实验复习 1化学实验基础.docx
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实验复习1化学实验基础
化学实验
【备课策略】
根据近几年高考命题特点和规律,复习本专题是,要注意一下几个方面:
1.熟练掌握化学实验基础知识,对中学阶段涉及的化学实验基本知识进行全面归类,如定量仪器的读数、基本仪器的使用等,并对一些相关且易混淆的知识点进行比较分析,明确注意事项,并挖掘高考可能的命题切入角度。
2.强化训练,提高解题能力。
对于高考的热点问题(如物质的分离、提纯、基本操作,物质制备等)通过系统化的训练进行突破,掌握解题技巧。
3.加强学生对情景实验题、探究性实验题及开放性实验题的设计与研究。
同时注意规范文字表达,强化逻辑推理,提高实验综合能力。
第1讲化学实验基础
【考纲点击】
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学药品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【核心要点突破】
一、实验中的相关数据
1.托盘天平的读数,小数点后保留1位。
2.滴定管的读数,小数点后保留2位。
3.酒精灯内酒精的量不能少于溶剂的1/3,也不能多于2/3。
4.配置一定物质的量浓度的溶液时,烧杯、玻璃棒要洗2~3次,用烧杯往容量瓶汇中加蒸馏水时,一般加到距离刻度线1cm~2cm处,再用胶头滴管定容。
5.用广泛pH是指测溶液的pH,读数为整数。
6.滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端),在量取液体的体积时,液面不一定要在“0”刻度,但不能再“0”刻度以上;量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度;温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
【典题训练1】(2010·江苏高考·T7·2分)下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D.用广泛pH试纸测得0.1mol·L-1NH4Cl的溶液的pH=5.2
【命题立意】本题借组相关图表考查中学化学实验基本操作沉淀洗涤、读数、物质制备。
【思路点拨】注意从制备、收集等多方面分析物质的制备过程,牢记中学化学实验基本操作,不同仪器器材的读数要求。
【规范解答】选B。
A项,NO可与空气
中O2迅速反应生成NO2,不能用图1装置制备NO,A项错;B项,乙醇可能会含少量的水且浓硫酸和冰醋酸的密度比水大,所以制备乙酸乙酯时,应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,B项正确;C项,洗涤沉淀时不能搅拌,C项错;D项,广泛pH试纸读数应为整数,D项错。
【类题拓展】
1、气体收集
气体的收集一般有排空气法和排水法两类,排空气法适用于气体密度与空气相差比较大且不与空气中的成分反应的气体,用排水法收集要求气体不溶于水。
(若气体溶于水可改成排其它液体进行吸收,如氯气可用排饱和食盐水的方法进行收集)
2、中学化学常用仪器读数
数字特点
常见仪器
整数
广泛pH试纸
小数点后有一位小数
托盘天平、量筒
小数点后有两位小数
滴定管、移液管
二、中学化学常用实验仪器及基本操作、试剂的保存方法
1.化学常用实验仪器及基本操作
项目
使用仪器
操作方法
注意事项
药品的取用
药匙、纸槽、镊子、胶头滴管[来源:
Zxxk.Com]
取出:
取粉末状或小颗粒用药匙、块状用镊子固体[来源:
学_科_网]
送入:
依试管大小长短分别用药匙后端小匙、大匙、纸槽送入
用过的药匙应擦净备用;[来源:
学科网][来源:
学科网][来源:
Zxxk.Com]
若为块状物或密度较大颗粒应轻滑至管底[来源:
Z§xx§k.Com][来源:
学科网ZXXK][来源:
学科网ZXXK]
量大:
倾倒法液体
量小:
胶头滴管
试剂瓶盖仰放在桌面;
标签应对着掌心;
瓶口紧贴仪器口
试剂的称量
(称固体)
托盘天平
游码移到左端刻度尺零处,调节天平零点
称量物放左盘,砝码放右盘
称量完毕后,应将砝码放放砝码盒中,游码移回零处
称量物(特别是易潮解、易腐蚀)不能直接放在托盘上;
1g以下使用游码
(量液体)量筒、滴定管
精确度要求不高用量筒
精确度要求较高用滴定管
读数时应平视,使液体凹液面最低点刻度和视线在同一水平线上
加热
试管、铁架台、试管夹、酒精灯
加热盛有液体的试管:
用试管夹夹在距管口1/3处,试管口向上倾斜45°
管口不得对着别人和自已
加热盛固体试管:
用铁架台和铁夹固定在距管口1/3处,管口稍向下倾斜
先均匀加热,再固定加热
蒸发皿、坩埚、坩埚钳
置于铁圈或三角架上,用酒精灯外焰直接加热
移取时要用坩埚钳
烧杯、石棉网、烧瓶、锥形瓶
用铁架台和铁夹固定或置于三角架上,垫石棉网加热
给烧瓶加热有时要加碎瓷片
溶解
烧杯、烧瓶、玻棒、导管、漏斗
固体溶解在烧杯或烧瓶中进行,用粉碎、
搅拌、振荡和加热等方法来加速溶解
严禁用量筒、容量瓶等量器来溶解药品
溶解度较小的气体,将导管插入水底部,极易溶于水的气体,将导管口置于液面上或倒置一漏斗,使漏斗边缘刚好浸没在液面下
物质的分离
(略)
过滤、蒸发、结晶(重结晶)、分液、升华、蒸馏(分馏)、萃取、盐析、渗析等
过滤要做到“一贴、二低、三靠”
试纸的使用
试纸、玻璃棒
用湿润的试纸检验气体,将溶液用玻棒少许滴在酸碱指示剂或pH试纸上,再跟标准比色卡比色
pH试纸不能用水湿润
2.特殊保存的几种试剂
类别
常见药品
有关特性
保存方法
见光易
变质
氯水、硝酸、AgNO3、双氧水
见光易分解、有强氧化性
棕色瓶中,冷暗处,不用橡皮塞
易燃
⑴红磷、硫、镁
遇火易燃
远离火种,单独存放
⑵汽油、苯、乙醇、低级酯
易燃有机溶剂
远离火种,不用橡皮塞
易爆
⑴KMnO4、KClO3、NH4NO3、KNO3
受热易分解,强氧化性
远离易燃物,防受热撞击
⑵硝酸纤维、银氨溶液
不稳定、易引起爆炸
随用随制
强腐
蚀性
⑴液溴
易挥发的强氧化剂
棕色瓶中,玻璃塞,水封
⑵氢氟酸
腐蚀玻璃
塑料瓶中
剧毒
P4、Hg、HgCl2、可溶钡盐、KCN
对人和生物有剧毒
