届江苏省镇江高三上学期期末考试化学试题及答案 精品.docx
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届江苏省镇江高三上学期期末考试化学试题及答案精品
2018届镇江市高三期末考试
化学试卷
2018.1
注意事项:
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23
Mg-24Al-27K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
第I卷选择题(共40分)
单项选择题:
(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
B.将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
D.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.钾原子结构示意图:
B.间羟基苯甲酸的结构简式:
··
Na∶S∶Na
··
C.CO2的比例模型:
D.Na2S的电子式:
3.常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液中:
Na+、AlO2—、NO3—、CO32—
B.c(ClO-)=1.0mol·L-1溶液:
Na+、SO32-、S2-、Cl-
C.含有0.1mol·L-1HCO
的溶液:
Na+、Fe3+、NO
、C6H5O-
D.=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3—
4.下列有关物质的性质与应用不对应的是
A.氨气具有还原性,可用作制冷剂
B.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料
C.Na2CO3溶液显碱性,可用其热溶液除去金属餐具表面油污
D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
乙醇、乙酸
浓硫酸
5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
NaOH溶液
图1图2图3图4
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C.装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
D.装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
6.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
NO
NO2
N2
HNO3
②
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
③
FeCl2
FeC13
Fe
CuCl2
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
A.①②③B.①③④C.③④D.②④
7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B.4.2g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA
C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移电子数目为0.2NA
D.在高温、高压、催化剂的条件下,28gN2和6gH2充分反应,生成NH3的分子数为2NA
8.下列离子方程式正确的是
A.HCO3-水解的离子方程式:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
△
C.过量的SO2通入NaOH溶液中:
SO2—+2OH—=SO32—+H2O
D.新制氢氧化铜和乙醛反应:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
负载
9.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电
池示意图如右,有关说法正确的是
A.电池工作时,Na+向负极移动
B.电子由电极2经外电路流向电极1
C.电池总反应为:
4NH3+3O2=2N2+6H2O
D.电极2发生的电极反应为:
O2+4H++4e-=2H2O
10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右下图。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是
A.对应简单离子半径:
X>W
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z
C.化合物XZW既含离子键,又含共价键
D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
不定项选择题:
(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.下列有关说法正确的是
A.向醋酸钠溶液中加水稀释时,溶液中所有离子浓度都减小
B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H<0,则该反应一定能自发进行
D.对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),其他条件不变时充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小
12.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药,它可由有机物X经多步反应合成:
XY
普罗帕酮
下列有关说法正确的是普罗帕酮
A.在有机物X的1H核磁共振谱图中,有4组特征峰
B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y
C.普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
D.X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42—
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。
再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1:
上层溶液不变红,
下层溶液紫红色
实验现象2:
上层溶液变红
氧化性:
Br2>Fe3+>I2
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
14.常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的
量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法正确的是
A.四种溶液的pH的大小顺序:
①>④>③>②
B.将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中:
c(NH4+)<c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+):
①<②
D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中:
2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32−)
15.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)∆H=−196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是
A.反应在前5min的平均速率为v(SO2)=0.08mol·L−1min−1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v(正)>v(逆)
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5molSO3,达平衡时SO3的转化率为40%
第Ⅱ卷(非选择题80分)
16.(12分)CaCl2常用于冬季道路除雪,建筑工业的防冻等,实验室常用作干燥剂。
工业上常用大理石(含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质)来制备。
下图为实验室模拟其工艺流程:
已知:
常温下,溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:
3.7,4,9.7。
(1)反应Ⅰ中,需将大理石粉碎、搅拌,同时适当加热,其目的是:
▲。
写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式:
▲。
(2)上述使用盐酸的浓度为10%,若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有:
玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、▲。
(3)反应Ⅱ中的离子方程式:
▲。
(4)反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量,使溶液的pH约为8.0,此时沉淀a的成分为:
▲,若pH过大,则可能发生副反应的离子方程式:
▲。
CH2OH
COOH
COOH
17.(15分)某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物,H是一种功能高分子材料。
HO
Cl2
CH3COO
OH
X
A
一定
条件
①
浓硝酸
浓硫酸
银氨
溶液
阿司匹林
COOH
F
B
C
E
④
O2Cu
H+
NH2
H
G
D
一定条件
③
②
△
△⑤
已知:
(苯胺,易被氧化)
(1)X的结构简式:
▲,反应⑤的类型:
▲。
(2)E中官能团的名称:
▲。
(3)反应②③两步能否互换▲,(填“能”或“不能”)理由是:
▲。
(4)反应④的化学方程式是:
▲。
(5)写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式:
▲。
①苯环上一卤代物只有2种;
②能发生银镜反应,分子中无甲基;
