届全国高考化学基础选练习题十解析版.docx
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届全国高考化学基础选练习题十解析版
2019届全国高考化学10月基础选练习题(十)
★祝你考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
高考考查范围。
2、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答:
用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题
1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;这些元素组成的二元化合物r、t、u,其中u能使品红溶液退色,v的俗名叫烧碱。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小:
W>Z>Y>X
B.t与r反应时,r为氧化剂
C.生活中可用u使食物增白
D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同
【参考答案】D
2、如图
所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )
A.发生的反应可表示为:
2A(g)2B(g)+C(g)
B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
C.开始时,正逆反应同时开始
D.2min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
解析:
根据图像,反应过程中A的浓度减小,B、C浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)+C(g),A说法正确。
前2min,v(A)=
=0.1mol·L-1·min-1,B说法正确。
开始时加入的物质为A和B,没有C,C说法错误。
根据图像,2min时,A、B、C的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1,因此D说法正确。
答案:
C
3、某反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.催化剂改变了化学反应的热效应
C.催化剂不改变化学反应过程
D.催化剂改变了化学反应速率
解析:
A项,反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应;催化剂降低反应所需活化能,改变反应过程,改变化学反应速率,但热效应不变,所以D正确。
答案:
D
4、常温下,稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液,如图
中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是( )
A.NH
水解的平衡常数
B.溶液的pH
C.溶液中NH
数
D.溶液中c(NH
)
解析:
NH
水解的平衡常数不变,A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀释,水解程度增大,但酸性减弱,溶液的pH将增大,溶液中NH
数将减小,c(NH
)也减小,故C、D两项均不符合题意。
答案:
B
5、下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.装置甲可用于完成酸碱中和滴定实验
B.装置乙可用于收集和吸收氨气
C.装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体
D.装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
解析:
NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中,题给是酸式滴定管,A项错误;NH3的密度小于空气,应短进长出,B项错误;HCl与NaHCO3反应生成CO2,引入新杂质,C项错误;CH3COOC2H5与饱和碳酸钠溶液分层,用分液的方法分离,D项正确。
答案:
D
6.下列说法正确的是( )
A.
的结构中含有酯基
B.氨基酸和淀粉均属于高分子化合物
C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)
D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
解析:
分子间发生缩聚反应的产物,其中含有酯基,A项正确;淀粉是高分子化合物,氨基酸是小分子化合物,B项错误;葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,C项错误;油脂和蛋白质都能发生水解反应,但油脂不是高分子化合物,D项错误。
答案:
A
二、非选择题
1、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
列出R点平衡常数的计算式Kp=________。
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。
不要求计算结果)
答案
解析 R点总压强为35MPa,NH3的物质的量分数为20%,
N2(g)+3H2(g)?
?
2NH3(g)
起始物质的量/mol 5 15 0
变化物质的量/mol n3n2n
平衡物质的量/mol 5-n15-3n2n
NH3的物质的量分数为20%=
×100%,解得:
n=
,则N2的物质的量分数为
×100%=
,H2的物质的量分数为1-
-
=
,R点平衡常数的计算式Kp=
。
2、铃兰醛具有甜润的香味,常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。
合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明):
请回答:
(1)由A生成B的反应类型是_________________________。
(2)D的结构简式是___________________________。
(3)生成E的化学方程式是___________________________。
(4)F能发生银镜反应,F的结构简式是______________。
(5)下列有关G的叙述中,不正确的是________(填字母)。
a.G分子中有4种不同化学环境的氢原子
b.G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
c.1molG最多能与4molH2发生加成反应
(6)由H生成铃兰醛的化学方程式是________________________________________________________________________。
(7)F向G转化的过程中,常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。
K的结构简式是
________________________________________________________________________。
解析:
分析合成路线,联系D氧化后产物的结构,可判断为
与HCl发生加成反应生成B:
;B在催化剂作用下,与甲苯发生对位取代,得到D:
;酸性KMnO4溶液中,
的—C(CH3)3与苯环相连的C上无H,不能被氧化,而—CH3被氧化成—COOH,得到
中羧基与CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反
得到的F能发生银镜反应,可判断其中有—CHO,
子中有6种不同化学环境的氢原子,分子中有碳碳双键与醛基,能发生加聚反应、氧化反应和还原反应;1molG中含有1mol碳碳双键、1mol醛基,二者各能与1molH2发生加成反应,苯环加成消耗3molH2,故1molG最多能与5molH2发生加成反应。
根据铃兰醛的结构简式,可推断G加氢还原后得到H的结构简式为
,H催化氧化得到铃兰醛:
。
根据K的分子式C17H22O判断,1molK由1molF、2mol丙醛根据已知ⅰ反应产生,K的结构简式为
。
3.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:
Ⅰ.2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1
Ⅱ.2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ·mol-1。
(2)一定条件下,将NO2(g)与SO2(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____。
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO
(3)CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。
(4)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。
①该电池工作时,OH-向____(填“正”或“负”)极移动。
②该电池正极的电极反应式为___________。
【答案】
(1).-41.8
(2).BD(3).<(4).负(5).2H2O+O2+4e-
4OH-
【解析】
【详解】
(1)根据盖斯定律,将第二个方程式颠倒过来,与第一个方程式相加得:
2NO2+2SO2
2SO3+2NO,△H=-83.6kJ·mol-1,则NO2+SO2
SO3+NO△H=-41.8kJ·mol-1;
(2)A.本反应是反应前后气体分子数不变的反应,故体系的压强保持不变,不能说明反应已达到平衡状态,A错误;B.随着反应的进行,NO2的浓度减小,颜色变浅,可以说明反应已达平衡,B正确;C.SO3和NO都是生成物,比例保持1:
1,不能作为平衡状态的判断依据,C错误;D.所述的两个速率分别表示正逆反应速率,能作为平衡状态的判断依据,D正确,答案选BD;
(3)由图可知,温度升高,CO的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,故逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,△H<0;
(4)①在原电池中,电解质溶液中的阴离子向负极移动,所以OH-向负极移动。
②该电池正极是氧气得到电子,电解质溶液显碱性,则电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-。
4、.采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放,可促进社会主义生态文明建没。
(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品,工业流程如题20图一l所示。
①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法(如题20图-2),其优点是________________。
②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为___________________________。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式:
____________________________________。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。
当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用______法提高脱氮的效率。
②图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脱氮的效率,其可能原因为________。
(4)研究表明:
NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。
①温度高于60℃后,NO去除率下降的原因为__________。
②写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式:
____________。
【答案】
(1).使气体和石灰乳充分接触,提高气体的吸收率
(2).2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO3)2+H2O(3).HNO2−2e−+H2O
3H++NO3−(4).好氧硝化(5).Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用(6).温度升高H2O2分解速率加快(7).2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+
【解析】
【详解】
(1)①采用“气一液逆流”接触吸收法可以使气体和石灰乳充分接触,提高气体的吸收率;②二氧化氮与亚硫酸钙发生氧化还原反应生成硫酸钙,反应方程式为:
2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO3)2+H2O;
(2)①电解池阳极发生的反应为物质失去电子被氧化,电极反应为:
HNO2−2e−+H2O
3H++NO3−;
(3)①根据图I,当废气中的NO含量增加时,好氧硝化反法的脱氮率呈现先降低后逐渐增大,而厌氧反硝化法的脱氮率逐渐降低,因此宜选用好氧硝化法提高脱氮效率;
②根据图II,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,考虑金属离子对反应的催化效果,因此,Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用;
(4)①NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝,温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降,考虑到H2O2在温度高时会分解,导致反应NO去除率下降,则温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为温度升高,H2O2分解速率加快;
②废气中的SO2与NaClO2反应,NaClO2具有氧化性,SO2具有还原性,发生氧化还原反应,则反应的离子方程式为:
2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+。
21.
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