中考化学考前回归必备初中化学基础知识复习提纲.docx
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中考化学考前回归必备初中化学基础知识复习提纲
2019-2020年中考化学考前回归必备初中化学基础知识复习提纲
一、应掌握的知识点
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电
荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
(天然气主要成
分CO和CH4)
12. 溶液都是混合物。
例如:
稀硫酸、食盐水、石灰水等。
(溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量)
13. 氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
(氧化物是纯净物)
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
(基本类型不包括氧化和还原反应)
17. 金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
(单质、化合物都是纯净物)
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
(溶解度 =溶质的质量/溶剂的质量{注:
不是溶液的质量}*100%,质量分数=溶质的质量/溶液的质量)
24. 酸的pH<7;如:
HCl、H2SO4、CO2通入水中; (酸性越强PH值越小,碱性越强PH值越大)
碱的pH>7;如:
NaOH、Ca(OH)2
中性溶液pH=7。
如:
水、NaCl
25. Mg原子的原子结构示意图 +12 28 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,
核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。
(最外层电子小于4易失电子是阳离子,反正是阴离子。
最外层等于4的既易得也易失电子,要根据情况而定)
26. 可燃物燃烧的两个条件是
(1)可燃物与氧气充分接触;
(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
30. 化合价口诀:
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
(其他口诀也可)
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
(2H2+O2=2H2O水不是污染物
,所以没污染)
33. 空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。
34. 可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。
(这也是检验收集氧气是否满了,用一根带火星的木条放入瓶口,看是否会复燃,若复燃说明收集满了。
)
35. 氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。
(因为相对原子质量32比空气的相对原子质量29大,所以密度比空气的大)
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。
在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧,呈黄色
火焰,生成大量
的白烟。
烟是固体。
(烟是固体小颗粒,雾是液体小液滴)
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是
(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑色用来做催化剂)的混合物
KCIO3=KCI+O2↑ ;
(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
(3) 双氧水的分解和二氧化锰:
2H2O2=2H2O+O2↑ 。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
(注意:
组成和构成的区别)
42. 氢气的用途有
(1)冶炼金属(还原性);
(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中,硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失
明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl{这三种气体都与氢氧化钠发生反应}。
(选干燥剂的条件干燥气体不与干燥剂发生反应)
60. 硫酸铜晶体(CuSO4。
5H2O)的俗称是蓝矾或胆矾。
固体二氧化碳(CO2)的俗称是干冰。
氢氧化钠(NaOH)的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱。
氢氧化钙(Ca(OH)2)的俗称是熟石灰、消石灰 。
氧化钙(CaO)称为生石灰。
氧化铁(Fe2O3).氧化亚铁(FeO).四氧化三铁(Fe3O4){注:
二价铁都叫亚铁,含亚铁的溶液是浅绿色的(例:
FeSO4是浅绿色溶液),含三价铁的溶液是棕黄色(例:
硫酸铁溶液Fe2(SO4)3}
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是
Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。
其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热
的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通氢气,后加热,原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸。
实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。
二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时,食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、
影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水 2H2O= 2H2↑+ O2↑ (分解反应)
2、碱式碳酸铜分解 Cu2(OH)2CO3 =2CuO + CO2 ↑+ H2O (分解反应)
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2= 2H2O
(化合反应)
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 =CO2 (化合反应)
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2= 2CO (化合反应)
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 =Fe3O4 (化合反应)
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 =2MgO (化合反应)
8、硫在氧气中燃烧 S + O2 =SO2 (化合反应)
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2= 2P2O5 (化合反应)
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3= 2KCl + 3O2↑ (分解反应)
11、高锰酸钾分解 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (分解反应)
12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO =Cu + H2O (置换反应)
13、实验室制氢
气 Zn + H2SO4=znSO4 + H2↑ (置换反应)
14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C= 2CO (化合反应)
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO= 2Cu + CO2↑ (置换反应)
16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 (化合反应)
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ (复分解反应)
19、高温煅烧石灰石 CaCO3 =CaO + CO2↑ (分解反应)
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2= 2CO2 (化合反应)
21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO= Cu + CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O = Ca(OH)2 (化合反应)
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO3 (复分解反应)
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl (复分解反应)
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O
=CuSO4•5H2O(验证有无水的纯在,若有水生成则现象是由无色变成蓝色。
反之没有水生成)
26、甲烷燃烧:
CH4+O2=CO2+2H2O
27.关于酸碱盐的反应:
酸+碱性氧化物=盐+水
例:
2HCI+CuO=CuCI2+H2O
碱+酸性氧化物=盐+水
例:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
酸+碱=盐+水(酸碱中和反应)
例:
NaOH+HCI=NaCI+H2O
盐+盐=新盐+新盐
例:
Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4
28、化学实
验现象:
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧
放出白光,放出热量
3、硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质
6、氢气在氯气中燃烧
发出苍白色火焰,产生大量的热,有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜
黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末
黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧
发出蓝色的火焰,放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末,试管口有液滴生成
13、
点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有白色沉淀生成
