10级高三周练理科综合能力测试试题15.docx
- 文档编号:23145544
- 上传时间:2023-05-08
- 格式:DOCX
- 页数:30
- 大小:482.76KB
10级高三周练理科综合能力测试试题15.docx
《10级高三周练理科综合能力测试试题15.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《10级高三周练理科综合能力测试试题15.docx(30页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
10级高三周练理科综合能力测试试题15
10级高三周练理科综合能力测试试题(15)
满分300分,考试时间150分钟2013.1.26
命题:
李红卫樊会勤吴景梅
可能用到的相对原子质量:
H-1Cu-64Al-27Fe-56C-12O-16S-32Na-23Mn-55
一、选择题:
本大题共13小题.每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.以下关于同位素标记法的叙述正确的是
A.向洋葱的培养液中添加含15N的尿嘧啶核糖核苷酸,根尖分生区细胞对该物质的吸收峰值出现在间期
B.DNA被15N标记的一个精原细胞,在含14N的培养液中进行减数分裂,产生两个含15N的精细胞
C.用未标记的T2噬菌体的侵染含32P和35S的大肠杆菌,子代T2噬菌体的每个脱氧核苷酸和氨基酸都含放射性
D.在T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验中,含35S的实验组若不搅拌,则上清液放射性低,沉淀物放射性高;含32P的实验组若保温时间过长,则上清液放射性低,沉淀物放射性高
2.关于该曲线所示的生物学意义,错误的是
A.若横坐标表示含一对等位基因的杂合子连续自交的次数,则纵坐标可表示子代中纯合子所占的比例
B.若横坐标表示氧浓度,则纵坐标可表示钾离子吸收速率,A点的限制因素是载体蛋白的数量
C.若横坐标表示光照强度,则纵坐标可表示叶绿体产生氧气的速率,当外界条件适宜时,A点的限制因素是色素含量
D.若横坐标表示底物浓度,则纵坐标可表示产物生成的速率,A点的限制因素是酶的数量和酶的活性
3.下列说法正确的有几项
细胞核内核仁被破坏,会影响到胰高血糖素的合成
人的成熟红细胞、蛙的红细胞、鸡的红细胞均能合成ATP
细胞分化过程中遗传物质不变,转运RNA种类不变,信使RNA种类改变
细胞衰老过程中,酪氨酸酶的基因发生突变,使酪氨酸酶活性降低,从而使头发变白
细胞凋亡是一种病理现象,不利于抵抗病原体侵染
DNA的片段就是基因,只有通过转录和翻译,基因才能实现对性状的控制
A.两项B.三项C.四项D.五项
4.下面图甲表示一个处于安静状态的人在不同气温中,皮肤血管血液的相对流量;图乙表示将长势相同、数量相等的A、B两种植物幼苗分别置于两个相同的密闭透明玻璃罩内,在光照、温度等相同且适宜的条件下培养,定时测定玻璃罩内CO2的含量的结果。
下列有关叙述中错误的是
A.在图甲AB段,机体甲状腺激素分泌增加,热量散失多于CD段
B.在图甲CD段,皮肤血管舒张,血流量增大
C.若保持相关条件不变,图乙所示的两种植物中都能实现正常生长
D.图乙所示两种植物始终保持CO2的吸收量等于O2的释放量
5.科学兴趣小组偶然发现一突变植株,突变性状是由一条染色体上的某个基因突变产生的。
(假设突变性状和野生性状由一对等位基因A、a控制),为了进一步了解突变基因的显隐性和在染色体中的位置,设计了杂交实验方案:
利用该株突变雄株与多株野生纯合雌株杂交;观察记录子代中雌雄植株中野生性状和突变性状的数量,如下表:
性别
野生性状
突变性状
突变性状/(野生性状+突变性状)
雄株
M1
M2
Q
雌株
N1
N2
P
下列说法不正确的是
A.如果突变基因位于Y染色体上,则Q和P值分别为1、0
B.如果突变基因位于X染色体上且为显性,则Q和P值分别为0、1
C.如果突变基因位于X和Y的同源区段,且为显性,则该株突变个体的基因型为XAYa、XaYA或XAY A
D.如果突变基因位于常染色体上且为显性,则Q和P值分别为1/2、1/2
6.如图甲表示某生态系统的能量锥体图,P为生产者,Q1为初级消费者,Q2为次级消费者。
现对图中的各营养级所含有的能量进行分类剖析,其中分析不正确的是(注:
图乙中a、a1、a2表示上一年留下来的能量,e、e1、e2表示呼吸消耗量)
A.b+c+d+e为本年度流入该生态系统的总能量
B.c1表示初级消费者中被次级消费者所同化的能量
C.b和d之一可代表生产者传递给分解者的能量
D.初级消费者产生的粪便中所含的能量是包含在c中的
7.下列关于有机物的说法中不正确的是
A.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有3种
C.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.向乙烯和苯中分别滴人酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色来鉴别乙烯和苯
8.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.理论上氢氧燃料电池消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数为2NA
B.28gN60单质(见右图)中含有的N—N键键数为3NA
C.17g甲基(—14CH3)所含中子数为9NA
D.1molH2O2含有极性共价键键数为NA,含有非极性共价键为键数2NA
