天津一中高三理科综合能力测试第四套.docx
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天津一中高三理科综合能力测试第四套
天津一中高三理科综合能力测试第四套
(150分钟300分)
第I卷(选择题;共132分)
本卷共22小题;每小题6分,共132分。
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
1.在进行植物组织细胞培养时,将所形成的愈伤组织细胞放在一种包含所有必需物质的培养基中培养了几个小时,这些必需物质中有一种化合物具有放射性(氚)标记。
当这些细胞被固定后进行显微镜检,利用放射自显影发现放射性集中于细胞核、线粒体和叶绿体,可以有理由地肯定被标记的化合物是()
A.尿嘧啶核苷B.胸腺嘧啶脱氧核苷
C.葡萄糖D.一种氨基酸
2.原先曾栽种于缺磷培养液中的植物,在磷酸盐溶液中对磷酸盐的摄入情况如图所示。
图中X代表当有气体氮通入磷酸盐溶液时植物对磷酸盐的摄入情况,Y代表当有空气通入磷酸盐溶液时植物对磷酸盐的摄入情况。
下列的哪种解释最能说明此图所示的结果。
()
A.空气的加入提高了磷酸盐的氧化速度
B.主动运输的初始阶段之后跟随着一个
被氮抑制的缓慢扩散
C.在氮存在的条件下,快速扩散的初始
阶段之后是主动运输
D.氮的加入阻止了磷酸盐的吸收
3.美国科学家利兰·哈特韦尔和英国科学家蒂莫西·亨特、保罗·纳斯获得了2001年度诺贝尔生理学和医学奖,获奖理由是他们在“细胞周期”研究中作出了重要的贡献,他们发现了与细胞周期调控机制有关的几种物质,他们的研究如图所示:
如将此原理用于癌症治疗,最佳方法应使哪一种物质的含量降低?
()
A.①B.②C.③D.①③
4.某学生为了验证唾液的功能,做了如下一组实验:
取甲、乙两支试管,分别加入等量的淀粉糊(2mL),甲试管又加入2mL唾液。
两试管同时在370C的温水中放置10min后取出,再各加入0.5mL碘液,以下关于该实验的分析正确的是()
A.该实验设计方案上的一个错误是:
乙试管内未加入胃液
B.该实验的结果是:
甲、乙两试管均呈现蓝色反应。
C.该实验设计方案上的一个错误是:
乙试管未加入与唾液等量的清水
D.以上选项都不正确
5.制备单克隆抗体、人工诱导染色体变异、果实催熟常用的化学物质依次是()
A.硫酸二乙酯、亚硝酸、脱落酸B.聚乙二醇、秋水仙素、乙烯
C.硫酸二乙酯、秋水仙素、乙烯D.亚硝酸、PEG、吲哚乙酸
6.人胰岛素基因在大肠杆菌细胞中得到表达,此过程中碱基互补配对主要发生在下面哪组中()
A.细胞核、核糖体B.核区、细胞质
C.细胞核、线粒体、核糖体D.核糖体、核区
7.英国的J.B.Gurdon等用非洲爪蟾做实验,他们把爪蟾原肠胚、蝌蚪,甚至成蛙的细胞核取出,移植到去核的卵中,观察他们的发育。
结果约有1.5%的换核卵发育成正常的蝌蚪。
该实验说明:
()
A.只有受精卵才具有分化发育的全能性
B.细胞核具有分化发育的全能性
C.细胞质具有分化发育的全能性
D.已经分化的细胞,只要给以适当的条件,仍可能显示它们的全能性
8.2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在手性化合物的催化合成方面所取得的成绩。
手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物,手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子。
化合物HO—CH2—CH2—CH(OH)—CH2—CHO中含有一个手性碳原子,则下列变化中不能使该手性化合物的手性消失的是()
A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.消去反应
9.泽维尔用飞秒(时间单位1飞秒=10-15秒)激光技术研究了氰化碘(ICN)的分解反应:
ICN→I+CN,发现该变化可在200飞秒内完成。
已知(CN)2和卤素的性质相似,以下有关ICN的叙述中正确的是()
A.ICN不能和NaOH溶液反应
B.ICN是一种共价化合物
C.ICN的晶体是原子晶体
D.将ICN加入AgNO3溶液中可生成黑色沉淀
10.X、Y两元素的阴离子具有相同的电子层结构,X元素的阴离子半径大于Y元素的阴离子半径;Z和X两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径大于X元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Z>X>YD.Y>X>Z
11.室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24,在该溶液中,一定不能大量存在的离子是()
