北京高三年级 丰台区 昌平区期末化学试题含答案.docx
- 文档编号:27883149
- 上传时间:2023-07-06
- 格式:DOCX
- 页数:39
- 大小:489.18KB
北京高三年级 丰台区 昌平区期末化学试题含答案.docx
《北京高三年级 丰台区 昌平区期末化学试题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京高三年级 丰台区 昌平区期末化学试题含答案.docx(39页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
北京高三年级丰台区昌平区期末化学试题含答案
丰台区2016~2017学年度第一学期期末练习高三化学2017.1
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cr-52Cu-64Cl—35.5
第一部分(选择题共42分)
选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)
1.下列生活中常见的现象中,其反应原理不.涉.及.氧化还原反应的是
A.铁的冶炼
B.电池放电
C.碳酸氢钠作发酵粉
D.天然气燃烧
2.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.甘油和植物油都属于油脂
B.柠檬有酸味,属于酸性食物
C.食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D.残留有少量食盐水的铁锅易生锈,因为发生了电化学腐蚀
3.在生产、保存、运输和使用浓硫酸时,下列说法不.正.确.的是
A.工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用B.常温下可选用铁制或铝制容器盛装
4.下列有关性质的比较,不.能.用元素周期律解释的是
A.酸性:
H2SO4>HClOB.金属性:
Na>Mg
C.碱性:
KOH>NaOHD.热稳定性:
HC1>HBr
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-+2H+SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32-
C.向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液:
2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
D.向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O:
Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O
6.常温常压时烯烃与氢气混合不反应,高温时反应很慢,但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷,一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
B.加入催化剂,可减小反应的热效应
C.催化剂能改变平衡转化率,不能改变化学平衡常数
D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合,得到中间体
7.下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无.关.的是
A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C.盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳
8.工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同时生成CO2。
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-91.8kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ/mol
下列说法不.正.确.的是
A.二甲醚与乙醇互为同分异构体
B.CH3OCH3中只含有极性共价键
C.CH3OH和乙醇均可发生消去反应
D.水煤气合成二甲醚的热化学方程式:
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=-248.4kJ/mol
9.聚乙炔能够导电,下列关于聚乙炔
和聚合物A
的说法中正确的是
A.两种聚合物的单体互为同系物B.聚合物A不属于单双键交错的结构
C.聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍
D.1mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应,最多消耗Br2的物质的量之比为2∶1
10.图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图2中,x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量,y轴表示
x
饱和食盐水
A.n(Na+)B.n(Cl-)C.c(OH-)D.c(H+)
11.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。
下列说法正确的是
A.4s时c(B)为0.38mol/LB.830℃达平衡时,A的转化率为20%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
12.室温下,向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是
加入的物质
结论
A.
100mL0.1mol/L盐酸
溶液中2c(NH+)=c(Cl-)
4
B.
0.01molNa2O2固体
反应完全后,溶液pH增大,c(Na+)=2c(Cl-)
C.
100mLH2O
由水电离出的c(H+)•c(OH-)不变
D.
100mL0.1mol/LNH3•H2O
−
溶液中𝑐(OH)减小
𝑐(NH+)
4
13.某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不.正.确.的是
A.实验①生成HIO3时发生的反应为:
I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:
Cl2>Br2>I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:
HBrO3>Cl2>HIO3
14.下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是
A.验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+
B.检验溴乙烷消去的产物
氯水
KSCN溶液
气体→
水高锰酸钾
酸性溶液
C.检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应
D.对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
0.1mol/LBaCl2
溶液
反应后混合液
0.1mol/L0.1mol/L
FeCl3溶液CuSO4溶液
等体积5%的H2O2溶液
第二部分(非选择题共58分)
15.(16分)石油裂解气用途广泛,可用于合成各种橡胶和医药中间体。
利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下:
已知:
(1)A的顺式异构体的结构简式为。
(2)用系统命名法给B命名,其名称是。
(3)C含有的官能团名称是。
(4)K的结构简式为。
(5)依次写出①、②的反应类型、。
(6)写出下列反应的化学方程式:
D→E:
;F→G:
。
(7)F还能与其他醇类发生反应,写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式。
(8)写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式。
a.与E互为同系物
b.核磁共振氢谱有3种峰
(9)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。
以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
16.(11分)游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。
(1)含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。
一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5
mg/L,pH保持在7.4~7.6,这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。
①露天游泳池水由于连续下雨和高温(28~30℃)会导致藻类大量繁殖,其原因是。
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖,游泳池水变绿。
若水中的余氯以次氯酸形式存在,再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿,写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式。
