中考卷湖北省武汉市word精品含答案解析.docx
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中考卷湖北省武汉市word精品含答案解析
2012年湖北省武汉市中考化学试卷
一、选择题(本题包括8小题,每小题只有1个正确选项.每小题3分,共24分)
1.
下列变化中,属于化学变化的是( )
A.水结成冰
B.铁生锈
C.玻璃破碎
D.湿衣服晾干
答案:
B
解析:
A.水结成冰的过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;
B.铁生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化;
C.玻璃破碎的过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;
D.湿衣服晾干的过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
2.
化学与人类生活密不可分,下列有关说法错误的是( )
A.吸烟对人体健康没有影响,因为香烟的烟气中不含对人体有害的物质
B.葡萄糖是一种有机物,是人体内重要的提供能量的物质
C.青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良
D.食用甲醛浸泡的食物对人体有害
答案:
A
解析:
A.烟草在燃烧过程中,产生了许多有害物质,如尼古丁、一氧化碳、烟焦油等,吸烟有害健康,故选项说法错误;
B.葡萄糖是含碳的化合物,是一种有机物,是人体内重要的提供能量的物质,故选项说法正确;
C.钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,幼儿和青少年缺钙会患佝偻病和发育不良,故选项说法正确;
D.甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使蛋白质变性,食用甲醛浸泡的食物对人体有害,故选项说法正确。
3.
下图所示实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯
B.往试管里送入固体粉末
C.过滤
D.测定溶液的pH
答案:
B
解析:
A.点燃酒精灯要用火柴,不可用燃着的酒精灯去点燃,否则会引起火灾,故A错误;
B.往试管里送入固体粉末时,可先使试管倾斜,把盛药品的小纸槽小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,故B正确;
C.过滤时要用到玻璃棒引流,玻璃棒靠在三层滤纸上,使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中,图中无玻璃棒,故C错误;
D.pH试纸浸入试剂,污染了试剂,故D错误。
4.
下列选项中,其意义与对应的化学用语不相符的是( )
A.五氧化二磷——5O2P
B.4个氮原子——4N
C.约占空气总体积78%的物质——N2
D.2个二氧化硫分子——2SO2
答案:
A
解析:
A.根据化合物的读法,由两种元素组成的化合物从后向前读作某化某,故五氧化二磷可写为:
P2O5,故A错误;
B.元素符号前面加上数字表示几个原子,故4个氮原子可表示为:
4N,故B正确;
C.氮气约占空气总体积的78%,氮气的化学式为:
N2,故C正确;
D.化学式前面加上数字表示几个分子,故2个二氧化硫分子可表示为:
2SO2,故D正确。
5.
通常情况下,几种物质的着火点如下表。
物质
白磷
红磷
木炭
无烟煤
着火点/℃
40
240
320﹣370
700﹣750
根据上表所给信息和所学相关知识判断,下列说法错误的是( )
A.白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物
B.降温至着火点以下可以达到灭火的目的
C.实验时,用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里
D.红磷燃烧属于置换反应
答案:
D
解析:
A.从四种物质都存在着火点可以得到四种物质均是可燃物;
B.燃烧的条件是可燃物与氧接触和温度达到其着火点,两者缺一不可,所以降温至着火点以下可以达到灭火的目的;
C.白磷的着火点较低(40℃)很容易发生自燃现象,吸干白磷的滤纸片上很有可能存在白磷,所以为防止火灾的发生吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里;
D.置换反应的特点是反应物与生成无均是一种单质与一种化合物,而红磷的燃烧时磷与氧气反应生成五氧化二磷不符合该特征,该反应属于化合反应。
6.
三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬,在工业上,用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬,反应的化学方程式:
Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化学式为( )
A.H2S
B.H2SO3
C.H2SO4
D.SO2
答案:
C
解析:
根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O,生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11、2、1、2,反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7,根据反应前后原子种类、数目不变,则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子,即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成,则物质X的化学式为H2SO4。
由以上分析可知:
A.X的化学式不是H2S,故A错误;
B.X的化学式不是H2SO3,故B错误;
C.X的化学式应是H2SO4,故C正确;
D.X的化学式不是SO2,故D错误。
7.
某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。
实验室现有下图所示实验装置(可重复使用),按气体从左到右的方向,装置连节顺序正确的是( )
A.甲→乙→丙→丁
B.甲→丙→乙→丁
C.乙→甲→丙→甲→丁
D.乙→甲→丙→乙→丁
答案:
C
解析:
首先应除去混合气体中的CO2,避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响,因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置;通过装置乙的混合气体在CO2再通过甲装置的澄清石灰水,检验二氧化碳是否被完全吸收,然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应,最后在通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在,因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO,应用气囊收集,防止污染空气,故答案为:
C。
8.
