届福建高三化学大题练以化工为载体的工艺流程题1.docx
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届福建高三化学大题练以化工为载体的工艺流程题1
2020届福建高三化学大题练
——以化工为载体的工艺流程题
(1)
一、简答题
1.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应.工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)已知步骤①反应器发生的反应为:
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,该反应的还原产物为______;
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是______.
温度/℃
20
40
60
80
KIO3g/100g水
8.08
12.6
18.3
244.8
(3)①已知:
KIO3+5H2SO4=3K2SO4+3I2,I2+2S2O
=2I-+S4O
测定加碘食盐中碘的含量,学生甲设计的实验步骤如下:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.则加碘食盐样品中的碘元素含量是______mol•kg-1(以含w的代数式表示).
②学生乙又进行了下列实验:
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl,甲3mL水配制溶液
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol.L-1KI溶液,振荡
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol.L-1的H2SO4,从发振荡
溶液变蓝色
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示______.
根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价:
______.
(4)某学习小组对加碘盐进行如下实验:
取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.
①根据上述实验现象,加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是______.
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为______.
2.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质.具体实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是______.
(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为______.
(3)明矾石焙烧时产生SO2气体,请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式______.
(4)请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程______.
(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe.
①请你按气流由左到右方向连接下列各装置,顺序为:
A→______.
②检验装置A气密性的方法是______.
③在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是______.
④装置C的作用是______.
3.氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图和阳离子交换膜电解槽装置图如下:
请回答下列问题:
(1)粗盐含有较多杂质(含Mg2+、Ca2+),精制过程中加NaOH的作用是______
(2)电解过程中,发生反应的化学方程式为______
(3)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl,该工业流程中可循环利用的物质是______
(4)已知某阳离子交换膜电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10Kg,每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通.则理论上计算,电解一个小时后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为______.
(5)通过电解饱和食盐获得的氢气和氯气可用于生产高纯硅,流程如下:
石英沙
粗硅
四氯化硅
纯硅
①石英沙的主要成分是______(填化学式).在制备过程时,焦炭的作用是______.
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质,必须进行分离提纯.其提纯方法为______
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是______.
4.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程乙加入烧碱后的离子方程式为______。
(2)固体A的应用______。
(两点)
(3)滤液D与少量CO2反应的离子方程式为______,向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是______。
(4)流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济,缺点是______。
(5)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全,则溶液的pH最小为______。
5.以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下:
(1)用H2SO4溶解后过滤,得到的滤渣是______(填化学式)。
将滤渣洗涤2~3次,再将洗液与滤液合并的目的是______。
(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式是______。
(3)已知:
铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6].3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是______。
(仅供选择的试剂:
铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(4)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度,使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的离子方程式:
______。
(5)弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示,根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______。
H2C2O4
pKa1=1.25,pKa2=4.13
NH3•H2O
pKb=4.76
(6)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。
向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶液后,需趁热过滤,其原因是______。
(7)准确称取1.470 g CoC2O4,在空气中充分灼烧得0.814 g复合氧化钻,写出复合氧化钴的化学式:
______。
6.一种工业制备SrCl2•6H2O的生产流程如图所示:
已知:
①M(SrCl2•6H2O)=267g/mol;
②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;
③经盐酸浸取后,溶液中有Sr2+和Cl-及少量Ba2+。
(1)“隔绝空气、高温焙烧”,若2mol SrSO4中只有S被还原,转移了16mol电子。
写出该反应的化学方程式:
________________________。
(2)加入硫酸溶液的目的是______;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于______ mol/L(注:
此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L)。
(3)产品纯度检测:
称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.200 0mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是______。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL,则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为______(保留4位有效数字)。
7.工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜并得到碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]等其他重要化合物,主要流程如下(部分反应物和产物未标出):
已知4CuFeS2+11O2
4Cu+2Fe2O3+8SO2
(1)溶液B是______;X是______.
(2)某同学取溶液C滴入KSCN溶液,溶液不变红,说明溶液C中不含Fe3+,其原因是______(用简单的文字和离子方程式说明):
再向该溶液中滴入H2O2溶液,溶液变红色.则滴入H2O2溶液发生反应的离子方程式为______.
(3)在溶液D与NaNO2的反应中,常采用同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作______,如参加反应的O2有11.2L(标况),则相当于节约NaNO2物质的量为______mol.
(4)该法得到的金属铜中常含有金、银、铁、镍等金属杂质,常用电解精炼的方法得到纯铜,请在右边框内画出其原理装置示意图.