9.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙可能为Na2O2
C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序不可能为:
甲<丙<戊
10.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
C.原溶液中一定含有SO42-和Na+
D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
11.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:
2SO2+O2
2SO3;△H<0。
当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。
下列有关叙述正确的是
A.该温度下的平衡常数为101.25
B.达到平衡时,SO2的转化率是90%
C.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为231.4g
12.下列溶液中的微粒浓度关系一定正确的是
A.pH=6的溶液中一定有c(H+)>c(OH—)
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有
c(Mg2+)=c(CO2—3),且c(Mg2+)·c(CO2—3)=6.82×10-6
C.常温下pH=11的NaOH与pH=3的CH3COOH等体积混合后:
c(Na+)>c(CH3COO—)D.0.2mol/L氨水与0.1mol/LHCI溶液等体积混合:
2c(H+)-2c(OH—)=c(NH3·H2O)-c(NH+4)
13.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是
A.X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
B.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
二.选择题(本题共8小题。
每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
14.物理学是一门实验科学,也是一门崇尚理性、重视逻辑的科学,以下说法正确的是
A.伽利略通过逻辑推理提出科学猜想:
重物与轻物应该下落的同样快
B.卡文迪许扭秤实验利用了放大的科学思想
C.麦克斯韦用实验证明了电磁波存在
D.电荷间的相互作用、磁体间和相互作用,本质上是同一种相互作用的不同表现
15.如右图所示,竖直面内有一个半圆形轨道,AB为水平直径,O为圆心,将一些半径远小于轨道半径的小球从A点以不同的初速度水平向右抛出,若不计空气阻力,在小球从抛出到碰到轨道这个过程中。
则
A.初速度大的小球运动时间长
B.初速度小的小球运动时间长
C.速度不同的小球运动时间可能相同
D.落在圆形轨道最低点的小球运动时间最长
16.地球的某一卫星绕地球可认为做半径为r、周期为T的匀速圆周运动,地球可看做是半径为R的均匀球体,已知万有引力常量为G。
则根据题中所给条件不能求得
A.该卫星绕地球运行的速度B.该卫星所在轨道的重力加速度
C.地球的密度D.该卫星与地球的万有引力
17.空间中有竖直方向的匀强电场,一个带电小球的运动轨迹如图所示,由此可知
A.电场的方向竖直向上
B.小球一定带正电
C.小球受到的电场力大于重力
D.小球在p点的动能小于Q点动能
18.如右图所示,水平面内有三块相同的圆板,分别用两根、三根、四根不可伸长的细线按三种不同的方式拴结一个质量为m的小球,细线的另一端都栓结在圆板边缘,且栓结点均匀分布在圆周上,三种情况细线与竖直方向的夹角分别为30o、45o、60o,三种情况绳子的拉力分别为F1、F2、F3它们的大小关系是
A.F1>F2>F3B.F1<F2<F3C.F1>F3>F2D.F2>F1>F3
19.物体在水平拉力F作用下,沿x轴方向由坐标原点开始运动,设拉力F随x的变化别如图甲、乙、丙所示,其中图甲为一半圆图形,对应拉力做功分别为W甲、W乙、W丙,则以下说法正确的是
A.W甲>W乙>W丙B.W甲>W乙=W丙
C.W甲=W乙=W丙D.无法比较它们的大小
20.如右图所示,理想变压器原、副线圈的匝数比为5:
1,b是原线圈的中心轴头,电压表和电流表均为理想电表,从某时刻开始在原线圈c、d两端加上交变电压,其瞬时值表达式为u1=220
sim100
t(V),则
A.当单刀双掷开关与a连接时,电压表的示数为44V
B.当t=
s时,c、d间的电压瞬时值为110V
C.单刀双掷开关与a连接,在滑动变阻器触头p向下移动的过程中,电压表和电流表的示数均变小
D.当单刀双掷开关由a扳到b时,电压表和电流表的示数均变大
21.U型金属导轨构成如图所示斜面,斜面倾斜角为
,其中MN,PQ间距为L,磁感应强度为B的匀强磁场垂直导轨平面,导轨电阻不计,金属棒ab质量为m,以速度v沿导轨上滑,并与两导轨始终保持垂直且接触良好,导轨与ab棒间的动摩擦因数为μ,ab棒接入电路的电阻为R,ab棒沿导轨上滑位移为S时速度减为O,则在这一过程中
A.ab棒沿导轨向上做匀减速运动
B.ab棒受到的最大安培力大小为
C.导体棒动能的减少量等于mgssin
+μmgscos
D.克服安培力做的功等于
mv
-mgssin
-μmgscos
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)
22.电表读数(每空2分。
共6分)
如图为一正在测量中的多用电表的表盘
(1)如果用×10
档测电阻,则阻值是
:
(2)如果是用直流25mA档测量电流,则读数为mA.
