北京市东城区届高三化学上册期中试题.docx
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北京市东城区届高三化学上册期中试题
2018-2019学年北京市东城区重点中学高三(上)期中化学试卷
一、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于臭氧性质的叙述中,不正确的是( )
A.臭氧比氧气的氧化性更强,常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B.臭氧是比氯水更好的消毒剂,因为它在消灭细菌后变成O2,无污染
C.臭氧和活性炭一样,能够吸附有机色素,是种很好的漂白剂
D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
2.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )
A.CaOB.SiO2C.H2OD.Na2O2
3.在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知v(HCN)=nmol/(L•min),且v(O2)=mmol/(L•min),则m与n的关系正确的是( )
A.m=
nB.m=
nC.m=
nD.m=2n
4.2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船﹣“神州五号”.从此我国进入了航天大国和航天强国行列.发射“神五”用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=﹣534kJ/mol.
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是( )
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=﹣1135.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1000.3kJ/mol
C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=﹣1135.7kJ/mol
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1135.7kJ/mol
5.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:
Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
6.从柑橘中可提炼得到结构为
的有机物,下列关于它的说法不正确的是( )
A.分子式为C10H16B.其一氯代物有8种
C.能与溴水发生加成反应D.难溶于水,且密度比水大
7.一定温度下,某在物质水中的溶解度为S,计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度,必不可少的物理量是( )①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积.
A.①②B.②③C.①③D.②④
8.下列实验方案合理的是( )
A.用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C.用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
D.为了加更快得到氢气,可以用纯锌代替粗锌
9.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应.则X为( )
A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分共36分,每小题一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
10.液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液,其颜色被认为是电子的氨合e﹣(NH3)n引起的.若放置后,蓝色逐渐褪去,蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2),反应的化学方程式为:
2Na+2NH3=NaNH2+H2↑,下列说法中不正确的是( )
A.溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B.液氨中有如下平衡:
2NH3=NH4++NH2﹣
C.液氨是一种非电解质,在水中才能电离
D.碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3•H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫:
Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚:
+CO32﹣=
+HCO3﹣
12.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1L浓度为0.1mol/LAlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA
B.3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
C.标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
D.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA
13.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表的位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的
,下列说法中正确的是( )
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:
X>Y>Z>W
B.X元素的氢化物分子间可以形成氢键
C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
W>Z
14.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )
A.c1:
c2=1:
3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:
2
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L
15.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起( )
A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH﹣)减小
16.对于某酸性溶液(可能含有Br﹣、SO42﹣、HSO3﹣、NH4+),分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略呈橙红色;④加入BaCl2液和稀硝酸,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br﹣B.SO42﹣C.HSO3﹣D.NH4+
17.维生素B2也称“核黄素”,其结构如下图.维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基,为生长必需物质,缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病.下列有关维生素B2的说法中正确的是( )
A.核黄素晶体属于离子晶体
B.核黄素能发生银镜反应
C.核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
18.近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑.下列有关说法正确的是( )
A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极
B.电解时,阳极反应是:
I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C.溶液调节至强酸性,对生产有利
D.电解前后溶液的pH几乎不变
三、(本题包括2小题,共16分)
19.现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是 .
(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:
则c(NaOH)= moL/L.
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会偏 .
20.(11分)(2010秋•日照期末)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图,请回答下列问题:
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式 .
(2)能否在I实验装置中用铜与稀硝酸反应制的较为纯净的NO气体 (填“能”或“不能”),简述理由 .
(3)若用Ⅱ实验装置进行实验,以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO,则:
检查气密性的操作是
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸,打开止水夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的空气,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到充满整个干燥管,停止抽拉注射器,关闭止水夹,观察干燥管内的现象 .反应停止后,打开止水夹,用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出),关闭止水夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到的现象是 .
(4)上述实验完成后,将注射器内的气体通入到NaOH溶液中,其目的是 .
四、(本题包括2小题,共20分)
21.在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是 .在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是 .(提示:
碘元素被氧化成IO3﹣)从以上实验可知,ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由强到弱的顺序是 .
22.(12分)(2018秋•秦州区校级期末)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣;HB﹣⇌H++B2﹣,回答下列问题:
(1)Na2B溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”).理由是 (用离子方程式表示).