(5)[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,它溶于水后产生的Fe(OH)2+ 离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子.该水解反应的离子方程式为______.
8.【化学选修2:
化学与技术】
(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸.某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸:
请回答下列问题:
①为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装______(填设备名称).吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是______.
②为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%.为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为______.假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为______.(空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是______.
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是______(可多选).
A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废气减少 D.不需要使用催化剂
(2)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面______(可多选).
A.橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式______.
9.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品.工业上用粗氧化铜(含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)的生产流程如图1:
已知:
Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu
回答下列问题:
.
(1)已知“浸渣”中不含铜单质,写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式:
______
(2)“盐酸浸出”中,铜的浸出率与浸出时间的关系如图2所示.由图可得出如下变化规律:
①______
②______.
(3)“净化除杂”需先加入ClO2,其作用是(用离子方程式表示)______.然后再调节溶液的pH约为4,可选用的试剂是(填选项字母)______.
A.CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3.H2O
(4)“操作I”包含多步实验基本操作,依次是______、洗涤和风干等.工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______.
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)中x值,称取ag晶体,加入足量10%的氢氧化钠溶液,过滤、洗涤后,用酒精灯加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体质量为bg.计算得x=______(用含a、b的代数式表示).
10.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的工艺如下:
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+.
(1)实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需______.
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______、______.
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:
______.
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
--
--
--
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
9(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-.滤液Ⅱ中阳离子主要有______;但溶液的pH不能超过8,其理由是______.
(5)钠离子交换树脂的反应原理为:
Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是______.
(6)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式______.
11.利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液(HNO3含量较少),制取铁红工艺生产流程如下:
已知:
金属和HNO3反应,HNO3浓度越小,还原产物中元素的化合价越低
(1)加入Na2CO3 热溶液洗涤废铁屑的目的是______加入硝酸控制温度不宜过高的原因是______(化学方程式表示)
(2)加入空气、水、铁屑后发生反应:
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3.nH2O+8HNO3,该反应过程可看成是:
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
Fe(OH)3
Fe2O3.nH2O.则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是______,该反应的化学方程式为______
(3)上述生成流程中,能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项
(4)已知硝酸铵不稳定,受热、掌机易发生爆炸,由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用______方法.
12.铁及其化合物有着广泛用途.
(1)将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体,写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式______.
(2)含有Cr2O72-的废水有毒,对人畜造成极大的危害,可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+,该反应的离子方程式为______.然后再加入碱调节溶液的pH在6~8 之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.
(3)铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,充电时阳极附近的pH______(填降低、升高或不变),放电时负极的电极反应式为______.
(4)氧化铁是重要的工业原料,用废铁屑制备氧化铁流程如下:
①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50~80℃的主要目的是______.
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为______.
③FeCO3沉淀表面会吸附SO42-,需要洗涤除去.
洗涤FeCO3沉淀的方法是______.判断沉淀是否洗净的方法是______.
2020届福建高三化学大题练
——以化工为载体的工艺流程题
(1)答案和解析
1.【答案】KCl、Cl2;降温结晶;
;4I-+4H++O2=2I2+2H2O;偏大,过量的I-会被空气中的O2氧化为I2;Mg2+;2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
【解析】解:
(1)该反应中I元素化合价由0价变为+5价,Cl元素化合价由+5价变为-1价和0价,所以I2是还原剂,KClO3是氧化剂,KCl、Cl2是还原产物,故答案为:
KCl、Cl2;
(2)碘酸钾的物质的量随着温度升高而增大,所以从碘酸钾溶液获得晶体可以采用降温结晶的方法,故答案为:
降温结晶;
(3)①设碘酸钾的物质的量为x.
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O①;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-②,将方程式②×3+①得
IO3-+6H++6S2O32-=I-+3S4O62-+3H2O
1 6
x2.0×10-3mol/L×0.01L
x=
=
×10-5mol,根据碘原子守恒知,碘元素的物质的量=
×10-5mol,所以碘元素含量是=
×100%=
mol•kg-1,
故答案为:
;
②酸性条件下,碘离子被氧气氧化生成碘单质,离子反应方程式为:
4I-+4H++O2=2I2+2H2O;酸性条件下,过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质,导致测定结果偏大,故答案为:
4I-+4H++O2=2I2+2H2O;偏大,过量的I-会被空气中的O2氧化为I2.
(4)①某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+,用蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份.从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色,可知该加碘盐中含有Fe3+,反应:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血红色;从第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色,可知有碘生成.这是因为由于“氧化性:
IO3->Fe3+>I2”,加足量KI后,IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2,由此也可以知道该加碘盐添加KIO3;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.由此可知该加碘盐中不含KI.
