学生元素周期律.docx
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学生元素周期律
(一)
原子核外电子的排布
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.根据元素的核电荷数,不能确定的是( )
A.原子核内质子数B.原子核内中子数
C.原子最外层电子数D.原子核外电子数
2.(双选)下列叙述中正确的是( )
A.两种微粒,若质子数和核外电子数完全相同,则其化学性质一定相同
B.电子层数相同的单原子形成的离子,一定具有相同的核外电子排布
C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
3.由结构示意图为
(m、n均大于0)的原子构成的单质,与盐酸反应有可燃性气体生成。
该结构中n和m的关系,正确的是( )
A.m>nB.0 C.m=10-nD.m<4 4.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式为( ) A.Y3X2B.X2Y3 C.X3Y2 D.Y2X3 5.X、Y、Z三种元素,已知X和Y原子核外电子层数相同,Y和Z原子最外层电子数相同,又知三种元素原子最外层电子数总和为14,而质子数总和为28,则三种元素可能为( ) A.N、P、OB.N、C、Si C.B、Mg、AlD.C、N、P 6.(能力挑战题)下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是( ) A.元素X: 它的原子中M层比L层少2个电子 B.元素Z: 它的原子中M层比L层少5个电子 C.元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D.元素W: 它的焰色反应呈紫色 二、非选择题(本题包括2小题,共20分) 7.(8分)根据提供的条件推断元素,并按要求填空: (1)第3周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。 该元素最高价氧化物的化学式为 ,最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为 。 (2)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为 、 、 、 。 (3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素的原子结构示意图是 。 8.(12分) (1)在核电荷数为1~20的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是 ;某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是 ;元素A、B的离子A3+和B2-具有相同的电子层结构,若A的核电荷数为n,则A、B两原子的电子数之和为 ; (2)分别写出符合下列要求的化学符号: 含有10个电子的4种阳离子: 。 含有10个电子的3种阴离子: 。 含有10个电子的4种化合物: 。 二) 元素周期律 一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分) 1.下列元素性质递变规律正确的是( ) A.Na、Mg、Al还原性依次增强 B.磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱 C.碳、氮、氧原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高 2.(2013·杭州高一检测)A、B、C、D、E是原子序数在11~17之间的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E 3.(双选)下列说法正确的是( ) A.(2011·山东高考)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.(2011·天津高考)具有相同电子层数的元素(除稀有气体元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.(2011·山东高考)P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.(2011·天津高考)最外层电子数为7的元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 4.(2013·宁波高一检测)已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( ) A.原子半径: A>B>C>D B.原子序数: b>a>c>d C.离子半径: D2->C->B2+>A+ D.失电子能力: B>A,得电子能力: D>C 5.(2013·南京高一检测)1号~18号元素中几种元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 104 66 主要化合价 +2 +3 +6、+4、-2 -2 下列叙述正确的是( ) A.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW3 C.X、Y元素的金属性X>Y D.对应氢化物的稳定性Z>W 6.(能力挑战题)(2013·沧州高一检测)有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种短周期元素的离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。 下列说法中正确的是( ) A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次减小 B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性: YHm>HnZ C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强 二、非选择题(本题包括2小题,共20分) 7.(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的1号~18号元素中的四种元素,且电子层数相同。 已知W、X是金属元素,且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐,Y、Z是非金属元素。 (1)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为 。 (2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 > (用化学式表示)。 (3)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。 8.(12分)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素。 已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水。 D和E各有如表所示的电子层结构。 在一般情况下,B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。 元素 最外层电子数 次外层电子数 D X X+4 E X+1 X+4 按要求填空: (1)各元素的元素符号分别为C ,E , D和E两者的氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。 (2)工业上制取单质D的化学方程式为 。 (3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)E与F可形成E的最高价化合物,该固体物质与足量水充分反应,最终生成两种酸,写出该反应的化学方程式 。 (三) 元素周期表及其应用 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.(2013·蚌埠高一检测)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 2.