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
A.c(B2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)=0.1mol/LB.c(Na+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(HB﹣)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HB﹣)+2c(B2﹣)D.c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣)
(3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol/L(填“<”、“>”、“=”)理由是:
.
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 .
五、(本题包括2小题,共26分)
23.(10分)(2018春•甘肃校级期末)烃A1、A2互为同分异构体,它们各加1molH2都可得到烃B.A1、A2各加1molHCl都得到C1.而B在光照下与氯反应,只得到两种一氯代烃C1和C2.已知产物中C2比C1多,B的分子量为86.写出A1、A2、B和C1、C2的结构简式.
A1 A2 B C1 C2 .
24.(16分)(2018秋•东城区校级期中)2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫(V.V.Markovnikov,1838﹣1904)逝世100周年.马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世,该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时,氢总是加到含氢较多的双键碳原子上.已知:
CH3CH2CN
CH3CH2COOH
以下是某有机物F的合成路线,请填写下列空白.
(1)写出下列物质的结构简式A ,C .
(2)反应①的反应类型是 ,反应②的反应类型是 .
(3)写出③的化学方程式 .
(4)写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基(苯环上的取代基处于对位)的酯类的结构简式:
.
六、(本题包括2小题,共16分)
25.NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL盐酸恰好完全反应,得到标准状况下CO2的体积为1.568L.
求:
(1)混合物中NaHCO3的质量是多少?
(2)盐酸的物质的量的浓度是多少?
26.(10分)(2018春•工农区校级期末)已知可逆反应CO+H2O(g)⇌CO2+H2,达到平衡时,K=
,K是常数,只与温度有关,与浓度无关.
(1)830K时,若起始时:
c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为 ;K值为 .
(2)830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为 .
(3)若830K时,起始浓度c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L,a、b、c之间的关系式是 .
2018-2019学年北京市东城区重点中学高三(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于臭氧性质的叙述中,不正确的是( )
A.臭氧比氧气的氧化性更强,常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B.臭氧是比氯水更好的消毒剂,因为它在消灭细菌后变成O2,无污染
C.臭氧和活性炭一样,能够吸附有机色素,是种很好的漂白剂
D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
【考点】臭氧.
【专题】氧族元素.
【分析】根据臭氧不稳定,在常温下分解为氧气,方程式为2O3=3O2,具有强氧化性,它比氧气的氧化性更强,能将金属银氧化为过氧化银,还能氧化有机化合物,是许多有机色素脱色.
【解答】解:
A、臭氧具有强氧化性,它比氧气的氧化性更强,能将金属银等不活泼金属氧化,故A正确;
B、臭氧具有强氧化性,可以杀菌消毒,产物为氧气,对水质无污染,故B正确;
C、臭氧为氧化性漂白,不是吸附漂白,故C错误;
D、臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化,方程式为:
2O3=3O2,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查了臭氧的化学性质,题目难度不大,注意氧化性漂白和吸附漂白的区别.
2.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )
A.CaOB.SiO2C.H2OD.Na2O2
【考点】离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型.
【专题】化学键与晶体结构.
【分析】一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,以此来解答.
【解答】解:
A.CaO中只有离子键,故A不选;
B.SiO2中只有共价键,故B不选;
C.H2O中只有共价键,故C不选;
D.Na2O2中有钠离子与过氧根离子之间的离子键和O﹣O共价键,故D选;
故选D.
【点评】本题考查化学键及离子化合物,为高频考点,把握化学键判断的一般规律为解答的关键,注意特殊物质中的化学键(氯化铝和铵盐),题目难度不大.
3.在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知v(HCN)=nmol/(L•min),且v(O2)=mmol/(L•min),则m与n的关系正确的是( )
A.m=
nB.m=
nC.m=
nD.m=2n
【考点】反应速率的定量表示方法.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】各物质的反应速率之比等于其计量数之比,据此计算判断.
【解答】解:
已知:
v(HCN)=nmol/(L•min),v(O2)=mmol/(L•min),
反应速率之比等于其计量数之比,故nmol/(L•min):
mmol/(L•min)=2:
3,即m=
n,
故选:
C.
【点评】本题考查化学反应速率的有关计算,难度不大,注意根据定义式理解速率之比等于其化学计量数之比.
4.2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船﹣“神州五号”.从此我国进入了航天大国和航天强国行列.发射“神五”用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=﹣534kJ/mol.
