浙江省杭州七中高三化学上学期第三次月考试题新人教版.docx
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浙江省杭州七中高三化学上学期第三次月考试题新人教版
化学试卷
考生须知:
1.全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ,试卷共8页,有5大题24小题,满分为100分,考试时间90分钟。
2.本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上,直接做在试卷上无效。
3.请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。
考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ,考试时不能使用计算器。
4.本卷可能用到的相对原子质量:
H—1,C—12,O—16,Na—23,Zn—65
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共16分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切
相关,下列有关说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关;②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金;③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质;④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置;⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键;⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物,是混合物
A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
2.下列说法正确的是
A.反应A(g)
2B(g),若正反应的活化能为EaKJ·mol-1,逆反应的活化能为
EbKJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb)KJ·mol-1
B.H2的热值为142.9kJ·g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
H=-285.8kJ·mol-1
C.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0
D.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而增加有效碰撞的次数
3.下列离子方程式正确的是
A.漂白粉露置在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+
B.向银氨溶液中加入足量的HCl:
[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2
+H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
+2Cl2+3H2O=2
+4Cl-+6H+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2
+3Cl-+5H2O
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离的c(H+)=1×l0-12mol·L-1的溶液中:
Ba2+、K+、Cl-、NO3-
B.1.0mol·L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
D.含有大量HCO3-的溶液中:
NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
5.右图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速度,P表示压强,t表示反应时间。
图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。
同时符合以下两个图像的反应是
A.N2O3(g)
NO2(g)+NO(g)∆H>0
B.3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(l)+NO(g)∆H<0
C.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)∆H<0
D.CO2(g)+C(s)
2CO(g)∆H>0
6.下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH>7
③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定,易分解
A.①②③⑤ B.①②④⑤C.①②⑥D.①②
7.对于任何一个化学平衡体系,以下变化或采取的措施,使平衡一定发生移动的是
①加入一种反应物②增大体系的压强③升高温度④使用催化剂⑤化学平衡常数减小
A.①②③⑤B.①②③④⑤C.③⑤D.①②③
8.下列有关平衡常数的说法正确的是
A.已知K=
,则对应的化学反应可以表示为
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离度(α)和电离平衡常数Ka都变大
C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,KW变大
D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共24分)
9.下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应;②弱酸与盐溶液反应可生成强酸;③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应;④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性;⑤有单质参加的非氧化还原反应;⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥
10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
11.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1×10-20,下列说法中正确的是
A.该溶液的溶质不可能是NaHCO3
B.该溶液的pH一定是10
C.若溶质为NH4Cl,溶液中离子浓度关系为c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
D.该溶液的溶质可能是正盐
12.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?
)+W(?
)
X(g)+Y(?
)ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是
A.Z和W在该条件下一定不为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
13.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中,不正确是
A.该温度高于25℃
B.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L
14.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0。
当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.由图可知:
T1>T2
B.a、b两点的反应速率:
b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
15.在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是
A.
B.
C.
D.
16.在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
反应物投入量
1molN2、3molH2
4molNH3
NH3的浓度(mol·L-1)
c1
c2
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
气体密度
ρ1
ρ2
反应物转化率
α1
α2
(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol-1),下列说法正确的是
①c1
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、(本题包括5小题,共36分)
17.(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)上述非金属元素的气态氢化物还原性最强的是▲(写化学式)。
(2)X2的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出X2燃烧反应的热化学方程式▲。
(3)ZX的电子式为▲;ZX有强还原性,ZX与水反应放出气体的化学方程式为
▲。
(4)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图见右图),反应原理为:
Fe+2ZG
2Z+FeG2。
放电时电池的正极反应式为▲:
充电时,▲(选填“A”或“B”)接电源的负极。
(5)将0.2molMY2和0.1molY2放入容积为2L的密闭容器中,发生反应生成MY3,在一定条件下,MY2百分含量不变时,得到0.1molMY3,则反应的平衡常数K=
▲,若温度不变,再加入0.50molY2后重新达到平衡,则Y2的转化率
▲(填“升高”、“不变”或“降低”)。
18.(7分)一定温度下,向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g),发生反应X(g)
Y(s)+2Z(g)△H>0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
