弘德中学届高三化学周清.docx
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弘德中学届高三化学周清
高三化学测试题
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是()
A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B.硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性
C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
2.下列说法错误的是()
A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性
B.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-).前者小于后者
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度不一定相等,但保持不变
D.水的离子积只与温度有关,向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡
3.设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1
B.标准状况下,2.24LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1
C.1molNa被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为
D.4.0gH2与足量O2完全反应生成水,反应中断裂共价键的总数为2
4.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()
A.P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数R>M
D.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
5.下列描述或化学用语书写错误的是()
A.向Fe(0H)3胶体中滴加稀硫酸,先生成红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入硝酸钾固体,铜粉逐渐溶解
C.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极上发生的电极反应都是:
D.向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液,SO42-恰好完全沉淀时
的离子方程式为:
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:
Na+、K+、[Al(OH)4]-、SO42-
B.使酚酞呈红色的溶液中:
K+、Ba2+、I-、NO3--
C.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Na+、HCO3-、Cl-、Br-
D.加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述错误的是()
A.a和b不连接时,铁片质量会增加
B.a和b用导线连接时,正极发生的电极反应为:
C.无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀
D.a和b分别连接电源正、负极时,Fe电极发生的电极反应为:
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.足量铁粉与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
9.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是()
A.温度:
T1>T2>T3
B.正反应速率:
υ(b)>υ(d)
υ(a)>υ(c)
C.平衡常数:
K(a)>K(c)
K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:
M(b)>M(d)
M(a)<M(c)
10.某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。
已知下表数据:
下列叙述正确的是()
A.混合溶液中:
.
B.若向混合溶液中加入铁粉,不可能观察到红色固体析出
C.若向混合溶液中加入足量氯水,调节pH到3-4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
D.若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液,首先生成Fe(0H)3沉淀
11.我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3
和NH4Cl的溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
则下列叙述正确的是()
A.A气体是CO2,B气体是NH3B.第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
12.已知第三周期元素M,其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的正整数倍。
下列关于元素M的说法一定错误的是()
A.M元素存在同素异形体
B.M元素为非金属元素
C.M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D.常温下,能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
13.下列说法不正确的是()
A.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)
C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态
B.对于反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大
C.常温下向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体,则溶液中
减小
D.常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后,溶液中
不变
14.一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应:
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O,对此反应的分析合理的是()
A.该反应属置换反应 B.CuO是氧化剂
C.反应体现了金属铜的还原性 D.每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移
15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol
稀盐酸,CO2的生成量与加入盐
酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.在0-a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为:
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:
1
16.下列说法不正确的是()
①将CO2通入BaCl2溶液中,始终无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等
⑤将SO2通入溴水中,证明SO2具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色逐渐褪去,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2,所以H2SiO3酸性强于H2CO3
A.②④⑥⑦B.①③④⑤C.③④⑤⑦D.②③④⑤⑦
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(6分)化学是一门以实验为基础的科学。
(1)下列叙述中正确的是______(填序号)。
A.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
B.将碘水倒入分液漏斗,再加适量乙醇,充分振荡、静置,可从碘水中萃取碘
C.洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间,铁钉上有气泡,说明铁发生了析氢腐蚀
D.铁丝在氯气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
E.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用,而滴定管用蒸馏水洗净后,必须润洗后使用
(2)用铜片与稀硝酸反应制取NO气体,右图装置
中适合的是______(填序号);装置B中的试剂最好
是______,该装置的作用是______________________.
18.(11分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。
(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________。
②C浓度为0.1mol/L时,pH最接近。
A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0
③B溶液中各离子浓度由大到小顺序是_________,氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0.1molKI转移电子0.6mol,则三种物质间反应的离子方程式是______。
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①检验某溶液中含有B的阳离子的方法是__________。
②B可作净水剂,其原理是__________(用方程式表示)。
在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是__________。
19.(14分)某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为:
SO2>I->Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验)。
(1)上述实验需要加热的装置是
(2)A中反应的化学方程式为
(3)D中,烧杯盛放的是
(4)实验开始时,关闭K1,打开K2,通入少量氯气,写出B中发生反应的离子方程式
①为验证I-的还原性比Fe2+强,取(4)后B中的少量溶液于试管中,应再往试管中
滴入 溶液,现象是
②在(4)后,为了比较SO2和I-的还原性强弱,接下来的操作是
A.打开K1 B.打开K2 C.同时打开K1和K2
(5)若打开K2,通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后,再打开K1通入SO2,当Fe3+全部转化为Fe2+时,此时通入的SO2的体积(标准状况下)为
20.(8分)A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系,其中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
X可能是强酸,也可能是强碱。
(1)A的化学式是___________________。
(2)若X是强酸,将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为
_________________________________________.
(3)若X是强碱,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是氯化物。
①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为______________________.
②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________
21.国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%,研究SO2综合利用意义重大。
(1)已知25℃时:
COS反应的热化学方程式是________________________.
(2)有人设想按如图所示装置用废气中的SO2生产硫酸。
写出SO2电极的电极反应式__________________________。
(3)提高反应
中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一。
某课外活动小组进行了如下探究:
①T1温度时,在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和
2.0molO2,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,前5min内SO2的平均反应速率为___________。
②在①中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是_________(填序号)。
a.温度和容器体积不变,充入1.0molHe(g)
b.温度和容器体积不变,充入2molSO2和lmolO2
c.温度和容器体积不变,充入1.0molSO2
d.在其他条件不变时,减小容器的容积
③在其他条件不变的情况下,探究起始时氧气物质的量对
反应的影响,实验结果如图所示。
(图中T表示温度,n表示物质的量):
在a、b、c三点所处的平衡状态中,SO2的转化率最高的
是____,温度T1______T2(填“>”“<”或“=”)。
高三年级化学答题纸
一、
班级:
姓名:
考号:
选择题答案(共16小题,每小题3分,总分48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题
17.(6分)
(1)
(2)
18.(12分)
(1)①,②
③,
。
(2)①
________________________________________________________,
②,
_________________________________________________________
19.(14分)
(1)(1分)
(2)
(3)
(4)
(1分)
(5)
20.(8分)
(1)
(2)
(3)①
②
21.(12分)
(1)
(2)
(3)①
②
③
选择题BDCADBDBCDCCCBDC
17.(6分)
18.(12分)
(1) ①HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2分) ②C(2分)
③[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+](2分)
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O(2分)
(2)①取少许溶液,加入KSCN溶液,溶液变为血红色,说明含有Fe3+(2分)
②Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(1分)
酸性条件抑制了Fe3+的水解,不能生成Fe(OH)3胶体(1分)
19.(14分)
(1)C(2分)
(2)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(3)NaOH溶液(2分)
(4)2I-+Cl2==I2+2Cl-(2分)
淀粉溶液 溶液呈蓝色(或KSCN溶液 溶液不呈血红色)
(2分,每空1分)
A(2分)
(5)0.56L(2分)
20.(8分)
21.(12分)
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- 中学 届高三 化学