酸和碱单元综合训练题附答案新人教版.docx
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酸和碱单元综合训练题附答案新人教版
酸和碱单元综合训练题(附答案新人教版)
第十单元酸和碱
(时间:
60分钟总分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
Na—23,H—1,Cl—35.5,C—12,O—16
一、选择题(每小题2分,共40分)
1.下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是(B)
A.氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2B.氢氧化钠、烧碱、NaOH
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氯化氢、硝酸、HCl
2.(2015,株洲)下列有关说法中不正确的是(D)
A.酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质B.酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C.在实验室,常用浓硫酸来干燥某些气体D.浓硫酸具有强腐蚀性是因为其吸水性强
3.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是(B)
A.SO2B.O2C.CO2D.NH3
4.(2015,张掖)以下说法正确的是(C)
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下,合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤酸和碱能发生中和反应,则醋酸与氢氧化钠也能发生中和反应
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A.②③⑤⑥B.①②④⑥C.①②④⑤D.①③④⑤
5.下列有关酸和碱的说法中错误的是(C)
A.酸中一定含有氢元素B.碱中一定含有氢元素和氧元素
C.酸一定能使紫色石蕊溶液变红D.碱中不一定含有金属元素
6.根据你所做过的家庭小实验,判断以下溶液:
①食盐溶液;②碳酸钠溶液;③酒精溶液;④氢氧化钠溶液;⑤糖水。
能够导电的是(A)
A.①②④B.②④⑤C.①③⑤D.②③④
7.张庆同学猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3,他设计的下列实验能对此猜测提供有力证据的是(B)
A.滴加CuSO4溶液B.滴加稀盐酸C.滴加酚酞溶液D.滴加石蕊溶液
8.(2015,兰州)一些食物的近似pH如下表。
对照表中信息,下列说法不正确的是(A)
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0
A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
9.向甲、乙、丙三种溶液中分别滴入紫色石蕊试液,甲中紫色石蕊变蓝,乙中紫色石蕊变红,丙中仍为紫色,这三种溶液的pH由小到大的是(B)
A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.甲、丙、乙D.丙、甲、乙
10.(2015,株洲)取一滤纸条,等间距滴入10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。
则下列说法中正确的是(A)
A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质B.该过程中没有化学反应发生
C.所有气体分子的运动速率都相同D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
11.下列物质能与盐酸发生中和反应的是(B)
A.氧化铜B.石灰水C.硫酸铜溶液D.酚酞溶液
12.(2015,南京)下列说法中不正确的是(C)
A.农业上可采用喷灌、滴灌来节水B.用肥皂水可以区分硬水和软水
C.有颜色的物质均可制成酸碱指示剂D.在钢铁表面涂油可以防止生锈
13.(2014,衡阳)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是(A)
A.石蕊溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸铜溶液D.酚酞溶液
14.正确的操作能保证实验顺利进行。
下列实验操作正确的是(D)
A.配制稀硫酸时,将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中
C.为了达到节约药品的目的,将实验后剩余的药品放回原瓶
D.不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重
15.(2015,枣庄)我市山亭区被评为“山东省长寿之乡”,特点之一是该地的山泉水多呈弱碱性,其pH值约为(C)
A.4.3B.7.0C.7.4D.6.5
16.向铁粉和CuO的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,向所得无色滤液中滴加紫色石蕊溶液无颜色变化,据此判断,下列结论正确的是(C)
A.滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B.滤液中可能有CuSO4
C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuOD.滤渣里一定有Cu和Fe
17.(2015,衡阳)下列反应的化学方程式不正确的是(A)
A.用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多症:
2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O
B.用熟石灰处理硫酸厂排放的污水:
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
C.用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
D.新使用的铝桶或铝壶,浸水部分变黑:
2Al+Fe2(SO4)3===Al2(SO4)3+2Fe
18.(2015,黄石)“类推”是学习化学的常用方法,下列推理正确的是(A)
A.酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应,故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应
B.酸的溶液pH7,故pH7的溶液一定是酸的溶液
C.镁条在空气中燃烧生成白色固体,故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体
D.碳可用于炼铁,故碳可用于冶炼所有的金属
19.(2015,德州)要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可
