB/(nA+nB)C、(nA+nB)/nAD、(nA+nB)/nB4、在下列溶液的各种组成标度中,不随温度变化而变化的是()①质量摩尔浓度②物质的量浓度③摩尔分数④质量浓度⑤质量分数A、①②③B、①③C、②④D、①③⑤5、pKa=4.75,其有效数字的位数是:
()A、1B、2C、3D、不能确定6、正常人每100mL血浆中含Ca2+10mg[Mr(Ca2+)=40.0],它的物质的量浓度为()。
A、4.0mmol·L-1B、2.0mmol·L-1C、2.5mmol·L-1D、10.0mmol·L-17、将2.76g甘油(C3H8O3)溶于200g水中,已知M(C3H8O3)=92.0g·mol-1,则其质量摩尔浓度b(C3H8O3)为:
()A、1.38mol·Kg-1B、13.8mol·Kg-1C、0.150mol·Kg-1D、1.50mol·Kg-18、0.4molH2SO4溶解于水,配成500mL溶液,其浓度表示正确的是:
()A、c(H2SO4)=0.8mol·L-1B、c[(1/2)(H2SO4)]=0.8mol·L-1C、c[(1/2)(H2SO4)]=0.4mol·L-1D、硫酸的浓度为0.8mol·L-19、250g水中溶有20.0g乙酸(xxxx),已知M(xxxx)=60.0g·mol-1,则乙酸和水的摩尔分数分别是:
()A、0.023,0.977B、0.046,0.954C、0.216,0.784D、0.230,0.77010、输液用葡萄糖[M(C6H12O6)=180g·mol-1]的浓度c(C6H12O6)=0.278mol·L-1,那么它的质量浓度为:
()。
A、2.50g·L-1B、25.0g·L-1C、5.00g·L-1D、50.0g·L-1
(二)、填空题1、每100mL正常人血浆中含Na+326mg,它的物质的量浓度为,质量浓度为。
[Mr(Na)=23]2、下列数据:
0.07205、2.58×10-7、0.80%和pH=4.50的有效数字位数各是、、和。
3、质量摩尔浓度b(NaOH)=0.500mol·Kg-1的NaOH溶液100g,加水50g及NaOH固体0.840g,混合后溶液的质量摩尔浓度b(NaOH)为,摩尔分数x(NaOH)为。
若混合后溶液的密度为1.03g·mL-1,则该溶液的物质的量浓度c(NaOH)。
[已知Mr(NaOH)=40.0]4、取密度为1.84Kg·L-1的96%的H2SO4溶液100g,配成100mL的稀硫酸,则稀溶液中c(H2SO4)=,b(H2SO4)=。
5、将8.4gNaHCO3溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为,质量浓度为,100mL该溶液中含NaHCO3的物质的量为。
[已知Mr(NaHCO3)=84.0]6、有一质量摩尔浓度为5.36mol·Kg-1的HClO4溶液,其密度为1.251g·mL-1,则HClO4的质量分数为,物质的量浓度为。
7、根据有效数字的运算规则,计算下列各式:
(1)1.20×(112.1―1.349)/5.4386=
(2)(29.837-29.24)/32.065=8、生理盐水的质量浓度为,其物质的量浓度为。
9、100g质量分数为8.50%的NH4Cl水溶液,其密度是1.024g·mL-1,则此溶液中溶质的物质的量n(NH4Cl)=mol;
质量摩尔浓度b(NH4Cl)=mol×kg-1;
摩尔分数x(NH4Cl)=;
物质的量浓度c(NH4Cl)=mol×L-110、某患者需补充Na+5.0×10-2mol,应补充NaCl的质量是g,若用生理盐水补充[r(NaCl)=9.0g×L-1],应需生理盐水的体积是mL。