(3)如果是用直流10V档测量电压,则读数为V。
23.(9分)气垫导轨可以在导轨和滑块之间形成一薄层空气膜,使滑块和导轨间的摩擦几乎为零,如图所示,让滑块从气垫导轨的某一高度下滑,滑块上的遮光片的宽度为
s,当遮光片通过电门时与光电门相连的数字毫秒器显示遮光时间为
t,则遮光片通过光电门的平均速度为v=
(1)关于这个平均速度,有如下讨论:
正确的是:
A.这个平均速度不能作为实验中遮光片通过光电门时滑块的瞬时速度
B.理论上,遮光片宽度越窄,遮光片通过光电门的平均越接近瞬时速度
C.实验中所选遮光片并非越窄越好,还应考虑测量时间的精确度,遮光片太窄,时间
测量精度就会降低,所测瞬时速度反而不准确
D.实验中,所选遮光片越宽越好,这样时间的测量较准,得到的瞬时速度将比较准确。
(2)利用这一装置可验证机械能守桓定律。
滑块和遮光片总质量记为M(kg),若测出气垫导轨总长L0、遮光片的宽度
s,气垫导轨两端到桌面的高度差h、滑块从由静止释放到经过光时门时下滑的距离L和遮光时间
t,这一过程中:
滑块减少的重力势能的表达式为:
,滑块获得的动能表达式为:
;
(3)一次实验中,测得L0=120cm、
s=30mm、h=30cm,改变滑块下滑的距离L,得到多组测量数据。
下表为该实验记录与处理,请把格表补完整(g=9.8m/s
):
24.(13分)如图,一个小球从静止开始沿光滑斜面轨道AB匀加速下滑,然后进入水平BC匀速运动,之后靠惯性又冲上斜面轨道CD,直到停止,设小球经过斜面转点B、C两点时速度的大小不变。
下表给出了不同时刻小球的速度,g=10m/s
,求:
(1)轨道AB段的倾角是多少?
(2)此过程中小球通过的总路程是多少
25.(19分)如图所示,M、N是两块正对放置的平行金属板,两板所加电压为U,s1和s2分别是M、N板上的两个小孔,且均在x轴上,y轴右边有不连续的磁感应强度大小为B,方向垂直纸面向里的条形磁场区域,磁场宽度均相同,竖直方向足够长,相邻两磁场区域的间距为磁场宽度的一半,将一质量为m,带电荷量为+q的粒子(重力可忽略)从s1点处由静止释放。
求:
(1)粒子在磁场中做匀速圆周运动的轨道半径。
(2)若粒子最远能到达磁场区域Ⅲ的右边界,求磁场区域宽度d。
(3)保持磁场及磁场间的间隙不变,若粒子能达磁场区Ⅱ,并由该区返回y轴,求粒子两次通过y轴的最短时间。
26.(15分)氧化还原反应在生产、生话中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。
用所学知识同答问题:
(1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2,同时生成含Mn2+,的溶液该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
反应中若消耗1mol的MnO—4时转移电子数为。
(2)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是mol。
(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474gKMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点的现象是________________________________________。
实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL,则该样品中KMnO4的纯度是____________。
(有关离子方程式为:
8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O)
(4)Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液(加入一定量的稀硫酸),该电池的负极材料是_______________
正极的反应式为_________________________________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是_________________________,
又变为棕黄色的原因是_________________________。
27.(14分)如下图的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐。
D、Y、H为气体,X为无色液体,G和K均是常见的强酸。
H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,一个D分子中含有10个电子。
试回答下列问题:
(1)D的电子式为:
___________________;
(2)写出D+H+X→A的化学方程式:
;
(3)写出C→H的离子方程式:
;
(4)已知1molH(g)完全转化为I(g)时放热98.3kJ,则此反应的热化学方程式为:
,某条件下,当加入4molH和2molY后,放出314.56kJ的热量时,此时H的转化率为__________;
(5)一定温度下,有可逆反应:
aD(g)+bY(g)
cE(g)+dX(g)。
在2L密闭容器中,充入4molD和5molY,有催化剂存在下,2min后反应达到平衡,测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1/18。
则前2min内用E表示的平均反应速率mol·L-1·min-1,平衡时D的浓度为________mol·L-1。
28.(14分)近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。
某研究小组利用反应:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,制备CO2与H2的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1)已知:
850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图所示:
下列说法正确的是(填序号)