A.HCO3-B.SO32-C.NH4+D.NO3-
12.如图为用某物质的量浓度的NaOH溶液(Y),滴定10mL某物质的量浓度的HCl溶液(X)的图象,据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是()
A
B
C
D
X溶液/mol·L-1
0.150
0.090
0.080
0.040
Y溶液/mol·L-1
0.050
0.030
0.160
0.120
13.NH3氧化制HNO3时,在吸收塔里发生如下反应;
3NO2+H2O2HNO3+NO;ΔH<0
为了提高HNO3的产量,在理论上应该采取的措施有:
①降温;②升温;③减压;④增压,其中正确的是()
A.①③B.②③C.②④D.①④
14.某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸的化学式为HmXOn(m>1),下列说法中一定正确的是()
A.HmXOn水溶液中,c(H+):
c(XOnm-)=m:
1
B.HmXOn的摩尔质量是(m+a+16n)g
C.1L0.1mol·L-1的HmXOn的水溶液正好中和0.1molKOH
D.若0.1mol·L-1的HmXOn溶液pH=1,则KmXOn的水溶液pH>7
15.将xmolO2,ymolCH4,zmolNa2O2放入密闭的容器中,在1500C时用电火花引发反应,反应完全后,反应物均无剩余,容器内压强为零。
下列关系式正确的是()
A.4y=3x+zB.z=2x+2y
C.3x=y+5zD.6y=2x+z
16.为迎接2008年奥运会,北京市政府拟对90%的汽车进行改造,拟使用天然气作为能源。
这种改造过的汽车行驶时,发动机主要是将()
A.化学能转化为机械能B.内能转化为机械能
C.化学能转化为内能D.机械能转化为内能
17.一个弹簧振子在光滑的水平面上做简谐运动,其中有两个时刻弹簧对振子的弹力大小相等,但方向相反,以下对这两个时刻弹簧振子的说法中正确的是()
A.速度一定大小相等,方向相反B.加速度一定大小相等,方向相同
C.位移一定大小相等,方向相反D.以上说法都不对
18.如图所示,质点m在F1、F2、F3三个力作用下处于平衡状态,各力的方向所在直线如图所示,图上表示各力的矢量的起点均为O点,止点未画,则各力的大小关系可能为()
A.F1>F2>F3B.F1>F3>F2
C.F3>F1>F2D.F2>F1>F3
19.某一实验装置如图所示,在铁芯上绕着两个线圈A和B,如果线圈A中电流i和时间t的关系如图的甲、乙、丙、丁四种情况,在t1~t2这段时间内,哪一种情况不能在线圈B中观察到感应电流()
A.甲B.乙C.丙D.丁
20.一束复合色光从空气射入玻璃中,得到a、b两条折射光线,如图所示,则
(1)折射光a的能量Ea大于折射光b的能量Eb
(2)两束光束在相遇区域里会发生干涉现象
(3)如果让两束光分别在同一点通过同一个双缝
发生干涉,则所得干涉条纹间的距离xa (4)a光较b光后射出玻璃 A. (1) (2)B. (1)(3)C. (2)(3)D. (2)(4) 21.如图所示,一个静止的质量为m,带电量为q的带电粒子(不计重力),经电压U加速后垂直进入磁感应强度为B的匀强磁场中,粒子打至P点,设OP=x,能正确反映x与U之间函数关系的x-U图如图中的() 22.在匀强电场里有一个原来速度几乎为零的放射性碳14原子核,它所放射的粒子与反冲核经过相等的时间所形成的径迹如图所示(a、b均表示长度),那么碳14的衰变方程可能是() 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 第II卷(非选择题;共168分) 本卷共12小题 23.(14分) I(8分)医用葡萄糖氯化钠注射液的制备流程可简单表示如下: 离子交换法过程按特定比例加入高温处理 自来水纯水混合液注射液 葡萄糖和氯化钠冷却 (1)医用葡萄糖氯化钠注射液在配制过程中,必须严格控制其中葡萄糖含量为5%,氯化钠含量为____________________________,之所以要确保氯化钠含量不过高或过低,原因是___________________________________________________________________。 (2)注射液中加入葡萄糖的目的是向病人提供能量。 某十岁小孩因病不能进食,长期注射葡萄糖氯化钠注射液能否维持正常的生命活动? 为什么? (3)该小孩康复后以大米为主食,而水稻中缺少两种人类必需的氨基酸——赖氨酸、色氨酸,因而营养价值受影响,你有什么办法提高水稻的营养价值? II(6分)秋天,一片重1g的树叶从4m高的树枝自然落下,树叶从开始下落到落地共经历了4s的时间。 (1)由于大量树叶的脱落,使得这株树运输无机盐离子的速度____________。 (2)这片树叶脱落后和脱落之前相比,无机盐的量减少,无机盐减少的原因是________________。 24.(10分)大气污染可直接危害生物。 实验小组利用透明塑料袋、细绳、偏亚硫酸钠溶液(Na2S2O5)、浸胀的小麦种子、水等设计了如下装置: (1)该实验装置是人工模拟大气污染中的____________ 现象对种子萌发的影响。 若将Na2S2O5: 0.01g,0.05g,0.10g, 0.15g,0.20g,分别配制成相同体积的溶液,则应设置_______ ______个上述实验装置。 (2)推测(一周后): ①种子萌发数最少的一个装置中,其pH最____________________; ②若用某种药品(呼吸作用可使该药品还原成红色),检验萌发种子的活性,则随着Na2S2O5用量的增加,种子细胞发生显色反应的红色会越来越浅,说明__________________; ③如果已知种子在0.01gNa2S2O5用量时能存活,而你的实验结果正相反,请推测实验失败的原因可能是______________________。 碘是一种重要的生命元素,对人类的智力和健康有着重要影响。 世界上碘产量的80%是从陆地上井盐矿和卤水中提取,一般生长在海底的海带含碘0.3%~0.5%,有的可达1%,而每升海水中平均仅含碘0.06mg,海带比海水中碘的浓度高出十几万倍,我国沿海的一些工厂就是用海带作原料,采用离子交换树脂吸附法将碘提取出来。 试回答25、26小题: 25.(10分) (1)人体内的碘主要存在于_________内,在此由碘合成的激素具有______________________等生理作用。 (2)孕妇体内缺碘,婴儿会产生的病症是() A.先天性呆小症B.侏儒症 C.地方性呆小症D.地方性甲状腺肿大 (3)为了防治碘缺乏病,各国都采取了一定的措施,其中最主要的措施是_______________。 你认为还可采取的办法是(只写两种): _________________________、_________________________。 (4)海带细胞富集碘的方式为____________,有人试验,如果海带细胞含有一定量的氰化物,则海带富集碘的能力大大下降,原因是氰化物阻断了海带细胞的__________作用。 26.(14分) (1)已知在溶液中IO3-可和I-发生反应IO3-+6H++5I-=====3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些日常生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。 可供选用的物质有: ①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。 进行上述实验时,必须使用的物质是_____________(填序号)。 电解 (2)KIO3可用电解法制得,原理是: 以石墨为阳极、不锈钢为阴极,在一定电流和温度下电解KI溶液,总反应式为KI+3H2O====KIO3+3H2↑。 请分别写出电极反应式: 阳极: ________________________________________________ 阴极: ________________________________________________ O 若要得到21.4gKIO3,在电解时,则转移的电子的物质的量为_________________mol(忽略电路的损耗)。 27.(8分)已知: ①R-C-R’(R,R’为烃基)称为酮。 ②四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下: [O] [O] 羧酸 醛 催化剂 催化剂 催化剂 CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2COOH [O] [O] 羧酸 醛 催化剂 (CH3)2CHCH2OH(CH3)2CHCHO(CH3)2CHCOOH [O] [O] [O] 催化剂 催化剂 CH3—CH2—CH—CH3CH3CH2CCH3(酮)不反应 O OH OH 催化剂 (CH3)3COH不反应 (1)各种戊醇在这样条件下,可能得到多少种酮,请写出其结构简式 _____________________________________________________________ (2)各种戊醇在这样条件下可能得到多少种醛,请写出其结构简式 _____________________________________________________________ (3)始终不反应的戊醇的结构简式是____________________________。 