初二下科学第二章第1节和第2节空气氧化反应.docx
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初二下科学第二章第1节和第2节空气氧化反应
科学八年级(下)第二章
第一节空气
学习档案:
【知识点】空气的主要成分以及各个成分的作用;重点:
讲解测量氧气含量实验
一、空气的主要成分和组成
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
特点
相对固定
可变
[说明]绿色植物的光合作用吸收二氧化碳、放出氧气,燃料的燃烧、动植物的呼吸作用均消耗氧气、放出二氧化碳,这一系列的活动保证了空气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定。
二、氧气(O2)、氮气(N2)、二氧化碳(CO2)、稀有气体的主要性质和用途
助燃性:
可燃物能在某物质中燃烧,这某物质就是有助燃性。
(如:
纸在氧气中燃烧,氧气就是有助燃性:
镁在二氧化碳中燃烧,二氧化碳就是有助燃性).
助燃性和可燃性而者不能兼得,有助燃性的没有可燃性,有可燃性的没有助燃性,而它们又是相互依存的,要想燃烧就必须要有具有助燃性和可燃性的两种物质。
助燃性是能够支持燃烧的性质,可燃性是能够燃烧的性质。
氧化性:
指有得电子的能力。
(如:
铁在空气中产生了铁锈-铁被空气中的氧气氧化,氧气就有氧化性)
记住:
助燃性是一种氧化性.氧化性就是得电子,氢气与氧气点燃失去电子,所以不是氢气助燃,而是氧气助燃
成分
主要性质
主要用途
氧气
化学性质:
用于动植物呼吸,支持燃烧(氧气是助燃性,不是可燃性)
物理性质:
无色、无味、不溶于水
潜水、医疗急救、炼钢、气焊(焊接)以及化工生产和宇宙航行等
氮气
化学性质:
不活泼
物理性质:
无色、无味、不溶于水
制硝酸和化肥、炸药的重要原料,因其化学性质不活泼,常用作保护气(保护气主要是防止被保护的物质不被空气中的氧气氧化,保护气必须是化学性质稳定,且不易与保护物发生化学反应的气体,一般是在反应装置里通惰性气体或不和反应物反应的气体。
),医疗上用于冷冻麻醉,还可用作超导材料
总结:
(1)氮是构成人体蛋白质的主要元素
(2)氮气是无色无味不活泼的气体(3)用途:
充填灯泡、食品保鲜:
制氮肥、炸药;作冷冻剂
二氧化碳
化学性质:
能与澄清石灰水反应产生沉淀;不能燃烧,一般不支持燃烧
物理性质:
无色、无味气体,密度比空气大
干冰用于人工降雨,保藏食品;工业原料,用于制纯碱、尿素和汽水;可用于灭火;参与植物光合作用,生成淀粉等糖类
稀有气体
化学性质:
很不活泼(惰性)
物理性质:
无色、无味,通电时能发出不同颜色的光
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称,这些气体没有颜色没有气味
用作保护气,用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源,用于激光技术,氦气制造低温环境作冷却剂,氙气用于医疗麻醉
最早得出空气时由氮气和氧气组成的是法国拉瓦锡
PM2.5,指细颗粒物,直径小于等于2.5微米。
【复习填空】
1.空气的成分
按体积计算:
氮气约占78%;氧气约占21%;稀有气体约占;二氧化碳约占;水蒸气等其他气体和杂质约占。
2.空气各成分的利用
一般说来,空气的成分是比较固定的;空气的密度为1.293克/升
氮气:
氮是构成的主要元素。
氮气无色、无味、性质稳定。
氧气:
氧气是人类和其他生物进行呼吸作用所必需的,可以助燃。
二氧化碳:
二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。
固态二氧化碳又称为干冰,是一种制冷剂,可保藏食品,也可用于人工降雨。
稀有气体:
化学性质稳定,常用作保护气;有的稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
水蒸气等其他气体和杂质:
水蒸气是成云致雨的原料。
固体杂质对成云致雨有一定的作用。
三、空气中氧气含量的测定
(1)实验原理:
红磷燃烧消耗氧气,使密闭容器内压强减小,大气压把水压入集气瓶的体积数为氧气的体积数
(2)实验现象:
a、红磷燃烧,产生大量白烟
b、冷却至室温打开弹簧夹,水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5
(3)实验结论:
空气中氧气体积约占1/5,剩余气体主要是:
N2
(4)误差分析原因:
a、装置漏气b、红磷的量不足c、没冷却到室温d、导管没有灌满水
【注意】
开始接触化学实验,一定要记清楚每个实验的现象、原理和装置图
(1)药匙中盛放的药品是红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。
铁呢,在空气中就不能燃烧;不能用镁,因为镁在消耗氧气的同时,还与氮气、二氧化碳反应,所以用镁代替磷,测出的水量大于21%)
注意:
要是一定要用木炭,硫磺,就将水变为氢氧化钠溶液,实验可以,烧杯中的水要足量
(2)实验原理及方法:
利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,消耗氧气(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),生成五氧化二磷白色固体。
密闭容器内压强减小,大气压将水压入密闭容器,通过测定进入集气瓶中水的量,来测定空气中氧气的体积分数
(3)实验中你看到的现象是①红磷燃烧时产生白烟;②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
(4)实验成功的关键:
⑴装置不能漏气;⑵红磷要过量;⑶待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹(空气由于之前的加热会膨胀,影响实验结果,所以要冷却到室温);(4)集气瓶内装少量的水。
(5)若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
引燃红磷后一定要迅速地把塞子塞紧;否则,燃烧匙进入装置过程中装置内部分空气受热逸出,会使实验结果偏大(测得水面上升大于1/5体积的原因),引起实验误差;还有可能会使白烟扩散到空气中,造成空气污染;
造成测得氧气的体积分数大于五分之一的因素可以从以下两各方面考虑:
(1)、止水夹有没有夹紧;
(2)、燃烧匙伸入是否过慢
(6)实验结论:
空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
补充知识点:
“烟”与“雾”的区别
“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象
“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的现
【练习】
1、鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体时的最佳方法是(D)
A.测量三瓶气体的密度B.测量气体的溶解性
C.用带火星的木条分别伸入三瓶气体中D.用燃着的木条分别伸入三瓶气体中
注意:
氮气、氧气、空气、二氧化碳如何区分?
【解析】氧气能使火苗加大;空气不变;氮气熄灭
2、下列事实说明空气含有哪些成分?
碳能在空气中燃烧__氧气___;空气是制造氮肥的原料___氮气___;酥脆饼干在空气中放置,逐渐变软_水蒸气;长期放在空气中的澄清石灰水表面上会生成一层白色的固体物质,说明空气中有二氧化碳
3、有关空气的说法,正确的是(D)
A、空气中含量最多的是氧气B、空气由氮气和氧气组成
C、空气是一种化合物D、空气是由几种单质和化合物组成的混合物
4、下列不属于氮气的用途的是(B)
A、充入灯管B、灭火C、制造炸药D、冷冻麻醉
5、小华用凉开水养金鱼,不久鱼儿全死了。
下列解释合理的是(C)
A、凉开水几乎不含氧元素B、凉开水几乎不含氧原子
C、凉开水几乎不含氧分子D、凉开水几乎不含水分子
6、如右图,某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数,实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5,对此,你认为下列做法或想法不可取的是(D)