(2)处理池水变绿的方法分为五步。
①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡;CuSO4溶液也能够杀菌,其原理是。
加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统,其作用是。
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是。
③选用Na2CO3调节pH至7.5,用化学用语和文字解释其原因。
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底,第二天将池底沉淀移出。
稀释聚合氯化铝会产生胶体,其离子反应方程式是;
当温度大于80℃时,水体中铝离子的总浓度会降低,其原因是。
17.(20分)乙醇是生活中常见的物质,用途广泛,其合成方法和性质也具有研究价值。
Ⅰ.乙醇可以作为燃料燃烧。
已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。
应用表中数据(25℃、101kPa),写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式。
键
C—C
C—H
O=O
H—O
C—O
C=O
键能/(kJ•mol-1)
348
413
498
463
351
799
Ⅱ.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。
现有以下三种乙醇燃料电池。
碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池
(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。
(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是。
(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为,通过质子交换膜的离子是。
(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极
(填“a”或“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为。
Ⅲ.已知气相直接水合法可以制取乙醇:
H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。
当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰
1时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图:
(1)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:
,理由是:
。
(2)气相直接水合法采用的工艺条件为:
磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,
n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。
该条件下乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有、。
Ⅳ.探究乙醇与溴水是否反应。
(1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应,实验如下:
实验编号
实验步骤
实验现象
1
向4mL无水乙醇中加入1mL溴水,充分振荡,静置4小时
溶液橙黄色褪去,溶液接近无色
2
向4mL无水乙醇中加入1mL溴水,加热至
沸腾
开始现象不明显,沸腾
后溶液迅速褪色
向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液
溶液颜色不变
3
向4mL水中加入1mL溴水,加热至沸腾
橙黄色略变浅
向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液
溶液变蓝
①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是。
②实验3的作用是。
③根据实验现象得出的结论是。
(2)探究反应类型
现有含amolBr2的溴水和足量的乙醇,请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选),探究该反应是取代反应还是氧化反应(已知若发生氧化反应,则Br2全部转化为HBr):
。
18.(15分)含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌,对人类和自然环境有严重的破坏作用。
利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72-的废水。
Ⅰ.制取Cu2O
(1)电解法:
利用铜和钛做电极,电解含有NaCl和NaOH的溶液时,反应只消耗了铜和水,体系pH
及Cl-浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。
①阳极材料是。
②阴极的电极反应式是;电解总反应为:
。
(2)还原法
①工业上可用肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为。
②控制100℃、pH=5的条件时,利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O,同时产生SO2
气体。
反应过程中需要不断地加入烧碱,其原因是。
Ⅱ.利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72-的废水的研究。
(1)光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应,Cr2O72-和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应,反应原理如下图所示。
在图中用短线和箭头画出电子移动的方向,写出Cr2O72-转化Cr3+的电极反应。
(2)研究中对Cu2O的作用提出两种假设:
a.Cu2O作光催化剂;b.Cu2O与Cr2O72-发生氧化还原反应。
已知:
Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L,Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L;对比实验,反应
1.5小时结果如下图所示。
结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是。
(3)溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。
已知:
CuO
稀H2SO4
Cu+CuSO;酸性越大,CrO2-被还原率越大。
2
pH<2.5
427
①由上图可知,pH分别为2、3、4时,Cr2O72-的降解率最好的是,其原因是。
②已知pH=5时,会产生Cr(OH)3沉淀。
pH=5时,Cr2O72-的降解率低的原因是。
丰台区2016~2017学年度第一学期期末练习高三化学参考答案
第一部分(选择题共42分)
选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)
1
2
3
4
5
6
7
C
D
D
A
C
D
A
8
9
10
11
12
13
14
C
B
C
A
B
C
B
15.(16分)
第二部分(非选择题共58分)
(1)
H
C=C
CH2Br
H
CH2Br
(1分)
(2)2-氯-1,3-丁二烯(1分)(3)碳碳双键、醛基(2分)
(4)
COOH
(1分)(5)加聚反应、取代反应(各1分)
(6)2CHOCH2CH2OH+O2Cu
△
2CHOCH2CHO+2H2O(1分)
COOHCH2COOH
+2C2H5OH
浓H2SO4
△
COOC2H5CH2COOC2H5
+2H2O
(1分)
(7)
nHOOCCH2COOH+nHOCH2CH2OH
催化剂
HO[COCH2COOCH2CH2O]nH+(2n-1)H2O(2分)
(8)O
H
)
(9Br
C—CH—CH—CCH3CH3
H
Br
OO
HH
NaOH溶液
△
C—CH2—CH2—CH2—CH2—C
OH
HO
OH
HCl
(各1分)
浓硫酸
△
Cl
(合理给分,共3分)
16.(10分)
(1)①雨水降低了余氯的浓度,同时正常雨水为酸性,会降低溶液的pH,这样会导致细菌和水藻大量繁殖。
(2分)
②H2O2+HClOHCl+O2↑+H2O(1分)
(2)①重金属使蛋白质变性(1分)混合均匀(1分)②氧化性(1分)
③CO32-可以消耗溶液中的氢离子,产生的CO2可以直接排出体系,同时碳酸钠溶液显碱性:
CO32
-+H2OHCO3-+OH-,可以起到调节溶液至弱碱性的目的。
(2分)
④Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(1分)
温度升高,Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+平衡正向移动,生成Al(OH)3沉淀。
(1分)
17.(21分)Ⅰ.C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)
∆H=-1253kJ/mol(2分)
Ⅱ.