28.(12分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。 题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的分式表示。 (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为______________。 (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为___________mol·L-1. (3)如盐酸过量,生成CO2体积为____________L。 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道__________. (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是_______________。 29.(8分)A、B、C、D均为短周期元素,A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A。 A与D可形成气态化合物DA、DA2。 A、B、D可组成离子晶体,该晶体的化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。 B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。 B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。 已知X分子与B2A分子中的电子数相等,Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。 请回答: (1)写出四种元素的符号: A______,B______,C______,D______。 (2)写出下列反应的化学方程式 ①C2+(BA)n→A2______________________________________ ②C2+X→D2_________________________________________ (3)B4A3D2的化学式为__________________,其水溶液显酸性的离子方程式为__________________________________。 30.(20分)为了测定某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O及少量NaCl杂质)样品中镁元素质量分数,课外小组设计如下方案: 方案I: 1.称取Wg样品,加适量水溶解,并配成500mL溶液; 2.取25mL上述溶液,加入c1mol·L-1NaOH溶液至沉淀不再增多为止,用去V1mLNaOH溶液; 3.平行实验(即重复上述操作1~2次); 4.计算。 方案II: 1.同方案I中的1; 2.从配制的500mL的溶液中取25mL加入过量c1mol·L-1NaOH溶液V1mL; 3.加入2~3滴指示剂; 4.用c2mol·L-1盐酸滴定至终点,用V2mL盐酸; 5.平行实验; 6.计算。 方案III: 1.同方案I中的1; 2.加入过量Na2CO3溶液; 3.过滤,将沉淀洗涤烘干后,称量为W1g; 4.平行实验; 5.计算。 ①方案I中计算镁元素的质量分数为__________。 ②方案II中: a.指示剂应选用________________。 b.若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为: V1=18.50mL,V2=18.70mL,则计算时所取用的盐酸的体积是_________毫升。 c.此方案的优点为___________________。 ③方案III中: a.如何判断加入的Na2CO3溶液已过量? _______________________________________ ___________________________________________________________。 b.烘干时应注意的问题是_________________________________________________。 ④你认为上述各方案中,在正确操作的情况下,可能选成误差较大的方案为____________. 31.(18分)今有两个相同材料制成的物体A,B,已测得它们的质量分别为mA、mB(已知mA>mB),现有足够长的轻细绳和边上带有的定滑轮的水平桌面,定滑轮的摩擦不计,并只提供一根米尺,请用上述提供的器材来测定物块与桌面之间的滑动摩擦系数。 ①请在图上画出实验装置示意图。 ②写出简要实验步骤,及需测量的物理量。 ③导出滑动系数μ=_______________。 32.(16分)阅读如下资料,并回答问题。 自然界中的物体由于具有一定的温度,会不断地向外辐射电磁波,这种辐射因与温度有关,称为热辐射。 热辐射具有如下特点: ①辐射的能量中包含各种波长的电磁波;②物体温度越高,单位时间从物体表面单位面积上辐射的能量越大;③在辐射的总能量中,各种波长所占的百分比相同。 处于一定温度的物体在向外辐射电磁能量的同时,也要吸收由其他物体辐射的电磁能量,如果它处于平衡状态,则能量保持不变,若不考虑物质表面性质对辐射与吸收的影响,我们定义一种理想的物体,它能100%地吸收人射到其表面的电磁辐射,这样的物体称为黑体。 单位时间内从黑体表面单位面积辐射的电磁波的总能量与黑体绝对温度的4次方成正比,即P0=δT4,其中δ=5.67×10-8W/(m2·K2). 在下面的问题中,把研究对象都简单地看作黑体。 有关数据及数字: 太阳半径R3=69600km,太阳表面温度T=5770K,火星半径r=3395km,球面积S=4πR2,其中R为球半径。 (1)太阳热辐射能量的绝大多数集中在波长为2×10-7m~1×10-5m范围内,求相应的频率范围。 (2)每小时从太阳表面辐射的总能量为多少? (3)火星受到来自太阳的辐射可认为垂直射到面积为πr2(r为火星的半径)的圆盘上,已知太阳到火星的距离约为太阳半径的400倍,忽略其他天体及宇宙间的辐射,试估算火星的平均温度。 33.(16分)有两个小灯泡A和B,它们的电流随两端所加电压变化的图线如图所示,另有一个电动势为9V、内阻不计的电源。 (1)若将两灯泡并联在此电源两端,则两灯泡消耗的功率分别多大? (2)若将此两灯泡串联后接在此电源两端,则此两灯泡的电功率又分别为多大? 此时它们的电阻分别为多大? 34.(22分)如图所示,质量为M的水平木板静止在光滑的水平地面上,板的左端放一质量为m的铁块,现给铁块一个水平向右的瞬时冲量使其以初速度v0开始运动,并与固定在木板另一端的弹簧相碰后返回,恰好又停在木板左端。 求: (1)整个过程中系统克服摩擦力做的功。 (2)若铁块与木板间的动摩擦因数为μ,则铁块对木块相对位移的最大值是多少? (3)系统的最大弹性势能是多少? 参考答案: 1.B2.D3.A4.C5.B6.D7.D8.B9.B 10.D11.A12.B13.D14.D15.B16.A17.C18.C 19.A20.B21.B22.A 23.I (1)0.9%与血浆中的无机盐浓度一致,防止细胞因吸水或失水而变形 (2)不能生命活动的体现者——蛋白质不能全部由糖类等有机物转化而成 (3)筛选分离出控制合成赖氨酸和色氨酸的基因,并通过基因工程将其转移到水稻中。 II (1)减慢; (2)一部分能够重复利用的矿质元素,被送回树干; 24. (1)酸雨6 (2)①低(小)②呼吸作用越来越弱③实验用的种子已死亡(其他合理答案也给分) 25. (1)甲状腺;促进新陈代谢、促进体内物质氧化分解、促进动物个体生长发育、提高神经系统兴奋性 (2)A (3)提供含碘食盐;提供含碘食品;食用含碘丰富的海产品 (4)主动运输;呼吸 26. (1)③⑥ (2)阳极: I-+3H2O-6e-====IO3-+6H+ 阴极: 6H++6e-====3H2↑ 27. (1)CH3CH2CH2CCH3(CH3)2CHOCH3CH3CH2CCH2CH3 OOO (2)CH3CH2CH2CH2CHO(CH3)2CHCH2CHOCH3CH2CHCHO CH3 (CH3)3OCHO CH3 (3)CH3CH2COH CH3 28. (1)84: 100二者以等物质的量混合,因此可以求出二者的质量。 设含NaHCO3质量为xg,则含KHCO3(a-x)g x/84=(a-x)/100,x=84a/184,∴m(NaHCO3): m(KHCO3)=84: 100 (2)5a/4b。 设盐酸的物质的量浓度为z(mol·L-1) NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2 841 84a/1840.1z/2∴z=5a/46 如果以KHCO3为基准来计算,可得到同样结果。 (3) 或 盐酸过量时,生成CO2的体积为V: NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2 8422.4 84a/184V/2 ∴V=22.4a/92(L)或5.6a/23(L) (4)盐酸的物质的量浓度;如果盐酸不足量,则应该用盐酸的量为基准进行计算,这就需要知道盐酸的物质的量浓度。 (5) 可以考虑两个极端时的情况,若全部固体为Na
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- 天津 一中 理科 综合 能力 测试 第四