单独存放、专人管理
【典题训练2】(2010·广东高考·T22·6分)对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管中溶液颜色变为红色
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
【命题立意】本题主要考查实验部分的基本操作,属于实验部分的基础试题。
主要考查同学们在学习过程中是否进入实验室亲手进行实验操作的情况,体现了新课标的要求,动手能力的考查将是高考试题命题的主力方向,希望同学们要勤于动手操作实验、仔细观察实验现象、勇于分析实现象、善于归纳实验结论。
【思维点拨】根据选项结合图示实验要求,回顾所学实验的基本操作,然后分析得出。
【规范解答】选CD。
CCl4的密度比水大,下层呈紫红色,故A错;Al(OH)3沉淀不能溶解于弱碱氨水中,故B错;实验Ⅲ生成血红色的Fe(SCN)3溶液,故C正确;CaO有一定的吸水性,能使饱和CuSO4溶液中的水减少,有晶体析出,故D正确。
三、实验室安全常识
1.化学实验室药品的一些标识。
2.实验意外预防:
①防爆炸:
点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体纯度;
②防暴沸:
配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中;加热液体混合物时要加沸石;
③防失火:
实验室中的可燃物质一定要远离火源;
④防中毒:
制取有毒气体(如:
Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时,应在通风橱中进行;
⑤防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时,要注意熄灯顺序或加装安全瓶
3.实验意外的处理:
①水银外洒:
洒上硫磺进行处理,打开排风扇;
②白磷灼伤:
先用5%的蓝矾溶液清洗,再用1g/LKMnO4溶液湿敷;
③误食重金属盐:
立即服大量的蛋清或牛奶;
④酒精失火:
用湿抹布扑灭;
⑤液溴滴在手上:
立即擦去,再用氨水或酒精擦洗;
⑥浓酸洒在实验台上,先用碳酸钠和碳酸氢钠溶液中和,再用水冲洗干净;沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用水冲洗,然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液清洗,最后再用水冲洗;溅在眼睛中,应立即用水冲洗,然后再用5%的稀碳酸氢钠溶液淋洗,再请医生处理;
⑦浓碱洒在实验台上,先用稀醋酸中和,再用水冲洗干净;沾在皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂上溅在眼睛中,用水冲洗后再用硼酸溶液淋洗;
注意:
无论酸还是碱溅入眼睛,切不要用手揉,密度小于水的物质、与水反应的物质着火后,不能用水灭火,要用湿布或细沙灭火
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【典题训练3】(2010·北京高考·T7·6分)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B.CH4、C2H4-—易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
【命题立意】本题以化学药品的分类为呈现方式,主要考查化学实验中常见的特殊试剂分类。
【思路点拨】判断物质的类别时,要结合物质的化学性质进行判断。
【规范解答】选B。
H2SO4、NaOH具有腐蚀性,A正确。
CH4、C2H4常温下都是气体,故应该是易燃气体,B项物质与类别不对应,应该选B。
CaC2、Na遇水发生反应:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的C2H2、H2都是易燃物品,故C正确。
KMnO4、K2Cr2O7中的锰元素和铬元素的化合价分别是+7、+6价,都是最高价,因此D正确。
【高考真题探究】
1.(2010·重庆高考·T7·6分)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是
A.分离CCl4和水B.酸碱中和滴定C.吸收HCl尾气D.中和热的测定
【命题立意】本题以化学实验基本操作为考查对象,主要考查萃取分液、酸碱中和滴定、防倒吸、中和热的测定实验。
【思路点拨】对于化学实验基本操作的解答一定要注意操作的规范性、安全性、科学性和节约性。
【规范解答】选A。
A项用分液漏斗进行分离,分液漏斗的下部紧靠烧杯内壁,A项正确;B项NaOH溶液能腐蚀玻璃,不能放在酸式滴定管里,B项错误;C项倒置的漏斗应紧贴液面,不能伸入液面中,插入液面中会倒吸,C项错误;
D项温度计应放在烧杯内,以测定中和反应后的最高温度,故D项错误。
2.(2010·安徽卷·8T)下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石
【规范解答】选A。
B滴管口不能伸入到容量瓶内;C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气;D选项坩埚不能密闭加热。
3.(2010·上海高考·T12·3分)下列实验操作或实验事故处理正确的是
A.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗
D.实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热
【命题立意】此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。
【思路点拨】熟记反应发生的条件、了解常见事故的处理办法即可顺利解答此题。
【规范解答】选A。
实验室制取硝基苯时,首先滴加浓硝酸,然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸,最后加苯,B错误;手指上沾上苯酚,用热水清洗会造成烫伤,应用酒精擦洗,C错误;制取乙酸丁酯时,不需要水浴加热,直接加热即可,D错误。
