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期中北京师大附中学年上学期高一年级考试
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期中考试
化学试卷
1.下列物质中,属于非电解质的是()
A.石墨B.硫酸C.蔗糖D.氯化钠
2.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9mmol/L。
表示该体检指标的物理量是()
A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(
)D.摩尔质量(M)
3.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是()
A酒精
B氢气
C浓硫酸
D氢氧化钠
A.AB.BC.CD.D
4.甘油是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1.26g/mL,沸点约290℃,分离水和甘油最合理的方法是()
A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液
5.下列说法正确的是()
A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
6.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,过滤后,最终滴加稀盐酸调至中性。
其中X、Y分别是()
A.Na2CO3Ba(NO3)2B.Na2CO3AgNO3
C.BaCl2Na2CO3D.Na2CO3BaCl2
7.下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是()
A.HCO3-+OH-=H2O+CO32-B.H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
C.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
8.下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LCO所含原子的物质的量为1mol
B.33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol
C.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
D.同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
9.下列反应中水只表现还原性的是()
A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2H2O
2H2↑+O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10.下列转化中,需要加入适当的还原剂才能实现的是()
A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO3→SO42-D.CO2→H2CO3
11.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为
,在相同条件下,等质量的
和
相同的是()
A.物质的量B.分子数C.原子数D.体积
12.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是()
A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.澄清石灰水和稀硝酸反应
C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D.二氧化碳通入澄清石灰水中
13.下列关于胶体的叙述中,不正确的是()
A.用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、Cl-
B.胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.用滤纸能分离胶体和溶液
14.下列反应的描述与离子方程式都正确的是()
A.锌片插入硝酸银溶液中,有银析出:
Zn+Ag+=Zn2++Ag
B.氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应,溶液恰好呈中性:
OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.氢氧化铜加到盐酸中,无明显现象:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D.碳酸钡中加入稀盐酸,固体溶解,生成无色无味气体:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
15.下列溶液中的c(SO42-)与50mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42-)相等的是()
A.150mL1mol·L-1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L-1(NH4)2SO4溶液
C.150mL3mol·L-1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液
16.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是()
A.MnO4-、K+、S2-、Na+B.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、OH-、Cl-、NO3-
17.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为()
A.2:
1B.1:
2C.3:
1D.1:
3
18.100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化)()
A.0.2mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.5mol·L-1
19.下列实验中,所选装置不合理的是()
A.用自来水制取蒸馏水,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.除去CO2中混有的CO,选⑤D.除去粗盐中的泥沙,选①和②
20.根据反应
(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是()
A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
21.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3:
2:
1,则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为()
A.1:
2B.2:
5C.3:
1D.1:
10
22.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+,Cl2→Cl-,MnO4-→Mn2+,HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到
最多的是()
A.Fe3+B.Cl2C.MnO4-D.HNO3
23.有四种物质:
①氧化铁②硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
(1)属于盐的是________(填序号),写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。
(2)上述物质中有一种与其他三种物质均能反应,此物质是_________(填序号)。
(3)写出铝与稀硫酸反应的离子方程式,并用双线桥标出电子转移情况________。
24.根据下列变化或现象回答相应的问题。
①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖,有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上,有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中,铁钉表面上附上一层铜⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊
(1)属于氧化还原反应的是________(填序号)
(2)写出变化④⑦⑧的离子方程式
④_____________________⑦_____________________⑧______________________
25.如下图所示:
向饱和
溶液中逐滴加入稀硫酸,不断搅拌至过量。
(1)主要的实验现象:
烧杯中___________,灯泡_________。
(2)烧杯中反应的离子方程式:
________________。
(3)下列图示能正确表示实验过程的是__________(填序号)。
26.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
(1)检验滤液中的
的方法是____________。
(2)试剂I的化学式为__________,加入试剂I后,①对应的实验操作是____,①中发生反应的离子方程式为__________。
(3)试剂II的化学式为_________,②中加入试剂II的目的是______。
(4)试剂III的名称是________,③中发生反应的离子方程式为____________。
27.