11、实验室常用试剂浓盐酸的质量分数为37%,密度为1.19g·mL-1,则此试剂的物质的量浓度c(HCl)=mol×L-1,摩尔分数x(HCl)=。
12、1.000L溶液中含KAl(SO4)2·12H2O[Mr(KAl(SO4)2·12H2O)=474.2]118.6mg,则KAl(SO4)2物质的量浓度c(KAl(SO4)2)=,SO42-物质的量浓度c(SO42-)=;
若该溶液的密度为1.00g·mL-1,则SO42-质量摩尔浓度b(SO42-)=。
第二章稀溶液的依数性一、基本要求:
1、掌握渗透压力及其在医学上的意义;
2、了解稀溶液的依数性。
二、掌握内容:
1、渗透现象渗透压力渗透压力与浓度及温度的关系(VantHoff定律)2、渗透活性物质渗透浓度等渗溶液低渗溶液高渗溶液晶体渗透压力和胶体渗透压力三、练习题:
(一)、选择题1、临床上常将两种等渗溶液混合使用,这种混合溶液:
()。
A、一定为等渗溶液;
B、一定为低渗溶液;
C、一定为高渗溶液;
D、要根据两种溶液所用的体积来决定混合溶液渗透压力的高低。
2、发生渗透现象的必要条件是:
()。
A、有半透膜存在;
B、有半透膜存在且膜两侧溶液中溶质分子不等C、半透膜两侧单位体积溶液中溶质分子不等D、需A、C同时存在。
3、下列溶液中能使红细胞产生溶血现象的是:
()。
A、50g·L-1C6H12O6B、9g·L-1NaClC、6g·L-1NaHCO3D、342g·L-1C12H22O114、下列溶液中渗透压力最大的是:
()。
A、0.1mol·L-1NaClB、0.2mol·L-1C6H12O6C、0.15mol·L-1CaCl2D、A与B的等体积混合液5、下列溶液的渗透压力与9g·L-1NaCl溶液渗透压力相近的是:
()。
[已知Mr(NaCl)=58.5,Mr(C6H12O6)=180]A、55g·L-1葡萄糖溶液B、29g·L-1葡萄糖溶液C、1.0mol·L-1葡萄糖溶液D、0.5mol·L-1葡萄糖溶液6、等渗溶液应是:
()。
A、在同一温度下,蒸气压下降值相等的两溶液;
B、物质的量浓度相等的两溶液;
C、浓度相等的两溶液;
D、溶液相同的两溶液。
7、如下图所示,渗透方向是:
()。
左侧右侧0.03mol·L-1葡萄糖溶液0.01mol·L-1CaCl2溶液半透膜A、自左向右B、自右向左C、达渗透平衡D、不能发生渗透现象8、如果用动物膀胱膜把50g·L-1葡萄糖溶液(左侧)与正常人血浆(右侧)隔开,则:
()。
[已知Mr(C6H12O6)=180]A、葡萄糖分子向左侧渗透B、水分子自左向右渗透C、水分子自右向左渗透D、水分子在膀胱膜两侧属于动态平衡状态。
9、血浆总渗透压力的正常范围为280~320mmol·L-1,若将100mL0.15mol·L-1NaHCO3溶液与200mL0.3mol·L-1C6H12O6溶液混合,所得混合溶液与血浆相比为:
()。
A、等渗溶液B、高渗溶液C、低渗溶液D、缓冲溶液10、正常人血浆点渗透压力约为770Kpa,它包括晶体渗透压力(约730KPa)和胶体渗透压力(约40KPa)。
其中晶体渗透压力是主要的,其根本原因是因为血浆中:
()。
A、晶体物质质量浓度大,胶体物质质量浓度小;
B、晶体物质质量浓度小,胶体物质质量浓度大;
C、胶体物质含量虽低,但它们的相对分子质量大;
D、晶体物质含量虽低,但它们的相对分子质量小,有的又可离解为离子,单位体积血浆中的质点数多。
11、如下图所示,半透膜两侧葡萄糖溶液的浓度应为:
()。