在短周期主族元素中,原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有( ) A.2种B.3种C.4种D.8种 3.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( ) A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数: R>M 4.某元素的原子结构示意图为 ,则X在周期表中的位置是( ) A.第3周期第ⅤA族B.第2周期第ⅦA族 C.第2周期第ⅤA族D.第3周期第ⅦA族 5.下列说法正确的是( ) A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 B.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是( ) A.单质的化学活泼性: W W C.单质的氧化能力: W W 7.下表是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( ) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径: e>b>a C.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 8.(2013·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。 下列说法不正确的是( ) Y Z M X A.原子半径Z B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 9.(双选)(2013·台州高一检测)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列说法正确的是( ) A.L、M的单质与稀盐酸反应的剧烈程度: M>L B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C.T、Q的氢化物还原性: T>Q D.L、T形成的简单离子核外电子数相等 10.(能力挑战题)2012年5月,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)正式宣布元素周期表中增加116号元素Lv。 下列关于Lv的说法正确的是( ) A.Lv的最高价氧化物的水化物是强酸 B.Lv是超铀元素,其原子的质量数为116 C.Lv的钠盐的化学式为Na2Lv D.Lv原子最外层电子数为6,且是金属元素 二、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(10分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。 人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。 于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性: 第2周期: > >H2O>HF; 第3周期: SiH4>PH3> > 。 (2)化合物的毒性: PH3>NH3,H2S H2O,CS2 CO2,CCl4>CF4(填“>”或“<”)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8℃。 CF4的沸点为-128℃。 新制冷剂的沸点范围介于其间。 经过较长时间反复试验,一种新的制冷剂氟里昂(CF2Cl2)终于诞生了,其他类似的还可以是 。 (4)然而,这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ 12.(12分)Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的某性质)。 把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中: (1)第ⅡA族元素的最外层电子数( ) (2)第3周期元素的最高化合价( ) (3)第3周期Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径( ) (4)第2、3周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体)( ) Ⅱ.下图是元素周期表的一部分 (1)请在表中画出金属与非金属的交界线。 (2)请在表中标出第Ⅷ族的位置。 (3)在表中标出 的位置。 13.(14分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知: ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物; ②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见的化合物; ③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物; ④X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答: (1)W元素是 ;Z元素是 。 (2)化合物WY的化学式是 ;Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 ,Y和Z的单质中与氢气化合时较容易的是 。 (3)Y的氢化物的水溶液久置于空气中的现象为 , 发生反应的化学方程式为 。 (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式 。 14.(14分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题: (1)元素Z在周期表中的位置为 ; (2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是 (写化学式); (3)XW2的名称为 ; (4)写出X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式: ; (5)X的最高价氧化物的水化物比Y的最高价氧化物的水化物酸性 ,写出能证明这一事实的有关反应的离子方程式为 。 (四) 离 子 键 一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分) 1.(2013·玉溪高一检测)下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1∶1 2.(2013·上饶高一检测)下列有关离子化合物的叙述正确的是( ) A.离子化合物都是电解质 B.离子化合物的阳离子都是金属阳离子 C.离子化合物一定溶于水 D.金属和非金属化合都能形成离子化合物 3.下列事实中,可以证明Al2O3中一定存在离子键的是( ) A.水溶液能导电 B.易溶于水 C.熔化时能导电D.有较高的熔点 4.下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是( ) 5.AB属于离子化合物,其中A离子和B离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A比B少4,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是( ) A.MgO B.CaO C.KCl D.MgS 6.(双选)(能力挑战题)第4周期某主族元素的原子,它的最外层上有两个电子,下列关于此元素的叙述中正确的是( ) A.原子半径比镁的原子半径小 B.原子半径比钾的原子半径小 C.碳酸盐易溶于水 D.能和活泼非金属元素形成离子键 二、非选择题(本题包括2小题,共20分) 7.(10分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。 已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是同周期中非金属性最强的元素。 (1)W原子的结构示意图为 。 (2)X位于元素周期表第 周期第 族。 (3)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 (4)Z单质与溴单质相比,更易与氢气发生化合反应的是 (写化学式)。 (5)X与W能形成两种化合物,其化学式为 、 ,它们都属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 8.(10分)(2013·长春高一检测)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答: (1)元素名称: A ,B ,C ,D 。 (2)写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。 (3)画出B的原子结构示意图 。 (4)C2D所含化学键类型为 ,请用电子式表示化合物C2D的形成过 程: 。 (五) 共价键 分子间作用力 一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分) 1.关于共价键的说法正确的是( ) A.金属原子在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键 B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子 C.离子化合物中不可能含有共价键 D.共价键只能在不同种原子之间形成 2.(双选)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述中正确的是( ) A.H2O的球棍模型为 B.NH3的结构式为 C.HCl的电子式为 D.热稳定性: H2S>HF 3.有下列化合物: ①NH3 ②CaCl2 ③NaOH④NH4Cl ⑤Na2S ⑥SO2,其中含有共价键的离子化合物是( ) A.①②③⑥ B.③④ C.③④⑤ D.②③④ 4.(2013·宁波高一检测)下列事实与氢键有关的是( ) A.水结成冰体积膨胀,密度变小 B.水加热到很高的温度都难以分解 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 5.(2013·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。 X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。 下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 6.(能力挑战题)(2013·杭州高一检测)N、L、M三种主族元素,已知N+和L-具有相同电子层结构,M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9,L-在一定条件下可被氧化成 ,则下列说法正确的是( ) A.N、L、M均属于短周期元素 B.离子半径N+>L- C.N、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D.L的气态氢化物可形成氢键 二、非选择题(本题包括2小题,共20分) 7.(10分)A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素;已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。 请回答下列问题: (1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式 , 所含化学键的类型有 。 (2)A2B与A2D的沸点: A2B (填“高于”或“低于”)A2D,其原因是 。 (3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式 。 8.(10分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。 如图是元素周期表的一部分。 C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At (1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为 族。 (2)氮元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐中,含有的化学键类型有 。 (3)在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下Se与H2反应的限度 (填“更大”“更小”或“相同”)。 (4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小: > > (填元素符号)。 (5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构。 写出羰基硫分子的电子式 。 (六) 从微观结构看物质的多样性 (30分钟 50分) 一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分) 1.C70是具有类似足球的空心结构的分子,下列有关说法不正确的是( ) A.C70是一种新型化合物 B.C70和石墨是碳的同素异形体 C.C70晶体中微粒的相互作用不只具有共价键 D.C70的摩尔质量是840g·mol-1 2.下列各对物质中属于同分异构体的是( ) A. 和 B.白磷和红磷 C. 和 D. 和 3.据报道,纳米碳管是碳原子形成的大分子,其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药。 下列说法正确的是( ) A.金刚石与纳米碳管互为同分异构体 B.N2与N5互为同素异形体 C. 的质子数为14 D.碳原子半径比氮原子半径小 4.(2013·余姚高一检测)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) A.CsCl和HCl B.CO2和SiC C.CaF2和Na2OD.SO3和SiO2 5.(双选)下列说法正确的是( ) A.(2011·四川高考)分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 B.(2011·四川高考)CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 C.(2011·四川高考)含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.(2011·浙江高考)由碳元素形成的单质不一定是原子晶体 6.(能力挑战题)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。 下列叙述中不正确的是( ) A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C.WX2中只含有共价键 D.原子半径大小顺序为X 二、非选择题(本题包括2小题,共20分) 7.(9分)(2013·杭州高一检测)X、Y、Z是三种短周期元素。 已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大,且原子序数之和为33,最外层电子数之和为11。 在周期表中,X、Z上下相邻,Y、Z左右相邻。 (1)X、Y、Z的元素符号分别为 、 、 。 (2)Y的氧化物是 性氧化物。 (3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2,XO2在固态时属于 晶体,ZO2在固态时属于 晶体。 (4)分别写出X、Y、Z的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: , , 。 8.(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。 C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。 (1)写出这五种元素的名称: A ,B ,C ,D ,E
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