(1)请配平下列化学方程式。
_____________
(2)反应物中被氧化的元素_________,还原产物是________。
(3)反应中每生成标况下22.4L
,转移_______mol电子。
(4)反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________。
28.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)操作③可选用的有机试剂是________(只填一种)。
步骤②生成
的离子方程式_______。
(2)操作过程③可以分解为如下几步:
A.将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层;
B.把50.0mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,旋开活塞,用烧杯接收液体;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
(a)过程③正确操作步骤的顺序是(填编号字母)__________;
(b)上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。
29.实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL,某同学欲用密度为
、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。
试回答:
(1)需选用________容量瓶(填序号)。
A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL
(2)需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。
(3)若提供如下仪器:
A.量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.容量瓶E.胶头滴管F.烧杯
完成该实验需选用哪些仪器?
请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:
__________________。
(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。
A.容量瓶洗净后未经干燥处理
B.向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
C.量取浓硫酸时,仰视刻度线
D.未洗涤烧杯玻璃棒
(5)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是_________(填序号)。
A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
30.取50mL
和
的混合溶液,加入过量的
溶液后得到29.02g
白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g,并有气体放出,试计算:
(1)原混合溶液中
的物质的量_________
(2)
的物质的量浓度__________
【参考答案与解析】
1.
【答案】C
【解析】A项,石墨属于单质,既不是电解质也不是非电解质;B项,硫酸是溶于水能导电的化合物,硫酸属于电解质;C项,蔗糖是溶于水和熔融时都不能导电的化合物,蔗糖属于非电解质;D项,氯化钠是溶于水和熔融时都能导电的化合物,氯化钠属于电解质;答案选C。
点睛:
本题考查电解质和非电解质的判断。
需要注意:
(1)电解质和非电解质都必须是化合物,单质(如石墨)、混合物既不是电解质也不是非电解质;
(2)电解质溶于水或熔融时能导电,非电解质溶于水和熔融时都不能导电。
2.
【答案】B
【解析】试题分析:
5.9×10-3mmol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3mmol,为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量,该浓度是物质的量浓度.故选B。
考点:
考查了物质的量浓度概念的理解与认识的相关知识。
3.
【答案】D
【解析】A项,酒精属于易燃液体,正确;B项,H2属于易燃气体,正确;C项,浓硫酸具有强腐蚀性,正确;D项,NaOH具有强腐蚀性,NaOH没有强氧化性,错误;答案选D。
4.
【答案】A
【解析】甘油和水互溶,不能用过滤、分液的方法分离,而二者沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故选A。
5.
【答案】B
【解析】试题分析:
A、纯碱是Na2CO3,属于盐,不属于碱,故错误;B、五水硫酸铜是纯净物,故正确;C、凡能电离出的阳离子全是H+的化合物均属于酸,故错误;D、盐类不一定含有金属阳离子,如铵盐,NH4Cl不含有金属阳离子,故错误。
考点:
考查物质的分类等知识。
6.
【答案】C
【解析】粗盐提纯时,用过量的氯化钡除去硫酸根离子,用过量的碳酸钠去除去钙离子,用过量的NaOH溶液除去镁离子,在除杂时不能引入新的杂质,所以若先加稍过量的NaOH溶液,则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子,接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子,过滤,最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
现先加稍过量的NaOH溶液,则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子,接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子,最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,所以X溶液、Y溶液分别为:
BaCl2,Na2CO3,故选C。
7.
【答案】D
【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移及化合价的升降。
8.
【解析】A、标准状况下,22.4LCO所含原子的物质的量为2mol,故A错误;B、33.6LNH3气体不一定是标准状况,故B错误;C、同温同压下,相同体积的气体,其物质的量一定相等,故C错误;D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同,同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等,故D正确;故选D。
9.
【答案】C
10.
【答案】B
【解析】A项,PCl3中P元素的化合价为+3价,PCl5中P元素的化合价为+5价,PCl3→PCl5为氧化反应,需要加入氧化剂;B项,MnO4-中Mn元素的化合价为+7价,MnO4-→Mn2+为化合价降低的还原反应,需要加入还原剂;C项,元素的化合价没有发生变化,无需通过氧化还原反应实现;D项,元素的化合价没有发生变化,无需通过氧化还原反应实现;答案选B。
11.
