高一化学总结.docx
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高一化学总结
第一部分、基本概念
一、离子有关知识
离子方程式:
概念:
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
书写
方法
写:
写出正确的化学方程式;
离子方程式
拆:
把易溶强电解质的化学式改写成离子符号;
删:
把没有参加反应的离子从方程式两边删去;
查:
检查方程式两边原子及电荷数是否相等。
书写
原则
(1)可溶性强电解质写成离子,非电解质、难溶物等写成化学式;
(2)电解质固体或纯液体之间反应,不写离子方程式;
(3)氧化物作为反应物和生成物均写成化学式;
(4)微溶物的处理。
作为澄清液反应时,可以拆成离子形式;作为悬浊液反应时,要保留化学式;作为生成物时,一般写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
意义:
不仅表示一定物质间的特定反应,还能表示同一类反应。
离子共存
(一)由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,
主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶);
Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等;
SiO32-、AlO2-、S2O32-等不能与H+大量共存是因为
SiO32-+2H+=H2SiO3↓、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(3)有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存,
主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等;
一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为
HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、
NH4++OH-=NH3·H2O等。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如:
AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
(二)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
(1)一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
强氧化性离子Fe3+、ClO-、(NO3-+H+)、(MnO4-+H+)等;
强还原性离子I-、S2-、Fe2+等。
如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、
2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存;SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存。
ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
(三)由于形成络合离子,离子不能大量共存
如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN-
[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
(四)能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。
例如:
Al3+和HCO3-,Al3+和CO32-,Al3+和S2-,Al3+和HS-,Al3+和AlO2-,Al3+和C6H5O-,Fe3+和AlO2-,Fe3+和HCO3-,Fe3+和CO32-,NH4+和AlO2-等。
如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
特别注意:
NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
(五)附加隐含条件
1)溶液无色透明时,则溶液肯定无有色离子。
如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色,若无色溶液则说明这些离子不存在。
2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子,如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在;再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于碱性溶液中,不能与H+大量共存。
因为NH3+H+=NH4+。
酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。
4)与水反应的离子,如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。
5)一定大量共存,可能大量共存,不能大量共存
6)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性:
比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-2mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出(如溶液呈酸性,则不可能有NO3-存在)、能溶解氢氧化铝等;
7)注意限制条件的设置,看清是问“能”、“不能”,还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。
(六)离子不能大量共存的规律:
⑴生成难溶物或微溶物;
⑵生成气体或挥发性物质;
⑶生成难电离的物质;
⑷发生氧化还原反应;
⑸发生络合反应;
⑹发生双水解反应的离子不能大量共存;
⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存:
如HCO3-、HS-
⑻若题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。
⑼溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。
(七)离子共存问题中的审题要点
1.离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件:
(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子;
(2)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性:
比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-2mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出(如溶液呈酸性,则不可能有NO3-存在)、能溶解氢氧化铝等;
(3)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
(4)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在;再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于碱性溶液中,不能与H+大量共存。
因为NH3+H+=NH4+。
酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。
2.注意限制条件的设置,看清是问“能”、“不能”,还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。
二、离子相关的题型
⑴离子方程式正误判断
题1.下列反应的离子方程式正确的是(C)
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
题2.下列离子方程式中正确的是(D)。
A.澄清石灰水与稀盐酸反应:
Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B.钠与水的反应:
Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应:
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
题3.下列离子方程式中,正确的是(D)
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B.小苏打溶液与稀硫酸混合:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.大理石溶解于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.明矾溶液加热水解生成沉淀:
Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
题4.下列离子方程式正确的是()
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH—
H2O+NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—==H2O
D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3—==Cu2++2NO↑+H2O
⑵离子共存:
题5.在PH=1含Ba2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是(C)。
A.AlO2-B.ClO-C.Cl-D.SO42-
题6.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是(D)。
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-、D.Na+、NH4+、Cl-
题7.某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、、;乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量的(选填:
“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”),可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。
经过滤后废水主要含有,可用来浇灌农田。
答案:
OH-、K+、Cl-;铁粉;Ag(或银);Ag+、Fe3+、Cl-、OH-;KNO3。
题8.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是(B)
AK+Na+SO42-S2O32-BNH4+Mg2+SO42-Cl-
CNa+K+HCO3-Cl-DK+Na+AlO2-NO3-
题9.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是()
A.K+、Na+、HCO3—、NO3—B.Na+、SO42—、Cl—、ClO—
C.H+、Mg2+、SO42—、NO3—D.Ag+、K+、NO3—、Na+
题10.配平下列离子方程式:
□MnO4-+□H2O2+□H+==□Mn2++□O2↑+□H2O
答案:
2、5、6、2、5、8。
题11.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变成灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题:
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
答案:
⑴NH4+和Fe2+,SO42-
⑵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
⑶、离子浓度大小比较试题归类解析:
①溶质单一型
题12.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,下列关系正确的是(C)。
A.c(Na+)=2c(CO32-B.c(OH-)=2c(H+)
C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
[解析]由于CO32-水解,故c(Na+)>2c(CO32-);又CO32-水解以第一步为主,故有c(HCO3-)>c(H2CO3),依物料守恒,有c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-);因由水电离出H+和OH-物质的量相等,可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故c(OH-)≠2c(H+)。
综合上述,正确答案为C。
题13.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是(CD)