葡萄糖水溶液葡萄糖水溶液左侧半透膜右侧A、右侧大于左侧B、左侧大于右侧C、左右两侧浓度相等D、以上A、B、C都不可能12、如下图所示,水分子的渗透方向为:
()。
0.05mol·L-10.05mol·L-1HAc溶液NaAc溶液左侧半透膜右侧A、自左向右B、自右向左C、达渗透平衡D、膜两侧溶浓度相,故不能发生渗透现象13、临床上规定,浓度在280~320mmol·L-1范围内的溶液为生理等渗溶液。
如将50g·L-1的葡萄糖溶液与12.5g·L-1的NaHCO3溶液按2∶1体积混合,则混合溶液:
()。
[已知Mr(C6H12O6)=180,Mr(NaHCO3)=84]A、一定为等渗溶液B、一定为低渗溶液C、一定为高渗溶液D、如按1∶1体积混合,则混合液为等渗溶液
(二)、填空题1、发生渗透现象必须具备的条件是和。
如用动物膀胱膜将生理盐水(左侧)与5g·L-1NaCl溶液(右侧)隔开,其渗透方向为。
[已知Mr(NaCl)=58.5]2、已知水的Kf=1.86,实验测得37℃时人的血浆的渗透压力为780KPa,则其渗透浓度为;
血浆的凝固点为。
3、非电解质稀溶液的渗透压力仅仅与和有关,而与无关。
4、将红血球放入20g·L-1NaCl溶液中,红血球将会;
1mol·L-1NaCl溶液比1mol·L-1葡萄糖溶液的渗透压力;
临床上规定渗透浓度的正常范围为。
5、在0.20mol·L-1NaCl、0.40mol·L-1C6H12O6、0.30mol·L-1CaCl2、0.40mol·L-1C12H22O11以及0.10mol·L-1NaCl与0.40mol·L-1C6H12O6的等体积混合液中,其中渗透压力最大的是,渗透压力最小的是。
6、把红细胞分别置于5g·L-1和15g·L-1的NaCl溶液中,在显微镜下观察到的现象分别是和。
[已知Mr(NaCl)=58.5]7、所谓渗透活性物质是指。
根据Van’tHoff定律,在一定温度下,对于任何一种稀溶液,其渗透压力应与的物质的量浓度成正比。
8、根据Van’tHoff定律,在一定温度下,对于任何一种稀溶液,其与渗透活性物质的物质的量浓度成正比。
因此也可用的物质的量浓度来衡量溶液渗透压力的大小。
9、稀溶液渗透压力的大小仅与单位体积溶液中的多少有关,而与无关。
10、临床上规定,浓度在280~320mmol·L-1范围内的溶液为生理等渗溶液。
如将将25g·L-1C6H12O6溶液(低渗糖)来稀释500ml500g·L-1C6H12O6溶液(高渗糖)至等渗糖水,所用低渗糖的体积至少为mL,最多为mL。
[已知Mr(C6H12O6)=180](三)、计算题1、通过计算排出下列稀溶液的渗透压力由大到小的顺序:
(1)c(C6H12O6)=0.20mol·L-1
(2)c(Na2CO3)=0.20mol·L-1(3)c(Na3PO3)=0.20mol·L-1(4)c(NaCl)=0.20mol·L-12、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl(Mr=53.48),其规格为20.00mL一支,每支含0.1600gNH4Cl,计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度,在此溶液中红细胞的行为如何?
3、计算下列三种溶液在37℃时的渗透压力:
①10.0g·L-1NaCl;
②10.0g·L-1CaCl2;
③10.0g·L-1C6H12O6[Mr(NaCl)=58.5;
Mr(CaCl2)=111;
Mr(C6H12O6)=180]4、25℃时海水的平均渗透压力是30atm,试计算与海水等渗的尿素(xxxx2)水溶液的物质的量浓度是多少?