【答案】C
【解析】M(H3):
M(H2)=3g/mol:
2g/mol=3:
2,等质量的H3和H2物质的量之比n(H3):
n(H2)=M(H2):
M(H3)=2:
3;分子数之比等于分子物质的量之比为2:
3;原子数之比为(2
3):
(3
2)=1:
1;在相同条件下体积之比等于分子物质的量之比为2:
3;等质量的H3和H2的原子数相同,答案选C。
12.
【答案】B
【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示。
A.氢氧化镁难溶,在离子反应中保留化学式,不能用H++OH-=H2O表示,故A错误;B.澄清石灰水和稀硝酸反应的离子反应为H++OH-=H2O,故B正确;C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中的离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C错误;D、二氧化碳通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,故D错误;故选B。
13.
【答案】D
【解析】A项,胶体中分散质粒子不能透过半透膜,小分子、离子能透过半透膜,用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、Cl-,方法称为渗析法,正确;B项,胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间,正确;C项,胶体能产生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应,现象不同,可以区分,正确;D项,胶体中分散质粒子和溶液中溶质粒子都能透过滤纸,不能用滤纸分离,错误;答案选D。
14.
【答案】D
【解析】A项,在金属活动性顺序表中Zn在Ag前面,Zn能从AgNO3溶液中置换出Ag,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag,错误;B项,Ba(OH)2与NaHSO4反应恰好呈中性,化学方程式为Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,错误;C项,Cu(OH)2加到盐酸中,Cu(OH)2溶解,溶液变成蓝色,现象错误,错误;D项,BaCO3加入稀盐酸中,固体溶解,生成无色无味的CO2气体,反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,正确;答案选D。
点睛:
本题考查实验现象的描述和离子方程式正误判断。
离子方程式常见错误:
(1)不符合客观事实;
(2)拆分不正确,易溶于水、易电离的物质拆成离子,其余物质以化学式保留;(3)漏写部分离子反应;(4)“↓”、“↑”、“=”、“
”等符号使用错误;(5)不符合量比要求(如题中B项);(6)离子方程式不平,原子不守恒、电荷不守恒(如题中A项)。
15.
【答案】C
【解析】50mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42-)=1mol/L
3=3mol/L;A项,150mL1mol/LNa2SO4溶液中c(SO42-)=1mol/L;B项,75mL2mol/L(NH4)2SO4溶液中c(SO42-)=2mol/L;C项,150mL3mol/LK2SO4溶液中c(SO42-)=3mol/L;D项,20mL1.5mol/LFe2(SO4)3溶液中c(SO42-)=1.5mol/L
3=4.5mol/L;与题干中c(SO42-)相等的是C,答案选C。
点睛:
本题计算溶液中SO42-物质的量浓度,与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的SO42-的物质的量有关,与溶液体积无关。
16.
【答案】D
【解析】试题分析:
A、MnO4-显紫红色,故错误;B、Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2,不能大量共存,故错误;C、H+和CO32-不能大量共存,故错误;D、能够大量共存,故正确。
考点:
考查离子大量共存等知识。
17.
【答案】B
【解析】试题分析:
在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,参加反应的3个NO2中,有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价,所以2个NO2做还原剂;1个NO2中N元素的化合价降低,作氧化剂,所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:
2,答案选B。
考点:
考查氧化还原反应的分析
18.
【答案】C
【解析】试题分析:
溶液中的SO42-的物质的量之和为0.03mol+0.03mol=0.06mol,溶液的总体积为150mL,从而计算的其浓度为0.40mol/L.
考点:
关于物质的量浓度的计算。
19.
