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宁波十校联考
2016年9月宁波市“十校联考”
化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分。
考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
K39Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137
选择题
1、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱性氧化物的是
A.SO2B.CaOC.COD.NaOH
2.配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是
3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.C12H22O11B.SO3C.NaHCO3D.Br2
4.化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
5.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A.NH4ClB.MgSO4C.KOHD.NaClO
6.位于元素周期表中第二周期第ⅣA族的元素是
A.碳B.氧C.硅D.硫
7.下列说法不正确的是
A.氢氧化铁胶体可用于净水B.镁合金可用于制造导弹、飞机的部件
C.石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫D.焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石
8.下列表示不正确的是
A.MgF2的电子式:
B.二甲醚的结构式:
CH3—O—CH3
C.NH3分子球棍模型:
D.氧原子(18O)的结构示意图:
9.关于硫及其化合物说法正确的是
A.自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
B.浓硫酸可做干燥剂,但不能干燥二氧化硫、氯气等气体
C.二氧化硫能使溴水褪色,说明其具有漂白性
D.浓硫酸中存在的主要是硫酸分子,常温下就能和铜片剧烈反应
10.下列说法不正确的是
A.12C与14C为不同核素B.石墨和C60互为同素异形体
C.H2O和D2O互为同位素D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)
11.下列说法不正确的是
A.漂白粉在空气中容易变质,应密封保存
B.工业上,可用铁制容器存放浓硫酸
C.液氨可储存于钢瓶中,便于运输和使用
D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,可保存在带玻璃塞的细口瓶中
12.在5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液1mL,充分震荡后,再进行下列实验,其中可证明该反应有一定限度的实验是
A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生
B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色
C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否出现红色
D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生
13.下列说法不正确的是
A.生物质能来源于植物及其加工产品所贮藏的能量,直接燃烧是利用方式之一
B.石油的裂化与裂解都是化学变化,而煤的气化与液化是物理变化
C.用高压氢气、氧气制作燃料电池都是氢能源利用的一种重要方式
D.化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量,往往伴随热量的吸收
14.
电解
下列离子方程式正确的是
A.氯碱工业中电解饱和食盐水:
2Cl—+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OH—
B.氯化铁溶液腐蚀铜板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫:
SO2+OH—=HSO3—
D.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:
Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O
15.
Q
如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素中只有一种是金属,下列说法不正确的是
W
R
T
A.W的氢化物比R的氢化物稳定
B.T的最高价氧化物水化物可能为强碱
C.Q的原子半径比T的小
D.W和Q的原子序数相差10
16.下列说法不正确的是
A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生了氧化反应
B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯,发生了取代反应
C.乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇,发生了还原反应
D.鸡蛋清溶液中加入了饱和碳酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚
17.右图是镁—空气燃料电池工作原理示意图,电池总反应为:
2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
下列有关该电池的说法正确的是
A.a极为负极,发生还原反应
B.b电极上电极反应:
O2+2H2O+4e—=4OH—
C.工作时电子由b极经外电路流向a级
D.该装置实现了电能转化成化学能
18.下列说法正确的是
A.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干表面煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象
B.用蒸馏法提纯物质时,如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方,会使收集的产品中混有低沸点的杂质
C.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热3—5min,将导气管插入饱和Na2CO3溶液中,以便除去乙醇和乙酸乙酯
D.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
19.某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:
3A(g)+bB(g)⇋cC(g)△H=—QkJ/mol—1(Q>0)。
12s时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应进程如右图所示。
下列说法正确的是
A.前12s内,A的平均反应速率为0.025mol▪L—1▪s—1
B.12后,A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比b:
c=1:
2
D.12s内,A和B反应放出的热量为0.2QkJ
20.下列说法不正确的是
A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B.加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同
C.HCl、NaCl溶液溶于水,破坏的化学键类型相同
D.NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
21.关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是
A.氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液
B.将氨水体积稀释10倍,pH<11
C.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应,氨水产生的沉淀多
D.将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和,消耗盐酸的体积相同
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1molOH—与1mol-OH所含质子数均为9NA
B.0.1mol▪L—1的CuCl2溶液中含Cl—的数目为0.2NA
C.标准状况下,11.2LCCl4中含C—Cl键的数目为2NA
D.10ml2mol▪L—1H2O2完全分解,转移的电子数为0.04NA
23.常温下,向20.0mL0.10mol▪L—1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol▪L—1的醋酸溶液,溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.
