全国市级联考word广西南宁市届高三第二次适应性考试化学试题.docx
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全国市级联考word广西南宁市届高三第二次适应性考试化学试题
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【全国市级联考word】广西南宁市2017届高三第二次适应性考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质,常温常压下乙为液体。
常温下,0.1mol/L丁溶液的pH为13,上述各物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)
B.1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
D.元素的非金属性B>C>A
2、一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是
A.a电极为正极
B.H+由右室通过质子交换膜进入左室
C.a电极反应式为:
C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
D.当b电极上产生lmolN2时,溶液中将有l0mole-通过
3、10mL浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①HF溶液;②KOH溶液;③KF溶液。
下列说法正确的是
A.①和②混合后,酸碱恰好中和,溶液呈中性
B.①和③中均有c(F-)+c(HF)=0.1mol/L
C.①和③混合:
c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(HF)
D.由水电离出来的c(OH-):
②>③>①
4、利用下列实验装置能完成相应实验的是
A.A
B.B
C.C
D.D
5、下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应
B.lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同
6、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
B.lmolCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA
C.标准状态下,2.24LC12溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D.标准状况下,11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA
7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是
A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
B.在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性
D.光太阳能电池先将光能转化为化学能,然后再将化学能转化为电能。
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、简答题(题型注释)
8、
G是有机合成的中间体,其合成路线如图所示。
请回答下列问题:
(1)X既能与氯化铁溶液发生显色反应,又能发生银镜反应,且苯环上一氯代物只有2种,X的结构简式为____________。
(2)反应③的类型是________;Y的化学式为_______,Y中含氧官能团的名称是____。
(3)写出步骤④的化学方程式______________。
(4)写出同时满足下列条件的F的所有芳香族同分异构体的结构简式:
______________。
(a)水解产物之一能和氯化铁溶液发生显色反应
(b)能和新制氢氧化铜悬浊液在共热条件下发生反应生成砖红色固体
(c)核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:
2:
3:
6
(5)上述流程中,步骤③、④能否互换_____(填“能”“否”),简述理由__________。
(6)已知:
R1CH=CHR2
R1CHO+R2CHO;仿照上述合成路线,设计以苯乙烯为主要原料合成
的路线(无机试剂任选)________________。
9、
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。
A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;E与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)D元素在元素周期表的位置是__________________。
(2)A2H2分子中A原子轨道的杂化类型为_______,lmolA2H2含有δ键的数目为_____,B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2,OB2分子构型为_____________。
(3)将F单质的粉末加人NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离
子方程式是______________________。
(4)X在制取C单质中的作用是______________,C的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气,此酸根离子中化学键的键角_______(填“>”“=” 或“<”)109°28´。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是_________,若F与C原子最近的距离为acm,则该晶体的密度为_______g•㎝-3(只要求列算式,不必计算出数字,阿伏伽徳罗常数的数值为NA)。
10、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液,需量取浓硫酸___________mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需_________。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。
(答出两点)。
(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:
______________。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-.滤液Ⅱ中阳离子主要有_________;但溶液的pH不能超过8,其理由是_______________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为:
Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:
______________________ 。
11、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。
低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为,在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。
已知:
800℃时,化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。
反应①:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H="-90.8kJ"•mol-1
反应②:
H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)△H="+41.2kJ"•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________,800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________。
