第三章探索原子构建物质的奥秘课课练习题.docx
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第三章探索原子构建物质的奥秘课课练习题
第一章第三章探索原子构建物质的奥秘(华实高中化学组提供)
§3.1原子间的相互作用
1.下列说法中正确的是()
A.由同种元素组成的物质,其性质相同
B.物质构成微粒间的相互作用叫化学键
C.物质中相邻原子间的作用叫化学键
D.化学间是指物质中相邻原子之间的强烈相互作用
2.原子结合成分子时,原子间存在()
A.吸引力B.排斥力
C.引力大于排斥力D.引力与排斥力达到平衡
3.下列说法中,正确的是()
A.物质是由不同种原子构成B.物质都是由分子构成
C.物质是由元素组成D.物质构成的微粒有分子、原子或离子
4.下列有关化学反应的叙述不正确的是()
A.有新的物质生成的过程
B.原子重新组合的过程
C.有物质颜色变化的过程一定是化学反应
D.化学反应是旧化学键断裂、新化学键形成的过程
§3.2离子键
一、离子键的形成
1.有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是()
2.下列MgCl2的电子式中属于正确的是()
3.关于离子键的下列叙述,正确的是()
(A)阳离子和阴离子之间通过静电作用所产生的化学键
(B)活泼金属和活泼非金属在形成化合物时,形成的化学键不一定是离子键
(C)离子键是相邻的阳离子和阴离子之间的强烈的吸引力
(D)离子键是相邻的阳离子和阴离子之间的强烈的相互排斥力
4、下列叙述正确的是()
A.在分子或晶体中,原子间的相互作用就是化学键
B.离子键是阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键
C.只含非金属元素的化合物中肯定不存在离子键
D.所有化学键本质上都是静电作用
5.按要求书写电子式
a、原子电子式的书写
HMgAlCNOFNe
b、简单阳离子电子式的书写:
钠离子;镁离子铝离子;氢离子;
c、简单阴离子电子式的书写;
硫离子;氯离子氧离子;氢负离子;
d、离子化合物的电子式书写:
MgONa2SK2S:
CaF2
二、离子化合物
6.下列不是离子化合物的是()
A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3
7.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是()
A.6和8B.8和11C.12和9D.11和17
8.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A.可溶于水B.有较高的熔点
C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
9.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()
A.MgBr2B.Na2SC.CCl4D.KCl
10.相邻的两个或多个原子之间,通常叫化学键。
一般地讲主族元素中活泼的或活泼的相互化合时分别失去和得到电子,形成具有元素原子结构的离子和离子。
除了有作用外,还有和、和之间的相互作用。
当两种离子之间接近到一定距离时,和作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。
这种由间通过所形成的化学键叫做离子键。
11.写出下列物质的电子式:
①溴化钾②硫化钠
③Br2④CO2
本节形成性练习
1.下列不是离子化合物的是()
A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3
2.下列化合物电子式书写正确的是()
3.下列物质中有氧离子存在的是()
A.H2OB.CaOC.KClOD.KOH
4.某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是()
A.K2SB.MgOC.MgSD.NaF
5.下列叙述错误的是()
A.钠、氯原子作用生成NaCl后,稳定性增强
B.在NaCl中,除Cl―和Na+的静电吸引作用外,还存在电子之间、原子核之间的排斥作用
C.任何离子键,在形成过程中,必须有电子得失
D.Na和Cl反应生成NaCl后,能量降低
6.下列离子化合物中,离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是()
A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI
7.已知NaH属于离子化合物,NaH跟水反应放出H2,下列叙述正确的是()
A.NaH跟水反应,水溶液呈中性B.NaH中氢离子可以被还原为H2
C.NaH在化学反应中是种强氧化剂D.NaH中氢离子半径比锂离子大
8.下列关于离子化合物的叙述正确的是()
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
10.用电子式表示:
①铝原子___________________②硫离子___________________
③硫化钾的形成过程
11.X元素位于ⅡA族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定化合物,该化合物的化学式是________,它是通过________键结合的,它形成过程的电子式为_____________。
§3.3共价键
一、共价键的形成
1.下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是
(A)6和16(B)8和13(C)19和7(D)12和
2.下列各组中的两物质里,化学键类型完全相同的是
(A)H2S和H2O(B) Na2O2和H2O2
(C)K2O和H2O2(D)NH4F和BaCl2
3.下列说法中,错误的是
(A)两种非金属原子间不可能形成离子键
(B)非金属元素之间可能形成离子化合物
(C)离子化合物中可能有共价键
(D)共价键只能存在于同种元素的原子之间
4.下列电子式书写错误的是()
5、写出下列物质的电子式:
①溴化钾②硫化钠
③Br2④CO2
二、共价化合物
6.下列物质中,含有共价键的化合物是()
A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.氯化钠
7.下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
8.下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是()
A、SiCB、KClC、SO2D、NH4Br
9.最近,科学家研制出一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,分子式为C60。
下列说法不正确的是()
A.C60是一种新型化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中含有共价键D.C60的相对分子质量是720
10.关于化学键的下列叙述中,正确的是()
(A)离子化合物中不能含共价键(B)共价化合物中可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键(D)共价化合物中不含离子键
11.用电子式表示:
(1)NaBr形成的过程
_____________________________________________________________________,
(2)N2形成的过程
_____________________________________________________________________,
(3)H2O形成的过程
____________________________________________________________________,
(4)CS2形成的过程
______________________________________________________________________.
12.10个电子的分子,常见的有(填化学式5个)__________________________
本节形成性练习
1.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6,10,11,17,下列判断错误的是()
A.X和W能形成共价化合物B.Z和W能形成离子化合物
C.Y和Z不能形成化合物D.Y分子中存在共价键
2.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()
A.MgCl2B.BaF2C.NaBrD.NaI
3.共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。
如H—H键的键能是436kJ,是指使1mol H2分子变回2molH原子需吸收436kJ的能量。
下列分子中的共价键键能最大的是()
A.HFB.HClC.HBrD.HI
4.下列化合物中,即有离子键又有共价键的是()
(A)CO2 (B)NaOH (C)NaBr (D)HCl
5.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型共价化合物是()
(A)6和8 (B)16和8 (C)12和9 (D)19和17
6.下列过程中,共价键被破坏的是()
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.SO2气体溶于水
7.最近,科学研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,化学式为C60,下列说法正确的是()
A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳的同位素
C.C60中含离子键D.C60中只有共价键
8.下列电子式中,正确的是()
B.
D.
A.
C.
9.下列说法正确的是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
10.与Ne的核外电子排布相同的离子,跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()
A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.KF
11.A、B、C、D四种元素位于短周期内,它们的原子序数依次递增。
A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍,D原子最外层电子数是其电子层数的3倍,由此推断:
(1)A、B、C、D各为什么元素?
(2)A与D形成化合物中,含有非极性键的是________,其电子式为________。
(3)BD2的电子式________。
12.下列结构图中●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未形成共价键的最外层电子,短线代表价键,(示例:
F2
)。
根据各图所示的结构特点,写出该分子的化学式:
A:
_________________________________;
B:
_________________________________;
C:
_________________________________;
D:
_________________________________。
本章测试
一、选择题
1.下列物质中属于离子化合物的是()
A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸
2.下列有关化学键的描述正确的是()
A.一种万有引力
B.相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用
C.一种静电引力
D.相邻的两个原子间的相互作用力
3.下列关于电子式的说法正确的是()
A.电子式中的小黑点表示原子核外电子
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式与它的离子符号相同
D.电子式就是表示核外电子排布的式子
4.下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是()
A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2OD.MgCl2
5.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
6.下列过程中,共价键被破坏的是()
A.碘晶体升B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
7.M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是()
A.Z的熔点较低B.Z可表示为M2Y
C.Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子
8.80年代,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为C60。
下列说法正确的是()
A.C60是一种新型的化合物B.C60含有离子键
C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质D.C60中的化学键只有共价键
9.下列各组物质中,都是共价化合物的是()
A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO3
10.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是()
A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电
C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离,呈酸性
11.下列变化中,不需要破坏化学键的是()
A.加热氯化铵 B.干冰气化C.食盐溶于水 D.氯化氢溶于水
12.XY2是离子型化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为()
A.Ca和ClB.K和S
C.Ca和FD.Mg和F
13.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()
A.NH3B.PCl5C.CO2D.CO
14.有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是()
15.下列MgCl2的电子式中属于正确的是()
16.下列电子式中,正确的是()
17.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()
A.NH4ClB.NaOHC.CS2D.CH4
18.关于化学键的下列表述中,正确的是()