(1)氧气(1分)
(2)C2H5OH+16OH--12e-2CO32-+11H2O(1分)
空气中的CO2会与KOH溶液反应,降低溶液的碱性,同时反应中也会消耗KOH。
(2分)
(3)3O2+12H++12e-6H2O(1分),H+(1分)
(4)a(1分)O2+2CO2+4e-2CO32-(1分)Ⅲ.
(1)P4>P3>P2>P1(1分)
反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,乙烯的转化率增大,所以相同条件下,转化率越大的代表压强越大。
(1分)
(2)增加H2O(g)的量、移出生成物。
(各1分)
Ⅳ.
(1)①检验反应后溶液中是否还含有溴单质(1分)
②对比实验,验证在加热条件下水是否能够与溴单质反应(2分)
③加热条件下或长期放置,乙醇能够与溴水反应(2分)
(2)取含amolBr2的溴水和足量的乙醇,混合加热,完全反应后利用AgNO3标准液滴定测定溶液中Br—物质的量。
若n(Br—)=amol则发生取代反应;若n(Br—)=2amol则发生氧化反应;若amol
(合理给分)(2分) 18.(11分)Ⅰ、 (1)①Cu(1分)通电 22222 ②2HO+2e-H↑+2OH—(1分)2Cu+HOH↑+CuO(1分) (2)①N2H4+4Cu(OH)22Cu2O+N2↑+6H2O(1分) ②2CuSO4+3Na2SO3Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反应过程中溶液的酸性不断地增强,为调节pH所以需要加入烧碱(1分) Ⅱ. (1)光照 H2O - - ee Cu2O Cr2O72- O2Cr3+ CrO2—+14H++6e-2Cr3++7HO(各1分) 272 (2)Cu2O作光催化剂。 若发生氧化还原反应,则存在比例: 3Cu2O—Cr2O72-,计算9.60×10- 4×3×69.5%=2.00×10-3>1.74×10-4mol/L;实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时,Cr2O72-的转 化率很低,说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在。 (1分) (3)①3pH<2.5时Cu2O会歧化(转化)为Cu和Cu2+,所以不选pH=2;酸性越大,Cr2O72- 被还原率越大,pH=3酸性强于pH=4的溶液,所以选择pH=3。 (各1分) ②pH=5时,会产生Cr(OH)3沉淀,沉淀覆盖在催化剂Cu2O表面,影响反应继续进行(1分) 北京市昌平区2016~2017学年度第一学期期末期末质量抽测 第I部分(选择题共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。 选出符合题目要求的1个选项。 1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法不.正.确.的是 A.计算机芯片的主要材料是Si B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性 D.钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2.常温下,下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B.Na+、NH4+、H+、CO32﹣ C.K+、Fe2+、H+、NO3﹣D.Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣ 3.下列化学用语正确的是 A.硫离子的结构示意图: B.FeSO3的名称是亚硫酸铁 C.电子转移情况: D.氮气分子的电子式: 高温 4.钛被誉为“21世纪金属”,工业冶炼钛的第一步反应为: TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO。 下列关于该反应的说法正确的是 A.TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物 C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 2 5.“一滴香”是有毒物质,被人食用后会损伤肝脏还能致癌。 其分子结构如图所示,下列说法正确的是 A.该有机物的分子式为C7H7O3B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应 D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 ... 6.下列离子方程式不正确的是 A.FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C.浓NaOH溶液处理少.量.二氧化硫: SO2+OH-===HSO3- D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞: SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA B.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA C.标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA D.将5.85gNaCl固体溶解在100mL水中,得到溶液中c(Na+)=1mol/L 8.关于下图所示两个装置的叙述中不.正.确.的是 A.c(H+)浓度变化: ①减小,②减小 B.装置名称: ①是电解池,②是原电池 C.离子移动方向: ①中H+向阴极方向移动,②中H+向正极方向移动 D.电极反应式: ①中阳极: 2H2O-4e-=4H++O2↑,②中负极: Zn-2e-=Zn2+ 9.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g): 下列说法不.正.确.的是 A.Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B.Ⅰ过程吸收能量,II过程放出能量 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京高三年级 丰台区 昌平区期末化学试题含答案 北京 三年级 昌平区 期末 化学试题 答案