向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3。
以上说法正确的个数为( )
A.0个
B.l个
C.2个
D.3个
答案:
B
解析:
①由于没有提及具体的铝和铁的量,所以不能判断金属是否剩余,而银不能和酸反应,所以不能判断一定产生气泡,故①错;
②由于没有提及具体的铝和铁的量,所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来,所以不能判断一定产生沉淀,故②错;
③由于铁和铝的活动性都比银强,所以在滤渣中一定含有银单质,故③对;
④溶液得到是浅绿色溶液,所以可以判断铝已完全反应,所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁,可能含有硝酸银,故④错;
即题中所给的说法正确的只有③,即只有一种说法正确。
二、非选择题
9.(3分)
根据下列元素和根的化合价,写出符合要求的物质的化学式
(1)一种金属氧化物;
(2)一种难溶于水的碱;
(3)一种易溶于水的盐。
答案:
(1)K2O(或MgO、CaO)
(2)Mg(OH)2
(3)K2SO4(或MgSO4)
解析:
(1)根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,及题意中的元素组成金属氧化物为:
氧化钾(或氧化镁、氧化钙),氧元素得到化合价为﹣2价,钾元素的化合价为+1价,镁元素的化合价为+2价,钙元素的化合价为+2价,化学式为:
K2O(或MgO、CaO);
(2)根据碱的概念及酸、碱、盐的溶解性知识,及题意中的元素组成难溶于水的碱为氢氧化镁,氢氧根的化合价﹣1价,镁元素的化合价为+2价,氢氧化镁的化学式为:
Mg(OH)2;
(3)根据盐的概念及酸、碱、盐的溶解性知识,及题意中的元素组成难溶于水的盐为硫酸钾(或硫酸镁),硫酸根的化合价为﹣2价,钾元素的化合价为+1价,镁元素的化合价为+2价,化学式为:
K2SO4(或MgSO4)。
10.(4分)
某元素的原子结构示意图如图1所示,该元素符号为Br。
(1)在图中x=,Br属于元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)如图2表示的微粒中,具有相对稳定结构的是(填序号,下同),与Br化学性质相似的是。
答案:
(1)7;非金属
(2)C;E
解析:
(1)原子中核内质子数等于核外电子数,即:
35=2+8+18+X,所以X=7;在汉字中带“钅”字旁(汞和金除外)属于金属元素,其它属于非金属元素,所以溴属于非金属;
(2)最外层电子数是8(一个电子层的是2)属于相对稳定结构;所以C属于相对稳定结构,决定元素化学性质的是最外层电子数,所以与溴元素最外层电子数相等的是化学性质相似。
11.(4分)
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:
甲乙(填“>”、“<”或“=”)。
(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是(填序号,下同)
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大
D.溶液的质量一定变大
E.该饱和溶液还可以溶解其它物质
(4)通常情况下,在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:
托盘天平(带砝码盒)、烧杯和。
A.酒精灯B.药匙C.玻璃棒D.漏斗E.铁架台F.量筒G胶头滴管
答案:
(1)t1
(2)<
(3)BE
(4)BCFG
解析:
(1)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
(2)t2℃时,甲的溶解度大于乙物质的溶解度,即相同质量水中甲溶解的多,所以想溶解相同质量的甲和乙,乙需要的水多,甲需要的水少,所以甲的溶液质量少;
(3)A.把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液可以用加入溶质,此时溶剂质量不变,故A错;B.把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发溶剂的方法,此时溶质质量不变,故B正确;C.如果用降低温度的方法,刚好饱和时溶质质量分数是不变的,故C错;D.如果用降低温度的方法,刚好饱和时,溶液质量不变,故D错;E.甲的饱和溶液只是对于甲来说是饱和的,对于其他物质是不饱和的,可以再溶解其他物质,故E正确;
(4)配制溶液需要用到的仪器有:
烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙。
12.(6分)
某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)
探究过程如下:
I.连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
IV.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是 。
(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:
过滤、、、称量。
(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠。
造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
①II中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小;
②,导致计算结果偏。
答案:
(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
(2)洗涤;干燥
(3)未等装置B冷却就读取D中数据;大
解析:
(1)由于铜排在了氢的后面,所以与酸不反应,反应物是锌和硫酸,生成物是硫酸锌和氢气,氢气后面标上上升符号;
(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜,先进行过滤,得到带有硫酸锌溶液的铜,再进行洗涤除去表面的硫酸锌,再进行干燥除去水即可;
(3)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时,放出热量,如果没等冷却到室温,根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多,所以误认为得到的氢气多,计算的结果就偏大。
13.(7分)
有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡产生;步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是;
(2)原固体中一定不含有的物质是,证据是;
(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是;
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是。
答案:
(1)硝酸铜、硫酸钠
(2)碳酸氢钠;向固体中加过量稀盐酸,无气泡产生
(3)Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓
(4)硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
解析:
(1)固体加过量稀盐酸,固体完全溶解且溶液呈蓝色,说明固体中一定有硝酸铜;步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀,说明固体中一定含有硫酸钠;
(2)固体加过量稀盐酸无气泡产生,所以固体中一定不含有碳酸氢钠;
(3)硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀,化学方程式是Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓;
(4)根据向固体加过量稀盐酸,固体完全溶解且溶液呈蓝色,说明固体中一定有硝酸铜,硝酸铜溶于水,所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸;加入过量硝酸钡,说明硝酸钡有剩余,所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡;硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀,所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠。
14.(6分)
如图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如表。
气体发生装置内物质的总质量
反应前
35.6
反应后
34.8
(l)反应中二氧化锰的作用是;
(2)反应生成氧气的质量为g(结果精确到0.1g,下同);
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。
答案:
(1)催化剂
(2)0.8g
(3)1.7g
解析:
(1)二氧化锰在该反应中充当是催化剂,加快了过氧化氢的分解速率;
(2)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量,即为:
35.6g-34.8g=0.8g;
(3)设参加反应的过氧化氢的质量为x,2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x0.8g
,解得:
x=1.7g
答:
参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
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