A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12mol
B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
C.第4min始,混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.第6min时,若升高温度,反应平衡常数会减小
E.第8min时,若充入氦气,会导致v正(CO) (2)850℃时,若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2 和xmolH2。 若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是。 (3)研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。 若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算为标准状况下体积)CO2,则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序: 。 (4)如将H2与CO2以4: 1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。 已知: CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。 (5)熔融盐燃料电池(如右图)是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。 已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。 正极的电极反应是________________________。 为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。 为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。 实验过程中,若通入了标准状况下空气448L(假设空气中O2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。 29.(9分)可遗传的变异包括基因突变、基因重组和染色体变异,某研究员为探究一定浓度的有机物X可否诱发动物细胞增殖过程中染色体发生断裂,进行了相关实验。 请分析回答相关问题: (1)要进行该实验,所选实验材料的细胞必须能进行。 (2)实验组(甲组)和对照组(乙组)中除加入等量的实验材料及培养液,还要保证温度、酸碱度等条件等同且适宜,这些都属于变量,实验过程中,甲组还应加入。 (3)该实验最简便的检测方法是。 观察指标是。 (4)请预测实验结果并得出相应的结论(用模式图的形式表示可能的实验结果并配以简要说明;假设所取实验材料的细胞中有1对2条染色体,如右图所示)。 30.(10分)光合作用和呼吸作用的速率是影响农作物产量的重要因素,影响绿色植物光合作用的因素是多方面的,请据图分析影响光合作用的因素: (1)如果横坐标代表温度,则代表光合速率的曲线最可能是。 (2)如果横坐标代表光照强度,其影响光合速率首先是影响光合作用的阶段,此时内部限制性因素可能是。 若阴生植物的光合作用曲线为c,则阳生植物的光合作用曲线最可能是。 (3)光照适宜的条件下,如果横坐标代表CO2的含量,其影响光合作用首先是影响的产生,此时内部限制性因素可能是。 (4)将一株植物置于密闭的容器中,用红外线测量仪,测量时间均为1小时。 测定时的条件和结果如表(单位: mg)。 在充分光照下 暗处 15℃ 25℃ 15℃ 25℃ CO2减少量 22.0 56.0 —— —— CO2增加量 —— —— 11.0 22.4 在15℃条件下,这株植物在充分光照下4小时产生的氧气为mg,这种植物(产生、释放、消耗)的氧气越多,产量越高。 31.(11分)2004年卫生部公布的数字显示,目前我国有艾滋病病毒感染者约84万人,其中,艾滋病病人约8万例。 根据世界卫生组织统计,目前我国艾滋病病毒感染者占总人口的比例虽然很低,但感染人数在亚洲位居第二位,在全球居第十四位。 右图1表示人体内某些淋巴细胞的分化和特异性免疫的过程,图2表示免疫过程,X表示抗原,数字表示过程,m、n代表场所,其余字母表示细胞或物质。 请分析回答下列问题。 (1)图1表示抵御病原体攻击的第________道防线,图1中属于免疫活性物质的有____、 ____(填字母)。 (2)艾滋病病毒攻击图1中的细胞________(填字母)。 此细胞在体液免疫中除把抗原呈递给c细胞外,还产生________(填专用名词),这种物质作用于细胞(填名称),使其增殖分化成浆细胞和_______细胞(填字母)。 因此艾滋病患者的体液免疫的能力基本丧失。 (3)图2中的_______细胞不但能使靶细胞裂解死亡,且此类细胞还能清除体内已经衰老或因其他因素而被破坏的细胞,以及______的细胞,这些细胞死亡的方式属于_______。 艾滋病患者也不能进行图2所示的______免疫过程,因此其免疫能力几乎全部丧失。 32.(9分)某种植物抗病与否受一对等位基因(R、r)控制,叶颜色由一对等位基因(B、b)控制(BB表现深绿;Bb表现浅绿;bb呈黄色,幼苗阶段死亡)。 就这两对性状遗传做杂交实验,结果如下: 实验1: 不抗病深绿×抗病浅绿→抗病深绿: 抗病浅绿=1: 1 实验2: 不抗病深绿×抗病浅绿→抗病深绿: 不抗病深绿: 抗病浅绿: 不抗病浅绿 =1: 1: 1: 1 综合上述实验结果,请回答: (1)抗病与否这一相对性状中,显性性状是_______。 上述两对相对性状的遗传遵循___________定律。 (2)实验1中两个亲本的基因型分别是________________。 (3)这种植物有雄株、雌株和两性植株,G基因决定雄株,g基因决定两性植株。 g-基因决定雌株。 G对g、g-是显性,g对
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 10 级高三周练 理科 综合 能力 测试 试题 15