化学反应及其能量.docx
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化学反应及其能量
第一章化学反应及能量变化
第一课时氧化还原反应
【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应,标出电子转移方向和数目。
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.化学反应的分类:
。
2.氧化还原反应:
。
(1)氧化剂:
、
(2)还原剂、
(3)被氧化:
、(4)被还原、
(5)氧化产物:
、(6)还原产物。
3.
氧化产物
还原产物
还原剂
氧化剂
+=+
氧化剂:
得(电子)→降(价降低)→还(还原反应,被还原)→还(还原产物)
还原剂:
失(电子)→升(价)→氧(,被)→氧()
二、自我训练:
1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O
(1)元素被氧化,是氧化剂。
(2)是氧化产物,发生氧化反应。
(3)参加反应的盐酸中,起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
(4)用短线桥标出电子转移方向和数目
2.配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,指出氧化剂、
还原剂,氧化产物、还原产物
(1)Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
(2)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4
以上两个反应中,1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。
3.判断氧化剂的氧化性强弱,还原剂的还原性强弱的常见方法:
(1)同种元素不同价态物质之间的比较:
(2)根据元素周期律比较:
(2)
根据金属活动顺序表比较:
(3)根据反应条件比较:
(4)根据具体反应判断:
【例题解析】
[例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为:
;
还原剂的还原性强弱顺序为:
。
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]在化学反应aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中,
若e的值为4,则d的值()
A、1B、2C、3D、4
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,还原性最强的物质是()
A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N2
2.在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的碘元
素和被还原的碘元素的质量比是()
A、1:
5B、5:
1C、6:
1D、1:
6
3.下列变化中,需加入氧化剂才能进行的是()
A、Br―→Br2B、Cr2O72―→Cr3+C、S2―→HS―D、NO3―→NO
4.已知:
2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为()
A、ClO3->BrO3->IO3->Cl2B、BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
C、BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D、Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,
下列氧化还原反应能发生的是()
A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2
C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2
6.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气,若制得相同质量的氧气,
上述反应中转移的电子数之比为()
A、1:
1B、1:
2C、2:
1D、2:
3
7.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中,m的值为()
A、2xB、4C、y/2D、2n
8.元素从化合物中被置换成单质时,该元素()
A、一定被氧化B、一定被还原
C、可能被氧化,也可能被还原D、既不被氧化,也不被还原
课外作业
1.下列反应需要加入氧化剂才能实现的()
A、SO3→SO42―B、HCl→Cl2
C、HCO3―→CO2↑D、Cl2→ClO-
2.根据硫元素的化合价判断,下列既有氧化性、又有还原性
的物质是()
A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO3
3.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中,被氧化的硫与被
还原的硫的质量之比为()
A、1:
3B、3:
4C、2:
1D、1:
2
4.已知在某温度时发生如下3个反应:
①C+CO2=2CO;
②C+H2O=CO+H2;③CO+H2O=CO2+H2,由此可判断在该
温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是()
A、CO>C>H2B、CO>H2>C
C、C>H2>COD、C>CO>H2
5.下列反应中,水作氧化剂,且该反应属于置换反应的是()
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、H2O+Cl2=HCl=HClOD、2H2O2H2↑+O2↑
6.由相同条件下的三个反应:
2A―+B2=2B―+A2;2C―+A2=
2A―+C2;2B―+D2=2D―+B2;可判断()
A、氧化性:
A2>B2>C2>D2B、还原性:
C―>A―>B―>D―
C、2A―+D2=2D―+A2可进行D、2C―+B2=2B―+C2不能进行
7.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
来说,下列结论正确的是()
A、FeS2既是氧化剂,又是还原剂
B、只有CuSO4作氧化剂
C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:
7
D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:
1
8.现有下列三个反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
若FeCl2溶液中含有I-杂质,氧化除去I-杂质可加入试剂()
A、Cl2B、盐酸C、KMnO4D、FeCl3
9.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质,现取两份等质量的
样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,充分反应后生成等
质量的气体。
已知在常温下,硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢
气。
则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为()
A.4:
1B.2:
1C.3:
1D.1:
1
10.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、
Cl、Cr元素组成。
将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,
Cr2O72-可过量的KI中氧化出2.667gI2,反应离子方程式是:
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,如果取溶有1.892gX
的溶液,加入过量的AgNO3,可得4.52gAgCl沉淀,则表示X组成
的化学式为()
AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl4
11.有如下微粒①Mg2+、②N2、③Cu2+、④Cl2、⑤Fe2+、⑥S2―、
⑦Fe3+、⑧Al,其中只有氧化性的微粒是;只有还原性的
微粒是;既有氧化性又有还原性的微粒是。
12.在一定条件下,RO3n―与I―发生反应的离子方程式为:
RO3n―+6I―+6H+=R―+3I2+3H2O,推断RO3n―中n的数值为
,R元素的化合价为,R是周期表中族元素。
13.Cl2和NH3能发生下列反应:
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
(1)该反应中氧化剂是,还原剂是。
被氧化的
NH3占参加反应的NH3的;氧化剂与作还原剂物质的分子个
数比为
(2)若有6.8gNH3参加了反应,则被氧化的NH3
为g,生成氧化产物g。
第一章化学反应及其能量变化
第二课时离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
3.学会分析离子共存的先决条件。
教与学方案笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.电解质:
(1)概念:
。
(2)常见物质类别:
。
2.非电解质:
(1)概念:
。
(2)常见物质类别:
。
3.强电解质:
(1)概念:
。
(2)常见物质类别:
。
4.弱电解质:
。
(1)概念:
。
(2)常见物质类别:
。
5.离子反应:
(1)概念:
。
(2)本质:
。
6.电离方程式与离子方程式的区别:
。
二、离子方程式的书写步骤:
1.“写”:
;
2.“改”:
;
3.“删”:
;
4.“查”:
。
三、写出下列物质的电离方程式:
Ca(OH)2:
、
Na2CO3:
、
H3PO4:
、
NH3·H2O:
、
Fe(OH)3:
、
Al(OH)3:
、
NaHSO4:
、
NaHSO3:
、
熔融NaHSO4:
、
熔融Na2O:
。
四、写出下列反应的离子方程式:
1、碳酸钙溶解于醋酸:
、
2、碳酸氢钠与石灰水:
、
3、碳酸氢钙与烧碱溶液:
、
4、硫酸铵与氢氧化钡溶液:
、
5、明矾溶液与氢氧化钡溶液:
、
6、氯化钙与氟化银溶液:
、
7、溴化亚铁溶液中通氯气:
、
8、硫化钠溶液中通硫化氢:
、
9、乙醛与银氨溶液:
、
10、苯酚钠溶液中通CO2:
。
【例题解析】
[例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水,下列离子方程式中正确的是( )
A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水:
Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水:
Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水:
Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是:
PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是
A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
B、Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
C、Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D、Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
解题思路:
。
易错点:
。
【巩固练习】
课堂反馈
1.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子,可能共存的是
A、Na+、NH4+、NO3-、CO32- B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3-( )
C、Na+、K+、NO3-、Cl- D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-
2.下列反应的离子方程式错误的是( )
A、氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B、用氨水吸收过量的二氧化硫:
NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+
C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
3.已知
(1)硫酸铜+碳酸钠:
主要反应Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
次要反应:
Cu2++CO32-=CuCO3↓
(2)硫酸铜+硫化钠:
主要Cu2++S2-=CuS↓
次要反应:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是
A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2 C、CuS>Cu(OH)2>CuCO3 D、CuS 4.有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL,其中c(SO42-)=0.1mol·L-1 投入一些锌粉,反应后得到一些固体沉淀,经测定沉淀中含有Cu、Fe,但不含Zn, 溶液中还有0.01molFe2+离子。 据此可知投入的锌粉质量是( ) A、13g B、9.75g C、6.5g D、3.25g 5.能共存于同一溶液中,加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成,加入少量盐 酸也有沉淀生成的是( ) A、K+ Fe3+ NO3- SiO32- B、HCO3- Cl- Ba2+ Na+ C、Ag+,H2PO4-NO3- K+ D、Al3+ AlO2- Cl- Na+ 6.下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是() A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸 7.下列离子方程式错误的是() A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 8. (1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子 方程式 ;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的离子方程式: ; (2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止, 写出反应的离子方程式: ;在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式: ; (3)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其 反应的离子方程式为: ;在上述溶液中,继续加 明矾溶液,请写出此步反应的离子方程式: ; 课外作业 1.下列叙述正确的是() A、NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是强电解质 B、NaCl晶体不导电,但NaCl是强电解质 C、液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质 D、氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质 2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A、H+、Cl―、Na+、SO42―、B、Na+、Ba2+、OH―、SO42―、 C、CO32―、SO42―、Ca2+、H+、D、K+、Na+、Cu2+、OH―、 3.