湖南省长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校中考一模理综化学试题 答案和解析.docx
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湖南省长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校中考一模理综化学试题答案和解析
【最新】湖南省长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校中考一模理综化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质的用途中,利用其化学性质的是()
A.干冰用于人工降雨B.天然气用作燃料
C.液氮用作冷冻剂D.银用于制作导线
2.下列实验操作正确的是()
A.
滴加液体B.
稀释浓硫酸C.
检查气密性D.
过滤
3.下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是( )
A.一个铜原子B.一个铜元素C.铜D.铜元素
4.分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是()
A.常见的酸溶液:
H2O、HCl、H2SO4
B.常见的黑色固体CuO、MnO2、Fe3O4
C.常见的有还原性的物质:
C、CO、O2
D.常见的氧化物:
MgO、KMnO4、SiO2
5.天然气充分燃烧的化学方程式中,不存在的物质种类是
A.单质B.氧化物C.盐D.有机物
6.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是()
A.酸和碱能发生中和反应,则盐酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的铁锈也能起到保护作用
C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质
7.实验室配制100g10%的氯化钠溶液,有关实验操作不正确的是()
A.用托盘天平称取10.0g氯化钠
B.用量筒量取90.0mL的水
C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D.将配制的溶液装入试剂瓶中,贴上标签
8.如图所示装置,有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧时也利用了类似的装置,并在装置中盛放约半瓶蒸馏水。
以下说法中不正确的是
A.B导管连接病人吸氧气的塑胶管
B.B导管连接供给氧气的钢瓶
C.该装置可用来观察是否有氧气输出
D.该装置可用来观察输出氧气的速率
9.芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应:
(1)Si+O2
SiO2;
(2)SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑;(3)SiO2+2C
Si+2CO↑;(4)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;下列说法不正确的是()
A.(3)属于置换反应B.上述反应中生成了三种可燃性气体
C.硅不属于金属材料D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
10.下列实验操作中,不能达到实验目的是
实验目的
实验操作
A
鉴别涤纶和羊毛面料
分别取样灼烧、闻气味
B
提纯粗盐(含少量泥沙)
将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
除去氯化钙溶液中少量盐酸
加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤
D
分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液
加入过量氢氧化钠溶液后过滤,将滤渣溶于稀硫酸
A.AB.BC.CD.D
11.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。
下列有关硫化丙烯的说法正确的是
A.硫化丙烯的相对分子质量为74
B.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3:
6:
1
D.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
12.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
13.在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,下列说法错误的是()
A.锌粉无剩余,且溶液中若有Cu2+,则必定有Fe2+
B.锌粉有剩余,则溶液中的阳离子只有Fe2+
C.锌粉有剩余,则溶液中的阳离子只有Zn2+
D.锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,可能有Fe2+
14.下列四个图象中,能正确表示对应变化关系的是
A.
向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
B.
向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
C.
用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D.
一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
15.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙(两种物质溶解时互不影响),充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃。
下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度随温度升高而减小
B.温度降低到t1℃时,得到甲、乙的饱和溶液
C.温度降低到t1℃时,甲、乙的溶质质量分数相等,得到甲、乙的不饱和溶液
D.t2℃时,甲物质的溶液为饱和溶液,乙物质的溶液为不饱和溶液
二、填空题
16.用化学用语填空
(1)纯碱_____________;
(2)硫酸根离子____________
17.按要求写出下列化学方程式:
(1)工业上用赤铁矿炼铁:
________________;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气:
________________。
18.生活中处处有化学。
(1)人类六大营养素中,能供给人体能量的有油脂、蛋白质和________。
(2)化肥可提供农作物生长需要的营养元素,尿素[化学式为CO(NH2)2]属于______(选填“氮”、“磷”或“钾”或“复合”)肥。
19.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和_____________。
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如下所示:
①该反应的基本反应类型为_____________。
②该反应生成物的分子个数比为_____________。
三、推断题
20.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵的工艺流程如下:
(查阅资料)1氯化铵固体受热易分解:
NH4Cl(固)
NH3↑+HCl↑。
2氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。
回答下列问题:
(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(2)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度范围为____________。
(3)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的实验操作是____________________。
(4)验证Na2SO4中含有NH4Cl的方法是:
把少量固体放入研钵中,加入____________(填物质的化学式),研磨,有刺激性气味的气体产生,证明含有氯化铵。
21.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质。
B是一种氧化物,相对分子质量为44;人体胃酸中含有D,可帮助消化;生活中F是一种最常见的溶剂,且F和G的组成元素相同。
它们之间的部分关系如图所示,(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系。
部分反应物或生成物已略去)请回答:
(1)C物质的化学式_____________;
(2)E→B反应的化学反应方程式为_________________.
