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中考化学复习之精选训练
2019-2020年中考化学复习之精选训练
一、选择题(1-2个答案)
1.下列CO2的制备装置中,不能起到“随开随制,随关随停”效果的是()
2.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是()
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A.W可能是单质
B.Y可能是催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应后Z物质的质量为86.4g
3.如右图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。
则滴管和烧瓶中用试剂可能是 ( )
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和CO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
Na2CO3溶液和稀硫酸
NaOH溶液和SO2
D
H2O和NH3
硝酸银溶液和HCl
4.右图所示装置有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法不正确的是 ( )
A.导管B连接供给氧气的钢瓶 B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察输出氧气的速度 D.该装置可用来调节输出氧气的速度
5.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可
行、经济上合理的是 ( )
二、简答题:
6.(6分).请根据要求填空:
(1)一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
①二者就像孪生兄弟,这是因为(填字母),
A.它们都有毒B.它们由同种分子构成C.它们都能溶于水D.它们由同种元素组成
②二者化学性质相差甚远,请举一例说明:
。
③在密闭容器中,将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。
现测得反应前后各物质的质量如下:
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
48
80
0
0
0
反应后质量/g
2
0
44
54
x
根据质量守恒定律,得出表中x的值为 ;
(2)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
请回答下列问题:
钠原子的相对原子质量是;钠元素与氯元素最本质的区别是。
Na+的结构示意图是(填字母)。
7.(5分)下列用字母表示的10种物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成,它们是初中化学常见的物质。
题中“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应,圈Ⅱ中的转化均是化合反应。
(1)Y是大理石的主要成分,则Y的化学式为 。
(2)N和F是常见的非金属单质。
化合物A和B的元素
种类相同,化合物D和E的元素种类也相同,请写出
A→B反应的化学方程式 ,E+N
反应的化学方程式 。
(3)从上述物质中任选物质,按下图所示装置进行实验。
当胶头滴管中的液体滴入瓶中,U型管中的液面发生了明显变化,请分别写出符合下列实验现象的物质的化学式。
现象
序号
a处水液降低
b处液面降低
①
②
8.(4分)分别用(20℃)饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的FeCl3溶液反应得Fe(OH)3沉淀:
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓实验中发现,Fe(OH)3完全沉淀时,所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液,为什么?
(20℃时,NaOH、KOH溶解度分别为109克,112克)
9.(6分)KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
(1)依据上表数据,绘制KNO3和KCl的溶解度曲线,右图中能表示KNO3
溶解度曲线的是。
(填m或n)
(2)由表中数据分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解
度x,则x的取值范围是。
(3)10℃时,131g饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到10℃,可
析出KCl晶体的质量为。
(4)如右图所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的
烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。
加入的
物质可能是下列中的________(填字母序号)。
A.氢氧化钠固体B.生石灰固体
C.冰块D.硝酸铵固体E.浓硫酸
三、实验探究题:
10.(9分)某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:
;
(2)实验操作步骤有:
检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:
①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是 (填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 ;
(3)B中发生反应的化学方程式为 ;
(4)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是 ;
A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度
(5)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为b g,则锌的质量分数为 ;
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
11.请你参与下列探究:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2.
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3.
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如右图方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是 _________ .
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式 ______ .
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.
A:
如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是 _________ .
B:
丙同学认为:
为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指 _________ ,若不发出 _________ ,方可采用上面的装置进行实验.
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减.
结论:
铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是 _________ .
【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有 _________ 物质.
(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?
有一同学设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反
应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是 _________。
要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验
是 _________ 。
CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用.有同学想猜想其他盐溶液也能在
这个反应中起到同样的作用,于是他们做了以下的探究:
(1)清你帮助他们完成实验报告:
实验过程
实验现象
实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管.
_________
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl﹣,同学们提出以下猜想:
①甲同学的猜想:
真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
②乙同学的猜想:
真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
③丙同学的猜想:
真正催华分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl﹣;
你认为最不可能的是 _________ 同学的猜想,理由是 _________ .
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程
实验现象
实验结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,并把带火星的木条伸入试管
无明显现象
_________
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 _________ ,并把带火星的木条伸入试管
_________
_________
用18mol/L的硫酸配置100ml1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:
A.100ml量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50ml容量瓶E.10ml量筒F.胶头滴管G.50ml烧杯H.100ml容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) _________ .
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号) _________ .
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配置溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm﹣2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配置溶液时,如果试样是液体,用量筒量取后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm﹣2cm处,用滴管加入蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次.
四、计算题:
12.刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数.他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示.
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有盐酸
;
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
13.(9分)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:
(1)生成CO2的质量。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)根据条件,此题还可求算出下列中的(只填字母标号,不计算,可多选)。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数;B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数;
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数;D.反应生成水的质量。
14.将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算:
(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。
(3)原固体混合物中NaCl的质量。
15.固体铵盐A、B的成分可能是(NH4)2SO4,NH4HSO4,或是两者的混合物。
甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分,并测定中氮元素的质量分数。
⑴甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水,然后加入40%NaOH溶液(图中用氢氧化钠质量表示),水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。
该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收。
浓硫酸增重的质量如图。
分析该图像并回答下列问题:
1写出ab段涉及的化学方程式:
。
2样品A的成分是。
⑵乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B,测定方法与甲组同学大部分相同,不同的是,他们将不同质量的铵盐分别加入50.00mL溶液中(含8.12gNaOH),测定结果如下:
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
铵盐的质量(g)
10.00
20.00
30.00
50.00
浓硫酸增加的质量(g)
m
m
1.36
0
1分析实验数据可知,实验编号为的实验中,氢氧化钠足量,铵盐中的铵根离子完全转化成气体。
2计算B中氮元素的质量分数。
(保留两位小数)
精选训练答案
9.(6分)
(1)m(1分)
(2)34.0g (3)3.1g(1分,漏写单位不得分) (4)CD(2分,选两个且正确得2分,选一个且正确得1分,错选不得分) 三、实验探究题 【实验探究】H2 【思维拓展】 (1)H2SO4 (2)SO2溶于水中也会导致试管内气压减小,液面上升把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液,做一个对比试验 【实验报告】 (1)实验现象: 试管中有大量的气泡产生,伸入的带火星的木条复燃 (2)甲因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂 (3)Fe(NO3)3溶液起催化作用的不是Cl﹣试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃 起催化作用的是Fe3+ F、E、G、C、HB、C、D 四、计算题 12.解: (1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明碳酸钠并没有和氯化钙反应,滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有盐酸,故答案为: 盐酸 (2)解: 分析图意,(25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5 g碳酸钙沉淀 设: 20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 5g 106: X=100: 5gX=5.3g 该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为: 5.3g: (25g-5g)×100%=26.5% 答: Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5% 答: 略 14.解: 所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y。 反应生成NaCl的质量为z。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCI 142208233117 Yx23.3gz 208: 233=x: 23.3gx=20.8g 142: 233=y: 23.3gy=14.2g 117: 233=z: 23.3gz=11.7g 所加BaCl2溶液的溶质质量分数: 20.8g/208g×100%=10% 设滤液中溶质NaCl的质量为m NaCI~Cl 58.535.5 m21.3g 58.5: 35.5=m: 21.3gm=35.1g 原固体混合物中NaCl的质量为: 35.1g-11.7g=23.4g 答: 略
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