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
[解析]因为草酸氢钾呈酸性,所以HC2O4-电离程度大于水解程度,故c(C2O42-)>c(H2C2O4)。
又依据物料平衡,所以D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)正确,又根据电荷守恒,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),所以。
综合上述,C、D正确。
②酸碱中和型
Ⅰ、恰好中和型
题14.在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度Hac溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(A)。
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAC)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
[解析]由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol,两者恰好反应生成NaAc,等同于单一溶质,故与题型①方法相同。
由于少量Ac-发生水解:
Ac-+H2O
HAc+OH-
故有c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+),根据物料守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误。
故该题选项为A。
Ⅱ、pH等于7型
题15.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中(C)。
A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)
C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
[解析]本题绝不能理解为恰好反应,因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而现在Ph=7,故酸略为过量。
根据溶液中电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)
因pH=7,故c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(HCOO-),答案为C。
Ⅲ、反应过量型
题16.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
A.pH>7,且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)
B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
C.pH<7,且c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
D.pH=7,且c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—)
题17.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中,下列说法正确的是(A)
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
[解析]因为,所以生成0.05molNa2CO3和0.05molNaHCO3,而CO32-水解性大于HCO3-水解性,故A项正确。
题18.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是()
ANa+、CO32-BNa+、HCO3-CHCO3-、CO32-DNa+、OH-
③盐与碱(酸)反应型
题19.将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是(BD)。
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)+c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
[解析]两溶液混合反应后,溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。
因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),但CH3COOH电离程度较小,c(CH3COOH)>c(H+),故选项A、C错误,B正确。
依据电荷守恒原则,可知选项D也正确。
综合上述答案选B、D。
④不同物质同种离子浓度比较型:
题20.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是(B)。
A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3COONH4D.NH4HCO3
[解析]NH4+在溶液中存在下列平衡:
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
B中NH4HSO4电离出大量H+,使平衡向左移动,故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+),C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+),正确答案为B。
三、与试剂用量有关的离子子反应:
1、碱溶液与酸性氧化物的反应:
Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。
例如:
Ca(OH)2溶液和CO2反应时有:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)
CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)
NaOH溶液和SO2反应时有:
2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)
OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)
2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应:
NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液反应或Ca(HCO3)2溶液、Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。
例如:
Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应时有:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(NaOH少量)
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(NaOH足量)
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时有:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(NaHSO4少量)
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(NaHSO4足量)
3、碳酸盐溶液与H+的反应:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。
例如:
Na2CO3溶液与HCl溶液时有:
CO32-+H+=HCO3-+H2O(HCl少量)
CO32-+2H+=CO2↑+H2O(HCl足量)
Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时有:
Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O(NaHSO4少量)
Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O(NaHSO4足量)
4、氧化还原反应:
在氧化还原反应中,还原能力强的优先被氧化。
例如在FeBr2溶液中通入Cl2时,因为Fe2+的还原能力比Br-强,因此,当通入少量的Cl2时反应为:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-;当通入足量的Cl2时反应为:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。
5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应:
多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时,酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。
例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时:
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为:
H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为:
H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为:
H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
6、与铝有关的离子反应:
⑴Al3+和OH-的反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓(OH-少量)
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(OH-足量)
⑵AlO2-和H+反应:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(H+少量)
AlO2-+4H+=Al3++2H2O(H+足量)
⑶KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓[Ba(OH)2少量]
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba(OH)2足量]
7、NH4+和OH-的反应:
NH4+和OH-的反应因溶液的浓度不同而有不同的离子反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O(浓溶液)
NH4++OH-=NH3•H2O(稀溶液)
8、漂白粉溶液和CO2的反应:
漂白粉溶液和CO2的反应因CO2的量不同而有不同的离子反应:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(CO2少量)
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO(CO2足量)
9、氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应:
氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液反应时因氨水的用量不同有不同的离子反应。
氨水少量时生成沉淀,足量或稍过量时生成络离子。
例如:
2NH3•H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+(氨水少量)
4NH3•H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O(氨水足量)
第二部分:
非金属单质及其化合物
一、氯、溴、碘及其化合物
1、氯气的制法
(1)氯气的工业制法:
反应式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)氯气的实验室制法
常用的氧化剂有:
MnO2、KMnO4、KClO3等。
反应式:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+10Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O
装置:
发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。
收集:
用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。
验满:
看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。
尾气吸收:
用氢氧化钠溶液吸收。
除杂:
用饱和食盐水除去HCl杂质;干燥:
用浓H2SO4。
(3)中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较
气体
反应物的状态
反应条件
装置或主要仪器
可适用的气体
H2
固体和液体反应
不加热
启普发生器或简易装置
H2
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