A、检查实验装置是否漏气
B、可能红磷的量不足,没有除尽氧气
C、没有冷却至室温就打开止水夹,进入瓶内的水减少
D、将红磷改成足量的木炭,重新实验
7、A、B、C、D四只集气瓶内,分别装有空气、氧气、氮气、氢气。
把燃着的木条分别伸入瓶内,发现A内木条照常燃烧,B内木条燃得更旺,C内的气体燃烧,D内燃着的木条熄灭。
由此可知,A、B、C、D四瓶气体依次是(C)
A、氮气、氧气、氢气、空气B、空气、氢气、氧气、氮气
C、空气、氧气、氢气、氮气D、氮气、氢气、氧气、空气
8、空气中占体积分数为78%是____________,占21%的是___________,其它还有________________以及其它杂质。
成年人每分钟大约吸入8升氧气,大致需要空气_____升。
在标准状况下,8升氧气的质量是克。
(O2的密度=1.429克/升)。
【解析】氮气氧气稀有气体、二氧化碳、水蒸气4011.43
9、下列用途中,即是利用二氧化碳的物理性质,又是利用二氧化碳化学性质的是( C )
A.制取化肥B.制取干冰做致冷剂C.作灭火剂D.实验室鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液
10、某同学利用下图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温,打开弹簧夹发现进入集气瓶的液体液面高度不到集气瓶容积的1/5,造成这一现象的原因可能是(BD )
A.实验前没有将弹簧夹夹紧B.实验装置可能漏气C.实验中所取的红磷过量
D.实验中所取的红磷不足
【解析】实验前若没有将弹簧夹夹紧,会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出,因此测得氧气的体积分数会大于五分之一;
实验装置若漏气,会使空气进入集气瓶内,因此测得氧气的体积分数小于五分之一;
实验中所取红磷过量时,红磷能够将集气瓶中氧气全部反应掉,因此测得氧气的体积分数约为五分之一;
实验中所取红磷的量不足时,会导致装置内氧气不能全部消耗,因此使测得氧气的体积分数会小于五分之一.
11、已知在相同情况下,氧气密度大于空气密度,则空气中氧气的质量分数是( B )
A.约等于21%B.大于21%C.小于21%D.无法确定
【解析】空气中各成分及体积分数为:
氮气:
78%、氧气:
21%、稀有气体:
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质:
0.03%,因为氧气密度大于空气密度,根据质量═体积×密度,故氧气在空气中的质量分数大于21%.
第二节氧气和氧化(三课时)
学习档案:
1.氧气的性质:
物理性质和化学性质
⑴物理性质:
无色、无味、不易溶于水的气体,熔点是-218℃,沸点是-183℃,密度比空气大。
以后出现气体如何与空气密度比较大小方法
三态变化:
常温下为无色气体,降温加压时变为___淡蓝_____色的液体,继续降温,会变为__雪花______状____淡蓝___色的固体。
⑵化学性质:
比较活泼(文字表达式)
一些物质与氧气反应时的反应现象、反应表达式及注意点
物质
(颜色、状态)
反应现象
反应表达式
木炭
(灰黑色固体)
(1)在空气中发出红光(在氧气中发出白光)
(2)放热
(3)生成能使澄清石灰水(氢氧化钙)变浑浊的无色气体
化学方程式:
碳+氧气二氧化碳
C+O2CO2
硫
(淡黄色固体)
(1)在空气中发出淡蓝色火焰(在氧气中发出蓝紫色火焰)
(2)放热
(3)生成有刺激性气味的气体
硫+氧气二氧化硫
S+O2SO2
红磷
(暗红色固体)
(1)在空气中产生黄白色火焰(在氧气中发出耀眼的白色火焰)
(2)放热
(3)产生大量的白烟
磷+氧气五氧化二磷
P+O2P2O5
铁
(银白色固体)
(1)在氧气中剧烈燃烧,火星四射
(2)放出大量的热
(3)生成黑色固体
注意:
纯净的铁金属是银白色的,铁粉是黑色的
铁在空气中不燃烧
在集气瓶中放一层细沙和一层水
铁+氧气四氧化三铁
Fe+O2Fe3O4
镁
(银白色固体)
