高中化学人教版一轮复习硫氮及其化合物重要知识点排查落实.docx
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高中化学人教版一轮复习硫氮及其化合物重要知识点排查落实
硫、氮及其化合物重要知识点排查落实
一、氮及其化合物
1.知识网络构建
2.重要反应必练
写出下列反应的方程式,是离子反应的写出离子方程式。
①N2和H2的反应:
_____________________________________。
②N2和O2在放电条件下的反应:
_________________________。
③NO与O2的反应:
____________________________________。
④NO2与H2O的反应:
__________________________________。
⑤把NH3通入水中:
____________________________________。
⑥实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3:
__________________________________________________________。
⑦NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液共热:
___________________
__________________________________________________________。
⑧Mg3N2与H2O的反应:
_______________________________。
⑨浓HNO3受热或见光分解:
____________________________。
⑩Cu与浓HNO3的反应:
_______________________________。
⑪Cu与稀HNO3的反应:
_______________________________。
⑫C和浓HNO3加热时反应:
____________________________。
⑬Ag和浓HNO3反应:
_________________________________。
⑭NH3的催化氧化反应:
________________________________。
⑮NH3还原氧化铜:
____________________________________。
⑯NO2转化为N2O4:
__________________________________。
3.实验现象强化记忆
①加热盛有NH4Cl固体的试管,现象______________________。
②无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射,其现象为_____________________________________________________________________________________________________________________。
③两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近______________
__________________________________________________________。
④铜片和过量浓HNO3反应的现象________________________。
⑤铜片和过量稀HNO3反应的现象_________________________
__________________________________________________________。
4.简答类语言规范再落实
(1)NH
的检验
试剂及用品:
__________________________________________。
操作及现象:
__________________________________________。
(2)气体检验
有下列几瓶气体:
①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2。
a.瓶内气体为红棕色的是______________________________。
b.瓶内气体为黄绿色的是______________________________。
c.打开瓶,瓶口有白雾的是________,瓶口出现红棕色气体的是________。
d.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是________。
e.使湿润醋酸铅试纸变黑的是________。
f.使石灰水变浑浊的气体是________,使品红溶液褪色的是________。
g.使余烬木条复燃的是________。
h.点燃产生爆鸣声的是________。
(3)气体制备
有下列几种气体:
①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、⑪NO、⑫HBr、⑬HI。
A.制备
a.
此装置适用于制备________。
B.干燥
a.能用浓硫酸、P2O5干燥的是________。
b.能用碱石灰干燥的是________。
二、硫及其化合物
1.知识网络构建
2.重要反应必练
写出下列反应的方程式,是离子反应的写出离子方程式。
①硫粉和铁粉共热:
____________________________________。
②将H2S气体通入CuSO4溶液中:
_______________________。
③将H2S气体通入FeCl3溶液中:
________________________。
④H2S气体在空气中充分燃烧:
__________________________。
⑤S与热NaOH溶液的反应:
____________________________。
⑥FeS与稀H2SO4的反应:
______________________________。
⑦FeS与稀HNO3反应:
________________________________。
⑧将H2S气体通入亚硫酸中:
___________________________。
⑨SO2通入Br2水中:
__________________________________。
⑩SO2通入酸性KMnO4溶液中:
________________________。
⑪SO2通入FeCl3溶液中:
______________________________。
⑫将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合:
______________。
⑬Cu和浓H2SO4加热时反应:
__________________________。
⑭碳和浓H2SO4加热时反应:
___________________________。
⑮FeS2在沸腾炉中的反应:
_____________________________。
⑯SO2与O2在催化剂作用下反应:
______________________。
⑰将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中:
_________________。
⑱将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性:
_____________
_________________________________________________________。
3.实验现象强化记忆
①硫在纯O2中燃烧的现象______________________________。
②将SO2气体通入品红溶液中___________________________,
加热后_______________________________________________。
③将SO2气体通入KMnO4酸性溶液中___________________。
④将SO2气体通入FeCl3溶液中_________________________。
⑤将浓H2SO4滴到胆矾晶体上__________________________。
⑥将浓H2SO4滴入到盛有蔗糖的烧杯中___________________
_________________________________________________________。
4.简答类语言规范再落实
①浓H2SO4具有强烈吸水性,可用作气体的干燥剂,但浓H2SO4为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体?
