高考化学人教经典版大一轮复习检测选修3 物质结构与性质选33a.docx
- 文档编号:30388219
- 上传时间:2023-08-14
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:352.98KB
高考化学人教经典版大一轮复习检测选修3 物质结构与性质选33a.docx
《高考化学人教经典版大一轮复习检测选修3 物质结构与性质选33a.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学人教经典版大一轮复习检测选修3 物质结构与性质选33a.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学人教经典版大一轮复习检测选修3物质结构与性质选33a
板块三限时规范特训
时间:
45分钟
满分:
100分
一、选择题(每题6分,共54分)
1.关于晶体的叙述中,正确的是( )
A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定
C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
答案 A
解析 B项,分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱,与分子间作用力无关;C项,分子晶体熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小;D项,也可能是分子晶体,如HCl。
2.[2017·宜昌模拟]下列说法正确的是( )
A.钛和钾都采取图1的堆积方式
B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立方堆积
C.图3是干冰晶体的晶胞,晶胞棱长为acm,则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个
D.图4是一种金属晶体的晶胞,它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果
答案 D
解析 图1表示的堆积方式为六方最密堆积,K采用体心立方堆积,A错误;B在二维空间里的非密置层放置,在三维空间得到体心立方堆积,B错误;干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞,配位数为12,即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个,C错误;该晶胞类型为面心立方,金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC堆积,D正确。
3.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A.熔点:
NaF>MgF2>AlF3
B.晶格能:
NaF>NaCl>NaBr
C.阴离子的配位数:
CsCl>NaCl>CaF2
D.硬度:
MgO>CaO>BaO
答案 A
解析 由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。
r(F-) 在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。 r(Mg2+) 4.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。 A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为( ) A.B2AB.BA2 C.B7A4D.B4A7 答案 B 解析 A在正方体内,晶胞中的8个A离子完全被这1个晶胞占有,B分别在顶点和面心,顶点上的离子被1个晶胞占有 ,面心上的离子被1个晶胞占有 ,所以1个晶胞实际占有的B离子为8× +6× =4,则该晶体的化学式为BA2。 5.高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。 如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。 则下列有关说法正确的是( ) A.与K+最近且距离相等的K+有6个 B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O C.晶体中与每个K+距离最近的O 有6个 D.晶体中,所有原子之间都以离子键相结合 答案 C 解析 根据题给信息,超氧化钾晶体是面心立方晶体,超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物,阴、阳离子分别为O 、K+,晶体中K+与O 间形成离子键,O 中O—O键为共价键。 作为面心立方晶体,每个晶胞中含有K+: 8× +6× =4(个),O : 1+12× =4(个),晶胞中与每个K+最近且距离相等的O 有6个,最近且距离相等的K+有12个。 6.某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( ) A.3∶9∶4B.1∶4∶2 C.2∶9∶4D.3∶8∶4 答案 B 解析 A粒子数为6× = ;B粒子数为6× +3× =2;C粒子数为1;故A、B、C粒子数之比为1∶4∶2。 7.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( ) ①SiO2与SO3 ②C3N4(硬度大,熔点高)与SiC ③CO2与SO2 ④晶体氖与晶体氮 ⑤NaCl与AlCl3 ⑥NH4Cl与NaOH ⑦MgCl2与SiCl4 A.①③⑥B.②③⑥ C.②④⑥D.⑤⑥⑦ 答案 B 解析 ①SiO2为原子晶体,SO3为分子晶体,错误;②C3N4与SiC均是含有共价键的原子晶体,正确;③CO2与SO2分子中都只含极性共价键,都属于分子晶体,正确;④晶体氖与晶体氮都是分子晶体,但晶体氖中不含化学键,晶体氮的分子中含有共价键,错误;⑤NaCl为离子晶体,AlCl3为分子晶体,错误;⑥NH4Cl与NaOH均为离子晶体,均含有离子键和共价键,正确;⑦MgCl2属于离子晶体,SiCl4属于分子晶体,错误。 8.下列有关说法不正确的是( ) A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D.金属铜中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12 答案 C 解析 从图1可以看出水合铜离子中有1个铜离子和4个配位键,A正确;按均摊法,每个晶胞中有Ca2+: 8× +6× =4,B正确;H原子只有1个电子,电子云中点的疏密程度表示电子出现的机率密度,C错误;从图4中可以看出中心的铜原子的配位数为12,D正确。 9.以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A.18g冰(图1)中含O—H键数目为2NA B.28g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA C.44g干冰(图3)中含有NA个晶胞结构单元 D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料,12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA 答案 C 解析 1个水分子中含有2个O—H键,18g冰的物质的量为1mol,含O—H键数目为2NA,A项正确;28g晶体硅中含有1molSi原子,每个硅原子与其他4个Si形成4个Si—Si键,每个硅原子形成的共价键为 ×4=2,则1mol单质硅含有2molSi—Si键,B项正确;1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子,44g干冰中含有晶胞结构单元个数小于NA个,C项错误;在石墨烯中,每个碳原子形成3个共价键,所以每个碳原子实际占化学键为1.5个,12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA,D项正确。 