【答案】C
【解析】A项,用自来水制取蒸馏水,应用蒸馏法,选④,正确;B项,CCl4将碘水中的碘萃取出来,出现分层现象,进行分液,选③,正确;C项,除去CO2中混有的CO,应将混合气体通过灼热的CuO,错误;D项,除去粗盐中的泥沙,先将粗盐加水溶解,过滤除去泥沙得NaCl溶液,将NaCl溶液蒸发得NaCl,过滤选①,蒸发选②,正确;答案选C。
点睛:
本题考查物质的分离和提纯,熟悉各分离提纯方法适用的对象是解题的关键。
蒸馏法适用于分离沸点不同互相混溶的液体混合物;萃取分液法适用于分离溶质在互不相溶溶剂中溶解度差别较大的混合物(如B项中I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度);过滤适用于分离难溶固体与液体的混合物;蒸发适用于从溶液中获得固体溶质。
注意分离除杂的原则:
不增加新杂质、不减少被提纯物质、易分离、易复原。
20.
【答案】A
【解析】试题分析:
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断:
(1)Cu2+>Fe2+;
(2)Fe3+>Cu2+;(3)Cl2>Fe3+;(4)HClO>Cl2。
故选A。
考点:
考查根据方程式判断氧化性、还原性强弱的比较。
点评:
在同一反应中,氧化性:
氧化剂>氧化产物;还原性:
还原剂>还原产物。
21.
【答案】B
【解析】溶液中的电荷守恒为3n(Al3+)+n(Na+)=n(Cl-)+2n(SO42-),溶液中Al3+、Na+、Cl-的个数比为3:
2:
1即Al3+、Na+、Cl-物质的量之比为3:
2:
1,则n(Na+):
n(SO42-)=2:
5,答案选B。
点睛:
溶液中离子物质的量或离子物质的量浓度的计算可用电荷守恒巧解。
电荷守恒指溶液中所有阴离子所带负电荷总数等于所有阳离子所带正电荷总数。
22.
【答案】C
【解析】Fe3+→Fe2+得到1个电子,Cl2→Cl-得到2个电子,MnO4-→Mn2+得到5个电子,HNO3→NO得到3个电子;等物质的量的这些物质得到电子由多到少的顺序为MnO4-
HNO3
Cl2
Fe3+,根据得失电子守恒,这些物质氧化足量KI得到I2由多到少的顺序为MnO4-
HNO3
Cl2
Fe3+,最多的为MnO4-,答案选C。
23.
【答案】
(1).③
(2).②(3).
【解析】试题分析:
本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及相互转化,电离方程式的书写,离子方程式的书写,双线桥标电子转移。
(1)①氧化铁属于氧化物,②硫酸属于酸,③碳酸氢钠属于盐,④氢氧化钠属于碱,属于盐的是③。
NaHCO3属于弱酸的酸式盐,在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。
(2)四种物质中相互间能发生的反应有:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,能与其他三种物质均能反应的为硫酸,此物质是②。
(3)Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2,反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
在反应中Al元素的化合价由0价升至+3价,H元素的化合价由+1价降至0价,用双线桥表示为:
。
24.
【答案】
(1).①④⑥
(2).
【解析】试题分析:
本题考查氧化还原反应的判断,离子方程式的书写。
(1)①木炭完全燃烧,反应为C+O2
CO2,反应中C元素的化合价升高,O元素的化合价降低,是氧化还原反应;②打开汽水瓶盖,有气泡产生,反应为H2CO3=H2O+CO2↑,反应前后元素化合价没有变化,不是氧化还原反应;③盐酸洒落在大理石地板上,有气泡产生,反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,反应前后元素化合价没有变化,不是氧化还原反应;④铁钉置于硫酸铜溶液中,铁钉表面上附上一层铜,反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应中Fe元素的化合价升高,Cu元素的化合价降低,是氧化还原反应;⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子,反应为Ag++Cl-=AgCl↓,反应前后元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应;⑥铁锈的主要成分为Fe2O3,铁器生锈Fe被氧化成Fe2O3,是氧化还原反应;⑦用硫酸可以清洗铁锈,反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,反应前后元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应;⑧二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊,反应为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,反应前后元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应;属于氧化还原反应的是①④⑥。
(2)④的化学方程式为Fe+CuSO4=
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