15、向含有SO42-(硫酸根离子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热
铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有红褐色沉淀生成(Fe(OH)3)
19、在生石灰上加少量水
反应剧烈,发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水
有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液
25、红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成。
2019-2020年中考化学考前回归必备初中化学常见的几种题型总结
1.除杂题:
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则:
①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领:
①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法:
(1)沉淀法:
加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:
加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:
利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:
将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:
常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
2.混合物的分离:
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如:
粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如:
NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意:
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:
除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离
是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
3.物质的鉴别:
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。
(1)常见离子鉴别的特效试剂
H+和
:
紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-:
无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。
Cl-:
AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-:
BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
:
稀HCl和石灰水——有CO2↑。
:
AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+:
强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(2)特征离子关系图
(3)物质鉴别的原则
①操作简便:
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰:
鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
(4)物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别:
一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。
②固体、液体鉴别:
一看颜色,二看气体,三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别:
A.几种溶液含不同阳离子时,常选用
溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找
出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别:
A.观察法:
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法:
根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法:
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4.物质的鉴定:
鉴定是根据待检物质的特性,通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如:
用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4+),还要检验它是否是硫酸盐(含
)。
从而确定此白色固体是
。
5.推断题:
物质的推断是根据
给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质;
确定混合物里或溶液里肯定有什么物质,肯定不含有什么物质,可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题,无论哪种形式推断都必备的知识有反应规
律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中,注意关键字的分析,如某物质溶于水是“生成”还是“得到”,“生成”是反应产物,“得到
”既可能有反应产物,也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成,一般有
。
沉淀溶解但无气体生成时,一般有
。
部分溶解时,一定
有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意:
(1)推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明。
判断的结论要准确,既要明确的肯定,又要明确的否定。
(2)一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。
与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。
有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能
存在”。
【典型例题】
[例题1]用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、
、Na2SO4四种无色溶液。
解析:
用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别,但困难的是如何找出这种试剂来鉴别,学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看,这样做无法提高解题速度,也提高不了能力。
现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。
从上面解题思路的图示法中,不难找出鉴别四种物质的试剂应选择
。
特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找,是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。
反应的化学方程式为:
[例题2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C,若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D,将溶液D加入硫酸钠溶液中
可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。
根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。
解析:
这是一道推断题
此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。
在“链条”分析时,有
“正推断”和“逆推断”。
应抓特征、找突破口。
现分五步分析此题。
(1)常见的不溶于稀硝
酸的白
色沉淀,应首先考虑BaSO4和AgCl。
确定E是BaSO4。
(2)由生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2+,阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl-,因此可确定D是BaCl2。
(3)由于生成物D是BaCl2,可逆推导C中含Ba2+,可能是BaO或
。
(4)由气体B加入石灰水,可确定F是CaCO3,逆推导确定B是CO2。
(5)由A的分解产物中,B为CO2,排除C为
,确定C是BaO,逆推反应A是BaCO3。
此题答案:
A—BaCO3;B—CO2;C—BaO;D—BaCl2;E—BaSO4;F—CaCO3。
[例题3]在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们初中化学所学的物质。
C为一种黑色粉末,D为一种
气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写下列空白:
(1)若F为可溶性碱,G为蓝色沉淀。
则A为;D可能为。
(2)若G为蓝色沉淀,H为难溶性盐,则I为。
(3)若G、H都属于盐,且G为蓝色溶液,则I可能为;F可能为。
解析:
由题中框图关系可知,黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质,应为氧化铜被还原。
因为D点燃可生成B,所以D为氢气,B为水,或D为CO,B为CO2,C为CuO,A为Cu。
因CuO可与酸反应,所以I为酸,E为铜盐,当G为蓝色沉淀
时,F应为可溶性碱,H为盐。
因H为难溶性盐,则F为
,H为
BaSO4,I为H2SO4。
若G、H都属于盐,且G为蓝色溶液,则根据复分解反应的规律H为难溶性盐,若I为HCl,则E为CuCl2,F为AgNO3,G为Cu(NO3)2,H为AgCl;若I为H2SO4,则E为CuSO4,F为BaCl2,G为CuCl2,H为BaSO4。
答:
(1)A为Cu;D可能为H2或CO。
(2)I为H2SO4。
(3)I可能为HCl或H2SO4,F可能为AgNO3或BaCl2。
[例题4]2003年6月5日世界环境日的主题是:
“水——二十亿人生命之所系”。
请你回答下列问题:
(1)自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒,它能转化为可溶解性氯化物。
为检验自来水中是否含有氯离子,应选用的化学试剂是。
(2)节约用水,
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