5、100mL水溶液中含有2.00g白蛋白,25℃时测得此溶液的渗透压力为0.717KPa,求白蛋白的相对分子质量。
6、将35.0g血红蛋白(Hb)溶于足够的水配成体积为1L的溶液,25℃时此溶液的渗透压力为10.0mmHg,试计算血红蛋白分子的摩尔质量。
7、密度为1.005g·L-1、质量分数0.86%的NaCl水溶液又称为“生理盐水”,因为其渗透压力与血细胞内液是相等的,试计算正常体温37℃时此生理盐水的渗透压力。
8、治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏(Ringer)液的处方是,在1L注射用水中溶有8.5gNaCl、0.3gKCl、0.33gCaCl2·2H2O,则林格氏液的渗透浓度是多少?
它与人体血浆是等渗溶液吗?
第三章电解质溶液一、基本要求:
1、掌握酸碱质子理论的基本概念、有关质子转移平衡的规律及一元质子弱酸和弱碱水溶液pH及有关物种浓度的计算;
2、熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡;
3、了解强电解质溶液理论。
二、知识要点:
弱电解质解离度酸碱质子理论共轭酸碱概念酸碱反应的实质酸碱强度的相对性水、酸和碱中质子转移平衡、平衡常数及水的平衡移动同离子效应盐效应一元弱酸碱溶液中有关离子浓度及pH计算难溶强电解质的沉淀溶解平衡溶度积及其应用三、练习题:
(一)、选择题1、已知的H2SO3的PKa1=1.81,PKa2=6.91,H2S的PKa1=7.04,PKa2=11.96,根据酸碱质子理论,碱性最强的是:
()A、HSO3-B、HS-C、SO32-D、S2-2、下列各组分子或离子中,不属于共轭关系的是:
()A.HCl—Cl-B.H2CO3—HCO3-C.NH4+—NH3D.H3O+—OH-3、在纯水中,加入一些酸,其溶液的:
()A.[H+]与[OH-]乘积变大B.[H+]与[OH-]乘积变小C.[H+]与[OH-]乘积不变D.[H+]等于[OH-]4、在H3PO4的Ka2=表达式中,式中的[H+]严格来说是:
()。
A、一级质子转移出来的[H+]B、二级质子转移出来的[H+]C、三级质子转移出来的[H+]D、H+离子的总浓度5、碱二甲胺乙胺氨苯胺pKb2.933.334.759.40由前列表中可知,其碱性最强的为:
()A、二甲胺B、苯胺C、氨D、乙胺6、已知NH3的pKb=4.75,AC-的pKb=9.25,C6H5COOH的pKa=4.19,ClO-的pKb=6.47,其中碱性最强的为:
()A、AC-B、ClO-C、NH3D、C6H5COOH7、xxxxl0.20mol·L-1HCl中和,把10.0ml此氨水与5.0ml0.20mol·L-1HCl混合,则混合液中:
()A、[NH4+]>[H+]>[Cl-]>[OH-]B、[H+]>[NH4+]>[Cl-]>[OH-]C、[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D、[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]E、[NH4+]>[H+]>[OH-]>[Cl-]8、将pH=2的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,再加5倍水稀释后,溶液的pH值范围为:
()A、1~2B、3~4C、6~7D、11~12E、8~99、将0.10mol·L-1HCN溶液的浓度降低为原来的,其解离度将:
()A、不变B、增大为原来的四倍C、减少到原来的D、增加为原来的二倍E、减少为原来的10、下列离子中,属于两性电解质离子的是:
()A、CO32-B、SO42-C、HPO42-D、NO3-11、实验测得1.0mol·L-1KCl溶液在18℃时解离度为75.6%,而不是100%,原因是:
()A、KCl在水溶液中不能全部离解为K+和Cl-;
B、KCl在水溶液中应该全部离解为K+和Cl-,由于实验误差之故,其解离度不于100%;
C、KCl在水中全部离解,但由于离子互吸作用,致使实验测得的表观解离度小于100%;
D、实验浓度太大,若浓度为0.1mol·L-1时,解离度就为100%。
12、某弱酸HA(pKa=5.3)与共轭碱NaA以2∶1体积比相混合,所得混合液的pH值为5.0。
由此可知,原HA与NaA浓度之比为:
()A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、1∶413、某难溶强电解质AB2,其溶解度与溶度积常数KSP(AB2)之间的关系为()A、KSP=S2B、KSP=S3C、KSP=4S2D、KSP=4S3
(二)、填空题1、考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用,应该用代替浓度,它的含义是。
2、乙胺(C2H5NH2)在水中的Kb=4.7×10-4,氨在水中的Kb=1.79×10-5,两者中碱性较强的碱在水中的质子转移平衡式为;
该反应中,共轭酸碱对为。
3、次氯酸(HClO)在水中的Pka=7.53,而醋酸根离子(AC-)在水中的Pkb=9.25,碱性较强的碱在水中的质子转移平衡式为。
而酸性较强的酸在水中的质子转移平衡式为。
上述两反应中的共轭酸碱对分别为和。
4、在HAc溶液中加入少量NaAc晶体,溶液中Ac-离子浓度,H+离子浓度,HAc的解离度,此种作用称为。
5、难溶强电解质的同离子效应使其溶解度,而其盐效应使其溶解度。
6、难溶电解质AB2和AB,其摩尔溶解度S与溶度积常数K的关系分别为和。
7、已知Ksp,[AgCl]=1.77×10-10,Ksp,[AgI]=8.51×10-17,若向含有0.0010mol·L-1Cl-和I-的混合溶液中逐滴加入AgNO3试剂,则生成沉淀所需的Ag+离子的浓度下限为,AgCl开始沉淀时,溶液中残存的I-离子浓度上限为。
8、磷酸(H3PO4)在H2O中的质子转移分三步进行。
已知其Ka1=7.52×10-3,Ka2=6.32×10-8,Ka3=2.2×10-13,则酸性最强的为,碱性最强的为。
9、关系式αB=γB·CB/Cθ,式中αB的意义为,γB称为,它反映了溶液中之间相互牵制作用的大小。
(三)、判断题1、溶液的浓度能影响弱电解质的解离度,但对解离平衡常数无影响。
()2、酸碱质子理论不仅适用于水溶液,而且也适用于非水溶液。
()3、当向含有几种能与某一种沉淀剂生成沉淀的离子的混合溶液中逐滴加入该沉淀剂时,总是Ksp小的先沉淀。
()4、在弱电解质溶液中,溶液越稀,该弱电解质的解离度越大,其离子浓度也就越大。
()5、同离子效应能使弱电解质在水中的解离度减小,也能使难溶电解质在水中的溶解度减小。
()6、在HAc(α=1.34%)溶液中加入HCl,则HAc的解离度减小,H+浓度降低。
()7、A、B两种难溶电解质,其溶度积大者,溶解度未必也大。
()8、饱和氢硫酸(H2S)溶液中H+(aq)与S2-(aq)浓度之比为2:
1。
()9、水存在以下的质子自递反应:
H2O+H2O=OH-+H3O+,从上述反应中可知,H+水既能给出质子表现出酸性,又能接受质子表现出碱性,所以水是两性物质。
()10、根据酸碱质子理论,酸与碱是共轭关系,因此,酸越强,其共轭碱也越强。
()(四)、计算题1、某一元弱酸在0.001mol·L-1水溶液中有0.8%电离,如果是0.100mol·L-1该酸溶液,则溶液中H+离子浓度为多少?
2、求:
(1)100mL浓度为0.10mol•L-1HAc溶液的pH为多少?
(2)当
(1)中加入0.10mol•L-1NaOH溶液100mL后,溶液的pH为多少?