现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②,得到如下二组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO2(g)
H2(g)
H2(g)
CO2(g)
1
900
4
6
1.6
2.4
2
2
900
a
b
c
d
t
实验2中,若平衡吋,CO2(g)的转化率小于H2(g),则a、b必须满足的关系是_________。
若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入10molCO2,5molH2,2molCO,5molH2O(g)
(g),则此时v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。
(2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为:
CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1,科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是__________________________。
(3)已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2="4."7×10-11。
常温下,用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
_________。
12、二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃。
某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。
冋答下列问题:
(1)C1O2的制备
已知:
SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为_________________________。
②欲收集干燥的C1O2,选择上图中的装罝,其连接顺序为a→____________(按气流方向,用小写字母表示)。
③装置D的作用是_________________。
④若没有E装置,会造成的严重后果是____________________。
(2)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:
调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:
加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。
②滴定终点的实验现象是_________________。
③原C1O2溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_______;若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果_____。
(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
参考答案
1、C
2、C
3、B
4、A
5、C
6、B
7、D
8、
取代反应 C9H8O3 羧基、(酚)羟基 2
+O2
+2H2O
、
否 酚羟基会被氧化,得不到目标产物
9、 第四周期、VIB族 SP杂化 3NA V形 2Cu+8NH3·H2O+O2
2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O 氧化剂 < CuCl
10、 65 250mL容量瓶、胶头滴管 升高温度(加热)、搅拌等 2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+ Ca2+、Mg2+ pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最终影响Cr(III)回收与再利用 Ca2+、Mg2+ 3SO2+2Na2CrO4+12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH(3SO2+2CrO42-+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42-+2OH-)
11、 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.6kJ·mol-1 2.5 a>b > 4.0×106Pa 高于80℃时,温度对反应速率影响较小,又因反应放热,升高温度时平衡逆向移动,转化率降低 碱性 c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
12、 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O g→h(或h→g)→b→c→e→f→d 冷凝并收集ClO2 B中的溶液会倒吸进入A中,造成烧瓶炸裂
溶液恰好由蓝色变无色,并保持30s不变
偏高 偏低
【解析】
1、常温下,0.1mol/L丁溶液的pH为13,丁是一元强碱,为NaOH,发生甲+乙=丁+辛,甲、乙中含H、O、Na,辛是由C元素形成的单质为O2,故甲为Na2O2,乙是水,再由甲+丙=戊+辛,可知丙为CO2,戊是Na2CO3,四种元素分别是H、C、O、Na。
A、同周期,从左到右,原子半径随着原子序数的递增,半径逐渐减小,同主族,从上到下,原子半径随着原子序数的递增,半径逐渐增大,原子半径大小顺序为Na、C、O,故A错误;B、Na2CO3中CO32―要部分水解,CO32-+H2O
HCO3-+OH-,HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,由电荷守恒可知,1molCO32―可水解生成2molOH―,1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量大于0.1mol,故B错误;C、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,每1molNa2O2反应转移1mol电子,故C正确;D、元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,元素的非金属性应是O>C,故D错误。
故选C。
2、A、从图中b电极NO3―得电子变成N2,b是正极,a是负极,故A错误;B、H+由左室通过质子交换膜进入右室,故B错误;C、在酸性条件下,苯酚失电子,a电极反应式为:
C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+,故C正确;D、电子从外电路导线中通过,不从溶液中通过,故D错误;故选C。
3、A、①和②混合后,生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,故A错误;B、根据物料守恒①和③中均有c(F-)+c(HF)=0.1mol/L,故B正确;C、①和③混合:
根据质子守恒有c(F-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HF),故C错误;D、由水电离出来的c(OH-)③>①>②,故D错误;故选B。
4、A、HCl极易溶于水除去,Cl2因饱和食盐水中Cl-浓度大,而溶解度很小,即难溶,所以Cl2不会损失,故用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,故A正确;B、实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气(2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O),不是直接加热NH4Cl,故B错误;C、应将浓硫酸滴入浓盐酸中,吸HCl不能将导管插入溶液中,故C错误;D、挥发的乙醇也能使KMnO4溶液褪色。
故D错误。
故选A。