以是(B)
①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤
20.(2015,福州)下列应用与中和反应原理无关的是(A)
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
二、填空题(共26分)
21.(4分)(2015,衡阳)现有五种物质:
A.氮气;B.浓硫酸;C.熟石灰;D.盐酸;E.二氧化碳。
请用合适物质的序号和化学式填空。
(1)可用于改良酸性土壤的是__C.Ca(OH)2__;
(2)可用作保护气的是__A.N2__;
(3)可用作气体肥料的是__E.CO2__;(4)可用作某些气体干燥剂的是__B.H2SO4__。
22.(8分)(2015,宁夏)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,它们具有相似的化学性质。
小华同学在复习有关酸的化学性质时,归纳出以下几点,但并不完整,请你和他一起完成。
(1)
酸的化学性质化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
③与某些金属氧化物反应__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__
④与碱反应__2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O__
⑤__与某些盐反应__CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸,用铁锅炒菜时放点食醋,可补充人体需要的微量元素__铁__,该反应的原理体现了酸的化学性质__②__(填序号)。
根据酸的化学性质,再举一例食醋在生活中的应用__可除去暖水瓶内的水垢__。
(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有__氢离子(或H+)__。
23.(7分)(2015,乌鲁木齐)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途。
(1)酸与碱之间能发生__中和__反应,写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式:
__H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH===NaCl+H2O或Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O__。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的__酸__性,它的水溶液常用来检验__二氧化碳__气体的存在。
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的pH____7(填“”“”或“=”)。
要准确测定该溶液的pH,需要用到的仪器是__pH计__。
24.(7分)硫酸和盐酸既是实验常用试剂,也是重要化工原料,它们既有相似之处又有不同之处。
(1)从组成上看,两者的不同点是__酸根离子不同__。
(2)它们都能除铁锈,写出稀硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式__Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O__。
此实验的现象是__铁锈溶解,溶液由无色逐渐变成黄色__。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫__中和__反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是__浓盐酸__,说明这种物质具有__挥发性__。
三、实验探究题(共23分)
25.(18分)(2015,龙岩)酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢?
某班级同学开展如图1所示相关的实验。
下面是两个小组的实验记录与分析。
请根据要求回答问题:
(1)甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化记录如下:
加入盐酸的体积(V)/mL2468101214161820
溶液温度上升(△t)/℃5.69.812.116.318.517.115.214.613.512.6
根据上表数据分析:
①当加入盐酸体积为__10__mL时,表明NaOH与HCl恰好完全反应。
此判断的依据是__中和反应放热,恰好完全反应时放出热量最多__。
②当加入6mL盐酸时,烧杯中溶液仍然呈红色,该溶液中含有的溶质有酚酞和__氯化钠和氢氧化钠___。
③教材指出:
酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。
图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质,请从微观的角度分析,甲、乙处应填入的化学符号依次是__OH-__、__H+__。
(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。
实验操作实验现象分析与结论
步骤一:
往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2~3滴的酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸现象一:
有气泡产生
现象二:
__溶液由红色逐渐变成无色__1.该氢氧化钠溶液样品已变质
2.溶液碱性消失
步骤二:
取步骤一反应后的溶液,然后逐滴加入碳酸钠溶液样品现象一:
有气泡产生
现象二:
溶液开始不变色,后逐渐变成红色1.产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__
2.所取的步骤一反应后的溶液pH__<7__(填“<”“=”或“>”)
四、计算题(16分)
26.(16分)将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示。
试回答:
(1)a点溶液中大量存在的离子有__Na+、Cl-__。
(2)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为__16_g__。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解:
设10g稀盐酸样品中含HCl的质量为x。
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.540
x16g×5%
36.5x=4016g×5%
x=0.73g
盐酸中HCl的质量分数为:
0.73/10g×100%=7.3%
答:
稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%。
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