二、非选择题(共46分) 10.(16分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 回答下列问题: (1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]________。 (2)根据元素周期律,元素的电负性Ga________(填“大于”或“小于”,下同)As,第一电离能B________Ga;BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是________。 (3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为________,As原子采取________杂化。 (4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体,前者属于离子晶体,后者属于分子晶体,从F-和Cl-结构的不同分析其原因是_____________。 (5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如图所示。 该晶胞内部存在的共价键数为________;A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为________(用x表示)pm;该晶体的密度为________g·cm-3。 (阿伏加德罗常数的值用NA表示) 答案 (1)3d104s24p1 (2)小于 大于 NH3中的N具有孤对电子,BF3中的B核外具有空轨道 (3)正四面体 sp3 (4)Cl-的电子层数比F-的多,离子半径比F-的大 (5)16 0.25x 解析 (3)AsO 中As原子的杂化轨道数为 =4,所以AsO 的空间构型为正四面体。 As原子采取sp3杂化。 (5)由晶胞结构图可知每个Ga原子与4个As原子形成4个共价键,4个Ga原子共形成16个共价键;Ga原子距离As原子所在六面体的侧面的最短距离为0.25xpm。 1个晶胞中含有4个GaAs,故该晶体的密度为 g÷(x×10-10cm)3= g·cm-3。 11.(15分)确定物质性质的重要因素是物质结构。 请回答下列问题。 (1)A、B、C、D为四种晶体,性质如下: A.固态时能导电,能溶于盐酸 B.能溶于CS2,不溶于水 C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水 D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃ 试推断它们的晶体类型: A.________;B.________;C.________;D.________。 (2)实验证明: KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示,其中TiN中N呈-3价),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表: 离子晶体 KCl MgO CaO 晶格能/kJ·mol-1 715 3791 3401 则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_______________。 (3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的结构如图2所示。 X的元素符号是________,与同一个N3-相连的X+有________个。 (4)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图3),则δ晶胞原子堆积名称为______________。 若α-Fe晶胞边长为a,γ-Fe晶胞边长为b,则两种晶体密度比为________。 答案 (1)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 (2)TiN>MgO>CaO>KCl (3)Cu 6 (4)体心立方堆积 b3∶4a3 解析 (2)离子晶体中,离子半径越小,离子所带电荷越多,晶格能越大,熔点越高。 (3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,该离子含有28个电子,则X+为Cu+;采用X、Y、Z三轴切割的方法知与N3-相连的Cu+个数是6。 (4)δ晶胞原子堆积名称为体心立方堆积。 根据晶胞结构可知,α-Fe晶胞、γ-Fe晶胞中含有的铁原子分别为1个和4个,所以有: ρ(α-Fe)= ,ρ(γ-Fe)= ,α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3: 4a3。 12.(15分)钛对酸、碱具有较强的耐腐蚀性,密度小,比强度高,已成为化工生产中重要的材料。 回答下列问题: (1)基态钛原子的价电子排布式为________,其原子核外未成对电子有________个。 金属钛晶胞如图所示,晶胞参数为a=b=295.08pm,c=468.55pm,α=β=90°,γ=120°,则金属钛为________堆积(填堆积方式),其中钛原子的配位数为________。 (2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多孔的海绵钛。 已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-25℃,沸点为136℃,由此可知TiCl4为________晶体。 (3)通过X射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似,且知两种离子晶体的晶格能数据如下: 离子晶体 KCl CaO 晶格能/(kJ·mol-1) 715 3401 解释KCl晶格能小于CaO的原因: _________________________ __________________________________________________________。 (4)钛可与C、N、O等元素形成二元化合物,C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。 (5)钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为____________。 答案 (1)3d24s2 2 六方最密 12 (2)分子 (3)KCl、CaO均是离子晶体,而K+的半径大于Ca2+、K+的电荷数小于Ca2+,Cl-的半径大于O2-、Cl-电荷数小于O2-,故KCl的晶格能小于CaO的晶格能 (4)O>N>C (5)CaTiO3 解析 (1)钛原子的核电荷数为22,其电子排布式为[Ar]3d24s2,则价电子排布式为3d24s2,其原子核外的 d轨道有2个未成对电子。 如题图所示,金属钛为六方最密堆积,其中钛原子的配位数为12。 (2)TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-25℃,沸点为136℃,熔、沸点较低,由此可判断TiCl4是由共价键结合的分子,属于分子晶体。 (4)元素的非金属性越强,电负性越大,C、N、O三种元素非金属性的强弱顺序为O>N>C,则电负性由大到小的顺序是O>N>C。 (5)根据钙钛矿晶胞结构图,晶胞中Ti原子数为8× =1,O原子数为12× =3,Ca原子数为1,所以该化合物的化学式为CaTiO3。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学人教经典版大一轮复习检测选修3 物质结构与性质选33a 高考 化学 经典 一轮 复习 检测 选修 物质 结构 性质 33