N点处恰好完全反应,c(CH3COO—)=c(CH3COOH)
B.O点处显中性,c(CH3COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)
C.M点到O点过程中,可能出现:
c(CH3COO—)>c(Na+)
D.P点处显酸性,c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
24.已知氧化性:
Br2>Fe3+>I2,向含溶质amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,充分反应。
下列说法不正确的是
A.离子的还原性强弱:
I—>Fe2+>Br—
B.当a≥b时,发生的离子反应:
2I—+Br2==I2+2Br—
C.当5a=4b时,反应后离子的浓度之比:
c(Fe2+):
c(Fe3+):
c(Br—)=1:
1:
5
D.当3a≤2b时,发生的离子反应:
2Fe2++2I—+2Br2==2Fe3++2I2+4Br—
25.某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42—、SO32—、Cl—、Br—、
CO32—中的若干种。
为检验其中含有的离子,进行如下实验:
①取10mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4,溶液分层,下层为橙色:
②分液后,将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g:
③另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448ml气体。
下列关于原溶液的说法正确的是
A.肯定存在NH4+、Cl—、Br—
B.SO42—、SO32—至少含有一种
C.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO42—、SO32—
非选择题
26.
D
E
(6分)常见有机物间的转化关系如下图所示(以下变化中,某些反应条件及产物未标明)。
A是天然有机高分子化合物,D是一种重要的化工原料,在相同条件下,G蒸气密度是氢气的44倍。
G
H2O
C
酒化酶
H2O
B
A
F
硫酸
(1)D中官能团名称:
。
(2)C和E反应的化学方程式:
。
(3)检验A转化过程中有B生成,先中和水解液,再需要加入的试剂是
(4)
某烃X的相对分子质量是D、F之和,分子中碳与氢的质量之比是5:
1。
下列说法正确的是
A.X不溶于水,与甲烷互为同系物B.X性质稳定,高温下不会分解
C.X不存在含有3个甲基的同分异构体D.X可能和溴水发生加成反应
27.(5分)利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红(Fe2O3),大致生产过程如下:
煅烧
NH4HCO3
试剂a
稀硫酸
滤液B(FeSO4)
滤液
A
硫铁矿烧渣
过滤
过滤
铁红
固体
FeCO3
过滤
请回答:
(1)检验滤液A中含有Fe2+的方法是:
(2)
滤液AB发生的离子反应方程式为:
(3)煅烧FeCO3的化学方程式为:
28.(5分)某兴趣小组利用如下实验装置制备氯气并验证氯气的性质。
(1)仪器a的名称是:
(2)装置A中发生的离子反应方程式为:
(3)下列说法不正确的是:
A.装置B中溶液变蓝,说明氯的非金属性强于碘
B.装置C布条褪色,说明氯气有强氧化性
C.装置D中产生白色沉淀,说明有HCl挥发出来
D.装置E中试剂可以是NaOH溶液,作用是吸收尾气
29.(4分)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重,质量减轻了1.24g;另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,收集到标准状况下2.24L气体,消耗盐酸40.0mL。
试计算:
(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量:
(2)盐酸的物质的量浓度:
30.【加试题】(10分)氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛,请解决下列问题。
(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。
将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液,可产生标准状况下为4.48L的气体,该气体可作制冷剂。
向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸,产生白色沉淀质量最大为15.6g,继续滴加沉淀消失。
则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为:
(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
例如
4NH3(g)+6NO(g)⇋5N2(g)+6H2O(g)△H1
已知:
①H2O(l)=H2O(g)△H2
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3
则NH3(g)的标准燃烧热△H=。
以FeSO4作催化剂在不同温度下,经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1,当反应在400~500℃,NOx的转化率随温度升高而降低。
当体系温度升至500℃以上时,NOx的转化率迅速下降,其可能原因是。
图2反应的是400℃N2的体积分数与反应物中c(NH3)/c(NOx)的关系,请在下面的图2上面画出450℃的变化趋势曲线。
(3)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。
下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。
写出阳极区生成N2O5的电极反应式是。
(4)常温下,向0.1mol▪L—1氨水中加入少许N2O5,使溶液中c(NH3▪H2O):
c(NH4+)=5:
9,此时溶液中pH=。
(25℃时,NH3▪H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5)
31.【加试题】(10分)重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。
实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO▪Cr2O3,还有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ中发生的反应有:
该步骤在常温下的反应速率较慢,为使反应速率增大,可采取两条措施是
(2)固体Y中主要含有。
(填写化学式)
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化,请写出离子反应方程式
(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是;获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:
加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至,冷却结晶,抽滤,洗涤,干燥。
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:
称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配置成溶液。
移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。
然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol▪L—1
Na2S2O3标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL。
滴定时发生的反应的离子方程式为:
I2+2S2O32—=2I—+S4O62—
则所测产品中重铬酸钾的纯度为。
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是。
A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法
B.配置溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液
C.滴定时,当最后一滴标准液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低
32.【加试题】(10分)双酚A型聚芳酯(PAR),因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用。
以下是它的一种合成路线。
(1)一定条件下,B和E发生反应的反应类型为,E的分子式为。
(2)下列关于E的描述正确的是。
A.分子中有两种含氧官能团
B.与浓溴水、NaHCO3溶液能发生反应
C.能发生取代、加成、消去反应
D.1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应
(3)CD的化学方程式为。
(4)
同时符合下列条件的B的同分异构体有多种,任写其中两种的结构简式:
①1H-NMR谱显示2种不同化学环境的氢原子。
②含苯环,1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg。
(5)
设计AB的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
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