A.离子化合物不可能含共价键B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键
19.已知碳有三种常见的同位素:
12C、13C、14C氧也有三种同位素:
16O、17O、18O,由这六种核素构成的二氧化碳分子中,其式量最多有()
A.18种 B.12种C.7种 D.6种
20.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数,一般规律是:
离子半径小,离子所带电荷值大,则离子键越强。
①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是( )
A.K2O、MgO、CaO B.MgO、CaO、K2O
C.MgO、K2O、CaO D.CaO、K2O、MgO
21.甲、乙、丙、丁四位学生对发现H3分子的认识,正确的是()
A.甲认为发现H3分子是不可能的,因为违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还存在另一种氢单质,理由是氢有三种同位素,必然有三种同素异形体
C.丙认为上述发现的存在,证明传统的价键理论有一定的局限性,理论有待于进一步发展
D.丁认为H3分子实质上是H2分子与H+以配位键形式结合的产物,应该写成H3+
22.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g·cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:
在边长为1×10-7cm的正方体中含有20个原子,则元素的相对原子质量最接近下列数据中的()
A.32 B.120C.150 D.180
二、填空题
23.书写下列粒子的电子式
①铝原子
②硫离子
③硫化钾
④二氧化碳
24.判断并写出下列微粒符号:
(1)含10个电子的阳离子______________;
(2)含10个电子的阴离子______________;
(3)含10个电子的化合物分子_____________________________。
25.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中,只含有离子键的是,只含有共价键的是,既含有离子键又含有共价键的是。
26.由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表:
组别
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
A的核电荷数
2
19
6
9
11
B的核电荷数
12
11
16
19
13
其中可以形成离子化合物的一组是________,可以形成共价化合物的一组是_______,元素化学性质十分相似的一组是_______,均属于非金属元素的一组是________。
27.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3,
请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式______________,该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成_______种盐。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
28.(11分)有两种气态单质Am和Bn,已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相同,分子个数比是2:
3,又知A和B的原子核内质子数都等于中子数,A原子内的L电子层所含电子数是K层电子数的3倍,则:
(1)A和B的元素符号分别是A_________B__________
(2)A中的m值是________,Am的同素异形体是__________。
(3)写出B元素与氢元素形成的10电子阳离子及B单质的电子式__________、_________。
29.据报道,近年来已已制得了正硝酸根离子NO43-,可用硝酸钠和Na2O在573K反应制得Na3NO4.问:
(2)Na3NO4跟H2O以及CO2反应剧烈,且都能生成NaNO3,其化学方程式分别为:
________、。
(3)NaNO4也是存在的,且与水发生如下反应:
NaNO4+H2O→NaNO3+H2O2,2H2O2→2H2O+O2↑氧元素的化合价为和。
第三章探索原子构建物质的奥秘
§3.1原子间的相互作用
1、D2、D3、CD4、C
§3.2离子键
一、离子键的形成
1、A2、C3、A4、A5、略
二、离子化合物
6、A7、C8、D9、B10、强烈的相互作用;金属、非金属;稀有气体;阳;阴;阴阳离子的静电作用;原子核;原子核;电子;电子;吸引;排斥;阴阳离子;静电作用
11、略
形成性练习
一、1.A2.D3.B4.A5.C6.A7.D8.AC9.D
二、10.
11.MgF2离子
§3.3共价键
一、共价键的形成
1、A2、A3、D4、B
5、略
二、共价化合物
6、A7、D8、C9、A10、D11、略12、NeHFH2ONH3CH4
形成性练习
一、1.D2.C3.A4.B5.D6.AD7.D8.C9.B10.B
二、11.【解析】因为A原子核内仅有1个质子,所以A为H
;D原子最外层电子数是电子层数的3倍,只能为O
;B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,B为(碳)C
;A原子与B原子最外层电子数之和与C最外层电子数相等,C为N
。
12.【点拨】此题是让考生看图识分子。
考生通过分析1~10号元素原子的化合价和化学键后,便能顺利辨认出这些分子。
【解答】A图,显然是NH3。
第一,它是一个三角锥形分子;第二,N有一对电子未参加成键,3个价电子用于形成3个单键,而与N相连的原子只有一个价电子,故只可以是H原子。
B图是
,这是因为第一,它是直线形分子;第二,中间一个原子化合价为4,所以是C,左边原子化合价为1,且只有一个价电子。
故为H,而右边原子显然是N。
C图是
。
从图可看出,顶上的原子是O原子,它用2个价电子与C形成双键,成为羰基。
左、右两边与C相连的显然是N原子,同理与N相连的两个只含1个价电子的原子显然是H原子。
D图是BF3。
在1~10号元素中价电子为7的只有F原子,每个F各用一个价电子与中间原子形成单键,而中间一个原子只有3个价电子,应该是B原子,故该分子是平面三角形的BF3。
【总结】考生在书上读到的、在黑板上见到的大多数分子、离子的表达式,只是平面的、无结构的化学符号,然而分子、离子都是实体,它实际上是三维的,而且它们的许多性质通常同时受电子结构和空间效应两方面的制约。
考生对分子的电子结构了解不多,对分子、离子的立体结构观念更薄弱,该题试图引导考生从最早的学习阶段开始就注意它们的电子结构和几何构型。
本章测试
1D2B3B4A5D6D7D8CD9D10B11B12D13C14A15B16C17CD18D19C20B21C22C
23.略
24.
(1)Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
(2)O2-、F-、N3-、OH-(3)CH4、NH3、H2O、HF
25.CaCl2、Na2S;CO2、H2SO4;KOH26.(4),(3),
(2),(3)
27.
(1)
;离子
(2)2(3)复分解
28.
(1)O、N
(2)3 O2 (3)NH4NO3(4)NH4+;略
29.
(1)[
]3-
(2)Na3NO4+H2ONaNO3+2NaOH
Na3NO4+CO2NaNO3+Na2CO3(3)-1、-2
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