【类题拓展】化学一门实验科学,在实验操作中尤其需要注意安全,其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全,实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。
要求我们能够识别化学品安全使用标识,实验操作的安全意识,一般事故的预防和事故处理能力。
4.(2010·上海高考·T26·12分)CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。
下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空:
(1)用浓盐酸配制1:
1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1),应选用的仪器是。
a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶
(2)上述装置中,A是溶液,NaHCO3溶液可以吸收。
(3)上述装置中,b物质是。
用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是。
a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正已烷
(5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出后溶出。
(6)上述测定实验中,连续,说明样品已经恒重。
【命题立意】此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体,综合考查学生的能力和素质;考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合。
考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。
【思路点拨】
(1)净化气体时,注意杂质的净化顺序。
(2)设计实验时,注意实验步骤的先后顺序。
MnO2
【规范解答】
(1)配制一定体积比的溶液时,应选用烧杯、玻璃棒和量筒;
(2)根据实验所用药品,制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气;根据除杂的要求,除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体;
(3)B物质用于干燥制得的CO2,可选用无水CaCl2;其失效时,会造成测定结果偏低;
(4)根据实验步骤,为将石蜡和碳酸钙溶出,可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡;
(5)由于醋酸中的乙酸也是有机物,为防止石蜡损失,一般先溶出石蜡再溶出CaCO3;
(6)称重时,当两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001g,说明达到恒重。
【答案】
(1)abc;
(2)CuSO
4溶液或酸性KMnO4溶液;吸收HCl气体或吸收酸性气体;
(3)无水CaCl2;偏低;(4)bd;(5)石蜡;CaCO3;(6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001g
5.(2010·天津高考·T9·18分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______
_________________________。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。
a.核磁共振法b.红外光谱法c.质谱法d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
(5)滴定终点的现象是___________________________________________________。
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
【命题立意】本题是围绕化学实验设计的综合性试题,主要考点有:
化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法,和溶液的配制、滴定操作及误差分析,质量分数的计算等。
【思路点拨】应通过反应原理来分析误差。
【规范解答】
(1)设TiCl4的化学计量数为1,根据元素守恒,TiO2·xH2O的化学计量数为1,HCl的化学计量数为4;再根据O元素守恒,可知H2O的化学计量数为(2+x)。
(2)检验沉淀是否洗净的方法是,取少量最后一次洗涤液,加入某种试剂,检验溶液中溶解的离子是否还存在。
(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子;红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团;质谱法常用于测有机物相对分子质量;透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。
(4)NH4Fe(SO4)2易水解,故需加入一定量的稀硫酸抑制水解;配制一定物质的量浓度的溶液,还需要容量瓶和胶头滴管。
(5)在NH4Fe(SO4)2铁元素的化合价为+3价,因为Ti3+变成Ti4+被氧化,所以Fe3+作氧化剂,其反应的离子方程式为:
Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。
因为KSCN作指示剂,终点时多加的1滴NH4Fe(SO4)2和KSCN反应,生成血红色的Fe(SCN)3。
(6)根据得失电子守恒,有:
1Ti3+~1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol,其质量分数为
。
(7)NH4Fe(SO4)2溶液溅出,其物质的量浓度减小,消耗的体积增大,百分含量偏大;若终点俯视滴定管,读取的体积比实际消耗的体积偏小,质量分数偏小。