下列说法正确的是() A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质 B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质 C、在弱电解质溶液中,弱电解质分子与其电离出的离子共存 D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时,都可用离子方程式H++OH―=H2O表示 4.能用Cu2++S2―=CuS↓表示的化学反应是() A、硫酸铜溶液和氢硫酸反应B、氢氧化铜和硫化钾溶液反应 C、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应D、氢氧化铜和氢硫酸反应 5.下列离子方程式中错误的是() A、铁跟稀硫酸反应Fe+2H+==Fe2++H2↑ B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H++CO32―==H2O+CO2↑ C、醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH-==CH3COO―+H2O D、碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑ 6.下列物质溶于水能导电,但本身是非电解质的是() A、钠B、氯化氢C、氨气D、二氧化硫 7.某无色透明的溶液,在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是() A、Fe2+、K+、NO3―、SO42―B、NH4+、Mg2+、Cl―、SO42― C、K+、Na+、NO3―、SO42―D、Na+、Ba2+、MnO4―、SO42― 8.下列各组离子,在无色酸性溶液中可以大量共存的是() A、Mg2+、Al3+、Cl―、SO42―、B、Cu2+、Al3+、Cl―、OH―、 C、Al3+、Fe3+、S2―、SO42―、D、Ca2+、K+、SiO32―、Cl―、 9.NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合,实际参加反应的离子是() A、H+和CO32―B、HCO3―和HSO4―C、HCO3―和SO42―D、HCO3―和H+ 10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、S2―、MnO4―、K+、H+、B、H+、Ca2+、HSO3―、Cl―、 C、H+、K+、OH―、NO3―、D、Cu2+、Fe3+、NO3―、OH―、 11.今有A,B两种溶液,共含有较多的H+,K+,Na+,Mg2+,Fe3+,Cl-,NO3-, OH-,S2-,SO32-等十种离子,两种溶液里所含上述离子各不相同,A溶液中含有三种 阳离子和两种阴离子,它们是 ;其余离子在B溶液中,它们是 。 12.某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3-、 Cl-、OH-六种离子。 甲厂的废水明显显碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是____、 _____、_____。 乙厂的废水中含有另三种离子。 如果加一定量__________________(选填: “活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”),可以回收其中的金属___________(填写元素符号)。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的_____(填写离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水中主要含有__________,可用来灌溉农田。 13.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步,第二步电离程度远大于第三步……,现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸,它们之间能发生如下反应: HA+HC2-(少量)==A-+H2C- 2A-+H2B(少量)==2HA+B2- H2C-+H2B(少量)==H3C+HB- 根据“较强酸+较弱酸盐==较弱酸+较强酸盐”的规律,回答下列问题: (1)在相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_____________。 (2)A-、B2-、C3-、HB-、HC2-、H2C-六种离子中,最易结合质子(H+)的是__ ______________,最难结合质子(H+)的是______________。 (3)写出下列反应的离子方程式: H3C+OH-(过量)==________________________________________。 HA(过量)+C3-==________________________________________。 第一章化学反应中的能量变化 第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热 【考纲要求】 1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2.掌握热化学方程式的书写规则,理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义,掌握有关反应热的简单计算 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热: (1)概念: 。 (2)符号: (3)单位: 。 (4)辨析: 一般情况下,物质越稳定,具有的能量就越;物质越不稳 定,具有的能量就越。 如果在一个化学反应中,反应物的总能量大于 产物的总能量,则该反应就是反应,此时的ΔH0;反之,则为 反应,此时的ΔH0。 因此: ΔH=物的总能量-物的总能量; 又知一种物质的键能之和越大越稳定,具有的能量就越低。 则: ΔH=物的键能总和-物的键能总和。 2.热化学方程式: (1)概念: 。 (2)含义: 。 (3)书写规则: ①、②、 ③、④。 (4)注意点: ①注明在什么温度和压强下进行,若不注明,则代表; ②化学计量数代表,因而可为分数; ③必须在每种物质化学式后的括号内标明; ④在热化学方程式后,注明反应的热效应,即,在热化学方程式 和热效应之间用号隔开。 3.燃烧热: (1)概念: 。 (2)注意点: ①燃烧条件、②可燃物的量、 ③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。 4.中和热: (1)概念: 。 (2)注意点: ①反应条件、②生成水的量、 ③为何强调强酸强碱和稀溶液、 ④如何测定中和热。 5.盖斯定律: (1)概念: 。 (2)含义: 。 6.自我练习: (1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出 akJ的热量,请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式: 。 (2)1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高 Δt℃,已知水的比热容为CkJ/(g•℃),试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式: 。 【例题解析】 [例1] (1)已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-Q2kJ/mol。 则Q1与Q2相对大小为__________。 (2)已知: 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);ΔH=+Q3kJ/mol,则Q3与Q1或Q2关系为_____。 (3)已知: Q1=484,Q2=572,则蒸发2mol水所需能量为__________。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]已知: (1)C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-394kJ/mol。 (2)2CO(g)
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- 化学反应 及其 能量