(1)镁在氧气中,剧烈燃烧发出耀眼的白光,
(2)放出大量热
(3)生成白色粉末。
镁+氧气
氧化镁
结论:
氧气的的化学性质比较活泼,在一定条件下,能与多种物质发生化学反应。
是一种常用的氧化剂。
二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁、五氧化二磷都是由氧元素和另一种元素组成的,因此都是氧化物。
总结:
燃烧都放热的
【练习】
1.对氧气的物理性质,下列叙述中正确的是(B)
A.极易溶于水B.在标准状况下密度比空气大C.会变成无色液体D.会变成白色固体
2.下列变化中属于物理变化的是(C)
A.磷在氧气中燃烧B.镁条在空气中燃烧C.氧气由气态变成液态D.铁在潮湿的空气中生锈
3.细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是(B)
A.产生光彩夺目的火焰,生成黑色固体B.剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.铁丝红热,熔化D.产生蓝色火焰,生成黑色固体
4.下列物质在氧气中燃烧能生成白色固体的是(A )
A.磷 B.硫 C.铁 D.碳
5.想用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气,又不能混入新的气体,可使用下列物质中的(B)
A.硫B.红磷C.铁丝D.木炭
【解析】铁丝在空气中不燃烧
6.以下对氧气性质的叙述错误的是( B)
A.氧气在常温时是一种无色、无味的气体;B.氧气极易溶于水;
C.氧气在低温高压时能变为液体或固体;D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
7.物质在空气中燃烧一定发生的现象是(C)
A.生成固体物质B.生成气体物质C.放出热量D.发出白光
8.关于氧气用途的说法错误的是(C )
A.氧气可用于炼钢;B.液氧可做火箭发动机里的助燃剂;
C.氧气可做气焊时的气体燃料;D.可供登山、潜水、航空等缺氧环境中的工作人员呼吸
【解析】氧气不是燃料。
只是助燃的气体。
氧气不具有可燃性,不能用作燃料;液氧用于火箭发动机是利用了液氧能支持燃烧的性质
延伸:
以下关于氧气用途说法错误的是( B )
A氧气可供登山运动员呼吸B.液氧是火箭发动机的高能燃料
C.氧气可用于炼钢工业D.使钢铁生锈
9.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,操作或现象不正确的是(B)
(A)先在酒精灯上加热细铁丝(B)盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
(C)生成物为黑色固体(D)剧烈燃烧、火星四射、放出热量
12.氧气是我们身边常见的物质,以下有关氧气的叙述不正确的是(A)
A.氧气具有可燃性B.氧气能提供动植物呼吸
C.氧气能支持燃烧D.某些物质在空气中不能燃烧,但在氧气中能燃烧
13.1969年7月20日,国宇航员阿姆斯特朗第一个踏上月球,人类首次登月成功。
在月球上,他发现没有空气和水。
那么请你设想,下列活动中宇航员可能做到的是(已知月球上的重力是地球上的1/6)(C)
A.点燃蜡烛B.放风筝C.跳远D.种植太空蔬菜
14、2004年人类对火星的探索取得了重大突破。
如右图为火星大气含量示意图。
与地球空气的成分相比较,下列说法正确的是(C)
A、火星大气N2的体积分数大于地球空气中N2体积分数
B、火星大气CO2的体积分数小于地球空气中CO2体积分数
C、火星大气中没有水汽,地球大气中有水汽
D、火星大气中有稀有气体,地球空气中没有稀有气体
15、根据上题情况,下列说法正确的是(B)
A、声音在火星上无法传播B、金属铁在火星上不会生锈
C、火星上适合植物进行光合作用D、火星上不会形成风
【解析】D、是可以形成风的:
地球上任何地方都在吸收太阳的热量,但是由于地面每个部位受热的不均匀性,空气的冷暖程度就不一样,于是,暖空气膨胀变轻后上升;冷空气冷却变重后下降,这样冷暖空气便产生流动,形成了风。