【答案】
(1)TiCl4+(2+x)H2O
TiO2·xH2O+4HCl
(2)取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净。
(3)d
(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac
(5)溶液变成红色
(6)
(7)偏高偏低
【专题模拟演练】
一、选择题
1.下列装置或操作能达到实验目的的是()
A.①②③④B.②③④C.③④D.①②
2.(2011·浙江金华一中高三模拟)用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质
量差和U形管的质量
差,得出的结论是
m(H)∶m(O)=1∶8。
下列对这一结论无影响
的是
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.Ⅲ装置后面缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥
D.CuO没有全部被还原
3.以下实验方法能达到目的的是
A.皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去
B.少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中
C.将海带灰用水浸泡,过滤后向滤液中通入氯气,用酒精可萃取出单质碘
D.仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液
4.(2011·北京西城高三模拟)下列说法正确的是
A.少量金属Na应保存在水中B.用萃取的方法可除去水中的Cl-离子
C.Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体
【答案】D
5.下列实验过程中,通常不需要使用玻璃棒的是
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中提取KCl
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中做浓硫酸的脱水性实验
⑦用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2
A.②③⑦B.②⑤⑦C.②④⑤D.②④⑥
6.下列实验操作或结果正确的是()
A.将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌
B.将20gKNO3完全溶于80mL水中,配制质量分数约为20%的KNO3溶液
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.3
D.分液时,将下层液体和上层液体先后从分液漏斗的下口放出
7.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是()
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体;④用碱式滴定管量取23.10mL溴水;⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;⑥用250mL容量瓶配制250mL
0.2mol/L的NaOH溶液。
A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥
二、非选择题
8.(2011·辽宁建昌高中高三模拟)(14分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出):
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是:
________________________。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是______________________________;
仪器F的作用是_______________________________________________________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是________________________________,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂:
a.浓硫酸;b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液;f.无水硫酸铜;
g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙。
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:
B中_____________,D中______________,E中_____________。
(5)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气。
这样做的目的是____________________________________。
所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______。
9.(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知:
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
I.打开K1,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。
II.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量
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