5、A、聚乙烯不能发生加成反应,故A错误;B、葡萄糖无法发生水解反应,它可以在生物体内在各种酶的催化下被分解产生乙醇,故B错误;C、用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体,碳酸钠与乙酸产生气体,与乙醇不反应、混溶,与苯不反应、分层,故C正确;D、戊烷的一氯代物共8种,正戊烷一氯代物有3种:
1.CH2Cl-CH2-CH2-CH2-CH3、2.CH3-CHCl-CH2-CH2-CH3、3.CH3l-CH2-CHCl-CH2-CH3
异戊烷一氯代物有4种:
1.CH2Cl-CH(CH3)-CH2-CH3、2.CH3-CCl(CH3)-CH2--CH3、3.CH3-CH(CH3)-CHCl--CH3、4.CH3-CH(CH3)-CH2--CH2Cl;新戊烷一氯代物有1种,CH2Cl-C(CH3)3和丙烷的二氯代物的同分异构:
CHCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH3、CHClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3共4种,同分异构体数目不相同。
故选C。
6、A、1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体,所以胶体微粒数小于NA,故A错误;B、由电荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)C(Na+)+C(H+),又因为1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液,所以C(OH-)=C(H+),C(CH3COO-)=C(Na+),溶液体积相等,n(CH3COO-)=n(Na+)=NA.,故B正确;C、氯气溶于水的反应是可逆反应,也就是氯气不能和水完全反应,只是一部分反应,转移电子数要少于0.1NA,故C错误;D、标准状况下,三氯甲烷是液体,只有1mol气体在标准状况下的体积才是22.4L,液体不适用,故D错误;故选B。
7、A、漂白粉有效成分是次氯酸钙,遇水后发生如下反应,起漂白作用的是次氯酸,加入醋酸后会生成次氯酸,增强漂白能力,故A正确;B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,硅胶(具有吸湿性)能吸收水分,铁是较活泼的金属,具有还原性,能防止食品被氧化,故B正确;C、重铬酸钾在酸性条件下有强氧化性,会把乙醇氧化成乙酸(醋酸),然后它自己被还原成铬三正离子(Cr3+),故C正确;D、太阳能电池是将太阳能直接转化为电能,然后通过蓄电池存储起来。
故D错误;故选D。
8、X分子式为C7H6O2,不饱和度为5,既能与氯化铁溶液发生显色反应,属于酚,又能发生银镜反应,含有醛基,且苯环上一氯代物只有2种,X的结构简式为
,经过反应①得Y
,通过反应②还原后得Z
,反应③保护酚羟基,为取代反应,生成醚键,E
,氧化后得F
,再经过系列变化得最终产品G。
(1)X分子式为C7H6O2,不饱和度为5,既能与氯化铁溶液发生显色反应,属于酚,又能发生银镜反应,含有醛基,且苯环上一氯代物只有2种,X的结构简式为
(2)反应③为保护酚羟基形成醚,反应的类型是取代反应;Y
的化学式为C9H8O3;Y中含氧官能团的名称是羧基、(酚)羟基;(3)写出步骤④的化学方程式2
+O2
+2H2O;(4)
(a)水解产物之一能和氯化铁溶液发生显色反应,是酚与酸形成的酯;(b)能和新制氢氧化铜悬浊液在共热条件下发生反应生成砖红色固体,说明结构中含有醛基;形成酯后余下3个碳,(c)核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:
2:
3:
6,结构对称。
同时满足下列条件的F的所有芳香族同分异构体的结构简式:
。
(5)上述流程中,步骤③、④不能互换,否则不能保护酚羟基,酚羟基会被氧化,得不到目标产物。
(6)已知:
R1CH=CHR2
R1CHO+R2CHO,从反应可以缩短碳链,仿照上述合成路线,设计以苯乙烯为主要原料合成
的路线,对照原料和产品,多出一个碳,须仿照题干中反应①,加长碳链,同时引入羧基,再还原成醇,氧化为醛,参考合成路线为:
。
点睛:
本题考查有机物的推断,注意有机物中的官能团及其性质,题目难度较大,(4)和(6)为解答的难点和易错点,强氧化剂不仅氧化碳碳双键还氧化酚羟基基为学生解答中易忽略的地方,合成中增长碳链、缩短碳链思维难度较大。
9、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素.A是形成化合物种类最多的元素,则A为碳元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子,外围电子排布为ns2np1或ns2np5,结合原子序数且B为非金属性元素,可推知外围电子排布为ns2np5,C是同周期元素中原子半径最小的元素,处于ⅦA族,可推知B为F元素、C为Cl元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,则D为Cr;E与D相邻,E的某种氧化物X与HCl的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质Cl2,则E为Mn、X为MnO2;F与D的最外层电子数相等,最外层电子排布为ns1,原子序数大于Cr,则F为Cu,
(1)D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,其核外电子排布式:
1s22s22p63s23p63d54s1,在周期表中位置:
第四周期、VIB族;
(2)A2H2分子为C2H2,乙炔中C形成2个σ键,2个π键,原子轨道的杂化类型为SP杂化,lmolA2H2含有δ键的数目为3mol,B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2,OF2中心原子氧形成2个σ键,2个孤电子对,为SP3杂化,OF2分子构型为V形。
(3)将F单质的粉末Cu加人NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是2Cu+8NH3·H2O+O2
2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O;
(4)MnO2与HCl的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质Cl2,X在制取C单质中的作用是氧化剂;C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子为ClO3-,Cl原子价层电子对数=
,含有1对孤对电子,为三角锥形,故化学键的键角<109°28′
(5)由晶胞结构可知,晶胞中黑色球数目=4、白色球数目=8×1/8+6×1/2=4,故该化合物的化学式是CuCl,晶胞的质量=4×99.5/NAg,晶胞中黑色球与周围的4个白色球形成正四面体结构,若Cu与Cl原子最近的距离为acm,如图正四面体:
,连接F与A、B、C、D,则三棱锥A-BCD均分为等4个等体积的三棱椎,则V三棱锥A-BCD=4V三棱锥F-BCD,故
,故h=a/3,令正四面体的棱长为xcm,连接AF并延长交三角形BCD与O,O为正三角形BCD的中心,BO垂直平分CD,则BO的长度=
,在直角三角形BOF中,
解得x=
,故晶胞的棱长=
,该晶体的密度为
g•㎝-3
点睛:
本题考查元素在元素周期表的位置、原子轨道的杂化类型、分子构型、氧化还原反应方程式书写、晶胞密度计算,晶胞密度计算难度较大,为本题的难点、易错点,费时知识点。
10、
(1)设需要的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:
18.4mol·L-1×VmL=250ml×4.8mol·L-1,解得V=65mL;配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管,故答案为:
250mL容量瓶、胶头滴管;
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是:
延长浸取时间、加快溶解速度等措施,故答案为:
升高反应温度;搅拌;增大固体颗粒的表面积;(3)双氧水有强氧化性,能氧化还原性的物质,Cr3
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