四、实验题
22.实验室制取气体所需装置如图所示。
请回答以下问题:
(1)装置中标“a”的仪器名称是_____________。
(2)用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是_____________(填字母,下同)。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是_____________。
长颈漏斗在使用上的注意事项是:
________________。
23.某实验小组为探究酸的化学性质,由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
(资料查阅)CaCl2、NaCl的溶液呈中性。
(实验探究一)确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
(1)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,甲所得溶液中一定含有的溶质是_____________(写化学式)。
(2)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,乙所得溶液中一定含有的溶质是_______________(写化学式)。
(实验探究二)
(3)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中先产生少量气泡,最终有白色沉淀生成。
该白色沉淀是________________(写化学式)。
(讨论交流)丙同学提出:
若将上述废液缸中物质取出,过滤,所得滤液中含有哪些物质呢?
经过讨论大家一致认为:
一定含有NaCl,可能含有CaCl2,盐酸和Na2CO3中的部分物质。
(实验探究三)取少量滤液于试管中,滴加过量的稀硝酸,观察到有大量气泡产生。
(归纳总结)该滤液中含有的溶质是____________________(写化学式)。
五、计算题
24.取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。
请根据图中实验及数据进行计算。
(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_____。
(2)计算溶液B中NaCl的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1.B
【详解】
A、干冰用作人工降雨,是利用了干冰升华时吸热的性质,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误.
B、天然气用作燃料,是利用了天然气的可燃性,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质,故选项正确.
C、液氮用于冷冻麻醉,是利用了液氮温度低的性质,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误.
D、银用于制作导线,是利用了银具有导电性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误.
故选B.
2.C
【解析】
试题分析:
A选项滴加液体胶头滴管悬空垂直;B选项稀释浓硫酸要酸入水;C选项检验装置的气密性是正确的操作;D选项过滤是错误的操作,过滤时要用玻璃棒引流;故答案选择C
考点:
基本操作
3.B
【详解】
“Cu”表示的意义是:
一个铜原子,铜元素,铜这种金属。
故选B
4.B
【详解】
A、水为中性液体,不是酸溶液,盐酸和硫酸属于酸溶液,不符合题意;
B、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都属于黑色粉末,符合题意;
C、碳单质和一氧化碳属于还原性物质,氧气属于氧化性物质,不符合题意;
D、氧化镁和二氧化硅属于氧化物,高锰酸钾不属于氧化物,不符合题意。
故选B。
5.C
【分析】
天然气的主要成分是甲烷,甲烷是有机物,甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳和水是氧化物。
【详解】
天然气充分燃烧的化学方程式为:
是有机物,
是单质,
和
是氧化物,不存在的物质种类是盐,故选C
【点睛】
单质是由一种元素组成的纯净物;氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素;盐是指电离出金属离子(氨根离子)和酸根离子的化合物;有机物是指含碳的化合物。
6.A
【详解】
A、酸和碱发生反应是中和反应,盐酸和氢氧化钠符合酸和碱发生中和反应,符合题意;
B、氧化铝性质稳定,可有效阻隔铝继续与氧气发生反应,铁锈性质酥松,不能将铁和氧气完全阻隔,会加快铁的锈蚀,不符合题意;
C、石蕊遇碱变蓝,溶液显碱性,如果是碳酸钠,石蕊试剂同样会使溶液变蓝,但是碳酸钠不是碱是盐,不符合题意;
D、饱和的蔗糖溶液是不能继续溶解蔗糖,但是依然可以溶解其他的溶剂,不符合题意。
故选A。
7.C
【解析】
试题分析:
A.用托盘天平称取10.0g氯化钠是正确的叙述;B.用量筒量取90.0mL的水是正确的叙述;C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解是错误的叙述,因为量筒不能做任何反应容器;D.将配制的溶液装入试剂瓶中,贴上标签是正确的叙述,故答案选择C
考点:
溶液的配制
8.B
【解析】
试题分析:
右图所示装置,有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧时也利用了类似的装置,并在装置中盛放约半瓶蒸馏水。
B端应该连接病人,提供氧气。
故选B.