A、火星有大气而且不是稀薄到没有那种只是相对地球比较薄所以是可以传播的但是距离比地球上的短非常多。
C光合作用需要二氧化碳和水
第二课时
开始接触化学实验,通过常见的气体制取实验得出一般气体制取实验的方法和步骤
常见仪器的名称和功能
燃烧匙:
由铁丝和铜质小勺合成。
主要用途是:
少量固体物质燃烧时的反应
烧杯
烧瓶:
分圆底和平底。
主要用途:
(1)做反应器,用于溶液之间或液、固之间的反应;
(2)煮沸或在加热情况下进行反应的容器
蒸馏烧瓶:
液体蒸馏;做制备气体的发生器
锥形瓶:
又称三角烧瓶。
主要用途:
(1)反应容器如中和反应滴定实验
(2)盛放试剂(3)用于装配气体发生器(4)蒸馏液体时用做馏出物的接受器(5)可以间接加热液体物体
集气瓶:
主要用途:
收集或者贮存少量气体,也可用于某些物质与气体间的反应器
试剂瓶:
广口瓶和细口瓶,分为无色和棕色两种
普通漏斗:
主要用途:
装过滤装置;向小口容器中转移液体;对易溶性气体尾气,组装尾气吸收装置
分液漏斗:
分梨形和锥形两种。
用玻璃活塞控制液体的放出,上口配有玻璃塞或塑料塞。
长颈漏斗:
主要用途:
添加液体;组装气体发生装置。
使用方法和注意事项:
长颈漏斗在组装气体发生装置时,应使长管末端插入反应器的液体里,借助”液封“防止气体通过漏斗逸出
长颈漏斗与分液漏斗区别:
长颈漏斗必须插至液面下的原因是为防止气体生成时通过长颈漏斗下方逸出,也就是要形成液封。
分液漏斗有活塞,可以控制液体的流量。
因为可以关闭,所以不需要伸入液面以下。
二氧化锰
2.氧气的制备
⑴实验室制备:
过氧化氢水+氧气(化学方程式)
二氧化锰:
催化剂,反应前后质量不变;反应前后化学性质不变;改变化学反应速率(变快或者变慢)
注意:
常考二氧化锰是催化剂的探究实验题目,重点给学生讲解一下
固液常温型(化学实验:
清楚仪器的名称)
(2)收集氧气的方法:
①排水法(原因:
氧气不易溶于水)
②向上排空气法(原因:
密度比空气大)
一般要收集比较纯净的氧气用排水法
排水法向上排空气法
排水法导管放置位置:
集气瓶一定要倒置,这样气体可以将瓶中的水全部排出,有利于收集气体。
导管不要深入底部,那样的话集完气后取出导管就会比较麻烦了。
最要注意的是:
导管不是一开始就深入集气瓶中,应该先放入水中,使反应物先反应,等出现连续均匀的气泡时再伸入瓶中,以防止混入原本导气管中的空气。
1.放在瓶口能始终看到气泡上浮,随时知道气流大小、反应速度;
2.导管有一定的体积,若伸到瓶底,将影响贮气量。
到气体已集满时,取出导管后,瓶口液面又将小幅上升;
向上排空气法:
导管放在集气瓶的底部
集满放置:
充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.
【讲解】向下排空气法
(3)检验方法:
用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃则是氧气
验满的方法:
用带火星的木条伸到集气瓶口,木条复燃则已
二氧化锰
加热
其他制备方法:
氯酸钾氯化钾+氧气(化学方程式)
氯酸钾、氯化钾为白色固体,二氧化锰为黑色固体,其中二氧化锰是催化剂。
加热
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
(化学方程式)
高锰酸钾为紫黑色固体,其中二氧化锰不是催化剂,而是生成物。
氧气一般采用法或法收集。
注意:
高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢是反应物,氯化钾等是生成物(讲解一下:
化学方程式:
用化学式来表示化学反应的方程式。
)
实验步骤:
谐音记忆:
查(茶)装(庄)定点收离(利)熄(息)
1.查:
查装置的气密性.
具体为:
先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.
原理:
手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.
2.装:
装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管
3.定:
固定试管在铁架台上.