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是( )
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=﹣1135.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1000.3kJ/mol
C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=﹣1135.7kJ/mol
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1135.7kJ/mol
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.
【分析】已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=﹣534kJ/mol②
根据肼和NO2反应的化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)可知:
将②×2﹣①可得,反应热做相应的变化即可.
【解答】解:
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=﹣534kJ/mol②
根据肼和NO2反应的化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)可知:
将②×2﹣①可得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(﹣534kJ/mol)×2﹣(+67.7kJ/mol)=﹣1135.7KJ/mol,故选D.
【点评】本题考查了盖斯定律的应用,根据所给的反应做相应的变形来构建目标反应,难度不大.
5.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:
Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【专题】电化学专题.
【分析】放电时,该装置是原电池,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,据此分析解答.
【解答】解:
A.根据电池反应式知,二氧化铅得电子发生还原反应,所以二氧化铅是正极,故A错误;
B.负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,电极反应式为:
Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s),故B正确;
C.二氧化铅得电子被还原,故C错误;
D.电池放电时,硫酸参加反应生成水,所以溶质的质量减少,溶剂的质量增加,所以溶液酸性减弱,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了二次电池的有关知识,难度不大,注意根据反应方程式判断电解池和原电池,特别是电极反应式的书写,学习中注意体会书写方法.
6.从柑橘中可提炼得到结构为
的有机物,下列关于它的说法不正确的是( )
A.分子式为C10H16B.其一氯代物有8种
C.能与溴水发生加成反应D.难溶于水,且密度比水大
【考点】有机物的结构和性质.
【分析】A.根据结构简式确定分子式;
B.该物质没有对称结构,氢原子有8种,氢原子种类与其一氯代物种类相同;
C.碳碳双键能和溴发生加成反应;
D.碳原子数大于4,常温下为液态,烃类物质都不溶于水,密度小于水.
【解答】解:
A.根据结构简式确定分子式为C10H16,故A正确;
B.该物质没有对称结构,氢原子有8种,氢原子种类与其一氯代物种类相同,所以其一氯代物有8种,故B正确;
C.碳碳双键能和溴发生加成反应而生成溴代烷,故C正确;
D.碳原子数大于4,常温下为液态,烃类物质都不溶于水,但密度小于水,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查烯烃性质,难点是一氯代物种类判断,易错选项是B.
7.一定温度下,某在物质水中的溶解度为S,计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度,必不可少的物理量是( )①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积.
A.①②B.②③C.①③D.②④
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】已知该饱和溶液的溶解度S,则可以计算出该饱和溶液中溶质的质量分数,再根据c=
可知,计算溶液浓度还应该知道溶液的密度和溶质的摩尔质量.
【解答】解:
该物质的溶解度为S,则该饱和溶液的质量分数为:
,
根据物质的量浓度c=
可知,计算该溶液的浓度,还应该知道①溶液中溶质的摩尔质量、③溶液的密度,
故选C.
【点评】本题考查物质的量浓度的计算,题目难度中等,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键.
8.下列实验方案合理的是( )
A.用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C.用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
D.为了加更快得到氢气,可以用纯锌代替粗锌
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.湿润的pH试纸测定溶液pH值,会导致溶液浓度降低;
B.氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl,试剂瓶内壁物质为氢氧化铁,能溶于稀硫酸;
C.加热时碘易升华,氯化铵易分解生成两种气体;
D.粗锌和酸能形成原电池而加快反应速率.
【解答】解:
A.湿润的pH试纸测定溶液pH值,会导致溶液浓度降低,导致pH测定不准确,故A错误;
B.氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl,试剂瓶内壁物质为氢氧化铁,能溶于稀硫酸生成盐和水,故B正确;
C.加热时碘易升华,氯化铵易分解生成两种气体,所以不能采用加热法分离,故C错误;
D.粗锌和酸能形成原电池而加快反应速率,纯锌和稀硫酸反应速率小于粗锌和稀硫酸反应速率,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及pH测定、物质分离和提纯、反应速率影响因素等知识点,明确物质性质及实验原理是解本题关键,注意从实验评价性分析判断,题目难度不大.
9.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应.则X为( )
A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3
【考点】氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,利用氧化还原反应中电子守恒来分析.
【解答】解:
因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,
Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,
Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,
设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,
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