反应时间t/min
0
1
2
3
4
6
8
c(X)/(mol·L—1)
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.0375
(1)3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)=▲。
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是▲。
由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为▲mol·L—1。
(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图,t2时改变了某一种条件,改变的条件可能是▲、▲(填写两顶)
(4)下列哪些情况表明容器中已达平衡状态▲(填字母序号)
A.容器体积一定时气体密度不再变化
B.反应的平衡常数不再变化C.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D.Y的物质的量不再发生变化E.Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍
19.(8分)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO—+H+
1.76×10-5
HClO
HClO
ClO-+H+
2.95×10-8
H2S
H2S
H++HS—
HS—
H++S2—
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3
H2CO3
H++HCO3—
HCO3—
H++CO32—
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4
H3PO4
H++H2PO4―
H2PO4―
H++HPO42―
HPO42―
H++PO43—
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列问题:
(1)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
▲。
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最强的是▲,最弱的是▲。
(3)同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律为K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10,
产生此规律的原因是▲。
(4)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中▲;
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液▲。
20.(5分)某二元酸H2A的电离情况为:
H2A=H++HA-;HA-
H++A2-。
请据此回答下列有关问题:
(1)Na2A溶液呈▲(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是▲
(用离子方程式表示)。
(2)写出NaHA溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式▲。
(3)如果25℃时,0.10mol·L-1H2A溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol·L-1的H2A溶液中
c(A2-)=▲mol·L-1。
21.(6分)常温下,已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
(1)常温下,0.1mol·L-1HA溶液的pH=▲;
(2)pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是▲;
(3)0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=▲mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。
四、(本题包括2小题,共18分)
22.
(9分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量,下列说法正确的是▲。
A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O
B.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
C.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
(2)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线如右图所示。
滴定醋酸溶液的曲线是▲(填“图1”或“图2”);滴定曲线中a=▲mL;
(3)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是▲。
A.电解,NaOH溶液
B.蒸馏,Na2CO3溶液
C.酯化反应,石蕊试液D.中和滴定,pH试纸
(4)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液,选用▲作指示剂,终点的现象为▲;
(5)在滴定实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有▲。
A.滴定终点时俯视读数B.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
C.锥形瓶水洗后未干燥D.移液管水洗后未用食醋溶液润洗
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
23.(9分)化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。
Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
②RCH=CH2RCH2CH2OH;
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为▲。
(2)C生成D的化学方程式为▲。
(3)F生成G的化学方程式▲,该反应类型为▲。
(4)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基,且苯环上的一氯取代物只有两种;
②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2;
共有▲种(不考虑立体异构),写出任意两种结构简式▲、▲。
五、(共6分)
24.(6分)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=▲。
(1)该温度下(t℃),将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=▲。
(2)该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是▲。
2013-2014学年第一学期高三第三次月考(20131104)
化学参考答案和评分标准
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共16分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
A
C
D
C
B
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共24分)
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
A
B
B
D
C
D
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、(本题包括5小题,共36分)
17.(10分)
(1)H2S(1分)
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-2aKJ·mol-1(2分)
(3)
(1分),
(2分)
(4)
(1分),A(1分)(5)40(1分)降低(1分)
18.(7分)0.26mol·L-1·min-1(1分,无单位不给分)
(2)每间隔2min,X的浓度为原来的一半(1分)0.075(1分)
(3)加入Z、增大体系的压强(2分)(4)ACD(2分,对2个给1分)
19.(8分)
(1)相同条件下K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强。
(1分)
(2)H3PO4(1分),HPO42-(1分)
(3)上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用(1分)
(4)①Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-(2分)
②2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO(2分)
20.(5分)
(1)弱碱性(1分)A2-+H2O
OH-+HA-(2分,写两步水解给1分)
(2)Ka=c(H+)·c(A2-)/c(HA-)(1分)(3)0.01mol·L-1(1分)
21.(6分)
(1)3(2分)
(2)c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
(3)0.05(2分)
四、(本题包括2小题,共18分)
22.(9分)
(1)BC(2分)
(2)图220.00(2分)(3)D(1分)
(4)酚酞由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色(2分)(5)BE(2分)
23.(9分)
(1)(CH3)3CCl(1分)
(2)2(CH3)2CHCH2OH+O2
2(CH3)2CHCHO+2H2O(2分)
(3)
(2分)取代反应(1分)
(4)6(1分)以下任选2个,每个1分,共2分
五、(共6分)
24.(6分)1×10
(2分)
(1)12(2分)
(2)pHa+pHb=12(2分)
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