考点:
装置的作用
9.B
【详解】
A、(3)反应是碳单质和二氧化硅反应生成硅单质和一氧化碳,符合置换反应的条件,不符合题意;
B、上述反应中产生了一氧化碳和氢气两种可燃气体,符合题意;
C、硅属于半导体,不属于金属材料,不符合题意;
D、根据
(1)(3)反应,可以看出硅和二氧化硅在一定条件下可以相互转化,不符合题意。
故选B。
10.D
【解析】
本题主要考查化学实验方案设计与评价;混合物的分离方法;氯化钠与粗盐提纯;物质的鉴别、推断。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质
A、羊毛面料的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,涤纶没有,可用燃烧法区别涤纶和羊毛面料,故选项能达到实验目的.
B、粗盐是一种含有少量泥沙的食盐,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物除去)、蒸发结晶(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程),故选项能达到实验目的.
C、盐酸能与过量的碳酸钙粉末粉生成氯化钙、水和二氧化碳,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项能达到实验目的.
D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项不能达到实验目的
故选D
点睛:
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质
11.A
【解析】
试题分析:
化学式C3H6S,A.硫化丙烯的相对分子质量为3×12+6+32=74,选项正确;B.硫化丙烯中碳氢硫元素的相对质量分别为36、6、32,故碳元素的质量分数最大,选项错误;C.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素原子个数比为3:
6:
1,选项错误;D.一个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成,选项错误;故选A
考点:
化学式计算
12.D
【解析】
物质在溶液中能大量共存,是物质之间不发生化学反应。
A.pH=13的溶液显碱性,(NH4)2SO4能与碱溶液反应,不能在pH=13的溶液中大量共存,错误;B.H2SO4、HCl都能与碱反应,不能大量共存,错误;C.CuCl2、Fe2(SO4)3、都能与碱溶液反应,生成沉淀,错误;D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,物质之间不反应,正确。
故选D。
【点睛】熟知物质之间的反应。
13.B
【详解】
A、在溶液中有铜离子剩余时,说明锌少量,暂时还没有亚铁离子反应,则必定有亚铁离子,不符合题意;
B、锌粉有剩余,说明加入的是过量的锌粉,则锌粉将溶液中的铜和铁全都置换出来,阳离子只有锌离子,符合题意;
C、锌粉有剩余,说明加入过量的锌粉,则锌粉将溶液中的铜和铁都置换出来,阳离子只有锌离子,不符合题意;
D、锌粉无剩余,说明加入的是少量或者正好的锌粉,若溶液中无铜离子,则说明铜离子和锌已经反应完全,亚铁离子则可能反应完全,也可能反应有剩余,不符合题意。
故选B。
14.D
【解析】
试题分析:
A、铜与硝酸银反应,溶液质量变小,错误;B、氧化钙与石灰水中的一部分水反应生成氢氧化钙,溶剂减少,所溶解的溶质质量也减少,所以溶液质量减少,错误;C、催化剂只是改变反应速率,不影响生成物的质量,错误;D、一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾,硝酸钾溶解,溶质质量变大,溶质质量分数变大,当溶液饱和以后,溶质质量分数不再变大,正确。
故选D。
考点:
图表所表示的化学信息。
15.C
【解析】
根据固体物质的溶解度曲线可判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定升温或降温时饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化.
解答:
解:
A、根据两物质的溶解度曲线不难看出,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,故A错误;
B、在t1℃时,甲的溶解度大于w克,当把溶液降低到t1℃时,甲仍为不饱和溶液,故B错误;
C、在t1℃时,甲和乙的溶解度相等且都大于w克,甲仍为不饱和溶液,而乙会由饱和溶液变成不饱和溶液,因此在降温的过程中溶质的质量分数都没有发生变化,故C正确;
D、在t2℃时,乙的溶解度是w克,而甲的溶解度大于w克,因此在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙,甲形成的是不饱和溶液,而乙恰好形成饱和溶液,故D错误;
故选C.