4.点:
点燃酒精灯,均匀加热.
5.收:
收集气体.
6.离:
先让导管撤离水槽.
7.熄:
熄灭酒精灯.
固固加热型
实验注意事项:
(以高锰酸钾加热制氧气为例)
①试管口应略向下倾斜,防止蒸发出的水蒸气冷却后回流,使试管炸裂
②试管口应放一团棉花,防止高锰酸钾小颗粒进入导管堵塞导管
③排水法收集完后,先将导管移出水槽,再停止加热,防止水槽中水倒流入试管,使试管炸裂
【注意】三个制取氧气的实验,(相同点都是分解反应;不同点是是否加催化剂和实验装置)高锰酸钾在试管口有棉花,氯酸钾没有;
⑵工业制法:
利用分离空气法(利用空气中各气体的沸点不同来分离空气),得到氧气。
【典型例题】
1、工业上用空气分离法制取氧气原理的依据是(D)
A.氧气与氮气的化学性质不同B.氧气与氮气的密度不同
C.氧气与氮气在水中溶解度不同D.氧气与氮气的沸点不同
2、家庭养鱼用的鱼缸内,常放入气泵装置,使用时会连续不断地冒出气泡,分析这套装置的作用是;它说明氧气具有哪些性质。
【解析】这是利用氧气是不易溶于水,在送气时,即不断向水中送气,以增加氧气与水的充分溶解,以达到水中尽可能溶解氧气在水中的鱼不至于因缺氧而窒息;氧气不易溶于水或氧气能供给呼吸等
3、阅读下列科普短文,然后回答问题。
臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色,有鱼腥臭味的气体。
臭氧的氧化能力比氧气强得多。
在大气层中有一厚度极薄的臭氧层。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
超音速飞机排出的废气,家用电冰箱中使用致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加,如不采取措施,后果不堪设想。
⑴臭氧的物理性质有。
⑵将带有火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中,可以看到的现象。
⑶应采用什么方法保护臭氧层?
。
⑷大气中的臭氧层遭破坏,它会引起()
A.光合作用增加B.动物生长更好C.皮肤癌患者增多D.太阳照射时间长
【解析】淡蓝色、有鱼腥臭味的气体;比在氧气中燃烧更旺;冰箱制冷剂不使用“氟里昂”生产无氟冰箱;超音速飞机排出的废气应处理后排放等
4、根据实验装置图,回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:
①___________②___________.
(2)实验室若用排空气法收集氧气可选用装置___________(用编号回答,下同);
(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选___________(发生装置)和___________(收集)装置;反应的文字表达式为:
______________________.
(4)写出实验室用A装置来做高锰酸钾制取氧气的发生装置的文字表达式_____________________.
(5)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体.甲烷的密度比空气小,不溶于水.选用装置___________作为制取甲烷的发生装置,收集气体时可选用___________或___________.
【解析】长颈漏斗,集气瓶,E,C,E或F,A,D,F
【练习】
1.将带火星的木条伸入一瓶无色气体中,能使木条剧烈燃烧的是(D )
A.氮气 B.空气 C.二氧化碳 D.氧气
2.氧气可以用排水法收集的原因是( B)
A.氧气的密度比水的密度小;B.氧气不易溶于水。
C.氧气的密度比空气略大;D.氧气是一种无色的气体。
3.收集氧气的正确方法是(B)
A.排水法,导气管通入试管底部B.向上排气法,导气管伸近瓶底
C.向下排气法,导气管放到瓶口D.向上排气法,导气管放在瓶口
4.实验室制取氧气收集完毕后,拆卸仪器的正确顺序是(C)
①撤去酒精灯;②以水槽里拿出导管;③从铁架台上拆下试管;④清洗仪器放回指定位置。
A.①③②④B.③②④①C.②①③④D.①②③④
5.检验氧气的方法是(B)
(A)用火柴去点燃(B)用带火星的木条去检验(C)倒入澄清的石灰水(D
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