(已知HAc的pKa=4.76,Ka=1.74×10-5=1.32lg1.32=0.12lg2=0.301)3、某弱碱MOH的相对分子质量为125,在298K时,xxxxl水中,所得溶液的pH值为11.30,试求出MOH的碱常数。
4、实验测得氨水的pH值为11.26,已知Kb,NH3=1.79×10-5,求氨水的浓度。
5、有0.20mol·L-1NH3·H2O,其α及pH各是多少?
在500.0ml此溶液中加入5.35gNH4Cl,α及pH又各是多少?
(Kb,NH3=1.79×10-5;
NH4Cl=53.56)6、计算0.10mol·L-1HCl溶液与0.10mol·L-1NH3·H2O等体积混合液的pH值。
7、向Ag+、Pb2+、Hg2+离子浓度均为0.0100mol·L-1的混合溶液中逐滴加入KI溶液:
①、计算说明沉淀顺序;
②、当最后一种离子开始析出时,其它两种离子的浓度各是多少?
(Ksp,AgI=8.51×10-17;
Ksp,PbI2=8.49×10-9;Ksp,HgI2=2.82×10-29)第四章缓冲溶液一、基本要求1、掌握缓冲溶液的基本概念和缓冲作用机制,能熟练的计算缓冲溶液的pH值;
2、理解一般缓冲溶液的配制方法,缓冲容量的基本概念及其影响因素;
3、了解缓冲溶液在医学上的意义。
二、知识要点:
缓冲溶液缓冲作用缓冲对以及缓冲作用机制缓冲溶液pH值的计算公式及其对缓冲作用的解释缓冲容量缓冲溶液总浓度缓冲比缓冲范围缓冲溶液的配制血液中的缓冲系及其在恒定血液pH值过程中的作用。
三、练习题:
(一)、选择题1、欲自行配制0.1000mol·L-1pH=5.00丙酸缓冲溶液,其浓度含义是:
()A、丙酸溶液的浓度为0.1000mol·L-1;
B、丙酸钠溶液的浓度为0.1000mol·L-1;
C、0.1000mol·L-1是所用丙酸和丙酸钠溶液浓度总和;
D、配制成的缓冲溶液中丙酸浓度与丙酸钠浓度之和为0.1000mol·L-1。
2、下列各组等体积混合的溶液,无缓冲作用的是:
()A、0.2mol·L-1HCl和0.2mol·L-1KCl;
B、0.02mol·L-1HCl和0.02mol·L-1NH3•H20;
C、0.2mol·L-1KH2PO4和0.2mol·L-1Na2HPO4D、0.01mol·L-1NaOH和0.02mol·L-1HAcE、0.01mol·L-1NaHCO3和0.01mol·L-1Na2CO33、下列公式有错误的是:
()A、pH=pKa+lgB、pH=pKa-lgC、pH=pKa+lgD、pH=pKa-lgE、pH=-lg+lg4、0.10mol·L-1NH3·H20(pKb=4.75)40.0ml与0.10mol·L-1HCl20.0ml混合,所得溶液的pH值为:
()A、1.79B、2.25C、4.75D、6.75E、9.255、HCl和NH4Cl两种溶液混合后,它们的浓度分别为0.010mol·L-1和0.050mol·L-1,此混合液的pH值为:
()(NH3的Kb=1.79×10-5)A、2.00B、4.75C、7.25D、8.75E、9.256、已知H3PO4的pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32,取0.20mol·L-1NaH2PO4和0.20mol·L-1Na2HPO4等体积混合,此混合溶液的pH值约为:
()A、12.0B、7.21C、6.23D、5.38E、2.127、影响缓冲容量的主要因素是:
()A、弱酸的pKa和缓冲比;
B、弱酸的pKa和缓冲溶液总浓度;
C、缓冲液的总浓度和缓冲比;
D、弱酸的pKa和其共轭碱的Pkb;
E、缓冲溶液
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