16.
【详解】
(1)纯碱是碳酸钠的俗称,故填
;
(2)硫酸根离子的书写为
,故填
。
17.
【详解】
(1)赤铁矿主要成分为氧化铁,工业上也炼铁用赤铁矿与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳,故填
;
(2)实验室制取氧气通过加热氯酸钾,同时二氧化锰作为催化剂制取氧气,故填
。
18.糖类氮
【详解】
(1)人类六大营养素中,能供给人体能量的有蛋白质、糖类、油脂,故填糖类;
(2)从尿素的化学式中看出,尿素中含有氮元素,尿素属于氮肥,故填氮。
19.天然气置换反应1:
1
【详解】
(1)目前人类的三大化石燃料为煤、石油和天然气,故填天然气;
(2)①该反应为碳单质和水反应,生成一氧化碳和氢气,符合置换反应条件,故填置换反应;②根据图示显示,一个碳原子和一个水分子反应生成一个一氧化碳分子和一个氢气,故生成物分子个数为1:
1,故填1:
1。
20.蒸发皿35℃~45℃取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净
【详解】
(1)实验室蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等,故填蒸发皿;
(2)从图示中看,在温度为35℃~45℃之间时,氯化铵的溶解度小于硫酸钠溶解度,且在35℃~40℃时,随着温度升高,氯化铵溶解度小于硫酸钠溶解度趋势逐渐增大,在40℃~45℃时,随着温度升高,氯化铵溶解度小于硫酸钠溶解度趋势逐渐减小,故填35℃~45℃;
(3)根据氯化铵加热产生氨气和氯化氢,故取少量氯化铵加热,若所取试剂加热后有剩余固体,则说明原试剂不纯,反之则纯净,故填取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净,反之则不纯净;
(4)硫酸钠和氯化铵混合物中,加入氢氧化钙,则产生刺激性气体氨气,可证明含有氯化铵,故填
。
21.
【详解】
(1)B是一种氧化物且相对分子质量为44,则B为二氧化碳,人体胃酸中含有D助消化,D为盐酸,F是常见的溶剂,则F为水,F和G组成元素相同,G为双氧水,根据图示,G双氧水生成C和F,则C为氧气,故填
;
(2)D与E反应生成B、F、A,D为盐酸,F为水,B为二氧化碳,可判断为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故E为碳酸钠,故填
。
22.集气瓶A、B、长颈漏斗底部应在液面以下,防止气体从长颈漏斗底部逸出
【详解】
(1)装置a为集气瓶,通常收集密度比空气大的气体,故填集气瓶;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气通常使用A装置,高锰酸钾为固体,需要加热,故填A;
(3)大理石为固体,稀盐酸是液体,不需要加热,实验室通常用长颈漏斗和锥形瓶进行发生反应装置,故填B;通过长颈漏斗加入稀盐酸时,必须保证长颈漏斗下端处于液面以下,保证产生的二氧化碳气体不会通过长颈漏斗逸出,故填长颈漏斗底部应在液面以下,防止气体从长颈漏斗底部逸出。
23.HCl
、
、
【详解】
(1)甲同学溶液加入石蕊变红,说明已经是酸性溶液,故加入的为过量盐酸,溶液中溶质为氯化氢和氯化钙,故填HCl
;
(2)乙同学溶液加入酚酞变红,说明是碱性溶液,故加入的盐酸为少量,溶液中依然存在碳酸钠溶质,同时加入盐酸反应生成部分氯化钠,故填
、
;
(3)甲乙同学溶液混合后,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,故填
;
在废液中加入过量稀硝酸产生大量气泡,该气泡为二氧化碳,可知废液中含有碳酸钠,同时碳酸根不可能和钙离子以溶液形式共存,故废液中有氯化钠和碳酸钠,故填
、
。
24.
(1)24:
71;
(2)6.1%
【详解】
(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为24:
(35.5×2)=24:
71。
(2)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,根据图示可知,固体是氢氧化镁。
设:
氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
x=9.5g
y=11.7g
溶液B中NaCl的质量分数=
。
答:
(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为24:
71。
(2)溶液B中NaCl的质量分数为6.1%。
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