故答案为:
Mg2+;
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,
故答案为:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.
(1)在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物,氧化剂对应的产物是还原产物;
(2)根据物质的溶解度可以确定溶液获得晶体的方法;
(3)①根据硫代硫酸钠与碘酸钾的关系式计算碘酸钾的物质的量;
②酸性条件下,碘离子被氧气氧化生成碘单质;过量的碘离子易被空气氧化生成碘单质.
(4)①从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色,可知该加碘盐中含有Fe3+,反应:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血红色;从第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色,可知有碘生成.这是因为由于“氧化性:
IO3->Fe3+>I2”,加足量KI后,IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2,由此也可以知道该加碘盐添加KIO3;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.由此可知该加碘盐中不含KI;
②具有氧化性的离子为IO3-与具有还原性的离子为I-,发生氧化还原反应.
本题考查了氧化还原反应方程式的有关计算以及溶液成分的测定,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力的考查,题目难度不大.
2.【答案】漏斗、烧杯、玻璃棒;AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;取少量溶液1于试管中,加入浓氢氧化钠溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,证明溶液1中含有NH4+;E→B→C→D;关闭a、b两处活塞,将导气管插入水槽中,微热,导气管口有气泡产生,停止微热,一段时间后,导管中形成一段水柱,说明气密性良好;检验CO气体纯度;除去CO气体混有的二氧化碳,利用CO点燃
【解析】解:
(1)将液体和不溶于液体的固体分离开来的操作是过滤,过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒,故答案为:
漏斗、烧杯、玻璃棒;
(2)溶液3中含有偏铝酸根,通入过量二氧化碳,反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢根离子,反应离子方程式为
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-,故答案为:
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-;
(3)选用氯水检验时,氯气与SO2在溶液中反应生成盐酸和硫酸,反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,
故答案为:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(4)验证溶液l中有NH4+的实验操作为:
取少量溶液1于试管中,加入浓氢氧化钠溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,证明溶液1中含有NH4+,
故答案为:
取少量溶液1于试管中,加入浓氢氧化钠溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,证明溶液1中含有NH4+;
(5))①A作用除去CO中混有的二氧化碳,B为Fe2O3与CO反应装置,C作用为吸收从B中出来的气体混有的二氧化碳,D作用为燃烧剩余的CO,E作用为干燥进入B装置的气体.所以各装置顺序为:
A→E→B→C→D,故答案为:
E→B→C→D;
②利用气体的热胀冷缩检验气密性.操作为:
关闭a、b两处活塞,将导气管插入水槽中,微热,导气管口有气泡产生,停止微热,一段时间后,导管中形成一段水柱,说明气密性良好,
故答案为:
关闭a、b两处活塞,将导气管插入水槽中,微热,导气管口有气泡产生,停止微热,一段时间后,导管中形成一段水柱,说明气密性良好;
③CO为易燃气体,不纯受热会发生爆炸危险,所以在加热前要检验其纯度,故答案为:
检验CO气体纯度;
④从B中出来的气体含有二氧化碳,不利于CO点燃,C装置作用为除去CO气体混有的二氧化碳,利用CO点燃,
故答案为:
除去CO气体混有的二氧化碳,利用CO点燃.
(1)将液体和不溶于液体的固体分离开来的操作是过滤;
(2)明矾石的组成和明矾相似,还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质,可知固体为氢氧化铝、氧化铝、氧化铁.试剂1将铝元素转化到溶液3中,并将氧化铁除掉,所以试剂1为强碱,溶液3中含有偏铝酸根,通入二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀;
(3)验证SO2气体具有还原性且实验现象明显可选用氯水、溴水、酸性高锰酸钾等有颜色的强氧化性试剂;
(4)铵根离子与强碱反应,转化为氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
(5)①根据各部分装置的作用连接;
②利用气体的热胀冷缩;
③CO为易燃气体,加热要检验其纯度;
④CO有毒,直接排放空气中,污染大气,通过燃烧方法转化为二氧化碳,从B中出来的气体含有二氧化碳,不利于CO点燃.
本题为实验与物质的性质相结合的习题,综合性较大,涉及离子方程式、实验方案设计、对实验装置的理解等,难度中等,是对所学知识的综合运用.
3.【答案】
(1)除去氯化镁(镁离子);
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(3)蒸发浓缩;过滤;NaCl;
(4)35.7%;
(5)①SiO2;还原剂;
②蒸馏;
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