②工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂?
③SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色,原理相同吗?
表现了SO2的什么性质?
④SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色,其原理各怎样?
⑤加热时,浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗?
为什么?
⑥检验某溶液中含有SO
的方法?
⑦SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色,将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,品红溶液不褪色,其原因是______________________________________________
__________________________________________________________。
答案 ①N2+3H2
2NH3
②N2+O2
2NO
③2NO+O2===2NO2
④3NO2+H2O===2H++2NO
+NO
⑤NH3+H2ONH3·H2ONH
+OH-
⑥2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑦2HCO
+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO
⑧Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
⑨4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
⑩Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
⑪3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
⑫C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
⑬Ag+2H++NO
===Ag++NO2↑+H2O
⑭4NH3+5O2
4NO+6H2O
⑮2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
⑯2NO2N2O4
答案 ①NH4Cl固体分解生成气体,在试管口又生成白色晶体
②瓶中上部空间部分呈棕色,硝酸显黄色
③有大量白烟产生
④反应剧烈,有红棕色气体生成,铜片消失,生成蓝色溶液
⑤开始反应缓慢,铜片上有少量气泡产生,随着反应的进行,反应速率加快,试管下端产生无色气体,气体上升变成红棕色,最后铜片消失,生成蓝色溶液
答案
(1)NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 向所取试液中加入浓NaOH溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明有NH3生成,证明原溶液含有NH
(2)a.① b.② c.③ ④ d.⑤ e.⑥ f.⑦⑩ ⑦ g.⑧ h.⑨
(3)A.a.①② b.③④⑤ c.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪
d.⑦⑨⑩⑫⑬
B.a.①③④⑦⑧⑨⑩⑪ b.①②③⑥⑪
答案 ①S+Fe
FeS
②H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
③H2S+2Fe3+===2Fe2++2H++S↓
④2H2S+3O2
2SO2+2H2O
⑤3S+6OH-
SO
+2S2-+3H2O
⑥FeS+2H+===Fe2++H2S↑
⑦FeS+4H++NO
===Fe3++S↓+NO↑+2H2O
⑧2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O
⑨SO2+Br2+2H2O===SO
+2Br-+4H+
⑩5SO2+2MnO
+2H2O===5SO
+2Mn2++4H+
⑪SO2+2Fe3++2H2O===SO
+2Fe2++4H+
⑫2S2-+SO
+6H+===3S↓+3H2O
⑬Cu+2H2SO4(浓)
Cu2++SO
+SO2↑+2H2O
⑭C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
⑮4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
⑯2SO2+O2
2SO3
⑰H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
⑱Ba2++2OH-+SO
+2H+===BaSO4↓+2H2O
答案 ①产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,有刺激性气味的气体生成
②品红溶液褪色 又恢复红色
③KMnO4紫色褪去
④溶液由棕黄色变为浅绿色
⑤胆矾晶体上出现白斑
⑥蔗糖由白变黑,慢慢膨胀,形成疏松的海绵状,同时有刺激性气味的气体产生
答案 ①浓硫酸具有酸性和强氧化性,吸收NH3生成(NH4)2SO4,能把H2S、HBr、HI氧化成单质。
②当H2O2作氧化剂时,其还原产物为H2O,无污染。
③原理不相同。
SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去,是因为发生了反应Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2,表现了SO2酸性氧化物的性质;SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色,表现了SO2的还原性;SO2能使品红溶液褪色,表现了SO2的漂白性。
④SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质,没有发生氧化还原反应,加热可恢复原色,可逆,属于化学变化;漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白,加热不恢复原色,不可逆,属于化学变化;活性炭是利用其吸附性进行漂白,不可逆,属于物理变化。
⑤气体成分不相同。
前者是SO2和H2的混合气体,而后者只是SO2气体。
随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,浓硫酸和Zn反应,开始生成SO2,变稀后生成H2,而Cu和稀硫酸不反应。
⑥取少量待测液于试管中,滴加过量稀盐酸,无现象。
再滴加几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中含有SO
。
⑦SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,HCl、H2SO4均不具有漂白性
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- 高中化学 人教版 一轮 复习 及其 化合物 重要 知识点 排查 落实