③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以A为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如:
▲。
18.(11分)从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:
①准确称取5.550g样品溶于水,配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干
燥至恒重,得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥
至恒重,得到白色固体4.305g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是:
▲。
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0−12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1
可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-)≥▲mol·L−1。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白
作脱氯剂等。
实验室可通过如下反应制取:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
图5图6
(1)用图5所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是▲。
如将分液漏斗中的H2SO4
改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有▲(填化学式)杂质生成。
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反
应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。
写出配制时所发生反应的离子方程式:
▲。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加▲作
指示剂,滴定终点的现象是▲。
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则测量的Na2S2O3·5H2O的
质量分数会▲(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图6所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S
常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为:
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图6所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;
③待烧瓶中固体不再减少时,停止加热,将烧瓶取下;
④趁热过滤;
⑤▲;
⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。
20.(16分)污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等。
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:
H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1
C(s)+
O2(g)===CO(g)ΔH2=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
▲。
该反应的平衡常数表达式为K=▲。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是▲(选填序号)。
a.Ca(OH)2b.CaCl2c.Na2CO3d.NaHSO3
(2)为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用(NH4)2CO3,反应为:
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度
T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充
入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,
测得容器中CO2气体的浓度。
然后分别在温度为T2、T3、
T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,
经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图7,则:
图7
①ΔH3▲0(填“>”、“=”或“<”)。
②在T4~T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是:
▲。
直流电源
(3)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
质子交换膜
①催化反硝化法中,用H2将NO
还原为N2,一段时间后,
溶液的碱性明显增强。
则反应离子方程式为:
▲。
②电化学降解NO
的原理如图8,电源正极为:
▲
(选填填“A”或“B”),阴极反应式为:
▲。
图8
21.(12分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按下图所示流
Cl2
CO、
Al
程进行一系列反应来制备无水AlCl3。
O2
Cl2、
铝土矿
升华器
无水AlCl3
冷却器
氯化炉(950℃)
焙烧炉(800℃)
NaCl固体
石油焦
石油焦
(1)氯化铝在加热条件下易升华,气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构,则AlCl3是:
▲晶体,其结构式为:
▲。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是▲。
(3)冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,此反应的离子方程式为:
▲。
(4)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是:
▲。
(5)AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质,为测定产品中Fe元素的含量,现称取16.25g无水AlCl3产品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。
则产品中Fe元素的含量为:
▲。
高三试卷化学试题参考答案及评分标准2018.1
第I卷选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.B3.D4.A5.B6.C7.A8.D9.C10.C
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.C12.AB13.B14.CD15.D
第Ⅱ卷(非选择题80分)
16.(12分)
(1)增大接触面积,加快反应速率(或提高浸取率,意思相近均给分)(2分)
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分)
(2)500mL容量瓶(2分,不写规格得1分)
(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分,各1分)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(2分)
17.(15分)
(1)
(2分)氧化反应(1分)
(2)羧基(1分)
(3)不能(1分)因为还原得到的氨基会被氧化(意思相近均给分)(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6)
(其它以为起始原料的合理合成路线也可,每步1分,共4分)
18.(11分)
(1)取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若不产生沉淀,则已洗净(2分)。
(2)8×10—4(2分)
(3)5.550g样品中含:
n(Mg2+)=n(MgCl2)=0.02mol(2分)
n(Cl—)=
n(KCl)=0.06mol-2×0.02mol=0.02mol(2分)
=0.12mol(2分)
n(H2O)=
样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O)=1∶1∶6
光卤石的化学式为:
KCl·MgCl2·6H2O(1分)
19.(14分)(每空2分)
(1)吸收SO2尾气,防止污染空气NaCl(或S,或NaCl、S)
(2)①IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O淀粉
②溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色
③偏低
(3)将所得滤液冷却结晶,过滤
20.(16分)(每空2分)
(1)①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1
k=cCO)·c(H2)/c(H2O)
②ac(各1分)
(2)①<
②T4~T5反应达平衡,正反应为放热反应,随着温度的升高,平衡逆向移动,
CO2的吸收效率降低(或NH4HCO3部分分解,意思相近均给分)。
(3)①2NO3-+5H2
N2+2OH-+4H2O
②A2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
21.(12分)(每空2分)
(箭头不标,不扣分,但标错扣1分)
(1)分子
(2)A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO
(3)SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+
(4)除去FeCl3
(5)1.38%(或1.4%)
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