洛阳市宜阳一高学年下学期高一尖子班化学周练试题word版无答案.docx
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洛阳市宜阳一高学年下学期高一尖子班化学周练试题word版无答案
3月21日高一周周练化学试卷
一、单选题(每题3分,共60分)
1.X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,Z为短周期中金属性最强的元素,W是地売中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是
A.Y、Z、W原子半径依次增大
B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同
2.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期,Y的单质与水反应可生成X的单质,X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.简单离子的半径:
Z>Y>XB.WX2中含有非极性共价键
C.简单氢化物的热稳定性:
X>YD.常温常压下Z的单质为气态
3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸,X的周期数等于族序数,X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
W B.简单阴离子的还原性: W X D.X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应 4.现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。 X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的,W与X同主族,W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。 下列说法不正确的是() A.简单离子的半径: W>Y>XB.化合物乙是强电解质 C.化合物WY2可作漂白剂 D.常温下,乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃 5.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 由这五种元素组成的九种物质中,n、r、u是气体单质,其余均为化合物;n是黄绿色气体,m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,p是无色液体,q是淡黄色固体。 它们的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.实验室制取m和u时,气体发生装置可以相同B.原子半径: W>X>Y C.反应①、②均为置换反应 D.n与t溶液反应时,t作还原剂 6.根据能量变化示意图,下列说法正确的是() A.状态1是液态,则状态3一定是气态 B.状态3是液态,则状态4一定是气态 C.A(状态2)+B(g)═C(状态3)+D(g)△H=(d﹣a)kJ•mol﹣1 D.断裂1molC(状态3)和1molD(g)中的化学键需要吸收的能量为(e﹣d)kJ7.下列热化学方程式中,正确的是() A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2× (-57.3)kJ·mol-1 D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1)△H=-571.6kJ·mol-1 8.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图所示,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,断裂1molN≡N吸收942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是 A.N4属于一种新型的化合物,与N2互为同素异形体 B.N4的沸点比白磷(P4)的高 C.1molN4转化为2molN2的同时放出能量 D.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1: 2 9.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。 下列判断正确的是() A.该反应的ΔH=+91kJ·mol-1 B.加入催化剂,该反应的ΔH变小 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大 10.我国科学家以MoS2为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。 下列说法错误的是() A.Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化 B.两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C.MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低D.N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程 11.Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。 已知,△H4>0。 下列说法正确的是 A.△H3<0B.△H3+△H4+△H5=△H6 C.△H6>△H5D.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 12.中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。 反应过程示意图如下: 下列说法正确的是 A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2 C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D.图示过程中的H2O均参与了反应过程 13.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。 下列判断错误的是() A.V1=30,V6=10,V7=20 B.本实验利用了控制变量思想,变量为铜离子浓度 C.反应一段时间后,实验A中的金属呈灰黑色,实验F的金属呈现红色D.该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比 14.一定条件下将1molN2和3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3(正反应是放热反应)。 下列关于该反应的说法正确的是 A.降低温度可以加快反应速率 B.达到化学反应限度时,生成2molNH3 C.向容器中再加入N2可以加快反应速率 D.1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量 15.温度恒定的条件下,在2L容积不变的密闭容器中,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 开始充入4mol的SO2和2mol的O2,10s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5mol·L-1,下列说法不正确的是() A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10s内,v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍 16.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生如下反应: 3A(g)B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。 下列说法中正确的是() A.若t1=15s,则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1B.t1时该反应达到平衡,A的转化率为60% C.该容器的容积为2L,B的起始的物质的量为0.02mol D.t0~t1阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g) +2C(g)ΔH=-50akJ·mol-1 17.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应: H2S+O2===H2O2+S,已知甲池中发生反应: 。 下列说法正确的是() - A.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ B.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3===3I-+S+2H+ C.该装置中电能转化为光能 D.H+从甲池移向乙池 18.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池,可用生理盐水或细胞培养基为电解质,电池放电的总反应式为: Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下图。 下列说法错误的是 A.放电时,Cl-向X极移动 B.该电池充电时Y极应该与电源的正极相连 C.充电时,阴极反应为: NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+xTi2(PO4)3 D.该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源 19.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为: RuII RuII*(激发态)RuII*→RuIII+e- --- I3+2e→3I 3 RuIII+3I-→RuII++I- 下列关于该电池叙述错误的是()A.电池中镀Pt导电玻璃为正极 B.电池工作时,I-离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 - C.电池工作时,电解质中I-和I3 浓度不会减少 D.电池工作时,是将太阳能转化为电能 20.三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池,镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2,x+y+z=1, 通常简写为Li1-nMO2,Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。 其充电时总反应为: LiMO2+C6 Li1-nMO2+LinC6。 下列说法错误的是 A.放电和充电时,电解液的主要作用都是传递离子,构成闭合回路B.在Li1-nMO2材料中,若x︰y︰z=2︰3︰5,则n=0.3 C.放电时,正极反应为: Li1-nMO2+nLi++ne-=LiMO2 D.充电时,当转移0.2amol电子,负极材料减重1.4ag 二、填空题(每空2分) 21.当前环境问题是一个全球重视的问题,引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、 污染性气体NOx、SOx等。 如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源,既解决了对环境的污染,又解决了部分能源危机问题。 (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。 CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为 (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知: ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1 ②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1 ③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-296.0kJ·mol-1 请写出CO与SO2反应的热化学方程式。 (3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。 CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6kJ·mol-1①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1② 则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是。 22.恒温下,将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 (1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。 (2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数为25%。 计算平衡时NH3的物质的量为。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同),n(始): n(平)=。 (4)原混合气体中,a: b=。 (5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2): a(H2)=。 23.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与进步作出了巨大贡献。 (1)450℃时,在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molN2和0.6molH2(10min时改变某一条件),测得反应过程中N2、H2和NH3的物质的量随时间变化如下表: ①5~10min内,生成NH3的平均反应速率是mol/(L·min)。 ②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母序号)。 A.v(N2)正=3v(H2)逆B.容器内压强保持不变 C.容器内混合气体的密度保持不变D.容器内混合气体的平均相对分子量不变 ③第10min时改变的条件是使用了高效催化剂,理由是。 (2)合成氨的反应原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH。 相关化学键键能数据如下: 由此计算ΔH=kJ/mol,已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol,由此计算氨分解反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=kJ/mol。 (3)、碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。 ①天然气是人们日常生活中的清洁能源。 已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ·mol-1 则反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=。 ②甲烷燃料电池的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。 某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3—)为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属为 电极。 该燃料电池的负极电极反应式为: 则其正极电极反应式为 ;为使电解质的组成保持稳定,使该燃料电池长时间稳定运行,在通入的空气中必须加入 物质。 24.利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理,可实现绿色环保、废物利用,对构建生态文明有重要意义。 Ⅰ.脱硝: (1)H2还原法消除氮氧化物已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1 H2的燃烧热为285.8KJ·mol-1 在催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为。 (2)用NH3催化还原法消除氮氧化物,发生反应: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H<0 相同条件下,在2L恒容密闭容器中,选用不同催化剂,产生N2的量随时间变化如图所示。 ①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=。 ②下列说法正确的是。 A.该反应的活化能大小顺序是: Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数 C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已达到平衡 (3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。 下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 ①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5: 2,写出A极的电极反应式。 + ②解释去除NH4的原理
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