高三第三次质量检测化学试题含答案.docx
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高三第三次质量检测化学试题含答案
2019-2020年高三第三次质量检测化学试题含答案
徐春玲复核人:
赵秀丽命题时间:
xx、12、28
相对原子质量:
H-lC-l2N-140-16Na-23Fe-56S-32
一、选择题(本题包括18小题,1-10题每小题2分,11-18题每小题3分,共44分,每小
题只有一个正确答案)
1.十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐,下列措施有利于生态文明建设的是()
①研发易降解的生物农药;②开发生产无汞电池;③田间焚烧秸秆;④应用高效洁净的能源转换技术;⑤加快化石燃料的开采与使用;
A.①②④B.②③⑤C.①③⑤D.②④⑤
2.化学与生活是紧密相联的,下列说法正确的是()
A.地震灾区用漂白粉消毒,是利用漂白粉溶液的碱性
B.铝热反应是工业炼铁常用的方法
C.生铁在潮湿的空气中易生锈,其负极反应式为
D.实验室储存的钠着火时,可以用砂子盖灭
3.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.使pH试纸显蓝色的溶液中:
B.含有大量的溶液中:
C.加入Al能放出H2的溶液中:
D.在
的溶液中:
4.用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
B.用双氧水分解制取0.lmol氧气,转移的电子总数为0.4x6.02x1023
C.0.lmol完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.lNA个胶粒
D.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为
5、下列说法正确的是
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因
B.N、P、As的非金属性逐渐增强C.因为氧化性HClO>稀H2SO4,所以非金属性Cl>S
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性应弱于铝
6.已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸,但在浓硝酸中溶解,溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。
下列结论及原因解释正确的是
A.CuS不溶于弱酸,能溶于强酸B.CuS不溶于非氧化性酸,能溶于氧化性酸
C.CuS溶于硝酸,是因为硝酸氧化性强于硫酸,S2-被氧化,使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D.CuS溶于硝酸,是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性,S2-结合H+,放出H2S气体,
使沉淀溶解平衡往溶解方向移动
7.下列关于有机物的说法错误的是
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
8.下列反应的离子方程式正确的是()
A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2+CO32-十H2O=2HCO3-
B.少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中:
HCO3-+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O
C.硫氢化钠发生水解:
H3O++S2-
D.氧化亚铁加入稀硝酸:
FeO+2H+=Fe2++H2O
9.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
C.可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶,除去干燥的CO2
中混有的少量SO2
D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
10.下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
C.加入等质量的铁粉,反应过程中放出H2的速率相同
D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍,两溶液pH仍相同,则m 11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲是由其中的三种元素组成的化合 物,0.lmol·L-1甲溶液的pH为13(25℃),Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子 数相等,下列说法正确的是 A.原子半径: W>Z>Y>XB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族 C.与氢气化合时,Z比Y容易D.甲中只含有离子键 12.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。 下列说法不正确的是 A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极的反应: Fe=Fe2++2e- C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁极的反应: 2H++2e−=H2↑ 13.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 操作和现象 结论 A 切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去 Na在空气中会生成Na2O2 B 铝箔插入浓硝酸中,无明显现象 铝与浓硝酸不反应 C SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 SO2具有漂白性 D 将充满NO2的的试管倒立在水中,试管内液面约上升至试管容积的2/3处;缓慢通入O2,轻轻晃动试管,至液体基本上充满试管 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑,该实验对工业生产硝酸有重要启示 14.一定条件下,在体积为l0L的密闭容器中,lmolX和lmolY进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。 下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.00lmol·L-1·s-1 B.其它条件不变,将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的 C.其它条件不变,若增大压强,则物质Y的转化率减小 D.其它条件不变,若升高温度,x的体积分数增大,则该反应的△H>0 15.已知A、B为单质,C为化合物。 能实现下述转化关系的是 若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu A. B. C. D. 16.下列叙述正确的是() A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4C1至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合, c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-) 17、取两个相同容积的密闭恒容容器,,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI 气体,在一定温度下反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为(A)和(B)。 在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI,当反应重新达到平衡时,测得N2O4和HI的分解率分别为(A)和(B)。 下列判断一定正确的是() A.(A)>(A)(B)<(B)B.(A)>(A)(B)=(B) C.(A)<(A)(B)=(B)D.(A)=(A)(B)>(B) 18.如图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图;装置 (Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过。 电池充、放电的化学方程式为: 当闭合K时,X极附近溶液先变红色。 下列说法中正确的是 A.装置(Ⅰ)中Na+从右到左通过离子交换膜 B.A电极的电极反应式为 C.X电极的电极反应式为 D.每有0.lmolNa+通过离子交换膜,x电极上就析出标准状况下的气体1.12L 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 19、(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。 B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题: (l)B的原子结构示意图; (2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由 A、B、C三种元素按4: 2: 3组成的化合物所含的化学键类型属于。 (3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式 为: 。 (4)C和E两元素相比较,非金属性较强的是(填“元素名称”),可以验证该 结论的是(填“序号”)。 A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元素的单质在常温下的状态 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 (5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3,组成的燃料电池,其负极反应式 用该电池电解lLlmol/LNaCl溶液,当消耗标准状况下1.l2LA2时,NaCl溶液的 PH=(假设电解过程中溶液的体积不变) 20.(14分)CuSO4•5H2O是一种重要的化工原料。 实验室以Cu为原料制取CuSO4·5H2O 有如下方法: 方法一: (1)该方法中金属铜应在(填仪器名称)中灼烧。 方法二: (2)该方法中少量起催化作用,其催化机理为(用离子方程式表示) ,。 调节溶液PH3~4,可使完全转化为沉淀,调节时加入的试剂为。 方法三: (3)①该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合。 为了只得到 CuSO4溶液,需向100mLl.0moI•L-1稀硝酸中加入mL1.0mol·L-1稀硫酸与之混合。 ②Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如右图所示: 实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是; 装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是。 ③下列可做为右图中尾气收集或吸收装置的是(填字母)。 (提示: (4)上述方法中,方法一耗能大,方法二步骤多,方法三生成有毒气体。 请综合考虑有关 设计因素,设计一个实验室制备CuSO4·5H2O的方案流程 图。 供选择的试剂: Cu、、、、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸等 21.(15分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是(填装置序号),该装置中正极电极反应式为;为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述 (填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离予方程式为 。 (2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。 电池反应为,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。 该电池放电时Li+向极移动(填“正”或“负”), 负极反应为Li-e-=Li+,则正极反应式为。 (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下: 回答下列问题: ①操作I、Ⅱ的名称分别是、。 ②写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式; (4)有些同学认为溶液滴定也能进行铁元素含量的测定( )。 a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO4溶液滴定至终点,消耗溶液体积的平均值为20.00mL。 计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 22.(15分)平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气 体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。 (1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2molA气体和2molB气体后发 生如下反应: A(g)十B(g)C(g) 20s后,反应达到平衡状态,生成lmolC气体,放出热量Q1kJ。 回答下列问题。 ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为,求出该反应的平衡常数 。 ②保持容器温度和容积不变,若改为向其中加入1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量QkJ,则Q1与Q2的相互关系正确的是(填字母)。
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- 第三次 质量 检测 化学试题 答案